高中化学总结必修二.docx

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高中化学总结必修二

（答案在后面）

A“元素化合物”知识模块

1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大

2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体

4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质

5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足

8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋

11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca（ClO）2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

18、在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应

21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca（ClO）2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠

24、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强

27、下列物质与水反应能产生可燃性气体：

电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等

28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：

（1）金属和金属；

（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属

29、H2S、HI、FeCI2、浓H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

B“基本概念基础理论”知识模块

1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定

3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

5、原子核外最外层e-2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

6、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：

（1）原子和原子；

（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；

（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子

8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水

9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

11、电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

12、甲酸电离方程式为：

HCOOH=H++COOH-

13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）

16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

17、标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

19、纳米材料中超细粉末粒子的直径（1-100mm）与胶体微粒的直径在同一数量级

20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子

21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

25、氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:

1；石英中只存在Si，O原子

26、将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

27、常温常压下，32g氧气中含有NA

28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷

30、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多

31、只有在离子化合物中才存在阴离子

32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键

33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质

34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高

36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强

37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒

39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

C、“有机化学”知识模块

1、羟基官能团可能发生反应类型：

取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

2、最简式为CH2O的有机物：

甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

3、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

4、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c（H+）的104倍

5、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

6、伯醇在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

7、CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

8、分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种

9、分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

10、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

11、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

12、聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

13、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3种

14、甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐

15、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中引入羟基

16、由天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物

17、苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去

18、由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯

19、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去

20、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

21、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

22、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

23、苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应

24、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

25、利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维

26、分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种

27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别分别生成乙炔、丙炔、苯炔

28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能生成银镜反应

30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（ap）褪色

D、“化学实验”知识模块

1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

2、实验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

8、准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式确定管

9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

分析下列实验温度计水银位置（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）

11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。

确定溶液成分

14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

19、所谓硅胶，即硅酸胶体。

硅胶变色为物理变化[CoCl2?

H2O（蓝色）COCl2?

6H2O（红色）]

20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析法分离油脂皂化所得的混合液

答  案

A“元素化合物”知识

1、错。

熔点递减2.错。

低级有机酸易溶于水3.对。

浓硫酸吸水性4.错。

Na2O2+H2O→O2↑5.错。

先制得氮气余下液氧6.错，降C%7.错。

自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在不溶于水8.对。

9.错。

溶于HF溶液10.错。

碘水生成FeI211.错。

钝化是化学性质12.错。

Ca（ClO）2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失13.对。

14.对。

NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag（NH3）2Cl，+HNO3：

NH4NO3+AgCl↓2H2O17.错Na2S+H2S=2NaHS18.对。

Fe3++SCN（络合反应）、S2-/I-（氧化还原反应）、AlO2-/CO32-/HCO3-（双水解反应）19.对。

活性炭（吸附，物理变化）、二氧化硫（可逆、不稳定、化学反应）、氯水（氧化还原、不可逆）20.错。

重晶石不反21.错。

还原性：

Fe2+>Br-，FeCl2+Br2不共存22.错。

Ca（ClO）2、溶液中通入CO2气体，白色沉淀，继续通入CO2气体，白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀消失23.错。

NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl24.错。

1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole-25.对。

如：

HCLO4、稀硫酸不具有强氧化性26.错。

稀有气体单质不符合27.错。

水+过氧化钠→O2：

助燃，不可燃28.错。

（4）非金属和金属不可能29.错。

浓H2SO4不发生氧化还原反应30.错。

浓硫酸在常温和铜不发生反应。

B“基本概念基础理论”知识模块

1.错。

NO22.对。

如N2、HF等3.错。

金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，金属性弱的反应不明显。

氧化性酸也不能4.错。

如SiO2+NaOH/HF都能反应。

5.错。

原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6。

最外层7e-的117好金属元素明确没分析6.对。

7.错。

这几组不行。

（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；8.错。

NaHSO4+NaHCO3=NaSO4+CO2↑+H2O；10HNO3+3Fe（OH）2=3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O9.错。

2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；HClO+H2SO3=HCl+H2SO410.错。

不溶于水的强电解质、浓H2SO4等不写成离子的形式11.错。

H2O12.错。

可逆电离、甲酸根离子HCOO-13.错。

分子晶体许多是单质14.对。

15.对。

注意n不是周期序数16.错。

强电解质溶解度小的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱17.对。

18.错。

V=m?

ρ同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的正比19.对。

20.对。

4OH-－4e-=2H2O+O2↑21.对。

从电荷守恒角度理解较好22.对。

注意对象：

“碳-12”23.错。

电解、电泳需在通电条件下才能进行，电泳为物理变化；电离不需通电、物理变化；电化腐蚀产生电流24.错。

乙烯不水解25.错。

过氧化钠中Na+与O22-为2∶1，在石英中存在Si、O原子还有杂质元素26.错。

降温，NO2向N2O4方向移动27.错。

SiO2中没有分子28.错。

稀有气体晶体中的微粒没有共价建29.错。

胶粒带有电荷30.错。

体积不知。

31.错。

电解质水溶液中也有32.对。

33.错。

液氯不是非电解质34.对。

如金属汞熔点很低35.错。

氢化物的熔沸点也一定升高，考虑氢键36.错。

以铜作阳极，溶液的酸性要减弱37.错。

12个38.错。

生成胶体微料大大小于NA个39.错。

HF、SF6中，所有原子不都满足最外层8e-结构40.错。

过渡金属元素原子最外层都是1-2e-

C“有机化学”知识模块

1.对。

取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）缩聚（醇、酚、羧酸）、中和反应（羧酸、酚）2.错。

麦芽糖、纤维素不符合3.对。

4.错。

10-45.错。

四中有机物+HCl共五种产物6.错。

醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.对。

六种醛一种烯8.对。

9.对。

注意-CH3和-OOCH六元碳环上取代有4种10.对。

N（H）/n（O）比值决定耗氧量11.对。

棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.错。

单体是不饱和卤代烃13.错。

酯的水解产物也可能是酸和酚。

14.错。

甲酸酐（HCO）2O15.对。

水解、取代（酯、卤代烃到醇）、加成、还原（醛到醇）、氧化（醛到酸）16.对。

1，2；1，4；3；4三种加成17.错。

苯溶剂溶解二溴代己烷18.错。

2-溴丙烷19.对。

取代反应20.错。

分馏21.错。

只有丙烯酸与油酸为同系物22.对。

裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、CCl4（萃取）23.对。

24.错。

苯酚常温不溶于水25.错。

酯化反应制得硝代甘油、硝酸纤维26.对。

酸+醇的碳数等于酯的碳数27.错。

没有苯炔28.错乙二醇取代生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有机玻璃29.错。

蔗糖不能反应30.错。

聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

D“化学实验”知识模块

1.对。

2.对。

3.错。

pH试纸事先不润湿。

4.对。

5.错。

漂白粉不会挥发，但要密封保存6.错。

先干燥布拭去再用水冲洗7.对。

8.错。

酸式滴定管9.对。

10.对。

测定溶解度（试管水）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）11.错。

眼睛注视锥形瓶中指示颜色变化12.错。

左物右码13.SO2+品红溶液14.对。

浓溴水15.错。

酚酞16.错。

渗析17.对。

18.错。

锥形瓶隔石棉网微热19.错。

硅胶：

nSiO2?

Mh2O硅胶变色化学变化。

20.错。

盐析

高中化学所有知识点整理

2005级高二化学组

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：

放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。

装配复杂装置应遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：

发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性（装入药口前进行）原则。

7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：

这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：

这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：

这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验：

热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

其作用分别是：

防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：

利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：

在沸点上差值大。

乙醇中（水）：

加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：

溶与不溶。

4.升华法：

SiO2（I2）。

5.萃取法：

如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：

Fe粉（A1粉）：

溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：

把杂质转化成所需要的物质：

CO2（CO）：

通过热的CuO；CO2（SO2）：

通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：

用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：

N2（O2）：

将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：

两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：

Al（OH）3，Fe（OH）3：

先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAl（OH）4转化成A1（OH）3。

10.纸上层析（不作要求）

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:

欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:

欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:

欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:

欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法（结晶和重结晶）:

欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:

欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:

欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。

烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S[用Pb（Ac）2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定