云南省曲靖市麒麟区四中学年高一下学期期中考试化学试题.docx

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云南省曲靖市麒麟区四中学年高一下学期期中考试化学试题

云南省曲靖市麒麟区四中2017-2018学年度下学期期中考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共30小题,每小题2.0分,共60分）

1.下列有关环境污染的说法不正确的是（　　）

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨

C．光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关

D．含磷洗涤剂会导致水体污染

2.下列变化过程中，一定发生化学变化的是（　　）

A．水能发电B．粮食酿酒

C．海水晒盐D．铜片抽丝

3.下列变化中不可能通过一步反应实现的是（　　）

A．SiO2—Na2SiO3B．SiO2—H2SiO3

C．SiO2—SiD．Si—SiCl4

4.下列离子方程式正确的是（　　）

A．硅酸钠溶液与盐酸反应

＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓

B．水玻璃中通入过量二氧化碳

＋CO2＋H2O===

＋H2SiO3↓

C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===

＋H2O

D．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===

＋H2O

5.下列离子检验的方法正确的是（　　）

A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO

C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+

D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+

6.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。

下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（　　）

A．答案AB．答案B

C．答案CD．答案D

7.硅及其化合物的应用范围很广。

下列说法正确的是（　　）

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C．石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸作抛光液抛光单晶硅

8.下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是（　　）

A．生铁和钢的性能完全相同

B．铁在潮湿的空气中容易生锈

C．赤铁矿的主要成分是氧化铁

D．回收废旧金属有利于节约金属资源

9.配制100mL0.2mol·L﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（　　）

A．分液漏斗B．烧杯

C．玻璃棒D．容量瓶

10.下列现象不能用于检验氨气的是（　　）

A．气体遇浓盐酸产白烟

B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．气体通入酚酞试液中变红

D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

11.在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是（　　）

A．试管夹、酒精灯B．镊子、蒸发皿、酒精灯

C．燃烧匙D．坩埚钳、石棉网、酒精灯

12.下列有关实验操作分析正确的是（　　）

A．过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘

B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网

C．萃取碘水溶液中的碘单质，分离碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面

D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出

13.下列离子化合物的电子式书写正确的是（　　）

A．Mg2＋[

]－[

]－B．Mg2＋[

]2－

C．H＋[

]－D．Na

[

]2－

14.有两个无标签的试剂瓶，分别装有碳酸钠、碳酸氢钠固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（　　）

A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别配成溶液，再加入氯化钙溶液

C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢

15.右表是某糕点的营养成分，

有关营养物质的说法正确的是（　　）

A．淀粉和纤维素属于糖类，且互为同分异构体

B．维生素是一种基本营养物质

C．淀粉、油脂、蛋白质都由碳、氢、氧三种元素组成

D．淀粉、油脂、蛋白质都为有机高分子化合物

16.关于元素周期表的说法正确的是（　　）

A．元素周期表共有18个族

B．主族元素全部都是金属元素

C．元素周期表共有7个周期

D．短周期是指第一、二周期

17.为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜，正确的通过顺序是（　　）

A．①②③B．②③

C．②③①D．③②

18.托盘天平的两个托盘上各放一只相同的烧杯，再分别向两烧杯中放入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸，调节天平至平衡。

然后，向一只烧杯中加入一定质量的镁，向另一烧杯中加入等质量的铜、铝合金，反应后天平仍然保持平衡。

则该合金中铜与铝的质量比为（　　）

A．64∶27B．8∶3

C．3∶1D．1∶3

19.下列有关一氧化氮的描述不正确的是（　　）

A．是一种无色无毒的气体B．实验室常用排水法收集

C．与空气混合后很快变为红棕色D．是一种具有还原性的气体

20.下列说法中不正确的是（　　）

A．人类历史上使用最早的合金是青铜

B．钢属于铁合金

C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金

D．目前世界上用途最广的是合金钢

21.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。

已知青蒿素的分子式为C15H22O5。

下列有关说法正确的是（　　）

A．青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1

B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5

C．1mol青蒿素的体积约为22.4L

D．1mol青蒿素中含11molH2

22.人类日常生活中的吃、穿、用均离不开糖类，下列关于糖的说法中正确的是（　　）

A．符合Cn（H2O）m通式的物质一定属于糖类

B．不符合Cn（H2O）m

C．麦芽糖分子中不含醛基，属于非还原性糖

D．淀粉、纤维素的通式为Cn（H2O）m，都为天然高分子化合物

23.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）

A．1∶1∶2B．1∶1∶1

C．4∶2∶1D．1∶2∶4

24.草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为（　　）

A．绿色B．紫色

C．红色D．黄色

25.关于离子化合物的下列说法中不正确的是（　　）

A．离子化合物都是由阴离子和阳离子构成

B．构成离子化合物的微粒之间的作用是离子键

C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

26.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．烟、雾属于胶体

27.下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是（　　）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C．酒精灯着火时可用水扑灭

D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液

28.下列图像不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

29.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只做氧化剂

D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原

30.下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

A．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

B．NH4NO3

N2O↑+2H2O

C．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CuO+CO═Cu+CO2

分卷II

二、填空题（共5小题,每小题8.0分,共40分）

31.某无色工业废水中可能含有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO

中的几种离子。

a．取0.1mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。

生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示。

根据上述实验和图表数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有__________（填离子符号）。

（2）实验室配制100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要____________________（填仪器名称）。

（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：

____________________________________。

（4）该废水中，c（Al3＋）＝________________。

32.形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

回答下列问题：

（1）酸雨的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）5.6。

（2）D物质的化学式为__________________。

（3）反应②的化学方程式为________________________。

（4）现有某地含C的酸雨水样1m3，其中c（H＋）＝0.005mol·L－1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰____________kg。

33.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。

试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：

A________，B________，C________，D________，E________。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程____________________。

（3）写出D元素形成的单质的电子式________________________________________________。

（4）写出下列物质的电子式：

①B与E形成的化合物____________；②A、B、E形成的化合物____________；③D、E形成的化合物__________。

（5）A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是________。

A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键

B．A2B和E2B都含离子键

C．A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2

D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应

34.实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.25g·mL－1），配制240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为__________。

（2）配制240mL0.1mol·L－1的盐酸，应量取浓盐酸体积__________mL。

（3）应选用容量瓶的规格__________。

35.一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。

Fe2＋易被吸收。

所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐（如FeSO4）。

服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。

请回答下列问题：

（1）维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有__________性。

（2）已知下列反应：

①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

反应①中生成1molO2转移电子的物质的量为__________，反应①、②的总反应方程式为________________________________________，在该反应中Fe3＋的作用为________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】

2.【答案】B

【解析】判断化学变化的关键是看其变化过程中有无新物质生成。

3.【答案】B

【解析】二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；在高温下二氧化硅能与单质碳反应生成硅和一氧化碳；二氧化硅不能和水直接化合生成硅酸；在高温下硅能与氯气化合生成四氯化硅。

4.【答案】D

【解析】选项A中的氯化氢不能写化学式，硅酸沉淀应写化学式，不能写成水和二氧化硅的形式，即

＋2H＋===H2SiO3↓；选项B中通入过量的二氧化碳，产物为碳酸氢钠和硅酸，离子方程式为

＋2CO2＋2H2O===2

＋H2SiO3↓；选项C中的离子方程式未配平，电荷不守恒，正确的离子方程式为H2SiO3＋2OH－===

＋2H2O。

5.【答案】D

【解析】A项，白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；

B项，无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO

或HCO3﹣，或都存在，故B错误；

C项，焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；

D项，滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故D正确；

故选D。

6.【答案】B

【解析】进气管如果深入水中，一旦气体快速溶解造成容器内压降低，就可能产生倒吸。

A装置是排液量气装置，不合题意；B装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在瓶中，不会再倒流到前一装置，符合题意；C装置是混合气体装置，两气体在C瓶中充分混合，但两端进气管都深入水中，容易产生倒吸，不合题意；D装置是洗气装置，进气管深入水中，容易产生倒吸，不合题意。

7.【答案】A

【解析】硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，A项正确；粗硅制备单晶硅，首先是粗硅与氯气发生氧化还原反应生成四氯化硅，四氯化硅再与氯气发生氧化还原反应生成纯硅，B项错误；石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C项错误；盐酸不与硅反应，D项错误。

8.【答案】A

【解析】生铁硬而脆易断，钢有良好的延展性和弹性。

9.【答案】A

【解析】操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，肯定不会用到仪器为分液漏斗，A符合题意。

10.【答案】B

【解析】检验氨气方法，一是用湿润的红色石蕊试纸（或石蕊溶液），因为氨气溶于水呈碱性，遇到红色石蕊试纸（或石蕊溶液）变蓝；二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口，发生的反应为NH3＋HCl===NH4Cl，现象是形成白烟。

11.【答案】D

【解析】做镁条燃烧的实验时，加持工具是坩埚钳，需要用酒精灯进行加热，在石棉网上进行。

12.【答案】C

【解析】过滤后的滤液浑浊，可能是液面高于滤纸边缘、滤纸破损等；加热蒸发皿不需垫石棉网，若加热前蒸发皿外壁有水，可能会造成破裂；眼睛注视液面分界处，便于控制分离，不使上层液体混进下层；蒸馏时，为了提高水的冷凝效果，水从下口进上口出。

13.【答案】B

【解析】选项A中两个氟离子应分别写在镁离子的左右两侧；选项C中的氟化氢不是离子化合物；选项D中两个钠离子不能合并在一起表示。

14.【答案】A

【解析】碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与石灰水反应产生白色沉淀，用澄清石灰水不能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应，用氯化钙能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；加热时，碳酸氢钠受热分解，产生的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，用加热法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体；碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈，产生二氧化碳气体快，用盐酸能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。

15.【答案】B

【解析】淀粉和纤维素的分子组成都可用（C6H10O5）n来表示，其中n的取值不同，分子式不同，不属于同分异构体；蛋白质、糖类、油脂、维生素是最基本的营养物质；蛋白质除含有碳、氢、氧三种元素外还含有氮元素；淀粉和蛋白质属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物。

16.【答案】C

【解析】元素周期表有18个纵行（或列），其中第8、9、10纵行为一个族，其余每一个纵行为一个族，共有16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族（Ⅷ族包含三个纵行）。

元素周期表中有7个橫行，每1个橫行为1个周期，共有7个周期，第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期为长周期。

17.【答案】D

【解析】甲烷分子中含有碳氢两种元素，碳元素燃烧产物是二氧化碳，可以用澄清石灰水来检验，氢元素燃烧产物是水，可以用无水硫酸铜来检验；澄清的石灰水能挥发产生水蒸气，所以应先检验水，再检验二氧化碳。

18.【答案】D

【解析】题设条件中，硫酸过量，金属完全反应。

设镁的质量为x，铝的质量为y，铜的质量为z，镁放出氢气质量为

×2，铝放出氢气质量为

×3。

当加入金属后天平继续保持平衡，可知金属与H2SO4反应后溶液增重质量相等。

x－

×2＝y＋z－

×3，同时x＝y＋z

解方程组可得

＝

，y＝

，z＝

，合金中铝和铜的质量比为3∶1，D正确。

19.【答案】A

【解析】一氧化氮是一种难溶于水的无色有毒气体；常温常压下，一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化，生成红棕色的二氧化氮气体。

实验室收集一氧化氮常用排水法收集，不能用排空气法收集。

20.【答案】C

【解析】目前世界上使用量最大的合金仍是铁合金，C错误。

21.【答案】A

【解析】根据青蒿素的化学式可知，其相对分子质量为282，A项正确；由其组成可知，青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5，B项错误；标况下青蒿素不是气体，C项错误；青蒿素中不含H2，D项错误。

22.【答案】D

【解析】符合Cn（H2O）m通式的物质不一定为糖类化合物，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2；分子式不符合Cn（H2O）m通式的物质也有可能是糖类，比如鼠李糖C5H12O5；麦芽糖属于还原性糖，蔗糖属于非还原性糖；淀粉、纤维素均为天然高分子化合物。

23.【答案】C

【解析】NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，

即氧原子数相同，

设三种气体的物质的量分别为x、y、z，

则x×1=y×2=z×4，

解得x∶y∶z=4∶2∶1。

24.【答案】B

【解析】草木灰的主要成分是碳酸钾，灼烧时透过蓝色钴玻璃片，可观察到火焰呈紫色。

25.【答案】C

【解析】离子化合物都是由阴离子和阳离子通过离子键而形成的离子化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，如氯化铵中的铵根离子。

26.【答案】B

【解析】PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量的有毒、有害物质，A项正确；PM2.5的直径为≤2.5×10－6m，而胶体的胶粒直径为10－9～10－7m，故PM2.5在空气中形成的分散系不是胶体，B项错误；实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染，C项正确；烟、雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应，D项正确。

27.【答案】C

【解析】眼睛里不慎溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时请医生处理，A正确；将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，B正确；酒精可溶于水，用水只能扩散火情，酒精灯着火时应先用湿抹布盖灭，再进一步处理，C错误；浓硫酸溶于水时要放出大量的热，直接用水冲洗易引起烫伤，所以处理皮肤上的浓硫酸要先用布擦去，一般酸溶液可直接用水快速冲洗，D正确。

28.【答案】A

【解析】向100mL0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液至过量，发生反应为H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O，所以溶液中离子浓度先减小到接近0，后来Ba（OH）2溶液过量，离子浓度又增大，但最终过量的Ba（OH）2溶液中离子浓度小于开始的0.1mol•L﹣1H2SO4溶液，所以溶液的导电能力先减小到0后增大，但小于开始，故A错误；

向100mL0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中加入NaOH固体，发生反应为H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O，则开始离子浓度不变，NaOH固体过量时离子浓度才增大，所以溶液的导电能力开始不变后来增大，故B正确；

向一定浓度的氯化钠溶液中加水，溶液中离子浓度不断减小，所以溶液的导电能力不断减小，但不等于0，故C正确；

向蒸馏水中通入HCl气体，溶液中离子浓度不断增大，直到达到饱和溶液，浓度不变，所以导电能力先不断增大，后不变，故D正确；

故选A。

29.【答案】A

【解析】氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与NaOH反应中只有Cl元素的化合价变化，A正确；

氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，即可能同种元素被氧化、被还原，B错误；

C还原CuO时，C失去电子，作还原剂，C错误；

元素从化合物变为单质时，可能失去电子也可能得到电子，如二氧化硫与硫化氢反应生成S，D错误。

30.【答案】C

【解析】Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；

N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；

元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；

Cu、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。

31.【答案】

（1）Cu2＋、Cl－

（2）100mL容量瓶、胶头滴管

（3）Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

（4）0.5mol·L－1

【解析】无色溶液中不会存在有色的Cu2＋；

a．取0.1mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO

；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl－；

b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋。

32.【答案】

（1）＜　

（2）H2SO3　（3）2SO2＋O2

2SO3　（4）0.14

【解析】由图可知，A为SO2、B为SO3、C为H2SO4、D为H2SO3。

解得m（CaO）＝0.14kg。

33.【答案】

（1）钠　氧　硫　氮　氢

（2）

（3）

N……N

（4）①H

H（或H

H）　②Na＋[

H]－　③H