2．下列反应进行彻底后，加热蒸干所得溶液并在300℃下灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
A．在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气
B．向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2
C．向硫酸亚铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液
D．等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液混合
答案：
D
解析：
A项中最终得到的是NaCl和KCl的混合物；B项中漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，通入CO2后再蒸干灼烧得到的是CaCO3和CaCl2的混合物；C项中最终得到的是Na2SO4和Fe2O3的混合物；D项中反应生成BaSO4和NH4Cl，在灼烧过程中NH4Cl分解，最终残留的固体是纯净物BaSO4。
3．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）
A．HI和HClOB．HCl和HIO
C．HClO3和HIOD．HClO和HIO
答案：
B
解析：
氯气与水反应的化学方程式为2＋H2O===H＋HO，的化学性质跟氯气相似，所以ICl与水反应生成盐酸和次碘酸，化学方程式为ICl＋H2O===HCl＋HIO，选项B正确。
4．在加热条件下，物质的量相等的氟气（F2）与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体，该气体是（ ）
A．H2B．HF
C．O2D．OF2
答案：
D
解析：
根据已知信息，可得反应方程式：
aF2＋aNaOH―→aNaF＋H2O＋X（配平Na、H），根据氟原子和氧原子守恒，可推知X为OFa，则生成的气体为OF2。
5．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再向所得溶液中加入丙溶液，溶液颜色无明显变化，则甲、乙、丙三种溶液中所含的X－依次是（ ）
A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
答案：
A
解析：
向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲溶液中不含有I－，而含有Br－，因而生成了Br2；再向所得溶液中加入丙溶液，溶液颜色无明显变化，说明丙溶液中也不含有I－，而含有Cl－，所以I－在乙溶液中。
选项A正确。
6．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（ ）
A．碘化钾溶液
B．碘酒（碘单质的酒精溶液）
C．溴水
D．淀粉碘化钾溶液
答案：
B
解析：
根据碘单质遇淀粉变蓝这一原理可知，鲁迅先生使用的化学试剂是碘酒。
7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现用如图所示装置进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定位置的颜色描述正确的是（ ）
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
答案：
A
解析：
反应产生的Cl2通过②时发生Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因为Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2与NaOH溶液反应生成无色的NaCl、NaClO，④处棉球仍为白色，故选项A正确。
8．向含Cl－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol（其余为Na＋）的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是（ ）
答案：
B
解析：
还原性：
I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
A项，当有氯气通入时I－先被消耗，说明n（I－）一开始就下降，A项错误；B项，当有氯气通入时，氯气先与I－反应，当I－反应完全时，Fe2＋开始反应，n（Fe2＋）下降，B项正确；C项，当通入氯气2.24L后Br－才开始反应，n（Br－）才下降，C项错误；D项，当有氯气通入并开始反应时，n（Cl－）一直增大，D项错误。
9．用下列两种方法制取氯气：
①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应
则所得氯气（ ）
A．②比①多B．①比②多
C．一样多D．无法比较
答案：
A
解析：
从HCl与MnO2反应的化学方程式上可知146gHCl与87gMnO2恰好完全反应，但制Cl2时须用浓盐酸才能反应。
①中反应进行一段时间后，随盐酸浓度降低，反应不再进行，故146gHCl不能完全反应；②中浓盐酸足量，故MnO2可完全反应。
因此②产生气体多。
10．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2＋>Cl－
答案：
D
解析：
a处变蓝，b处变红棕色只能说明氧化性：
Cl2>Br2，Cl2>I2，A项错误；c处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，c处后褪色，是由于次氯酸具有漂白性，B项错误；d处立即褪色，说明氯气与水反应生成了酸性物质将氢氧化钠中和掉，C项错误；e处变红色，由于Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色溶液，由此可见还原性是Fe2＋>Cl－，D项正确。
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
11．（10分）氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
（2）某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。
①在该实验中，选择下图中合适的制取氯气的装置是________。
②C装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是
________________________________________________________________________。
③D装置的作用是干燥氯气，其中盛放的试剂是________。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
________________________________________________________________________。
答案：
（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）①c ②除去氯气中的氯化氢 ③浓硫酸 ④在E装置后面连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即可）
解析：
实验用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的反应原理是MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应是固体和液体需要加热的反应，故c装置制取氯气。
因为氯化氢易挥发，制取的氯气中含有杂质氯化氢，还有水蒸气，所以要得到干燥纯净的氯气，应先通过饱和氯化钠溶液，除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥氯气，最后为防止氯气污染环境，要用氢氧化钠溶液吸收尾气。
12．（10分）下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。
（提示：
氯气在饱和食盐水中的溶解度较小）
（1）仪器A的名称是________；水槽中应盛放的是________；烧杯中盛放的是________；烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）在收集氯气时，应打开______，关闭______（填“a”或“b”）。
当氯气收集完毕，尾气处理时烧杯中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
（1）分液漏斗 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）a b Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
解析：
（1）根据信息氯气在饱和食盐水中的溶解度较小可知，实验室可用排饱和食盐水法收集氯气；实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，化学方程式为4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）根据题给装置图分析，收集氯气时，应关闭b，打开a；收集完毕，关闭a，打开b，多余的气体通入氢氧化钠溶液中进行吸收，发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
13．（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
其反应可表述为：
______KClO3＋______HCl（浓）===______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______H2O
（1）配平以上化学方程式（化学计量数填入横线上）。
（2）反应中的氧化剂是________，ClO2是反应的________（填“氧化”或“还原”）产物。
（3）反应产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来作消毒剂，若ClO2作消毒剂后转化为Cl－，则其消毒的效率（以单位物质的量得到电子数表示）是Cl2的________倍。
答案：
（1）2 4 2 2 1 2
（2）KClO3 还原 （3）0.2 （4）2.5
解析：
（1）根据氯元素的化合价升降守恒和质量守恒进行配平。
（2）反应中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，ClO2为还原产物，Cl2为氧化产物。
（3）2HCl→Cl2，Cl的化合价由－1→0，生成0.1molCl2，转移0.2mol电子。
（4）ClO2作消毒剂后转化为Cl－，ClO2→Cl－，Cl的化合价由＋4→－1,1molClO2转移5mole－；Cl2作消毒剂，在消毒过程中，Cl2→2Cl－，1molCl2转移2mole－，故ClO2消毒的效率是Cl2的＝2.5倍。
14．（10分）已知Br原子与Cl原子最外层电子数相同，Cl、Br在物质分类中都被划分为非金属元素中的一类元素。
试根据Cl2的化学性质预测Br2的化学性质（写化学方程式即可）：
（1）________________________________________________________________________；
（2）________________________________________________________________________；
（3）________________________________________________________________________。
（至少写出3条）
预测Br2的化学性质，你采用的方法是________，欲验证以上预测的正误，可采用的方法是________。
答案：
2Fe＋3Br22FeBr3 H2＋Br22HBr H2O＋Br2===HBr＋HBrO Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O（任意写3条，只要合理即可） 分类法 实验法
15．（10分）下图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。
（1）找出在此装置图中出现的错误加以改正：
__________________________________。
（2）实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是
________________________________________________________________________；
在E装置中观察到的实验现象是________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）F装置的作用是______________________________________________________，
反应的离子方程式是___________________________________________________。
（4）实验室用4.35gMnO2与100mL11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气。
试计算：
①在标准状况下，生成氯气的体积。
（不考虑氯气在溶液中的溶解）
②将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量。
（要求写出计算过程）
答案：
（1）稀盐酸改用浓盐酸；B应在A的左边；C中进气管应该长，排气管应该短
（2）溶液先变红后褪色 有白色沉淀生成 Cl2＋H2O===HClO＋HCl；HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
（3）吸收多余的氯气，防止污染环境 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
（4）①1.12L ②0.1mol
解析：
（4）①MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
87g 22.4L
4.35g V（Cl2）
＝
解得：
V（Cl2）＝1.12L。
②溶液中Cl－的物质的量为：
n（Cl－）＝0.1L×11mol·L－1＝1.1mol
取出的50mL溶液中含有Cl－：
n（Cl－）＝1.0mol×＝0.1mol
Ag＋＋Cl－ === AgCl↓
1mol1mol
0.1moln（AgCl）
n（AgCl）＝0.1mol
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