新高考全国卷Ⅰ高考化学试题.docx
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新高考全国卷Ⅰ高考化学试题
2020年新高考全国卷I高考化学试题
置。
2•回答选择题时,选出每小题答案后•用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动•用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时r将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3・考试结束后•将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
HlC12016Na23C135.5Fe56
1.选择题:
本题共10小题,每小题2分•共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1・实验室中下列做法错误的是
A・用冷水贮存白磷
B.用浓硫酸干燥二氧化硫
C.用酒精灯直接加热蒸发皿
D.用一氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
2•下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A•谷物发酵酿造食醋
B•小苏打用作食品膨松剂
C•含氯消毒剂用于环境消毒
D.大气中NO?
参与酸雨形成
3•短周期主族元素X.Y、Z.W的原子屋数依次増大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍■Z可与X形成淡黄色化合物Z2X3,Y.W最外层电子数相同。
下列说法正确的是
A・第—电离能:
W>X>Y>Z
B・简单离子的还原性:
Y>X>W
C・简单离子的半径:
W>X>Y>Z
D•氢化物水溶液的酸性：
Y>W
4•下列关于C.Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A•键能C―C>Si—Si、C—H>Si—Hr因此C2H6稳走性大于SizlL
C・Silt中Si的化合价为+4.CIL中C的化合价为-4,因此SiH还原性小于讯
D・Si原子间难形成双键而C原子间可以r是因为Si的原子半径大于C,难形
►AX
5•利用下列装置（夹持装置略）进行实验•能达到实验目的的是
A・用甲装置制备并收集g
B・用乙装置制备溟苯并验证有HBr产生
C・用丙装置制备无水MgCl2
D.用丁装置在铁上镀铜
6•从中草药中提取的calebinA（结构简武如下）可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebinA的说法错误的是
A・可与FeCls溶液发生显色反应
B•其酸性水解的产物均可与NazCOs溶液反应
c.苯环上氢原子发生氯代时r_氯代物有6种
D•lmol该分子最多与8molH2发生加成反应
下列关于BNH的说法错误的
7.BJWfe（无机苯）的结构与苯类似，也有大TT键。
A.其熔点主要取决于所含化学键的键能
B・形成大7T键的电子全部由N提供
C•分子中B和N的杂化方式相同
D・分子中所有原子共平面
8
•实验室分离FJ和AF的流程如下:
已知FM在浓盐酸中生成黄色配离子［FeClJ-r该配离子在乙醛（Et2O,沸点
34.6X）中生成缔合物比。
."［FeCl4］。
下列说法错误的是
A•萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下
B•分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C•分液后水相为无色,说明已达到分离目的
D•蒸懈时选用直形冷凝管
9•以菱镁矿（主要成分为MgCO5,含少量SiO2/FeA和A1A）为原料制备高纯镁
砂的工艺流程如下:
A・浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3T+H2O
B•浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C・流程中可循环使用的物质有NHs、NH4C1
D・分离与AllF/是利用了它们氢氧化物心的不同
10•微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极，
用下图装置处理有机废水（以含CH3C0CT的溶液为例1下列说法错误的是
隔嶼'丽膜2丄
CH.COO-=
▲•
生物膜有机模拟酸性
-H*.三
废水海水水溶液
A・负极反应为CH.COO+2H,O-8e=2CO2T+7H+
B・隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜
C•当电路中转移lmol电子时,模拟海水理论上除盐58.5g
D•电池工作一段时间后,正.负极产生气体的物质的量之比为2：
1
2.选择题:
本题共5小题,每小题4分■共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分，选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11•下列操作不能达到实验目的的是
目的
操作
证明酸性:
碳酸〉苯酚
将盐酸与NaHCOs混合产生的气体直接通入苯酚
钠溶液
除去碱式滴定管胶管内的气
将尖嘴垂直向下•挤压胶管内玻璃球将气泡排出
12・a-氨基丙烯酸异丁酯可用作医用胶,其结构简式如下。
下列关于a-氧基丙
烯酸异丁酯的说法错误的是
A・其分子式为CsHnNOa
B•分子中的碳原子有3种杂化方式
C•分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子13•采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下
图所示。
忽略温度变化的影响,下列说法错误的是
A・阳极反应为2H2O-4e-=4H++O2T
B•电解一段时间后,阳极室的pH未变
C•电解过程中rT由a极区向b极区迁移
D•电解一段时间后•a极生成的O2与b极反应的02等量
14.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：
第一步HW1,3-丁二烯生成碳正
Qi、
离子（CHjCH^C出）；第二步B/进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。
反应进程中的能量变化如下图所示。
已知在0弋和40七时,1,2-加成产物与
1,4-加成产物的比例分别为70:
30和15:
85。
下列说法正确的是
A・1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定
B•与0弋相比,40七时1,3-丁二烯的转化率増大
C・从0弋升至40弋,1,2-加成正反应速率増大,1,4功喊正反应速率减小
D・从0弋升至40X.1,2-加成正反应速率的増大程度小于其逆反应速率的増
大程度
15・25°C时■某混合溶液中c（CH.COOH）+c（CH3COO~）=0.1mol-L_,rlgc（CHsCOOH）、
lgc（CftCOO-）■lgc（H+）和lgc（0H-）随pH变化的关系如下图所示。
K•为CUCOOH
的电离常数,下列说法正确的是
A・0点时rc（CH,COOH）=c（CH3COO-）
B・N点时.pH=-IgA；
D・pH由7到14的变化过程中,CHsCCXT的水解程度始终增大
3.非选择题:
本题共5小题•共60分
16.（12分）用软猛矿（主要成分为MnO2,含少量Fe5O4.Al203）和BaS制备高纯
MnCOs的工乙流程如下：
物质
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mn（0H）2
K,P
lxlO-163
lx10沁
lxlO-323
lxIO'127
回答下列问题：
（1）软猛矿预先粉碎的目的是,MrA与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。
（2）保持BaS投料量不变,随MrA与BaS投料比増大,S的量达到最大值后无明显变化r而Ba（OH）2的量达到最大值后会减小,减小的原因是。
（3）滤液I可循环使用.应当将其导入到操作中（填操作单元的名称X
（4）净化时需先加入的试剂X为（填化学式1再使用氨水调溶液的pH,则pH的理论最小值为（当溶液中某离子浓度0.0x1Of时■可认为该离
子沉淀完全1
（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为。
17.（12分）CdSnAs：
是一种高迁移率的新型热电材料■回答下列问题：
（1）Sn为IVA族元素「单质Sn与干燥Cl?
反应生成SnCl4e常温常压下SnCl4
为无色液体,SnC打空间构型为•其固体的晶体类型为。
（2）NH,、PHs、AsH,的沸点由高到低的顺序为（填化学式•下同儿还原性
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成
环而形成的配合物为螯合物。
一种Cf配合物的结构如图所示,lmol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有molr该螯合物中N的杂化方式有种。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,
均为90°f晶胞中部分J
称作原子的分数坐标。
四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示,晶胞棱边夹角
坐标
X
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0.25
0.125
1子的分数坐标如下表所示。
一个晶胞中有个Sn,找出距离Cd（0,0,0）最近的Sn（用分数坐标表示1
CdSig晶体中与单个Sn犍合的As有个。
1802分）探究CHsOH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CHQH的产率。
以C02.比为原料合成CHsOH涉及的主要反应如下：
I.co,（g）+3H2（g）—CH3OH（g）+H2O（g）
、H\=-49.5kJmol"1
H.CO（g）+2H2（g）=CHQH（g）
=—90・4kJmol"
■
HI.CO,（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
回答下列问题：
（1）=kJmo「o
（2）—定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应,达到平衡时,容器中CHsOH（g）为amol,CO为bmol.此时H20（g）的浓度为mol•L-1（用含a.b.V的代数式表示，下同）•反应HI的平衡常数为。
（3）不同压强下■按照n（CO2）：
n（凡）=1：
3投料.实验测定C02的平衡
转化率和CHSOH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
温度
CHsOH的平衡产率二WHQH）恠FOO%
«（CO2）初始
其中纵坐标表示C02平衡转化率的是图（填"甲”或"乙”）；压强PUP2.
Ps由大到小的顺底为；图乙中T,温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是。
（4）为同时提高C02的平衡转化率和CH,OH的平衡产率,应选择的反应条件
为（填标号L
A.低凰咼压B•咼温.低压C•低温.低压D・咼温.咼压
19•（12分）化合物F是合成P弓|嗥-2-酮类药物的一种中间体f其合成路线如下:
唱严心Ng
0OO
IIt①醇钠IIII■
RCH2CORRCH：
CfHCOR
a：
1.Hj0r
m.—CAr为芳基；X=C1,Br；Z或Z'=COR,CONHR,COOR等。
回答下列问题：
（1）实验室制备A的化学方程式为,提高A产率的方法是；A的某同分异构
体只有一种化学环境的碳原子,其结构简式为。
（2）C-D的反应类型为；E中含氧官能回的名称为。
（3）C的结构简式为rF的结构简式为。
（4）Br2和O^NH2的反应与Br2和苯酚的反应类似.以出和
，写出能获得更多目标产物的较优合成
C『COOCH代。
、COCI为原料合成BrH
路线（其它试剂任选1
20.（12分）某同学利用C12氧化制备KMg的装置如下图所示（夹持装置略）：
已知:
猛酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在r碱性减弱时易发生反应：
3MnO;"+2H2O=2MnO；+MnO21+4OH-
回答下列问题：
（1）装置A中a的作用是；装置C中的试剂为；装置A中制备CI2的化学方程式为。
（2）上述装置存在一处缺陷r会导致KMiO产率降低,改进的方法是。
（3）KMn04常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMrO溶液加入（填''酸式”或"碱式"）滴定管中；在规格为50.OOmL的滴定管中,若KMnOq溶液起始读数为15.OOmL.此时滴定管中KMrO溶液的实际体积为（填标号1
A・15.00mLB・35.OOmLC・大于35.OOmLD・小于15.OOmL
（4）某FeC204*2H20样品中可能含有的杂质为Fe2（C204）5.H2C204*2H20,采用
KMg滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:
I•取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75°CO用cmol
•「的KMiG溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且80s内不褪色,消耗KMg溶液
VimLo
H.向上述溶液中加入适量还原剂将Ff完全还原为Fe2+r加入稀HaSO。
酸化
后「在75弋继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO。
溶液VzinL。
样品中所含H2C2O4-2H2O（M=126g-mor*）的质量分数表达式为。
下列关于样品组成分析的说法•正确的是（填标号1
A.^=3时•样品中一定不含杂质
B•工越大,样品中H£0・2比0含量一定越高
C・若步骤I中滴入KMnOq溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低
D•若所用KMiA溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高
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