C．酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：
NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
21．在元素周期表中横行的编排依据是（ ）
A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列
B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列
C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列
D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列
22．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
23．若用X代表氟、氯、溴、碘四种卤素，下列属于它们共性反应的是（ ）
A．X2+H2O=HX+HXOB．X2+H2=2HX
C．2Fe+3X2=2FeX3D．X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
24．下列单质氧化性最强的是（）
A．F2B．Cl2C．Br2D．I2
25．下列实验事实的解释正确的是
选项
实验事实
A
H2O的沸点高于H2S
O的非金属性比S强
B
将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快
镁的金属性强于铝
C
HCl溶于水，能电离出H+、Cl-
HCl为离子化合物
D
HBr的酸性强于HCl的酸性
Br的非金属性比Cl强
A．AB．BC．CD．D
26．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
X
Y
W
Z
T
A．原子半径：
W>Y>X
B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键
D．T在元素周期表中的位置是第4周期ⅣA族
27．下列有关元素周期表（律）说法正确的是
A．最外层有两个电子的原子一定在ⅡA族
B．IA族元素均为碱金属
C．同一周期核电荷数越大原子半径越大
D．同一主族核电荷数越大元素金属性越强
28．同周期的X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序如下：
HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下说法不正确的是：
A．原子半径：
Z>Y>X
B．简单阴离子半径按X，Y，Z顺序依次增大
C．非金属性：
X>Y>Z
D．氢化物稳定性按X，Y，Z顺序逐渐增强
29．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的H+的浓度也是0.01mol·L–1，s通常是难溶于水的有机混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小WX>Y
C．Z的氧化物的水化物为强酸D．Y的氢化物常温常压下为液态
30．下列叙述正确的是（）
A．同主族元素自上而下，得电子能力增强
B．最外层电子数小于4的一定是金属元素
C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
D．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
31．按微粒半径递增顺序排列的一组原子或离子是（）
A．
、
、
B．O、P、S
C．F、F－、Ca2＋D．
、
、
32．下列事实不能判断元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
33．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）
A．根据同主族元素性质的相似性，推出Tl2O3是两性氧化物
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．Sr（锶）与Ca（钙）相比，Ca（钙）与酸反应更剧烈
D．化合物PH4I在加热时此化合物可以分解
34．下列叙述正确的是
A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
B．第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱
C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同
D．第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
35．我国最新报道的高温超导体中，铊（Tl）是其组成成分之一，已知铊是第六周期元素，且与铝同族，下列关于铊的性质判断中一定错误的是
A．Tl是银白色的金属
B．Tl能生成+3价的化合物
C．氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物
D．与稀硝酸作用生成硝酸盐
36．下列物质中酸性最强的是 （）
A．HClO4B．H2SO4C．H3PO4D．H2SiO3
37．下列各组顺序的排列不正确的是（）
A．熔点：
金刚石＞干冰B．稳定性：
SiH4>H2S
C．碱性：
KOH>Al（OH）3D．离子半径：
O2－＞Na＋
38．下列各组微粒半径大小的比较，错误的是（）
A．K＞Na＞LiB．Na+＞Mg2+＞O2﹣
C．P＞S＞OD．Cl﹣＜Br﹣＜I﹣
39．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）
A．元素质量数的递增B．元素的原子半径呈周期性变化
C．金属性和非金属性呈周期性变化D．原子核外电子排布呈周期性变化
40．下列各性质中不符合图示关系的（ ）
A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径
41．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。
下列说法正确的是
A．B、C、D、E四种元素简单离子半径比较：
C>D>E>B
B．B、D、E简单气态氢化物稳定性比较：
B>D>E
C．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为CO
D．E最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4
42．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而增强
②砹（At）是ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥
43．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表共有七个周期B．元素周期表共有18个族
C．所含元素种数最多的族是Ⅷ族D．原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA元素
44．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：
Y小于X
B．气态氢化物的稳定性：
HmY小于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：
X对应的酸性强于Y对应的
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
45．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻，X与W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5:
4。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Y、Z三种元素可组成强酸，且受热易分解
D．由X、Y、Z三种元素可组成盐，且受热难分解
46．下列说法中正确的是
A．CCl4、H2O、PCl3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B．同主族元素随电子层数递增元素单质氧化性逐渐减弱
C．等浓度的HF、HCl、HBr、HI溶液的酸性依次减弱
D．第IA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键
47．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型离子化合物的是（）
A．6和8B．12和9C．12和17D．20和17
48．如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于X、Y、Z、M的说法中正确的是（）
A．ZX2形成的晶体为分子晶体
B．Y的最高正价等于其最外层电子数
C．原子半径：
M＞Z＞Y
D．非金属性：
Z＞X＞Y
49．下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（）
A．酸性：
H2SO4>H3PO4B．碱性：
NaOH>Mg（OH）2
C．稳定性：
H2O>HFD．半径：
F->Na＋
50．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）
A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族
B．原子序数为6的元素位于周期表的第2周期第ⅥA族
C．作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近
D．同周期元素形成的简单离子的电子层数相同
51．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（）
A．电子层数和最外层电子数B．核内质子数
C．次外层电子数D．相对原子质量
52．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.182
0.160
0.089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合价
+1
+2
+2
+3
+6、-2
-1
-1
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
B．A+、B2+、D3+、G-四种离子的核外电子排布相同
C．A与氧气反应的产物之一A2O2，阴离子和阳离子的比例为1：
1
D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数
53．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
（）
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径（nm）
0.160
0.080
0.102
0.143
0.074
主要化合价
＋2
＋2
－2，＋4，＋6
＋3
－2
根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
A．单质与氢气化合的难易程度Z>T
B．离子半径：
T2->X2+>R3+
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：
Y>R>X
D．相同条件下，单质与稀硫酸反应的剧烈程度：
R>Y>X
54．下列说法正确的是
A．Br的非金属性比I强，HBr比HI的稳定性强
B．P的原子半径比N大，H3PO4比HNO3的酸性强
C．Na熔点比K高，NaOH的碱性比KOH强
D．非金属性Cl＞Br＞I，沸点HCl＞HBr＞HI
55．某元素M的气态氢化物的化学式为MH3，则M的最高价氧化物为
A．MOB．M2O3C．MO2D．M2O5
56．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法不正确的是
A．单质的沸点：
W＜XB．Y元素的最高正价为+5价
C．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中
57．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。
下面关于它的原子结构和性质预测正确的是
A．类铅元素原子的最外层电子数为6
B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱
C．它的金属性比铅强
D．它的原子半径比铅小
58．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。
已知Se的原子结构示意图为：
。
下列说法不正确的是
A．该原子的质量数为34B．该元素处于第四周期第ⅥA族
C．SeO2既有氧化性又有还原性D．酸性：
HBrO4>H2SeO4
59．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是
A．3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
D．原子半径按X、Y、Z的顺序减小
60．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法错误的是（）
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X、Y元素形成的简单阴离子半径：
Y>X
D．Z元素单质及某种氧化物可用于饮用水消毒
61．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是（）
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：
W>Z
B．氧化物对应水化物的酸性：
Y>W
C．化合物熔点：
Y2X3D．简单离子的半径：
Y>X
62．下列结论正确的是（）
①粒子半径：
K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氢化物的酸性：
HCl＞HBr＞HI
③离子的还原性：
S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：
Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：
H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：
O＞N＞P＞Si
A．①④⑤B．③⑥C．④⑤⑥D．②④⑤⑥
63．下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：
K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②同主族元素从上到下颜色逐渐加深
③离子的还原性：
S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：
Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：
H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：
O>N>P>Si
⑦氢化物的稳定性：
HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
A．①②⑤⑦B．②⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．②④⑤⑦
64．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
①M原子比N原子容易得到电子；
②单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多
③气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；
④氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；
⑤熔点M＞N；
⑥M单质能与N的氢化物反应生成N单质；
⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少；
⑧M的最高正价比N的最高正价高
A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②⑥D．全部
65．下列各组大小顺序正确的是（）
A．酸性：
H2SiO3﹥H3PO4﹥H2SO4
B．碱性：
NaOH﹥Mg（OH）2﹥Al（OH）3
C．热稳定性：
HI﹥HBr﹥HCl
D．金属的还原性：
Na﹤Mg﹤Al
66．若已发现了116号元素，与硫同族，则下列推断正确的是：
①R是金属元素②R是非金属元素③其钠盐的化学式为Na2R④其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强⑤最外电子层有6个电子（ ）
A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①⑤
67．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
X
Y
W
Z
A．原子半径X、Y、W、Z依次增大
B．Z元素的气态氢化物稳定性比W强
C．Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱
D．X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物
68．已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）
A．砷元素的最高化合价为+3价
B．砷原子的第三电子层含有8个电子
C．砷元素是第四周期的主族元素
D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性
69．下列说法正确的是（）
A．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族
B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素的得电子能力强弱
C．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
D．非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数
70．下列事实不能用元素周期律解释的有（）
A．碱性：
KOH>NaOHB．酸性：
HClO4 >H2SO4
C．相对原子质量：
Ar>KD．元素的金属性：
Mg>Al
71．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。
A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。
下列叙述正确的是（）
A．原子半径A＜B＜C
B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C．B的最高价氧化物的水化物是强碱
D．A与C可形成离子化合物
72．短周期主族元素W、
升级会员 