北京市朝阳区高三年级学业水平等级性考试化学练习二Word下载.docx
《北京市朝阳区高三年级学业水平等级性考试化学练习二Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市朝阳区高三年级学业水平等级性考试化学练习二Word下载.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
6．（2020年北京朝阳6月）下列解释事实的方程式不正确的是（）
A．用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：
2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+
B．Al片溶于NaOH溶液中产生气体：
2Al+2OH-===2AlO2-+H2↑
C．用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：
MnS（s）+Pb2+（aq）===PbS（s）+Mn2+（aq）
D．向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：
7．（2020年北京朝阳6月）科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如下。
下列说法不正确的是（）
A．过程I中ZnO表面上进行CO2的吸附与转化
B．过程II中存在极性键的断裂与形成
Cu/ZnO
光
C．过程V中生成CH3OH时吸收能量
D．总反应的化学方程式是CO2+3H2======CH3OH+H2O
8．（2020年北京朝阳6月）高温下CO2和H2S发生如下反应：
CO2（g）+H2S（g）
COS（g）+H2O（g）。
有关实验数据如下：
实验
温度
物质的起始物质的量/（mol）
平衡时COS物质的量/（mol）
n（CO2）
n（H2S）
n（COS）
Ⅰ
337℃
0.10
0.40
0.01
Ⅱ
347℃
0.015
A．该反应为吸热反应
B．实验Ⅰ达平衡后COS的物质的量分数为5%
C．实验Ⅰ温度下，反应的平衡常数为
D．平衡后向Ⅱ中再充入0.10molCO2和0.40molH2S，相同温度下再达平衡时n（COS）=0.03mol
9．（2020年北京朝阳6月）用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的是（）
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
A
氨水
CaO
无
制取并收集氨气
B
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
制备纯净的Cl2
C
Na2CO3
Na2SiO3溶液
比较酸性强弱：
H2CO3＞H2SiO3
D
浓硫酸
Na2SO3
KMnO4酸性溶液
验证SO2具有还原性
10．（2020年北京朝阳6月）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）2，相应的生产流程如下。
下列说法不正确的是（）
A．①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑
B．②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2===Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
C．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca（ClO）2时，Cl的原子利用率为100%
11．（2020年北京朝阳6月）尿素（
）氮原子上的氢原子可以像苯酚分子中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，生成交联脲醛树脂，其结构片段如下图所示（图中
表示链延长）。
下列说法不正确的是（）
A．尿素可以与甲醛发生加成反应生成
B．脲醛树脂的合成反应为缩聚反应
C．交联脲醛树脂在一定条件下可以发生水解反应，重新生成尿素和甲醛
D．甲醛可以与
交联成网状结构的脲醛树脂
12．（2020年北京朝阳6月）研究人员采用双极膜将酸-碱电解液隔离，实现MnO2/Mn2+和Zn/Zn（OH）42-的两个溶解/沉积电极氧化还原反应，研制出新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图如下：
A．放电过程中，总反应方程式为Zn+MnO2+4OH-+4H+===Zn（OH）42-+Mn2++2H2O
B．放电过程中，当1molZn参与反应时，理论上有4molK+发生迁移
C．充电过程中，阴极的电极反应为Zn（OH）42-+2e-===Zn+4OH-
D．充电过程中，右侧池中溶液pH逐渐减小
13．（2020年北京朝阳6月）已知Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行：
CO
＋H＋==HCO
，HCO
＋H＋==CO2↑＋H2O。
向10.00mL0.1000mol·
L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000mol·
L-1盐酸，溶液pH随盐酸体积的变化如图。
A．V=5.00mL时，溶液中c（HCO
）＞c（CO
）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．V=10.00mL时，溶液中c（Na＋）＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（H2CO3）+c（Cl-）
C．a点的溶液中：
2n（CO
）＋n（HCO
）=0.001mol
D．V=20.00mL时，溶液pH＜7，是因为H2CO3
HCO3-+H+
14．（2020年北京朝阳6月）研究金属钠的性质，实验如下：
实验装置
实验方案
液体a
现象
蒸馏水
Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾
0.1mol·
L-1盐酸
Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生
Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
A．Ⅱ中反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2↑
B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c（H+）增大，反应的剧烈程度增大
C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热
D．推测Ⅲ中浓盐酸的c（Cl-）以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（8分）（2020年北京朝阳6月）近年来，FePO4作为制备锂离子电池正极材料LiFePO4的重要原料而成为研究热点。
一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下图。
已知：
H3PO4是弱电解质
（1）将FeCl3溶液与H3PO4溶液按
混合，没有明显现象，逐渐
滴加氨水至pH=1.5左右，生成FePO4·
2H2O沉淀。
操作a为_______________。
生成FePO4·
2H2O的离子方程式是_______________________________________。
③控制氨水用量，避免因pH偏高而产生_________杂质。
（2）测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
ⅰ．取ag样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2（还原剂）至溶液呈浅黄色；
ⅱ．加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+；
ⅲ．用cmol·
L–1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，消耗vmLK2Cr2O7标准溶液。
将步骤ⅲ的离子方程式补充完整：
②产物中铁元素的质量分数为________。
16．（10分）（2020年北京朝阳6月）尿素
是一种重要的化工产品，工业生产尿素的主要流程如下：
（1）工业合成氨的化学方程式是__________________________________。
（2）尿素分子中C、N原子间的共用电子对偏向N原子，从原子结构的角度解释原
因：
__________________________________________。
（3）由NH3和CO2合成尿素分为两步反应（均为可逆反应），其能量变化示意图如下：
1合成尿素总反应的热化学方程式是________________________________________。
②粗尿素中含有NH2COONH4杂质。
通过控制温度和压强，可将NH2COONH4分解为NH3和CO2。
研究温度和压强对NH2COONH4分解率的影响，结果如下：
X代表_____（填“温度”或“压强”），L1_____L2（填“>
”或“<
”）。
（4）工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。
一种利用电化学方法降解尿素的装置示意图如下：
写出尿素被降解的电极反应式是_____________________________________________。
17．（14分）（2020年北京朝阳6月）中药黄芩的有效成分之一——汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。
合成汉黄芩素的中间体M的路线如下：
（1）A属于芳香烃，A的名称是_______________。
（2）由A生成B的化学方程式是___________________________________________。
（3）D中含有的官能团是_________________。
（4）E的结构简式是______________________。
（5）K与X在一定条件下转化为L，X的分子式是C4H8O2。
①有机物X的结构简式是_______________。
②符合下列条件的K的同分异构体有_____种。
a．含有苯环，能与NaHCO3反应生成CO2
b．苯环上的一氯代物有两种
（6）F与L合成M的步骤如下：
中间产物1和中间产物2的结构简式分别是________、________。
18．（12分）（2020年北京朝阳6月）柴油机氮氧化物（NOx）处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。
（1）柴油中含有多种烷烃，其燃烧性能用十六烷值表示。
C16H34完全燃烧的化学方程式是__________________________________________。
（2）柴油发动机工作时在稀燃（O2充足、柴油较少）和富燃（O2不足、柴油较多）条
件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如下图所示。
1BaO吸收NO2的化学方程式是____________________________________。
②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是____________________________________。
（3）研究CO2对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。
一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因是____________________________________________。
当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能有：
________________________________________________。
若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：
______________________________________________________。
19．（14分）（2020年北京朝阳6月）化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。
（1）实验甲：
将铜片放入盛有稀HNO3的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡生成，该气体是___________。
液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
（2）实验乙:
铜与浓HNO3反应，装置、现象如下：
实验现象
A中：
最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；
产生红棕色气体；
溶液呈绿色。
B中：
溶液呈淡蓝色。
1A中铜与浓HNO3产生红棕色气体的化学方程式是______________________________。
②实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是______________________________。
（3）有文献记载：
铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2（弱酸，不稳定），它再和Cu反应，反应就加快。
实验探究如下：
Ⅰ：
向1mL浓硝酸中加入几滴30%H2O2溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。
Ⅱ：
向1mL浓硝酸中加入几滴30%H2O2溶液，无明显变化。
1Ⅰ中反应变慢的原因是_____________________________________________。
2NO2与H2O反应生成HNO2和_________。
③对生成HNO2后反应变快的原因进行实验探究。
序号
实验操作
Ⅲ
取B中溶液，加入一定量固体，再加入铜片
立即产生无色气体；
液面上方呈红棕色
Ⅳ
取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色后，再加入铜片
产生无色气体，较Ⅲ慢；
液面上方呈浅红棕色
a．Ⅲ中加入的固体为_______________。
b．Ⅳ中“放置一段时间”的目的是__________________________________________。
实验Ⅲ、可以说明，HNO2氧化Cu的反应速率比HNO3氧化Cu的反应快。
（4）化学小组同学结合实验甲、乙中HNO3被还原后的气体产物以及实验Ⅲ的产物，综合上述实验，分析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外，另一个重要原因是___________________________________________________。
【参考答案】
每小题只有一个选项符合题意。
14个小题，每小题3分，共42分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15．（8分）
（1）①过滤
②
③Fe（OH）3
（2）①1；
6；
14H+；
2；
7H2O②
16．（10分）
（1）N2+3H2
2NH3
（2）N和C电子层数相同，核电荷数N＞C，原子半径N＜C，原子核吸引电子能力N＞C
（3）①CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH=–101.5kJ·
mol-1
②压强；
＜
（4）CO（NH2）2+8OH––6e–===CO32–+N2↑+6H2O
17．（14分）
（1）甲苯
（2）
（3）—COOH、—NO2（或羧基、硝基）（4）
（5）①CH3COOCH2CH3②4
（6）
;
18．（12分）
（1）2C16H34+49O2
32CO2+34H2O
（2）①2BaO+4NO2+O2===2Ba（NO3）2②
（3）①BaO与CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面
②BaCO3在一定程度上也能吸收NOx（其他答案合理给分）
③稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO2，2BaO+2SO2+O2===2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应（其他答案合理给分）
19.（14分）
（1）NO
（2）①Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
②反应放热，随着反应的进行，体系温度升高（其他答案合理给分）
（3）①H2O2与HNO2发生反应使HNO2浓度降低②HNO3
③a.NaNO2b.使HNO2完全分解（其他答案合理给分）
（4）稀硝酸不能将NO氧化为NO2，体系中不能发生NO2与H2O生成HNO2的反应
升级会员 