百强校中考化学总复习题型训练1物质的分离和提纯文档格式.docx
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足量的稀盐酸
C
N2
O2
灼热的铜网
D
炭粉
MnO2
加水过滤
A．AB．BC．CD．D
7．欲除去下列物质中混有的少量杂质，其所选用的试剂或方法不正确的是
选项
物质
杂质
试剂或方法
氮气
氧气
通过灼热的铜网
银粉
铁粉
磁铁吸引
二氧化碳
一氧化碳
通过灼热的氧化铜
氧化铁粉
加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是
A．CO（水蒸气）：
通过浓硫酸洗气
B．FeCl2（CuCl2）：
加入适量的铝粉，过滤
C．NaCl固体（沙子）：
溶于水、过滤、洗涤、干燥
D．铁粉（锌粉）：
加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
9．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
选项
除杂试剂（足量）
操作方法
CO（CO2）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
K2CO3（KCl）
稀盐酸
加入稀盐酸、蒸发、结晶
N2（O2）
碳粉
将混合气体通过灼热的碳粉
Zn（Fe）
稀硫酸
加入稀硫酸，过滤
10．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂或方法
Na2CO3溶液（NaOH溶液）
加足量的稀盐酸
CaO（CaCO3）
加足量的稀盐酸，过滤
CuO（NaCl）
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
11．除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（ ）
所含杂质
所选试剂及用量
氯化钠
氯化钾
适量的水
盐酸
硫酸
适量氯化钡溶液
氧化钙
碳酸钙
适量二氧化碳
氯化钾溶液
过量的碳酸钠溶液
12．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质），所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
所用试剂
CO2（HCl）
过量氢氧化钠溶液
洗气
NaCl（NaOH）
适量稀盐酸
蒸发结晶
KCl（MnO2）
足量蒸馏水
溶解、过滤、洗涤、干燥
稀盐酸（稀硫酸）
适量硝酸钡溶液
过滤
13．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
14．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）
A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则不再过滤
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的
15．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可
将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：
①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是
A．①④⑤③②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③①②⑥D．⑤④③②①⑥
16．在粗盐的提纯实验中
（1）其主要操作步骤顺序是________________。
①过滤②溶解③蒸发④计算产率
（2）下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误______；
过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是__________。
（填一种）
（3）蒸发时，蒸发皿内出现________时应停止加热。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是__________。
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：
通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量______（填“增多”、“减少”、“不变”）。
17．下列除杂、分离提纯的方法或选用的试剂不正确的是
除去杂质的方法
CaCl2溶液
加入过量碳酸钙，过滤
铜
过量稀硫酸
18．氯化钠是日常生活中的必需品。
某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性杂质。
以下是提纯该样品的流程图。
请回答：
（1）操作X中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
（2）加入NaOH溶液可除去的阳离子是_______________（填离子符号），该反应的化学方程式为________________。
（3）加入Na2CO3溶液的目的是_____，得到的滤液Ⅱ中的溶质所含阴离子有__________。
（4）M的化学式为________________。
（5）操作Y中要用到玻璃棒，其作用是_____________________。
19．实验中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生设计了两个方案：
两个方案中，较好的是______（填序号），理由是______．你是否有更简单的方法，若有，请写出做法：
____________．写出本实验有关的化学方程式_______________________．
20．废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。
已知：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（1）单质铁的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）；
（2）操作Ⅰ的名称_____，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____（填仪器名称）；
（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应；
（4）步骤B的化学方程式为_____；
（5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_____。
21．氯化铬晶体（CrCl3·
6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。
实验室中则以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·
6H2O，工艺流程如下：
a．CH3OH+10HCl+2Na2CrO4
2CrCl3+4NaCl+CO2
+7H2O；
b．Cr（OH）3是一种难溶于水的碱；
c．CrCl3·
6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇。
（1）在“调节pH约为7”的步骤中，测定溶液的pH可使用____________。
请写出该步骤的反应原理_____________（用化学反应方程式表示）。
（2）“碱溶”步骤中所加40%NaOH溶液不宜过量太多的原因是_________________。
（3）请你补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·
6H2O的实验方案：
将过滤后所得固体溶解于盐酸，通过蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、低温干燥，得到CrCl3·
6H2O。
下列物质中可以用来洗涤CrCl3·
6H2O的是_________（填序号）。
A.水B.盐酸C.乙醇D.乙醚
22．水钻矿中除SiO2外，还有CoO、Fe2O3、CaO、MgO，从水钻矿中提取钻（Co）的预处理步骤如下：
（1）写出步骤①中发生反应的一个化学方程式：
_____________________；
（2）步骤①在一定浓度的稀硫酸中钻的浸出率随时间和温度的变化如下图所示，考虑生产成本及效率，最佳的浸出温度是___________，最佳的浸出时间是____________；
（3）滤液A中大量存在______________种阳离子；
（4）步骤②）除去的金属离子主要是______________；
（5）步骤③中通过复分解反应将Ca2+和Mg2+转化成_______________（填化学式）沉淀被除去；
（6）滤液B中大量存在的金属离子是Co2+和_____________（填化学符号）。
23．根据图中所示的实验；
回答问题：
⑴甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是__________，用玻璃棒不断搅拌的目的是__________。
⑵乙是探究燃烧条件的实验，打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧。
比较活塞打开前后的现象，说明白磷燃烧需要__________。
24．实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取。
操作方法是：
在下图所示蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）。
在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈。
弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水后，停止加热。
请回答下列问题：
（1）写出仪器A的名称：
A__________。
（2）实验时冷凝管进、出水的方向应该是b进a出，不能a进b出的理由是_________。
（3）细心观察发现：
该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是______（填序号）。
（4）实验中加入的沸石（或碎瓷片）___________________催化剂（填“是”或“不是”）。
其作用是___________________。
（5）用该装置也可以将硬水软化为软水，生活中还有一种降低水的硬度的方法是_________________。
25．已知二氧化氮（NO2）是一种红棕色的气体,现在向盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶中投入少许木炭,按下图所示安装好。
试说明为什么红棕色消失,水会进入烧瓶。
26．粗盐提纯的步骤是_______、_______、_________。
在这三个步骤中都用到的仪器是________，作用分别是____________、_______________、________________。
得到的精盐属于______（填“纯净物”和“混合物”）。
如果最终得到的精盐偏少，导致偏少的原因是____________________（只写出一点即可）
27．下图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。
试回答：
（1）该图中存在的三处明显错误是：
①_______________________②________________________
③____________________________________________________
（2）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是（任写两点）：
_____________________，_______________________。
___________________________
（3）实验中玻璃棒的作用是___________________________。
（4）该操作_________（填能或不能）降低水的硬度,区分硬水和软水的方法是___________________。
（5）自然界中的水一般要净化后才能使用。
吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是__________。
28．小捷同学欲从含泥沙的粗盐（氯化钠和泥沙的混合物）中提纯氯化钠，试回答：
（1）操作①的名称是______。
（2）操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____，该步骤中玻璃棒的作用是______。
（3）实验中制作过滤器的过程如下图所示，其正确操作顺序为______（填数字序号）。
若过滤后滤液仍浑浊，可能原因是______（写一条）。
（4）在蒸发操作中，当出现______的现象时停止加热。
29．泡茶的水以无污染的天然泉水为佳，天然水最好经过处理再饮用。
向天然水中加入明矾，可利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的_____作用，使杂质沉降来达到净水的目的。
30．如下图所示，调节杠杆平：
（1）实验1：
通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是______________。
（2）实验2：
加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变______色，细铜丝团______填“上升”或“下沉”）。
（3）实验3：
一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与________发生反应。
32．32．用如图简易装置可以制取少量蒸馏水。
在如图所示烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）。
在确定各连接部位严密不漏气后，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，试管内收集到10mL左右蒸馏水后，停止加热。
（1）写出仪器A、B的名称：
A______，B________。
（2）在水中放入几粒沸石（或碎瓷片）的作用是___________________，右侧大烧杯中冷水的作用是______________，为使烧瓶受热均匀，需在烧瓶底部垫上___________（填仪器名称）再加热。
（3）水变水蒸气的过程中，发生变化的是_____。
A．分子的大小B．分子的间隔
C．分子的种类D．分子的结构
（4）利用该装置也可以将硬水软化。
生活中区分硬水和软水的常用试剂是_________。
（5）利用该装置还可将海水进行淡化。
将一定量海水加热一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会______（填“变大”“变小”或“不变”），海水的沸点比纯水的沸点______（填“高”或“低”）。
33．G20峰会举办期间，杭州市进行了严格的安检措施，每瓶水都要品尝后才能通过。
某实验小组在探究“水的净化”过程，对水样进行如下处理：
向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，为了除去难溶的固体小颗粒，进行（填操作名称）________，玻璃棒在该操作中的作用是________。
实验室可以通过_________的方法除去水中可溶的钙镁离子。
34．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题：
（1）加水溶解过程中，实验室通常使用的玻璃仪器有烧杯和____________________，操作A的名称是____________________。
（2）副产品P的名称是_____，由溶液N获得该副产品的操作顺序是（用编号填写）b→__________。
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶
35．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
开始沉淀时的pH
2.3
4.0
开始溶解：
7.8
完全沉淀时的pH
3.7
5.2
完全溶解：
10.8
（1）CaCO3与盐酸反应的化学方程式_________。
（2）除杂操作是加入试剂X，调节溶液的pH范围应为________（提示：
找出pH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“＜、＞、≤、≥”，组成形如“边界值1＜pH＜边界值2”等等的不等式来表示pH范围），其目的是________。
试剂X最好选用________（选填序号）
a．Ca（OH）2b．NaOHc．NH3d．Na2CO3
（3）过滤时需用的玻璃仪器烧杯、________、_______。
（4）酸化的目的是：
________。
所加试剂Y名称为_______。
（5）蒸发结晶时要保持在160℃，为什么温度不能太高：
_________。
（6）若所得样品CaCl2·
2H2O的氯元素质量分数偏高（忽略其他实验误差），其可能原因之一是_______。
参考答案
1．A
【解析】A.过滤后，滤液仍然浑浊的原因——可能是滤纸破损，滤纸与漏斗壁之间有气泡只是过滤慢些，不会仍然浑浊，故A错误；
B.验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1/5——可能是装置漏气，故B正确；
C.点燃氢气时，发生爆炸——点燃前可能没有检验氢气的纯度，氢气不纯易爆炸，故C正确；
D.细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——实验前未在瓶内加水或铺少量细沙，故D正确。
点睛∶实验操作时应严格按照实验要求规范操作，以避免事故发生。
2．C
【解析】
【详解】
在蒸发实验中需要用到蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、酒精灯，不需要试管，故选C。
3．B
A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
不能将pH试纸伸入待测液中，以免带入杂质，选项错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿中称量，正确。
故选B。
【点睛】
熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．D
【分析】
A、过滤是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种分离混合物的方法；
B、蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程；
C、蒸发是液体的分子运动到空气中形成蒸气，凝结则是蒸气分子再聚集成液体；
D、饱和溶液中的溶质以晶体的形式析出这一过程叫结晶。
A、过滤是利用过滤层把颗粒大小不同的物质分离开来的操作，相当于筛选，正确；
B、蒸发是利用加热使溶剂分子获得能量，运动速度加快，摆脱相互之间的作用力，从溶液中扩散到空气中的操作，正确；
C、将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏，蒸馏是先在加热条件下把液体变成蒸气，液体的分子扩散形成气体，然后再使用降温的方法使气体的分子凝结成液体，正确；
D、结晶是利用温度变化或溶剂的减小而溶质的溶解度变小而析出的操作过程,过程中溶质的溶解性不变，错误。
故选D。
过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等。
蒸馏是根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种操作。
结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；
它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；
因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种。
5．C
A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙，避免高温溅落物把集气瓶底炸裂，正确；
B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，正确；
C、测pH值的方法：
将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将PH试纸放在溶液中，错误；
D、冷凝水方向应下进上出，正确。
故选C。
点睛：
溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示。
溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度。
具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH。
pH值＜7为酸性，pH值=7为中性，pH值＞7为碱性。
6．C
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
B、Fe能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、炭粉和MnO2均难溶于水，用加水过滤的方法不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
7．D
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、铁粉能被磁铁吸引，银粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、氧化铁粉和铁粉均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
8．A
A、浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气，且不与CO反应，选项正确；
B、铝既能与CuCl2反应，也能与FeCl2反应，选项错误；
C、因为洗涤的为沙子，不能清洗溶液，所以最终得到的物质为沙子，而不是氯化钠固体，选项错误；
D、稀H2SO4溶液既能与铁粉反应，也能与锌粉反应，选项错误，故选A。
除去物质中的杂质时，应做到：
1、所选去除杂质的试剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；
2、除杂的同时不能引入新杂质；
3、能选择物理方法除杂的，尽量不用化学方法。
9．A
【解析】A、CO2能与NaOH溶液反应，CO不能把杂质除去，符合除杂原则，正确；
B、
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