北京市西城区届高三一模化学试题反馈练习及答案三.docx
《北京市西城区届高三一模化学试题反馈练习及答案三.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市西城区届高三一模化学试题反馈练习及答案三.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
北京市西城区届高三一模化学试题反馈练习及答案三
北京市西城区2020年高三4月统一测试（一模）
化学【反馈练习3】
2020.4
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16N14Na23Fe56Cr52Cu64F19
I127Cl35.5Mn55S32Al27Si28Ba137
第I卷（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.能源是人类生存和发展的基础。
下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是
A．太阳能热水器
B．火力发电
C．发动机中燃料燃烧
D．中国古代制陶
2.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是（ ）
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是
A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：
In>AlD．碱性：
In（OH）3>RbOH
4.下列反应中，CO2做氧化剂的是
A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成
C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D．将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成
5.NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是
A．a离子为Na+
B．溶液中含有NA个Na+
C．水合b离子的图示不科学
D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致
6.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
A
B
C
D
实
验
操
作
现象
酸性KMnO4溶液褪色
试管中溶液变红
试管中有浅黄色沉淀生成
苯酚钠溶液变浑浊
结论
石蜡油分解产生了具有还原性的气体
待测溶液中含Fe2+
CH3CH2X中含有Br−
碳酸的酸性比苯酚的酸性强
7.下列事实与所对应的离子方程式正确的是
A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH>7：
CH3COONa===CH3COO-＋Na+
B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：
Al3++3OH-===Al（OH）3↓
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
Na2S2O3+2H+===SO2↑+S↓+2Na++H2O
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：
CaSO4（s）+CO32-（aq）===CaCO3（s）+SO42-（aq）
8.继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后,中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素,其部分合成路线如下所示:
下列说法不正确的是（ ）
A.香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应
B.“甲→乙”发生了取代反应
C.甲中不同化学环境的羟基的化学性质不同
D.香茅醛存在顺反异构现象
9.利用下列装置进行相应实验,有关说法不正确的是（ ）
A.图1装置可验证酸性:
H2CO3>H2SiO3
B.图2装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
C.图3装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D.图4装置中接通开关后,Zn片腐蚀速率增大,Cu片上有气体放出
10.工业制氢气的一个重要反应是：
CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）。
已知在25℃时：
下列说法不正确的是
A.25℃时，CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）ΔH＝−41kJ·mol−1
B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C.反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2
D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ
11.实验室模拟工业制备高纯铁。
用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。
下列说法不正确的是
A.阴极主要发生反应：
Fe2++2e-===Fe
B.向阳极附近滴加KSCN溶液，溶液变红
C.电解一段时间后，阴极附近pH减小
D.电解法制备高纯铁总反应：
3Fe2+===Fe+2Fe3+
12.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计）,某研究小组设计了如下实验（已知还原性:
S
>I->Cl-）。
酒样
气体
溶液
数据处理
下列说法不正确的是（ ）
A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性
B.通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
C.若试剂A选择氯水,则试剂B可选择NaOH标准液
D.若试剂A选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B可选择I2标准液
13.现有常温下水电离出的c（H+）均为1×10-11mol/L的4种溶液:
①盐酸;②CH3COOH溶液;③NaOH溶液;④氨水。
有关上述溶液的比较中,正确的是（ ）
A.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后,溶液的pH:
③>④>②>①
B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①最小
C.②、③溶液等体积混合后,溶液显碱性
D.①、④溶液混合若pH=7,则消耗溶液的体积:
④>①
14.（NH4）2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。
某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和（NH4）2SO3初始浓度对空气氧化（NH4）2SO3速率的影响，结果如下图。
下列说法不正确的是
A.60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B.60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及（NH4）2SO3受热易分解有关
C.（NH4）2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关
D.（NH4）2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关
第Ⅱ卷（非选择题，共5题，58分）
15.（15分）
化合物A是一种重要的化工原料,常用于合成橡胶、香料等。
用A合成香料F和J的合成路线如下:
已知:
ⅰ.RCOCH3+R'CH2Cl
RCOCH2CH2R'+HCl
ⅱ.RCOCH3+R'CHO
RCOCH
CHR'+H2O
ⅲ.
（R和R'表示烃基或氢原子）
（1）A的名称是 。
（2）B的结构简式是 。
（3）C中官能团的结构简式是 。
（4）E的结构简式是 。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a.反应①中还可能生成
b.反应②的反应类型是加成反应
c.D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验
d.E与F互为同分异构体
（6）H属于炔烃,相对分子质量为26。
G与H反应生成I的化学方程式是 。
（7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯,此反应的化学方程式是 。
16.（9分）
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持装置已略）。
（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关反应的化学方程式为 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ;
同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:
。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合是 （填编号）。
编号
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是 。
该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘,原因是 。
（5）有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收多余的氯气,试写出相应的离子反应方程式:
。
请判断改用NaHSO3溶液是否可行?
（填“是”或“否”）。
16.（9分）
MnSO4在工业中有重要应用。
用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：
．向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2。
．向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7。
．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。
．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。
【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH
离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mn2+
Pb2+
开始沉淀时的pH
7.6
2.7
3.8
8.3
8.0
完全沉淀时的pH
9.7
3.7
4.7
9.8
8.8
（1）
中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是________。
（2）
中加入MnO2的主要目的是________；调溶液pH=4.7，生成的沉淀主要含有________
和少量CaSO4。
（3）
中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________。
（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。
①电解MnSO4溶液的离子方程式是________。
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如右图所示，其中X是________，总反应的化学方
程式是________。
18.（11分）
废水中氨态氮以NH3•H2O、NH3和NH4+的形式存在，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。
Ⅰ．沉淀法
向废水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO4•6H2O沉淀，可将氨态氮含量降至10mg·L−1以下。
（1）NH3的电子式：
______。
（2）废水中的NH3•H2O转化为MgNH4PO4•6H2O的离子方程式是______。
（3）16℃时，向废水中加入MgCl2和Na2HPO4，使镁、
氮、磷物质的量之比为1︰1︰1，沉淀过程中的pH
对剩余氨态氮浓度的影响如右图。
欲使剩余氨态
氮浓度低于10mg·L−1，pH的适宜范围是______，
pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4•6H2O的生
成，原因是______。
Ⅱ．微波—氧化法
（4）仅对废水进行微波加热，pH对氨态氮脱出的影响如下表。
溶液pH
6~7
8~9
10~11
11~12
剩余氨态氮浓度（mg·L−1）
156
100
40
14
表中数据表明：
pH增大有利于废水中化学平衡______（用化学用语表示）的移动。
（5）微波协同CuO和H2O2除去氨态氮
①其他条件相同，取相同体积的同一废水样品，微波10min，剩余氨态氮浓度与一定浓度H2O2溶液添加量的关系如下图。
据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用，理由是______。
②微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。
该条件下，H2O2将NH3氧化为N2的化学方程式是______。
19.（14分）
甲、乙两同学分别对含+4价硫元素的物质的性质进行了探究。
（1）甲用下图装置进行实验（气密性已检验,加热和夹持装置已略去）。
实验进行一段时间后,C、D中都出现明显的白色沉淀,经检验均为BaSO4。
①A中反应的化学方程式是 。
②为探究SO2在D中所发生的反应,甲进一步实验发现,出现白色沉淀的过程中,D中NO3-浓度几乎不变。
甲据此得出结论:
D中出现白色沉淀的主要原因 。
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
序号
实验操作
实验现象
1
取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL
2mol·L-1盐酸,再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,4min后,溶液变浑浊
2
取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL
2mol·L-1HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,2h后,溶液变浑浊
3
取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL
浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液
产生红棕色气体;滴入BaCl2溶液后,立即产生大量白色沉淀
①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因:
。
②由实验1、2、3对比,可以得到推论:
。
③乙通过查阅资料发现,Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究Cl-和N
对其的影响:
序号
实验操作
实验现象
4
取 固体混合物,向其中加入10mL2mol·L-1HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,20min后,溶液变浑浊
ⅰ.实验2和4对比,乙获得推论:
Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化;
ⅱ.实验1和4对比,乙获得推论:
。
④通过以上实验,乙同学认为,确定某溶液中含有SO42-的实验方案:
取待测液,向其中先滴加 （填字母序号）。
a.2mol·L-1盐酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀
b.2mol·L-1盐酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀
c.2mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀
d.2mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀
北京市西城区2020年高三4月统一测试（一模）
化学【反馈练习3】
第I卷（选择题，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
D
B
C
A
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
C
C
B
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15.（15分）
（1）2-甲基-1,3-丁二烯（或异戊二烯）
（2）
（或
）（3）
和—Cl
（4）
（或
）（5）abd
（6）
+
（或
+
）
（7）
16.（9分）
（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）
CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱
（3）d
（4）E中溶液分为两层,上层为紫红色 不能 过量的Cl2也可能将I-氧化为I2（5）HS
+Cl2+H2O
S
+2Cl-+3H+（或4HS
+Cl2
S
+2Cl-+3SO2+2H2O） 否
17.（9分）
（1）SO2＋MnO2==MnSO4
（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋除去Fe（OH）3Al（OH）3
电解
（3）Pb2＋、Ca2＋
（4）①Mn2++2H2OMnO2+H2↑+2H+
②HCO3－HCHO+O2CO2+H2O
18.（11分）
Ⅰ．
（1）
（2）Mg2++NH3•H2O+HPO42−+5H2O==MgNH4PO4•6H2O↓
（3）pH＝8~10
pH偏大，NH4+、Mg2+易与OH−结合生成NH3•H2O、Mg（OH）2，NH3•H2O的电离被抑制，使NH4+和Mg2+浓度降低；pH偏小，不利于HPO42−电离，PO43−浓度偏低。
所以pH偏大或偏小均不利于MgNH4PO4•6H2O的生成
Ⅱ．（4）NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH−
（5）①相同的H2O2溶液添加量，相同时间内，与不加CuO相比，加入CuO，氨态氮浓度降低的多，反应速率快
②3H2O2+2NH3N2+6H2O
19.（14分）
（1）①Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O②酸性条件下,含+4价硫元素的物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成S
（2）①2H++S
SO2↑+H2O;2SO2+O2+2Ba2++2H2O
2BaSO4↓+4H+（或2H2SO3+O2+2Ba2+
2BaSO4↓+4H+）②含+4价硫元素的物质可被O2和浓HNO3氧化③0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaClN
的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化④bd
升级会员 