高一化学重要题型.docx

高一化学重要题型.docx

《高一化学重要题型.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学重要题型.docx（10页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高一化学重要题型

专题一

选择题

1密度为1.45克∕厘米3的硫酸溶液中，逐滴加入Bacl2溶液，直至沉淀完全为止。

已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（D）

A29.6%B2.1%c4.8摩尔每升D6.22摩尔每升

解析W=M质∕M液=（98*m∕233）∕m=98∕233

n=1000pw∕M=6.22

2①NaOH溶液②铜丝③液态HCL④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨

7氨水8SO29胆矾晶体10熔融NACL11蔗糖晶体12酒精13酒精溶液

1上述状态下可导电的是1245710

2属于非电解质的是681112

3上述状态下的电解质不能导电的是39

解析

电解质：

酸碱盐活泼金属氧化物一水合氨

非电解质大部分的有机物氧化物氨

3已知95%（溶质的质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为16。

25mol∕L。

47·5%的酒精溶液的物质的量浓度（A）

A大于8·26mol∕LB等于8·26mol∕L

C小雨8·26mol∕LD无法判断

解析：

酒精浓度越小密度越大

4实验室用18mol∕L的浓硫酸配制2mol∕L的稀硫酸是，下列做法正确的是（B）

A稀释浓硫酸后没有冷却就转移到容量瓶中

B定容时凹液面真好与刻度相切

C定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

D用托盘天平称量浓硫酸的量

解析：

浓硫酸在空气中吸水

5室温时，将下列物质各五克，分别加入100克水中，充分搅拌后，所得的溶液中溶质的质量分数最小的是（A）

ACaOBNa2OCNaDNaOH

解析：

CaO+H2O==Ca（OH）2水减小氢氧化钙溶解度小

6NA表示阿伏家的罗常数，下列说法正确的是（BD）

A11.2LH2所含的电子数为NA

B3.9克钾变为离子失去的电子数目为0.1NA

C0.5mol∕L硫酸钾溶液1L中含有K+和SO42+离子的总数为NA

D44Gco2含有的分子数位NA

7一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：

XY2液+3O2（气）==XO2（气）+2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g∕L

则1反应前O2的体积是672ml

2化合物XY2的摩尔质量是76mol∕L

3若ＸＹ２分子中Ｘ、Ｙ两元素的质量之比为３：

１６　，则X、Ｙ两元素分别是　Ｃ和Ｓ

８瓦斯中甲烷与氧气的质量比为１：

４时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（１:

２）

解析：

Ｍ甲烷：

Ｍ氧气＝１：

４

Ｖ甲烷：

Ｖ氧气＝１∕１６：

４∕３２＝１：

２

专题二

１下　列反应属于氧化还原反应的是　，但水既不做氧化剂也不作还原剂的是　　　　　　　　　　（Ｂ）

Ａ　ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ＝＝Ｈ２ＳＯ４　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ｂ　Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＝＝４ＮａＯＨ＋Ｏ２

Ｃ　２Ｆ２＋２Ｈ２Ｏ＝＝４ＨＦ＋Ｏ２

Ｄ　２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ　＝＝２ＮａＯＨ＋Ｈ２

２下列叙述正确的是　　　　　　　　　　（Ａ）

Ａ金属阳离子被还原不一定得到金属阳离子

Ｂ某元素从化合太变为游离态时，该元素一定被还原

Ｃ有单质生成的反应一定是氧化还原反应

Ｄ在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

３下列关于氯水的叙述正确的是　　　　　　　　　（AＣ）

Ａ干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

Ｂ因为氯气有毒，所以可用来杀菌、消毒、漂白

Ｃ新制氯水可是蓝色石蕊试纸先变红后退色

Ｄ氯水放置几天后ＰH值将变大

4一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml3mol∕L的NaＯＨ溶液（密度为１．１２ｇ∕ｍｌ）恰好完全吸收，测得溶液中含有ＮａＣＬＯ的物质的量为０．０５ｍｏｌ

1）原ＮＡＯＨ溶液的质量分数为１０．７％

2）所得溶液中ｃｌ－的物质的量为０．２５

3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比ｎ（ｃｌ２）：

ｎ（Ｈ２）＝３：

２

解析：

２）由２ＮＡＯＨ＋ＣＬ２＝ＮＡＣＬ２＋ＮＡＣＩ＋Ｈ２Ｏ

和ＮＡＯＨ+ＨＣＬ＝＝ＮＡＣＬ+Ｈ２Ｏ

得到ＣＬ－的物质的量为０．２５ｍｏｌ

３）ＨＣＬ＋ＮＡＯＨ＝＝ＮＡＣＬ＋Ｈ２Ｏ

　　　１　　　１　　　　　　　２ＮＡＣＬ＋ＣＬ２＝＝ＮＡＣＬＯ＋ＮＡＣＬ＋Ｈ２Ｏ

０．２　　０．２　　　　　　　　　　　１　　　　　１　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｘ　　　　　０．０５

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｘ＝０．０５

Ｈ２＋Ｏ２＝＝２ＨＣＬ

１　　１　　　　２　　　ｎｃｌ＝０．１＋０．０５＝０．１５

０．１０．１　０．２　　ｎｈ＝０．１　　　ｎｃｌ：

ｎｈ２＝０．１５：

０．１＝３；２

５在甲乙丙丁四个烧杯内分别放入０．１ｍｏｌ的钠　氧化钠　过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入１００ｍｌ水，搅拌，是固体完全溶解，则甲乙丙丁的质量分数大小　　　　　　　　　　（　Ｂ）

Ａ甲　＜乙＜丙＜丁　Ｂ丁＜甲＜乙＝丙

Ｃ甲＝丁＜乙＝丙　Ｄ丁＜甲＜乙＜丙

解析：

ＷＮＡ２Ｏ＝ＷＮＡ２Ｏ２

６某溶液中ＣＬ－、Br-、I-三者物质的量之比是1:

2:

3，通入一定量的CL2，当反应完后比值为3:

2:

1，则反应的CL2和原溶液中I-的物质的量之比是（B）

A1:

2B1:

3C1：

4D1:

6

解析：

1a+2a+3a=3b+2b+1b

a=b

所以为1:

2

7Na、Mg、Al各0.4mol分别于100ml1mol∕L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（B）

A1：

2:

3B4:

1：

1C3：

1:

1D1:

1；1

解析钠始终看钠算

2Na+2HCI=2Nacl+H2nNa:

nMg:

nAl=0.2:

0.1:

0.1=1:

1:

1

21

0.40.2

8

把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是（B）

ACacl2BNa2CO3CCa（OH）2DNaHCO3

专题3

1将适量的铁粉加入Fecl3溶液中充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（A）

A2:

3B3:

2C1:

2D1:

1

2两种金属粉末的混合物15克，投入足量的稀盐酸中，得到5.6升氢气（标准状况），这种混合物可能是（CD）

A镁和铁B镁和铝Ｃ　铁和锌　　　　Ｄ镁和　铜

３某烧杯中盛有含０．１ｍｏｌ（ＮＨ４）ＡＬ（ＳＯ４）２的溶液，现向其中缓慢加入２mol∕LＮＡＯＨ溶液２００ｍｌ，使其充分反应，此时烧杯中Ａｌ元素存在的形式为　　　　　　　　　　　　（Ｂ）

AＡＬ３＋和ＡＬ（ｏｈ）３　ＢＡｌ（ＯＨ）３　

ＣＡｌＯ２－和Ａｌ（ＯＨ）３　ＤＡｌＯ２－

４把ａ克铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量的氢氧化钠溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到棕红色粉末的质量为ａ克，则原合金中铁的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　（　Ａ）

Ａ７０％　Ｂ５２％　　Ｃ４７％　　Ｄ３０％

解析：

溶液中铁为２＋价　　　　生成氢氧化亚铁

４Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＝＝４Ｆｅ（ＯＨ）３→Ｆｅ２Ｏ３

则ＭＦｅ＝（ａ／１６０）＊５６＝７ａ／１０

Ｆｅ％＝０．７ａ／ａ＝７０％

５　有美铝合金１０．２ｇ溶于４mol∕L的盐酸５００ｍｌ，若加入２mol∕L氢氧化钠溶液，使得溶液得沉淀到最大值，则需加入此种Ｎａ（ＯＨ）溶液为　　　　　　　　　　　　　（Ａ）

Ａ　１０００ｍｌ　Ｂ　５００ｍｌ　Ｃ１００ｍｌ　Ｄ１５００ｍｌ

６在硫酸铝、硫酸钾和明矾　的混合物中，ＳＯ４２－的浓度为０．４mol∕L，当加入等体积０．４mol∕LＫＯＨ溶液时，生成的溶液完全溶解。

则反应后Ｋ＋的浓度为　　　　　　　　　　　　　（Ａ）

Ａ　０．２２５mol∕L　Ｂ０．２５　Ｃｏ．４５mol∕L　Ｄ０．９mol∕L

７在室温下，下列物质不与晶体硅反应的是　　　　　（ＢＣＤ）

ＡＦ２　　　Ｂ硝酸　　　Ｃ氧气　　　　ＤＣＩ２

８

混合物

ＳｉＯ２（ＣａＣＯ３）

ＣＯ２（ＳＯ２）

ＮａＨＣＯ３（Ｎａ２ＳＳｉｏ３）

ＳｉＯ２（ＮａＣＩ）

除杂试剂

稀盐酸

饱和碳酸氢钠

过量二氧化碳

水

除杂方法

过滤

洗气　　　　　　　　　

过滤

过滤

９下列储存方法，正确的是　　　　　　　　　　　　（ＡＤ）

Ａ硅酸钠溶液和碱性溶液存放在胶塞密封的试剂瓶中

Ｂ氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中

Ｃ液溴放在带有胶塞的细口瓶中

Ｄ氯水盛放在棕色细口瓶中

１０有一种铁的氧化物样品，用５mol∕L盐酸１４０毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下０．５６升氯气，恰好使其中Ｆｅ２＋全部化成Ｆｅ３＋，该样品可能的化学式为　　　　　　　　（Ｄ）

ＡＦｅ２Ｏ３　ＢＦｅ３ｏ４　ＣＦｅ４Ｏ５　ＤＦｅ５Ｏ７

１１在１００ｍｌＦｅＢｒ２溶液中２．２４ＬＣＬ２（标况），溶液中有１/２的Ｂｒ－被氧化成单质Ｂｒ２，则原ＦｅＢｒ２溶液中ＦｅＢｒ２的物质的量浓度为多少？

解：

设ＦｅＢｒ２的物质的量浓度为ｘ

1．１ｘ＋０．２ｘ＊１／２＝２．２４ｌ／２２．４mol∕L　×２

ｘ＝１

答：

溶液中ＦｅＢｒ２物质的量浓度为１mol∕L

１２为除去混入ＣＯ２中ＳＯ２和Ｏ２，下列试剂的使用正确的是　（Ｂ）

１饱和ＮａＣＯ３溶液；２饱和ＮａＨＣＯ３溶液；３浓硫酸溶液；４灼热的铜网；５碱石灰

Ａ１３４　　Ｂ２３４　Ｃ２４３　　Ｄ３４５

专题四

１在下述反应中，浓硫酸既要表现出氧化性，有表现出酸性的是　　（Ｄ）

Ａ　Ｃ＋Ｈ２ＳＯ４　ＢＮａＳＯ３＋Ｈ２ＳＯ４

Ｃ　ＮａＣＩ＋Ｈ２ＳＯ４　ＤＣｕ＋Ｈ２ＳＯ４

２在一试管中装入１０ｍｌＮＯ，倒立与水槽中，然后向其中慢慢地通入６ｍｌＯ２，下面有关实验最终状态的描述。

正确的是　　（Ｂ）

Ａ试管内气体成红棕色　Ｂ试管内气体是ＮＯ

Ｃ试管内气体是Ｏ２　Ｄ试管内压面下降　　　　　　　　　　　　解析：

ＮＯ　与Ｏ２完全反应比为４：

３所以剩余的是ＮＯ

３１００ｇ浓度为１８mol∕L，密度为Ｐ（ｇ／ｃｍ３）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成９mol∕L的硫酸，则加入水中的体积　　（Ａ）

Ａ小于１００ｍｌ　Ｂ等于１００MLC大于100mlD等于100ml

解析：

硫酸浓度越大密度越大

4下列物质的水溶液能吸收SO2，但无气体放出，也无沉淀生成的是（D）

A消石灰BBaCI2CNa2CO3DNa2SO3

解析：

Na2SO3与SO2反应生成NaHso3

51L0.1mol∕L的NaOH溶液吸收0.08molSO2,求所得溶液中溶质的成分及物质的量为多少？

NNaOH=0.1MOL设Na2SO3为xNaHso3为y

NNaOH:

Nso2=5:

1so2过量

2x+y=0.1x=0.02

X+y=0.08y=0.06

答;溶质成分为Na2SO30.02NaHso30.06

6x盐和y酸反应，可放出有气味的气体z，少量z跟NaOH溶液反应又得到x,z氧化的最终产物为w，w溶于水游得到y，则xy是（AD）

ANa2s和稀硫酸BNa2s和盐酸CNa2SO4和盐酸DNaSO3和盐酸

7含8克NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9克，则该无水物一定含有的物质是（Ａ）

ANa2SBNaHSCNa2S和NaHSDNaOH和NaHS

8一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（为配平）为：

NH4NO3→HNO3+N2_+H2O

在反应中被还原与被氧化的氮原子个数之比为（A）

A3：

5B5；4C1:

1D5:

3

解析配平为5NH4NO3→2HNO3+4N2_+9H2O

9某金属单质跟一定量浓度的硝酸反应，假定只长生单一的还原产物，当参加反应的单质与被原硝酸的物质的量之比为2:

1时，还原产物是（C）

ANO2BNOCN2ODN2

101.92克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体1.12L（标准情况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（C）

A0.12molBo.1molC0.11molD0.2

111L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度为0.1mol/L和0.4mol/L。

若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（D）

A2.4gB3.2gC6.4gD9.6g

12已知：

4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+Na2O+5H2O.现有26克Zn与足量的硝酸充分反应，求

1）生成N2O气体的体积多少L（标况）？

2）被还原的硝酸的物质的量是多少少？

解

（1）

4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+Na2O+5H2O

26022.4

26gV

V=2.24L答：

生成N2O气体2.24L

（2）

260/26g=2/nn=0.2mol答：

被还原硝酸物质的量为0.2mol.