高考化学二轮复习讲练测 专题10 电解质溶液与离子平衡测.docx

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高考化学二轮复习讲练测专题10电解质溶液与离子平衡测

2016届高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】

总分100分时间45分钟

班级_______学号_______得分_______

（一）选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）

1．【江西临川一中2016届10月月考】弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。

现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（）

A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液

C．中和滴定、pH试纸D．酯化反应、石蕊试液

【答案】C

2．【宁夏银川二中2016届第三次月考】某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

下列对该溶液的叙述中不正确的是（）

A．该温度高于25℃

 B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、某温度下蒸馏水的pH＝6，所以KW＝1.0×10－12。

25°C时的KW＝1.0×10－14，所以温度高于25°C，A正确。

B、c（H＋）水＝c（OH－）水＝

1.0×10－10（mol/L），B正确；C、NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确。

D、注意KW＝1.0×10－12，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，才能使该溶液恰好呈中性，D错误，答案选D。

考点：

考查外界条件对电离平衡的影响及溶液酸碱性判断

3．【河南信阳高级中学2016届第四次月考】室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是（）

A．a点，离子方程式为：

Al3++3OH-==Al（OH）3↓

B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离

C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al（OH）3沉淀

D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

【答案】C

4．【浙江嘉兴一中2016届上期中】水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是（）

A．图中五点的KW间的关系为：

B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：

恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性

C．若从A点到C点，可采用：

恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离

D．100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）=c（OH－）=10－6mol·L－1

【答案】C

5．【福建厦门双十中学2016届上期中】25℃时，在饱和氯水中存在平衡：

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO。

下列叙述中错误的是（）

A．在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小

B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小

C．在饱和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH变大

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中微粒浓度：

c（Na+）>c（ClO-）>c（Cl-）>c（HClO）

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．在饱和氯水中通入H2S气体，发生的反应为Cl2+H2S＝2HCl+S↓,溶液的pH变小，正确；B．在饱和氯水中通入SO2气体，发生的反应为Cl2+2H2O+SO2＝2HCl+H2SO4,溶液的pH变小，正确；C．在饱和氯水中加入CaCO3，碳酸钙与盐酸反应，平衡向右移，溶液的pH变大，正确；D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中根据物料守恒，c（Cl-）＝c（ClO-）+c（HClO），则浓度比较错误；答案为D。

6．【重庆巴蜀中学2016届上期中】常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）

A．c（CO32-）＞c（H2CO3）

B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，HCO3-的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，则c（CO32-）＜c（H2CO3），A错误；B．HCO3-的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），碳酸氢根离子电离和水解程度都较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），B错误；C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），C错误；D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），D正确；答案为D。

7．【辽宁师大附中2016届上期中】常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是（）

A．反应后溶液中c（Na＋）＝2c（SO）B.a/2mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的质量为49agD．溶液中n（SO）＝a/2mol

【答案】C

8．【宁夏六盘山高级中学2016届上期中】向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。

下列分析正确的是（　　）

A．MnS具有吸附性

B．MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去

C．MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS

D．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

【答案】C

【解析】

试题分析：

溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，说明MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS，则A、MnS不是胶体，没有吸附性，A错误；B、该反应中没有电子转移，发生复分解反应而不是氧化还原反应，B错误；C、根据以上分析知，MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS，C正确；D、MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++MnS=CuS+Mn2+，D错误；答案选C。

9．【安徽合肥一中2016届上期中】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）

B．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：

2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C．物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中，溶液显酸性：

c（CH3COO-）>c（CH3COOH）

D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）：

①>②>③

【答案】C

10．【浙江杭州高级中学2016届第三次月考】下列曲线中，可以描述乙酸（甲，结构简式为CH3COOH,Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，结构简式为ClCH2COOH，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，A项错

（二）填空题

11．【宁夏银川二中2016届第三次月考】（14分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。

已知如下表数据（25℃）：

化学式

电离平衡常数

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为________________________________。

（填写序号）

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________。

（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得C（Na+）>C（CN-），下列关系正确的是。

A．C（H+）>C（OH-）B．C（H+）

C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-）D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L

（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理________________________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；质子守恒表达式___________________。

（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：

H2C2O4＋MnO＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应___________________，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。

【答案】

（1）②b>a>c　

（2）NaCN＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HCN（3）BD

（4）Al3++3HCO3-＝Al（OH）3↓+3CO2↑（5）c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H+）>c（C2O42-）>c（OH-）；

c（OH-）＝c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）（6）H2C2O4-2e－＝2CO2↑+2H+0.2

12．【福建厦门双十中学2016届上期中】（10分）雾霾天气严重影响人们的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾的主要原因之一。

Ⅰ.将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

（1）某同学测得该样本所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度列出下表：

（若缺少的离子用H+或OH－补充）：

离子

K+

Na+

NH4+

SO32-

NO3-

Cl-

浓度/mol•L-1

7×10-6

3×10-6

2×10-5

3×10-5

5×10-5

2×10-5

根据表中数据判断该试样的pH=_______；该表有一处笔误，请你指正_____________________。

Ⅱ.消除氮氧化物和硫化物有多种方法。

【方法一】：

工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4（连二亚硫酸钠）和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（2）装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为_____________________________。

（3）装置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃烧电池电解该装置中的溶液，当消耗24g甲烷时，理论上可再生______________molCe4+。

（4）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，

该温度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持为0.70mol/L，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7.求吸收液中的SO32－的浓度_____________。

（结果保留2位有效数字）

【答案】

Ⅰ.

（1）4应将SO32-改为SO42-

Ⅱ.

（2）SO2+OH-=HSO3-（3）12（4）2.0×10-7mol/L

13．【山东枣庄八中2016届10月月考】（14分）

（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H＋）·c（OH－）＝1×10-20的溶液，其pH为____________，此时水的电离受到______________。

（2）已知：

2NO2（g）===N2O4（g）　ΔH＝－57.20kJ·mol－1。

一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）===N2O4（g）达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是________（填字母）。

A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度

（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13mol2·L-2，则该温度下：

①0.01mol·L-1NaOH溶液的pH＝___________；

②100mL0.1mol·L-1H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的KOH溶液混合后，pH＝_______。

（4）已知一溶液有4种离子：

X＋、Y－、H＋、OH－，下列分析结果肯定错误的是________。

A．c（Y－）>c（X＋）>c（H＋）>c（OH－）B．c（X＋）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．c（H＋）＞c（Y－）＞c（X＋）＞c（OH－）D．c（OH－）＞c（X＋）＞c（H＋）＞c（Y－）

（5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH）＝c（Cl－）。

则溶液显___________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________________。

（6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。

已知下列物质的电离常数值（25℃）：

HClO：

Ka＝3×10-8HCN：

Ka＝4.9×10-10H2CO3：

Ka1＝4.3×10-7Ka2＝5.6×10-11

84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为______________________________。

【答案】（14分）

（1）4或10抑制

（2）BC（3）①11　②12

（4）C（5）中10-9/（a-0.01）mol/L

（6）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

H2CO3>HClO>HCO3-，所以次氯酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，方程式为：

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

14．【湖南长沙明德中学2016届第三次月考】（12分）

（1）一定温度下，向1L0．lmol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1molCH3COONa固体，溶液中

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。

回答下列问题。

（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为_____________________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH－）-c（H＋）-c（CH3COOH）=_________mol·L-1。

（3）常温下，向20ml0．1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问

题：

①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，

则此溶液的pH的取值范围是；

为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中的质量分数，

下列方案可行的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为

【答案】

（1）不变；

（2）①<，c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）②1/30或0.033

（3）①8