高三化学宿迁市三校届高三学情调研化学试题.docx
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高三化学宿迁市三校届高三学情调研化学试题
试卷满分（120分）考试时间（100分钟）
可能用到的相对原子质量:
H：
1C：
12N：
14O：
16Ne：
20Na：
23
第I卷（选择题共40分）
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q
（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是
A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．①②③④D．②④⑤⑥
【答案】B
【解析】
考点：
节能减排的措施，环保措施
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．苯甲醛：
B．Mg2+的结构示意图：
C．CO2的电子式：
D．核内有8个中子的碳原子：
C
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、醛基应该写成-CHO，错误，不选A；B、镁离子的核电荷数为12，核外有10个电子，正确，选B；C、氧原子和碳原子形成两对共用电子，氧原子还有两对电子，错误，不选C；D、在元素符号左上角书写的是质量数，质量数=质子数+中子数，所以质量数=14，错误，不选D。
考点：
基本化学用语
3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Ba2+、I－、Cl－
B．使甲基橙变红色的溶液：
Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
C．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液：
Na＋、K＋、SCN－、NO
D．由水电离产生的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液：
NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
【答案】A
【解析】
试题分析：
A酚酞变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中四种离子可以共存，选A；B、甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中亚铁离子被硝酸根氧化，不能大量共存，不选B；C、铁离子和硫氰根离子反应而不能大量共存，不选C；D、溶液可以酸性或碱性，碳酸氢根离子和氢离子反应，也能氢氧根离子反应，所以不能大量共存，不选D。
考点：
离子共存
4．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（）
A．苹果酸B．丙氨酸
C．葡萄糖D．甘油醛
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、标记的碳原子有两个氢原子，不属于手性碳原子，选A；B、标记的碳连接四个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，不选B；C、标记的碳原子连接四个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，不选C；D、标记的碳连接四个不同部分，属于手性碳原子，不选D。
考点：
手性碳原子的判断
5．下列有关实验装置进行的
相应实验，能达到实验目的的是
图1图2
图3图4
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、氨气的密度比空气小，应该用向下排气法收集，错误，不选A；B、二氧化氮和水反应生成一氧化氮，所以不能除去一氧化氮，错误不选B；C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以用分液漏斗分离，正确，选C；D、铁做电解池的阴极，不反应，所以不能制取氢氧化亚铁，错误，不选D。
考点：
氨气的性质，氮的氧化物的性质，乙酸乙酯的提纯，氢氧化亚铁的制备
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA
C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
D．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N
A
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、78克过氧化钠为1摩尔，含有1摩尔阴离子，正确，选A；B、标况下2.24升氖气是1摩尔，含有1摩尔原子，不选B；C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，所以氢离子数不能计算，不选C；D、己烷在标况下不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，不选D。
考点：
阿伏伽德罗常数的判断
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．工业电解饱和食盐水：
2Cl－+H2O=Cl2↑+H2↑+OH－
B．碳酸钠的水解：
CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH4＋＋2H2O
D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：
2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、电荷不守恒，错误，不选A；B、碳酸根水解要分步，错误，不选B；C、铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，不选C；D、过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，正确，选D。
考点：
离子方程式的判断
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2（aq）
AlCl3
Al②NH3
NO
HNO3
③NaCl（饱和）
NaHCO3
Na2CO3④FeS2
SO3
H2SO4
A．②③B．①④C．②④
D．③④
【答案】A
【解析】
试题分析：
①应该电解氧化铝，错误；不选
；②氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气和水反应生成硝酸，正确；③氯化钠和氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，正确。
④硫铁矿煅烧生成二氧化硫，错误。
所以选A。
考点：
冶炼铝，硝酸的制取，候式制碱，硫酸的制取
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如
图6所示。
下列说法不正确的是
A．离子半径的大小顺序为：
r（W2—）＞r（Q—）＞r（Y2—）＞r（Z3+）
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
【答案】B
【解析】
试题分析：
元素分别为：
氮，氧，铝，硫，氯。
A、电子层越多半径越大，层数相同，原子序数越大，半径越小，所以半径顺序应为硫离子、氯离子、氧离子、铝离子。
正确，不选A；B、Q的非金属性比W强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性Q的强，错误，选B；C、安琪和氯化氢化合成氯化铵含有离子键和共价键，正确，不选C；D、最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸，氢氧化铝，硫酸，高氯酸都可以和强碱反应，正确，不选D。
考点：
元素周期表和元素周期律的应用
10．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应
⑥氧化还原反应
A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
【答案】B
【解析】
试题分析：
高铁酸钾有强氧化性，可以是蛋白质变性，不能使蛋白质盐析；因为高铁酸钾的还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮的杂质而聚沉，所以过程中涉及了①③④⑥，选B。
考点：
氧化还原反应的判断，蛋白质的性质，胶体的形成和性质
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分
但只要选错一个,该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在常温下不能发生，则该反应的△H＞0
B．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除
【答案】AD
【解析】
试题分析：
A、反应为熵增的，常温下不反应，能说明反应为吸热的，正确，选A；B、醋酸稀释后，电离平衡正向移动，电离出的醋酸根离子浓度与未电离的醋酸分子浓度比值增大，错误，不选B；C、铅蓄电池放电过程中，负极的铅反应后生成硫酸铅，质量增加，正极的二氧化铅变成硫酸铅，质量也增加，错误，不选C；D、硫酸钙转化为容易除去的碳酸钙，所以正确，选D。
考点：
化学反应进行的方向，弱电解质的电离平衡的移动，原电池原理的应用，难容电解质的转化
12．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：
c（NH
）>c（SO
）>c（Fe2＋）>c（H＋）
B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO
）＋c（HCO
）＋c（OH－）
C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：
c（H＋）＋2c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（CO
）
D．0.01mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：
c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－
）
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、铵根离子水解，所以浓度小于硫酸根离子浓度，错误，不选A；B、电荷守恒错误，碳酸根离子前应有系数2，错误，不选B；C、质子守恒应为c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（CO
），所以错误，不选C；D、pH=2的醋酸溶液其浓度大于0.01mol/L，所以二者等体积混合后，溶液显酸性，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，正确，选D。
考点：
溶液中的离子浓度的比较
13．下列物质分类的正确组合是
分类
组合
纯净物
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
碱石灰
乙二酸
纯碱
氧化铝
二氧化碳
B
盐酸
石炭酸
小苏打
氧化镁
二氧化氮
C
H2O2
硬脂酸
苏打
过氧化钠
二氧化硫
D
五水硫酸铜
油酸
碱式碳酸铜
氧化钠
三氧化硫
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，错误，氧化铝是两性氧化物，不选A；B、盐酸是氯化氢的水溶液，石炭酸是苯酚，不属于酸，二氧化氮不是酸性氧化物，错误，不选B；C、过氧化钠不是碱性氧化物，错误，不选C；D、分类正确，选D。
考点：
物质的分类
14．某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是
A．该元素单质可能是导体
B．该元素的最高化合价呈＋6价
C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物
D．该元素价电子轨道中有2个未成对电子
【答案】C
【解析】
试题分析：
元素为第六周期的钋，是金属。
A、金属是导体，不选A；B、元素是ⅥA族，最高价为+6，正确，不选B；C、金属不能和氢气反应生成气态氢化物，错误，选C；D、p电子轨道中有2个未成对的电子，正确，不选D。
考点：
元素的电子排布和性质的关系
15．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g）△H=－92.6kJ·mol－1
起始时各物质物质的量如下表所示：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
②
0.6
1.8
0.8
达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。
下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B．达平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1
C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ
D．容器②中反应达到平衡时放出热量
【答案】BC
【解析】
试题分析：
A容器①和容器②在相同的温度下进行，所以平衡常数相同，错误，不选A；B、容器②和①属于等效平衡，所以容器②中平衡时XY3的浓度和容器①中的浓度相同，为0.5/0.25=2mol/L，正确，选B；C、当生成0.5摩尔XY3时，反应放热=0.5/2×92.6=23.15KJ，正确，选C；D、容器②中反应逆向进行，反应吸收热量，错误，不选D。
考点：
化学平衡的计算，等效平衡
第II卷（非选择题共80分）
16．（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回
答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：
▲
。
（2）试剂X是▲。
步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是▲。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。
为了避免固体C减少，可采取的改进措施是▲。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式▲，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由▲。
【答案】
（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
（2）稀硫酸或H2SO4（2分）过滤（2分）
（3）在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（合理答案即给分）（2分）
（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2分，结论1分，理由1分）
【解析】
试题分析：
（1）合金中只有铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：
2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑；
（2）固体B为铁和铜，加入试剂X是铁溶解后制取硫酸亚铁，铜不反应，所以选择稀硫酸或H2SO4；因为是分离固体和液体，进行的实验操作为过滤。
（3）因为用盐酸和大理石制备的二氧化碳中混合有氯化氢气体，带入偏铝酸钠溶液中会使氢氧化铝沉淀溶解，所以需要在二氧化碳通入溶液A之前除去氯化氢，所以在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
（4）途径①是铜在酸性条件下被硝酸根氧化成铜离子，离子方程式为：
3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；途径②为铜在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铜和水，途径③铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，所以途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小。
考点：
金属的性质，实验方案的设计和评价
17．（18分）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。
A元素是宇宙中含量最丰富的
元素，其原子的原子核内可能没有中子。
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G＋的M层电子全充满。
用化学式或化学符号回答下列问题：
（1）G的基态原子的外围电子排布式为______________▲_______________________，在周期表中属于___▲_____区。
（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为__________▲_______________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为______▲_____。
（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。
该晶体的类型属于__▲____（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体。
（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。
常
温下，有以下3种溶液：
①pH＝11的甲的水溶液 ②pH＝3的乙的水溶液
③
pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c（H＋）之比为____▲____________。
（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。
当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为____▲____。
（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：
________▲____________。
（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_▲_。
A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B．X中G2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO
与PO
互为等电子体，空间构型均为正四面体
【答案】
（1）3d104s1 ds （
2）
平面三角形 （3）原子 （4）1∶1∶108 （5）c（Na＋）＞c（SO
）＞c（Al3＋）＞c（H＋）＞c（OH－） （6）NH2Cl＋H2O===HClO＋NH3（7）AD
【解析】
试题分析：
ABCDEF都是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大，A原子的原子核内可能没有中子，所以为氢元素；B的基台原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，则为碳元素；D原子p轨道上成对电子数等于未成对的电子数，外围电子排布为：
ns2np3，处于第五主族，原子序数小于氧元素，故为氮元素；E的常见化合价为+3，原子序数大于氧元
素小于硫元素，故为铝；G+的M层电子全充满，则G原子的核外电子=2+8+18+1=29，为铜元素。
所以元素分别为氢，碳，氮，氧，铝，硫，铜。
（1）铜原子基态外围电子为3d104s1，属于ds区。
（2）碳和硫形成二硫化碳，碳原子和硫原子分别形成两对共用电子对，电子式为：
硫元素的具有强还原性的氧化物分子为二氧化硫，分子中硫原子的价层电子对数=2+（6-2×2）/3=3，中心原子sp2杂化，形成平面三角形。
（3）该晶体中碳原子和周围4个氧原子形成四个共价键，而氧原子与周围2个碳原子形成2个共价键，形成了立体网状结构，属于原子晶体。
（4）甲为氨气，其水溶液中的氢离子为水电离出的，所以水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L，乙为硝酸，水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，故水电离出来的氢离子浓度为10-11mol/L，丙为硝酸铵，溶液中的氢离子就是水电离出的，所以氢离子浓度为10-3mol/L，所以比例为1∶1∶108 （5）丁伟偏铝酸钠，戊为硫酸氢钠，二者按1:
4比例混合后为硫酸钠和硫酸铝，钠离子有5摩尔，铝离子有1摩尔，硫酸根离子有4摩尔，由于铝离子水解，铝离子物质的量小于1摩尔，溶液显酸性，所以离子浓度顺序为：
c（Na＋）＞c（SO
）＞c（Al3＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。
（6）CA2Cl为NH2Cl，其中氯元素显+1价，其与水反应生成的具有强氧化性的含氧酸为次氯酸，所以方程式为：
NH2Cl＋H2O===HClO＋NH3。
（7）往硫酸铜溶液中加入过量的氨水，可生成一种配合物Cu（NH3）4SO4。
A、配合物中含有离子键，极性键，配位键，正确；B、铜离子提供空轨道，NH3提供孤对电子，错误；C、物质中氮元素的第一电离能最大，错误；D、硫原子价层电子对数=4+（6+2-2×4）/2=4，没有孤对电子对，故硫酸根离子为正四面体结构，硫酸根和磷酸根互为等电子体，磷酸根也是正四面体结构，正确。
故选AD。
考点：
位置结构和性质的相互关系应用，晶胞的计算
18．（12分）铁在地壳中的含量约占5％左右。
铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石
（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。
（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是
可燃性气体，则其反应的化学方程式为▲。
该可燃气体在酸性
条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式▲。
（2）在常温下，铁跟水不起反应。
但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要
成分是Fe2O3）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。
①原电池反应：
负极：
2Fe－4e-=2Fe2+、正极：
▲；
②氢氧化物的形成：
Fe2++2OH－=Fe（OH）2↓▲。
③氢氧化物的分解：
2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。
（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜如右图装置），a为▲（填“正
极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式为▲。
【答案】
（1）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2;H2—2e-=2H+
（2）①O2+4e-+2H2O=4OH-，②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（3）正极，Cu2++2e-=Cu。
【解析】
试题分析：
（1）铁和水蒸气可以反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2;氢气在酸性条件下失去电子后生成氢离子，电极反应为：
H2—2e-=2H+。
（2）①铁的腐蚀一般为吸氧腐蚀氧气在正极反应，得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：
O2+4e-+2H2O=4OH-，②请氧化亚铁很容易和氧气反应生成氢氧化铁，方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（3）防止铁生锈，铁为镀件，应连接电源的负极，做电解池的阴极，镀层金属铜连接正极做阳极，所以b为负极，a为正极，在铁的一极，溶液中的铜离子得到电子变成铜单质，镀在铁的表面，电极反应为Cu2++2e-=Cu。
考点：
金属的腐蚀和防护
19．（10分）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验
编号
HA的物质的量
浓度（mol·L－1）
NaOH的物质的量
浓度（mol·L－1）
混合后溶
液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝10
（1）从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？
___________________________▲_________________________________。
（2）乙组混合溶液中c（A－）和c（Na＋）的大小关系是___▲____。
A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是▲。
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na＋）－c（A－）＝___▲____mol·L－1。
（5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B===H＋＋HB－
HB－
H＋＋B2－。
在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
▲。
A．c（B2－）＋c（HB－）＝0.1
mol·L－1
B．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1mol·L－1
C．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
D．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）
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