关于这个多用电表，下列说法中正确的是（）
A．当开关S分别接触点1或2时，多用电表处于测电流的挡位，且接触点1时的量程比较大
B．当开关S分别接触点3或4时，多用电表处于测量电阻的挡位，且接触点3时为“×1k”挡位
C．当开关S分别接触点5或6时，多用电表处于测电流的挡位，且接触点5时的量程比较小
D．使用多用电表各挡位时，电流均由A表笔一侧流入表头，且A表笔应为红色表笔
②用多用电表进行某次测量时，指针在表盘的位置如图所示。
A．若所选挡位为直流100mA挡，则读数为_______mA。
B．若所选挡位为电阻×100Ω挡，则读数为_______Ω；
③用表盘为图所示的多用电表正确测量了一个约2kΩ的电阻后，需要继续测量一个阻值约20Ω的电阻。
在用红、黑表笔接触这个电阻两端进行测量之前，请选择以下必须的步骤，并按操作顺序逐一写出步骤的序号：
。
A．将红表笔和黑表笔接触
B．把选择开关旋转到“×1”位置
C．把选择开关旋转到“×10”位置
D．调节欧姆调零旋钮使表针指向欧姆零点
④某小组的同学们发现欧姆表表盘刻度线不均匀，分析在同一个挡位下待测电阻的功率P与其阻值Rx关系，他们分别画出了如图所示的几种图象，其中可能正确的是（）
22．
跳台滑雪是滑雪爱好者喜欢的一种运动，某滑雪轨道可以简化成如图所示的示意图．其中助滑雪道CB段与水平方向夹角α=30°，BO段是水平起跳台，OA段是着陆雪道，CB段与BO段用一小段光滑圆弧相连，运动员从助滑雪道CB上的C点在自身重力作用下由静止开始运动，滑到O点水平飞出，不计空气阻力，经2s在水平方向飞行了40m，落在着陆雪道上的A点，已知运动员和装备的总质量为50kg，C点距O点的竖直高度为25m（g取10m/s2）求：
（1）运动员离开O点时的速度大小
；
（2）运动员即将落到A点时的速度大小
；
（3）运动员经过CO段过程中减少的机械能
23.（18分）
磁感应强度是描述磁场性质的重要物理量．不同物质周围存在的磁场强弱不同，测量磁感应强度的大小对于磁场的实际应用有着重要的物理意义．
（1）如图所示为电流天平，可以用来测量匀强磁场的磁感应强度．它的右臂挂着匝数为n匝的矩形线圈，线圈的水平边长为l，处于匀强磁场内，磁场的方向与线圈平面垂直．当线圈中通过电流I时，调节砝码使两臂达到平衡，然后保持电流大小不变，使电流反向，这时需要在左盘中增加质量为m的砝码，才能使两臂再达到新的平衡．重力加速度为g，请利用题目所给的物理量，求出线圈所在位置处磁感应强度B的大小．
（2）磁场具有能量，磁场中单位体积所具有的能量叫做能量密度，其值为B2/2μ，式中B是磁感应强度，μ是磁导率，在空气中μ为一已知常量．请利用下面的操作推导条形磁铁磁极端面附近的磁感应强度B：
用一根端面面积为A的条形磁铁吸住一相同面积的铁片P，再用力将铁片与磁铁缓慢拉开一段微小距离Δl，并测出拉力F，如图所示．因为距离很小，F可视为恒力．
（3）利用霍尔效应原理制造的磁强计可以用来测量磁场的磁感应强度．磁强计的原理如图所示：
将一体积为a×b×c的长方体导电材料，放在沿x轴正方向的匀强磁场中，已知材料中单位体积内参与导电的带电粒子数为n，带电粒子的电量为q，导电过程中，带电粒子所做的定向移动可认为是匀速运动．当材料中通有沿y轴正方向的电流I时，稳定后材料上下两表面间出现恒定的电势差U．
①请根据上述原理导出磁感应强度B的表达式．
②不同材料中单位体积内参与导电的带电粒子数n不同，请利用题目中所给的信息和所学知识分析制作磁强计应采用何种材料．
24．
显像管是旧式电视机的主要部件，显像管的简要工作原理是阴极K发射的电子束经电场加速后，进入放置在其颈部的偏转线圈形成的偏转磁场，发生偏转后的电子轰击荧光屏，使荧光粉受激发而发光，图13（a）为电视机显像管结构简图。
显像管的工作原理图可简化为图13（b）。
其中加速电场方向、矩形偏转磁场区域边界MN和PQ均与OO’平行，荧光屏与OO’垂直。
磁场可简化为有界的匀强磁场，MN=4d，MP=2d，方向垂直纸面向里，其右边界NQ到屏的距离为L。
若阴极K逸出的电子（其初速度可忽略不计），质量为m，电荷量为e，从O点进入电压为U的电场，经加速后再从MP的中点射入磁场，恰好从Q点飞出，最终打在荧光屏上。
（1）求电子进入磁场时的速度；
（2）求偏转磁场磁感应强度B的大小以及电子到达荧光屏时偏离中心O’点的距离；
（3）为什么电视机显像管不用电场偏转？
请用以下数据计算说明。
炽热的金属丝可以发射电子，设电子刚刚离开金属丝时的速度为0。
在金属丝和金属板（图中圆环片）之间加电压U1=2500V。
电子在真空中加速后，从金属板的小孔穿出。
之后进入两个相同的极板Y与Y′之间，极板长度l =6.0cm，相距d=2cm，极板间的电压U2=200V，两板间的电场看做匀强电场。
图中极板X与X′之间未加电压。
从极板Y与Y′出射的电子最终打在荧光屏上P点（图中未画出）。
如果极板Y与Y′之间不加电压，电子打在荧光屏正中心O点。
那么要使OP间距y=15cm（大约是21寸彩电高度的一半），则极板Y与Y′末端到荧光屏的距离s等于多少？
电子质量m=0.9×10-30kg，电量e=1.6×10-19C。
25．（17分）
EPR橡胶和PC塑料的合成路线如下：
（1）A的名称是。
（2）C的结构简式。
（3）下列说法正确的是（选填字母）。
A.反应Ⅱ的原子利用率为100%
B.反应Ⅲ为取代反应
C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成标准状况下22.4LH2
D.CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用
（4）反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。
（5）反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。
（6）已知：
以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。
26.（12分）
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
H2N2
H2N2CO2
H2N2COCO2H2O
（1）步骤ⅰ，发生的是CO变换反应。
①CO变换反应的化学方程式是____________________________________。
②一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入一定量半水煤气，发生CO变换反应。
下图表示氢气与氮气的平衡体积比[V（H2）:
V（N2）]随外部条件X的变化关系。
Ⅰ.X代表的物理量是______________________________。
Ⅱ.CO变换反应的H_____0（填“＞”或“＜”），
判断的依据是_____________________________。
③若用a、b、c、d分别代表CO变换反应中相关化学键：
H-H、H-O、、C＝O的键能（kJ·mol-1）的数值，已知CO的结构式是
。
消耗1molCO时，该反应的热效应△H=_______________。
（2）步骤ⅱ中，用2.0mol/LNa2CO3溶液作吸收剂脱除CO2。
①当溶液pH降至10的过程中（无沉淀析出），溶液中离子浓度关系正确的是________（选填字母）。
a．c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝2.0mol/L
b．c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）
c．c（Na+）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）
②当脱除液失效时，请设计一种可使其再生的方法（结合化学方程式说明）：
___________________________________________________________。
27．（14分）
用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：
I.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。
II.向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。
IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。
请回答下列问题：
（1）步骤I中搅拌、加热的目的是。
完成酸浸过程中反应的离子方程式：
FeS2+MnO2+===Mn2++Fe2++S+SO42-+
（2）步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是。
加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：
。
（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，
生成EMD的是极（填“a”或“b”），
生成EMD的电极反应式是。
（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。
已知
碱性锌锰电池的反应式为：
Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn（OH）2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是（填字母序号）。
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C．正极反应为：
2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极
28.（15分）
文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气。
某同学进行如下验证和对比实验。
实验I.室温下（20℃），在恒压密闭容器内放入过量铁粉和2.0mL0.5mol·L–1HNO3，立即有气体生成。
充分反应后，所得溶液几乎无色，收集到无色气体6.0mL。
将该气体通入有空气的试管，无明显变化。
点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴。
取反应后溶液，加入足量NaOH溶液得到灰绿色沉淀。
煮沸时，蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（1）气体产物为氢气的证据是。
（2）根据实验现象，写出铁粉与0.5mol·L–1硝酸反应时还原反应的半反应方程式。
①2H++2e–=H2↑；②。
（3）该同学对产生氢气的原因提出假设：
假设1：
该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-；
假设2：
H+的还原速率大于NO3-的还原速率；
I.验证假设1：
用（Cu或Mg）粉与硝酸反应，说明假设1不成立。
实验证据是。
II.验证假设2：
改变条件重复实验I，结果如下（气体成分和溶液成分检验的现象
与实验I相似）。
序号
金属状态
反应温度
实验现象
a
铁粉
40℃
溶液略带黄色，气体3.4mL。
b
铁粉
60℃
黄色溶液，气体2.6mL。
①根据实验现象，你认为假设2是否成立？
简述理由。
②试分析温度对铁粉与硝酸反应生成氢气体积的影响。
（4）改用3mol·L–1HNO3与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色。
气体接触
空气显红棕色，不可燃。
根据以上结论解释生成还原产物的原因
（5）综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？
29.
白假丝酵母菌是一种真菌，在正常人体中数量少，当机体免疫功能下降时会大量繁殖并引发感染性疾病。
科研人员用小鼠进行了系列实验，研究白假丝酵母菌感染后所起的免疫过程。
（1）白假丝酵母菌的同化作用是____________，与人类之间的关系是___________。
（2）实验一：
用________________的白假丝酵母菌分别感染野生型和JNK（一种蛋白激酶）基因敲除小鼠，记录感染后小鼠存活情况并检测体内该菌的数量，结果如下。
图1表明，_________________________，根据图2分析，出现图1结果的原因是____________。
（3）实验二：
CD23负责激活免疫系统，为进一步研究JNK的作用机理，科研人员采集了感染前后野生型小鼠和JNK敲除小鼠的血液，提取细胞中的___________，经反转录合成多个cDNA，再以cDNA为模板，用________的特异性引物进行PCR，结果见图3。
各组Ct值可反映出4组小鼠细胞中________差异，据实验结果可知，___________________。
（4）基于以上研究结果，请你提出两个预防或治疗白假丝酵母菌感染的思路：
_________。
30.
酶R能识别并切割按蚊X染色体上特定的DNA序列，使X染色体断裂。
为控制按蚊种群数量，减少疟疾传播，科研人员对雄蚊进行基因工程改造。
（1）科研人员将酶R基因转入野生型雄蚊体内，使酶R基因仅在减数分裂时表达。
由于转酶R基因雄蚊精子中的性染色体只能为_________，推测种群中_________性个体的数量明显下降，种群的_________失衡，达到降低种群数量的目的。
（2）研究中发现，转酶R基因雄蚊和野生型雌蚊交配后几乎不能产生后代，推测其原因是转酶R基因雄蚊精子中的酶R将受精卵中来自_________的X染色体切断了。
为得到“半衰期”更_________（填“长”或“短”）的突变酶R，科研人员将酶R基因的某些碱基对进行_________，获得了五种氨基酸数目不变的突变酶R。
（3）分别将转入五种突变酶R的突变型雄蚊与野生型雌蚊交配，测定交配后代的相对孵化率（后代个体数/受精卵数）和后代雄性个体的比例。
应选择_________的突变型雄蚊，以利于将突变酶R基因传递给后代，达到控制按蚊数量的目的。
为使种群中有更
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