人教版初中化学第十章单元测试题含答案.docx
《人教版初中化学第十章单元测试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版初中化学第十章单元测试题含答案.docx（22页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
人教版初中化学第十章单元测试题含答案
人教版初中化学第十章单元测试题
（考试总分：
100分考试时间：
120分钟）
单选题（本题共计15小题，每题3分，共计45分）
1、下列试剂能一次性把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来的是（）
A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.酚酞溶液D.石蕊溶液
2、归纳与推理是化学学习中常用的方法，下列推理合理的是（）
A.碱溶液能使无色酚酞试剂变红，能使无色酚酞试剂变红的一定是碱溶液
B.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的一定是化合物
D.加热高锰酸钾或氯酸钾能制得氧气，用来制取氧气的物质一定含有氧元素
3、下列实验现象的描述正确的是（）
A.向氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液由无色变为红色
B.少量铁锈在足量稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液由无色变为浅绿色
C.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D.把铜片放入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色
4、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）
选项
A
B
C
D
实音的
鉴别硬水和软水
鉴别硫酸铵和磷矿粉
除去二氧化碳中的少量水蒸气
除去氯化钠溶液中的少量氯化镁
方
案1
观察颜色
观察颜色
通过浓硫酸
静置，然后过滤
方案2
加肥皂水
加熟石灰粉末研磨
通过氢氧化钠溶液
滴加适量氢氧化钠溶液，过滤
A.
向一疋量稀硫
酸中加入NaOH
溶液
B.
浓硫酸长期暴露在空气中
C.
向一定量硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量
D.
相同条件下，加热质量相等的两份固体，a为氯酸钾和二氧化锰的混合物,b为氯酸钾
6、NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如下图所示。
下列说法正确
A.反应开始前，测量是NaOH溶液的pH
B.b点时，NaOH和HCI恰好完全反应
C.a点处的溶液可使酚酞试液变红
D.c点处的溶液可与Fe反应产生气体
7、小明同学为探究“氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH如何变化”这一问题，进行如下实验：
向一定量氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH,记录数据时发
现所加稀盐酸的体积达到20mL前，数据变化比较平缓，之后数据变化较大。
下图能合理表
示该反应过程中pH变化的图是（）
&某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量反应后的溶液于试管中分别用不同试剂进行实验。
下列实验现象及结论不正确的是（）
实验序号
试剂
现象及结论
A
铁粉
有气泡产生，则稀盐酸过量
B
pH试纸
测得pH>7，则氢氧化钠溶液过量
C
无色酚酞试液
溶液为无色，一定恰好中和
D
紫色石蕊试液
溶液为紫色，一定恰好中和
9、下列物质不能用来验证烧碱溶液和稀盐酸是否发生反应的是（）
A.酚酞试液B.镁条C.硝酸银溶液D.硫酸铜溶液
10、下列实验能达到预期目的的是（）
A.用稀硫酸与大理石反应制取CO2气体
B.用铜、稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜
C.将石蕊试液滴入pH小于7的溶液中，溶液显蓝色
D.二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢，将其通入氢氧化钠溶液中除去杂质
11、化学课上老师在滤纸上用酚酞试液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出
红色图像，则X可能是（）
A.稀盐酸B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水
12、根据下图所示实验，能达到实验目的的是（）
13、小明设计了下图装置探究微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红色
A.浓氨水B.浓硫酸C.生石灰D.浓盐酸
14、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）
1浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰
A.①⑤B.②③⑤C.③⑤D.②③④
15、氢氧化钠的俗称为（）
A.小苏打B.纯碱C.烧碱D.消石灰
二、填空题（本题共计1小题，每题6分，共计6分）
16、小然同学设计探究分子运动的实验如图，请按要求完成下列各小题:
混渦的
生石页一酚酸试妖
（1）滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸，原因是。
（2）放入少量生石灰的作用是，试写出发生的化学反应方程式
。
三、实验题（本题共计3小题，每题10分，共计30分）
17、已知NaHC03在270C时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，NazCO3受热不分解。
现有某
工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量Na2CO3,某兴趣小组同学为测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案：
【方案一】样品如SL测定生成CO2的质量
（1）NaHCO3俗称，本实验用下图所示装置，C中的物质为。
（2）若无装置E,其他操作正确的情况下，（填能”或不能”准确测定样品中Na
HCO3的质量分数。
（3）其他操作正确的情况下，不可将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是__。
方案二：
样品丄:
测定剩余固体质量
具体操作步骤：
1取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2g,再向其中加入样品，称得总质量为41.2g
2加热盛有样品的坩埚
3将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量
4多次重复步骤②、③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0g
（4）实验时需要重复加热、冷却、称量”操作多次，目的是。
（5）根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式。
（6）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为（写出计算过程）。
18、绿水青山就是金山银山”生活实际中经常要处理工厂排放的废水，中和反应应用广泛
。
（1）某同学将氢氧化钠固体放入盛有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，得出中和反应
放热，但该结论不合理，理由是。
（2）改进实验：
将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯内溶液温度变化如图1
所示：
①由图1可知，中和反应是
（填放热”或吸热”反应，图1中B点表示的含义是
2用pH传感器测得，烧杯中溶液的pH随所滴液体与时间的变化如图2所示，图中B、C、D对
应的溶液中含有的溶质硫酸钠的质量大小关系为。
（3）若一定体积的废水中含有O.OImol氢氧化钠，中和这些碱，需要mol硫酸（列式计算）。
（4）将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，可能是氢氧化钠溶液已变质，变质的原
因是（用化学方程式表示）。
19、某化学课堂围绕酸碱中和反应”将学生分成若干小组开展探究活动。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【演示实验】将一定量稀盐酸加入盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，反应的化学方程式为
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想［:
只有CaCl2猜想□:
有
猜想川：
有CaCS和Ca（OH）2猜想IV：
有CaCb、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑
【实验探究】乙组同学对以上猜想提出质疑，为验证其余猜想，认为猜想V不合理，理由是
各小组进行了下列三个方案的探究:
实验现
产生白色沉淀
象
实验结论
溶液中含有Ca（OH）
2
溶液中含有Ca（OH）
2
溶液中含有Ca（OH）
2
写出—―。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想□正确。
【评价反思】小明同学认为滴加NazCO3溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有Ca（OH
）2,原因是o
【拓展提升】某同学发现一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验：
匚|加杯L琴麺
取门.细件I吊扯渔祇
（1）完全反应后生成气体的质量为g（结果精确到0.01g）o
（2）b点溶液中的溶质为（填化学式）。
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到1%）
四、计算题（本题共计1小题，每题9分，共计9分）
20、同学们向硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加
入的NaOH溶液与产生沉淀的质量关系，如下图所示：
（1）加入氢氧化钠溶液一开始不产生沉淀的原因是（用化
学方程式表示），该反应（填是”或不是”中和反应。
（2）c点的pH—7（填>”<”或=”,b点时溶液中所含溶质为（填化学式）。
（3）求生成蓝色沉淀的质量（写出计算过程）。
五、流程题（本题共计1小题，每题10分，共计10分）
21、小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体的变质情况进行
了如下实验探究:
回答下列冋题：
（1）①根据上述实验，可以确定该NaOH固体变质（选填已”或未”
2写出步骤②中反应的化学方程式。
3若测得E的pH=7，则A的成分是，若测得E的pH>7，则A的成分是。
（2）某造纸厂产生含氢氧化钠的废水需经处理呈中性后再排放。
为测定此废水中氢氧化钠
的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀盐酸，至恰好完全反应时，共消耗稀盐酸18.25g。
计算废水中氢氧化钠的质量分数。
、单选题（本题共计15小题，每题3分，共计45分）
1、【答案】A
【解析】
A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀；
B.氯化钡溶液与氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水均不反应；
C.
酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色，氢氧化钠溶液和澄清的石灰水均呈碱性，均变红；
C.石蕊溶液遇酸变红，遇碱变变蓝，氢氧化钠溶液和澄清的石灰水均呈碱性，均变蓝。
故选A。
2、【答案】D
【解析】
A.能使无色酚酞试剂变红的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，有些盐溶液也显碱性，能使无色酚酞试剂变红，A错误；
B.金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，B错误；
C.由不同种元素组成的也有可能是混合物，C错误；
D.
根据质量守恒定律，能用来制取氧气的物质中一定含有氧元素，D正确。
故选D
3、【答案】C
【解析】
A.
氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液由无色变为蓝色，该选项说法不正确；
B.
少量铁锈在足量稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液由无色变为黄色，该选项说法不正确；
C.
硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项说法正确；
D.
把铜片放入稀硫酸中，铜不能和稀硫酸反应，无明显现象，该选项说法不正确。
故选Co
4、【答案】B
【解析】
A.
硬水和软水的区别在于含有的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加
入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则为硬水，硬水和软水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，错误；
B.
磷矿粉为灰白色固体，硫酸铵为白色固体，用观察颜色的方法可鉴别，加熟石灰粉末研磨，产生刺激性气味的是硫酸铵，无明显变化的是磷矿粉，可鉴别，正确；
C.
浓硫酸具有吸水性，且不可与二氧化碳反应，可除去水蒸气，氢氧化钠溶液不具有吸水性，不可除去水蒸气，错误；
D.氯化钠和氯化镁均可溶于水，静置，过滤不可除去氯化镁，错误；故选B。
5、【全国区级联考】江苏省南京市鼓楼区2018届九年级二模化学试题
【答案】C
【解析】
A.
反应开始时，稀硫酸、NaOH溶液中都含有水，混合溶液中水的质量不可能为0，错
误；
B.
浓硫酸长期暴露在空气中，吸收空气中的水，溶质的质量分数逐渐减小，但不能为0，错误；
C.
硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，向一定量硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡
溶液，溶液中的可自由移动的离子数目不断减少，导电性逐渐减弱，恰好完全反应
时，溶液中几乎没有可自由移动的离子，导电性为0，氢氧化钡过量，溶液中的可自由移动的离子数目不断增加，导电性不断增强，正确；
D.
а、b为质量相等的两份固体，a为氯酸钾和二氧化锰的混合物，b为氯酸钾，完全分解后，a产生的氧气少，分解快，b产生的氧气多，分解慢，错误；故选C。
б、【答案】B
【解析】
A.反应开始前的pH<7，故测量的是HCI的pH，错误；
B.b点时溶液的pH=7，故盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，正确；
C.a点处的溶液显酸性，故酚酞不变为红色，错误；
D.c点处溶液显碱性，故铁不能反应，错误；故选B。
7、【答案】C【解析】
pH>7溶液呈碱性，pH<7溶液呈酸性，探究氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液pH的变化时，向一定量氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，pH应逐渐减小，氢氧化钠与盐
酸恰好完全反应时pH=7，随着盐酸的加入，pH逐渐减小，无限接近零；故选Co
8、【答案】C
【解析】
A.盐酸过量时，盐酸会与铁反应生成氢气，正确；
B.pH试纸测出的pH>7时，溶液显碱性，氢氧化钠是过量，正确；
C.盐酸过量时，酚酞也不会变色，错误；
D.盐酸过量，加入碳酸钠会生成二氧化碳，没有气泡，则稀盐酸不过量，正确；故
选Co
9、【答案】C
【解析】
A.酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；
B.镁条与稀盐酸反应产生氢气；
C.硝酸银溶液与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，烧碱溶液和稀盐酸反应后生成氯化钠，也含有氯离子；
D.
硫酸铜溶液与烧碱溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
故不能用来验证烧碱溶液和稀盐酸是否发生反应的是Co
10、【答案】B
【解析】
A.
硫酸与碳酸钙生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶阻碍反应的持续进行，不能持续生成二氧化碳，实验室不用稀硫酸与大理石反应制取C02，错误；
B.铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，正确；
C.pH小于7的是酸性溶液，石蕊试液遇酸性物质变红，错误；
D.二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠溶液反应，除去杂质时会把原物质也除去，错误
。
故选Bo
11、【答案】C
【解析】
酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色
A.
故A错误；
B错误；
C正确；
D错误。
故选C。
稀盐酸呈酸性，所以不能使酚酞变红，
B.蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，
C.石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，
D.食盐水呈中性，不能使酚酞变红，
12、【答案】B
【解析】
A.向火焰的上方罩一个干而冷的小烧杯，烧杯内壁有水珠，可以证明反应有水生成，但是无法证明是否有二氧化碳生成，错误；
B.滴有酚酞的氢氧化钠溶液是红色，往氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由红色变为无色，正确；
C.木炭燃烧生成二氧化碳，装置内的压强几乎不变，错误；
D.比较呼出气体和空气中CO2的含量，应用澄清石灰水，不是氢氧化钠，错误；故选B。
13、【答案】D
【解析】
A.浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝色，此项错误；B.浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊试液变红，此项错误；
C.生石灰没有挥发性，不能使紫色石蕊变色，此项错误；
D.
浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后使紫色石蕊变红，此项正确。
选D
。
14、【答案】C
【解析】
1盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生变质，错误；
2浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量增加，但没有发生变质，错误；③烧碱易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，正确；
4食盐是氯化钠的俗称，它不和空气中物质反应，质量不变，不会发生变质，错误
；
5生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量变大且变质，正确。
故选Co
15、【答案】C
二、填空题（本题共计1小题，每题6分，共计6分）
16、【答案】
变红氨水显碱性，氨分子在不停运动提供热量，加快分子的运动速率
CaO+H2O=Ca（0H）2
【解析】
（1）浓氨水属于碱，能使酚酞试纸变红，因为氨水显碱性，氨分子在不停运动。
（2）生石灰与水反应放出大量的热，提供热量，加快分子的运动速率，CaO+H2O
=Ca（OH）2
三、实验题（本题共计3小题，每题10分，共计30分）
17、【答案】
（1）小苏打浓硫酸
（2）不能
（3）盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCI气体，使测定结果偏大
（4）使碳酸氢钠完全分解（5）2NaHCO3NazCOs+HzO+CO?
T
（6）84%
【解析】
（1）NaHCO3俗称小苏打，碱石灰会吸收水分和二氧化碳，用碱石灰吸收二氧化碳前，需要将气体干燥，C中的物质为浓硫酸。
（2）E的作用为防空气中的水和二氧化碳进入D，若无装置E,其他操作正确的情况下，不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2,还会吸收挥发出来的HCI气体，使测定结果偏大。
（4）实验时需要重复加热、冷却、称量”操作多次，可使碳酸氢钠完全分解。
（5）NaHCO3完全分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO21
（6）实验过程中减少的质量为水和二氧化碳的质量，固体减少质量为41.2g-35g=6.2g,设样品中含有的碳酸氢钠质量为X。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO21固体减少
16862
x6.2g
x=16.8g,样品中的碳酸氢钠为41.2g-21.2g=20
g,因此样品中NaHCO3的质量分数为号器X100g%=84%。
第12页共15页
（1）NaOH固体溶于水也放热
（2）①放热恰好反应②D=C>B
（3）0.025（4）2NaOH+CO2=NazCOs+HzO
【解析】
（1）将氢氧化钠固体放入盛有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，得出中和反应放热。
但该结论不合理，理由是NaOH固体溶于水也放热。
（2）改进实验：
将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
①由图1可知，温
度升高，中和反应是放热；图1中B点表示的含义是恰好反应。
②用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随所加液体与时间的变化如图2所示，pH=7时，稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，pH>7时，氢氧化钠溶液过量，pH<7时，硫酸过量，图中B、C、D对应的溶液中所含溶质硫酸钠的质量大小关系为D=C>B。
（3）若一定体积的废水中含有0.01mol氢氧化钠，中和这些碱发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，需要0.025mol硫酸。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
21
0.05molx
则有——2——=-，解得x=0.025mol。
0.05molx
（4）将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，可能是氢氧化钠溶液已变质，变
质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
19、【答案】
【演示实验】2HCI+Ca（OH）2=CaCb+H2O
【猜想与假设】CaCb和HCl
【实验探究】HCI和Ca（OH）2不能共存石蕊试液变蓝溶液出现白色沉淀
CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+HO
【评价反思】氯化钙与碳酸钠反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca（OH）2存在
【拓展提升】
（1）2.64
（2）Ca（OH）2、CaCl2（3）11%
【解析】
【演示实验】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2
+2HCl=CaCl2+2H2O。
【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；稀盐酸过量时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢；氢氧化钙过量时，溶液中的溶质为氯化钙和氢氧化钙；溶液中的溶质可能是猜想I:
只有CaCl2；猜想□:
有CaCl2和H
Cl;猜想川：
有CaCl2和Ca（OH）2;猜想IV:
有CaCb、HCl和Ca（OH）2
【实验探究】为验证其余猜想，认为猜想W不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能
共存；各小组进行下列三个方案的探究：
滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变蓝，
第13页共15页
说明溶液呈碱性，溶液中含有Ca（0H）2；通入二氧化碳气体，二氧化碳气体和氢氧化钙反应，二氧化碳气体和氢氧化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，说明溶液中含有Ca（
OH）2;滴加NazCO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ca（OH）2；通入CO2气体，发生反应的主要化学方程式为CO2+
Ca（OH）2=CaCOsJ+HO。
【评价反思】滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有Ca（0H）2,
碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀。
【拓展提升】
（1）与碳酸钙反应的盐酸为30g且质量分数为14.6%，因此溶质的质量为30gXl4.6%=4.38g,设生成的二氧化碳的质量为X。
CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2f
7344
4.38gx
则有上44，解得x=2.64g。
4.38gx
（2）b点为氢氧化钙过量，因此溶质为剩余的氢氧化钙和生成的氯化钙。
（3）设生成的氯化钙的质量为y,根据氯元素守恒，因此可得关系
2HCl〜CaCl2
73111
80gX4.6%y
则有73Hl，解得y=17.76
80g14.6%y
g,因此恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
，但此时没有反应，c点时，氢氧化钠已过量，溶液呈碱性，pH>7。
（3）at段氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠，反应消耗的
氢氧化钠的质量为（120g-40g）1E%=8g，设生成的蓝色沉淀质量为x
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2J
8098
8gx
则有=8g，解得x=9.8g。
98x
五、流程题（本题共计1小题，每题10分，共计10分）
21、【答案】
已CaCb+Na2CO3=CaCO3J+2NaCI碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠
氢氧化钠溶液质量分数为5%。
【解析】
（1）①由②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可
以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；
2再步骤②中氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式
是：
CaCl2+Na2CO3=CaCO34+2NaCl;
3因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，若测定溶液的pH=7,说明溶
液中没有氢氧化钠，氢氧化钠是完全变质成碳酸钠；若pH>7,说明溶液中还有氢氧
化钠，氢氧化钠是部分变质，A的成分含有未变质的氢氧化钠和
升级会员 