人教版高中化学必修1专题01《从实验学化学》单元双基双测.docx
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人教版高中化学必修1专题01《从实验学化学》单元双基双测
从实验学化学
（测试时间：
90分钟满分：
100分）
班级姓名学号分数
第Ⅰ卷（选择题，48分）
1．【哈六中2018届高一上学期10月月考化学试卷】下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（ ）
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、读数时不能仰视或俯视，一处错误，错误；B、稀释浓硫酸时不能在量筒中稀释，也不能把水加入浓硫酸中，两处错误，正确；C、称量氢氧化钠固体时，应用小烧杯称量，不能用纸片，一处错误，错误；D、溶解过程中应用玻璃棒搅拌，不能用手摇动，一处错误，错误，答案选B。
考点：
考查对操作正误的判断
2．【梁山一中2017-2018学年高一年级第一次学情检测】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
【答案】D
考点：
化学实验基本操作
3．【公主岭市第一中学2018—2018学年度九月份阶段测试】某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）
A．用25ml量筒量取12．50ml盐酸
B．用托盘天平称量8．75g食盐
C．用500ml的容量瓶配置450ml溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3．5
【答案】C
【解析】
试题分析：
量筒只能精确到0．1ml，A错误；用托盘天平只能精确到0．1g，B错误；，用500ml的容量瓶配置450ml溶液，没有450ml规格的容量瓶，只能使用500ml的容量瓶，C正确；D、广范pH试纸测得某溶液pH只能为正整数，D错误。
考点：
考查化学实验仪器、PH试纸的应用。
4．【梅州中学2017-2018学年度第一学期第一次月考】下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3．01×1023个SO2分子的质量为32g
D．2molNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2mol·L―1
【答案】C
考点：
化学基本概念和化学计算
5．【梁山一中2017-2018学年高一年级第一次学情检测】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA
D．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
【答案】D
【解析】
试题分析：
标准状况下水为非气态，故22.4L水的物质的量不等于1mol,A错误；NA个CO2分子的物质的量为1mol，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，故，NA个CO2分子占有的体积大于22.4L，B错误；未标明MgCl2溶液的体积，故无法知道氯离子的个数，C错误；质量与温度压强无关，故1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA，D正确;答案选D.
考点：
阿伏伽德罗常数的应用
6．【福建“四地六校”联考2017-2018学年上学期第一次月考】在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）
A．H2B．N2C．Cl2D．CO2
【答案】A
【解析】
试题分析：
标准状况下，等质量的气体占用体积最大也即物质的量最大，说明该气体的摩尔质量最小，四种气体中氢气的摩尔质量最小，所以答案选A。
考点：
考查物质的量、质量、体积的换算
7．【临沂商城实验学校高14级10月份学情调研】化学实验设计和操作中十分重视师生安全问题和环境保护问题。
下列操作方法不正确的是（ ）
A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
【答案】C
考点：
实验基本操作
8．【哈六中2018届高一上学期10月月考化学试卷】下列叙述正确的是（）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定，错误；B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定，正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，错误；D、不同的气体，不同条件下的体积不等，但物质的量可能相等，则所含的分子数可能相等，错误，答案选B。
考点：
考查气体体积的决定因素，气体摩尔体积的判断
9．【启东中学2017-2018学年上学期第一次月考】下列有关化学实验的叙述正确的是（）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
B．使用容量瓶前应检查它的气密性
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
【答案】C
考点：
考查实验基本操作、仪器的洗涤、试剂的保存等知识。
10．【江西省四校2018～2018学年度9月联考】下列两种物质中含有的氧原子数不同的是（）
A．质量比为2∶1的SO2和O2B．9g水和22gCO2
C．12gNO和9.8gH2SO4D．物质的量相同的H2SO4和H3PO4
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．SO2和O2相对分子质量之比是2:
1,所以质量比为2∶1的SO2和O2中含有的氧原子数相等，错误；B．9g水和22gCO2的物质的量都是0．5mol，所以含有的O元素的原子个数是1:
2，正确；C．12gNO含有的O原子的物质的量是12g÷30g/mol=o．4mol；9．8gH2SO4含有的O原子的物质的量是（9．8g÷98g/mol）×4=0．4mol，二者数目相等，错误；D．H2SO4和H3PO4每个分子中含有的O原子个数相等，由于二者的物质的量相同，所以含有的O原子个数也相等，错误。
考点：
考查物质的组成与结构的关系的知识。
11．【甘肃省高台县第一中学2017-2018学年9月月考】在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）均无关的组合是（）
①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm）
A．①③⑥⑦B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．②③⑤⑥⑦
【答案】B
考点：
考查阿伏伽德罗常数的应用
12．【赣州市赣县中学北校区2018～2018学年度9月月考】下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）
A．1L该溶液中含硝酸钾202g
B．100mL该溶液中含硝酸钾0.02mol
C．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/L
D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：
A.n=c·V=0.2mol/L×1L=0.2mol，m=n·M=0.2mol×101g/mol=20.2g,错误；B．n=c·V=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，正确；C．溶液有均一性，无论取出多少，溶液的浓度相等，因此剩余溶液的浓度为0.2mol/L，错误；D．应该是溶液的体积而不能是溶剂的体积，故该选项错误。
考点：
考查有关溶液的物质的量浓度的说法的知识。
13．【三明一中2018～2018学年度上学期第一次月考】下列实验操作正确的是（）
A．玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热
B．把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味
C．酒精灯用完后，可用嘴吹灭
D．实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶
【答案】D
【解析】
试题分析：
对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，A错误；闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作错误，B错误；吹灭酒精灯的做法可能会引发燃烧或爆炸，C错误;钠的活泼性强，与空气中的氧气水等能发生剧烈反应，故剩余的钠应放回原瓶，D正确．答案选D
考点：
实验基本操作
14．【台州中学2018学年第一学期第一次统练】下列说法不正确的是（）
A．相同质量的CO、C2H4气体中所含原子数必定不相等
B．1.505×1023个O2和11gCO2的分子数近似相等，但原子数相差很大
C．0.5molN2的摩尔质量是14g·mol-1
D．1mol氯气的质量为71g
【答案】C
考点：
物质的量的有关计算
15．【周口中英文学校2018—2018学年上学期第一次月考】能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
【答案】B
【解析】
试题解析：
硝酸银与氯化钡反应生成氯化银沉淀，与氯化钠反应生成氯化银沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸银沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误；氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氯化钠与硫酸不反应，碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；氯化钡和盐酸不反应，氯化钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，无法将氯化钡和氯化钠鉴别出来，故C错误；氯化钡和硝酸不反应，氯化钠和硝酸不反应，碳酸钠和硝酸反应生成二氧化碳，无法将氯化钡和氯化钠鉴别出来，故D错误．
考点：
酸、碱、盐的鉴别
16．【益阳市箴言中学2018—2018学年10月月考】100mL某浓度的NaOH溶液中含有20g溶质。
现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A．4∶1 B．1∶5 C．1∶4 D．2∶3
【答案】C
考点：
物质的量浓度的相关计算
第Ⅱ卷（非选择题52分）
17．（8分）【山东省桓台第二中学2017-2018学年10月月考】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．层析G．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
【答案】
（1）G
（2）C（3）D（4）E
【解析】
试题分析：
（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：
G；
（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：
C；
（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：
D；
（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：
E．
考点：
物质的分离提纯
18．（12分）【梅州中学2017-2018学年度第一学期第一次月考】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）检验SO42-已经沉淀完全的操作是：
。
（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
（3）将经过操作
（2）后的溶液过滤,滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质,写出除去这两种杂质的化学方程式、。
【答案】
（1）静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全。
（2）
除去Ca2+和过量Ba2+（3）NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
考点：
粗盐的提纯
19．（14分）【梁山一中2017-2018学年高一年级第一次学情检测】用12mol·L-1浓盐酸配制100mL4.2mol·L-1稀盐酸的实验步骤如下：
①计算所用浓盐酸的体积 ②量取一定体积的浓盐酸③溶解 ④转移、洗涤⑤振荡 ⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴标签。
完成下列问题：
（1）所需浓盐酸的体积是，量取浓盐酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）。
（2）第⑥步实验的操作是。
（3）下列情况对所配制的浓盐酸浓度有何影响？
（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中_____________；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____；
C．量完溶液,洗涤量筒,并将洗涤液转入容量瓶________________；
D．定容时仰视刻度线________________。
【答案】
（1）35.0mL，C。
（2）继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切。
（3）偏小；无影响；偏大；偏小。
考点：
一定物质的量浓度溶液的配制
20．（8分）【甘肃省肃南县第一中学2018年秋学期10月月考】试回答下列问题：
（1）已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，则C的摩尔质量为________。
（2）把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma________mb。
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
②标准状况下，1.00L水（密度为1.00g·cm－3）吸收________L的HCl可制得上述浓盐酸。
盐酸
分子式：
HCl
相对分子质量：
36.5
密度：
1.19g·cm－3
HCl的质量分数：
36.5%
【答案】
（1）80g/mol
（2）＝ （3）①11.9 ②352
考点：
物质的量浓度的有关计算
21．（10分）【江西省四校2018～2018学年度9月联考】在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6．72L，质量为12g，求
（1）此混合物中CO和CO2物质的量之比。
（2）CO的质量分数。
【答案】
（1）n（CO）：
n（CO2）=1:
3；
（2）17．5%。
【解析】
试题分析：
（1）n（CO）+n（CO2）=6．72L/22．4L/mol=0．3mol，28n（CO）+44n（CO2）=12，解得n（CO2）=0．225mol，n（CO）=0．075mol。
所以n（CO）：
n（CO2）=1:
3；
（2）ω（CO）=[（28×n（CO））÷12]×100%=[（28g/mol×0．075mol）]÷12×100%=17．5%。
考点：
考查物质的量在混合气体中各组分的物质的量、质量分数的知识。
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