安徽省滁州市定远县民族中学学年高二上学期.docx

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安徽省滁州市定远县民族中学学年高二上学期

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定远民族中学2017-2018学年度上学期期末考试卷

高二化学

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、选择题

1.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A．pH＝1的溶液中：

NH

、Na＋、Fe3＋、SO

B．含有大量AlO

的溶液中：

Na＋、K＋、HCO

、NO

C．中性溶液中：

K＋、Fe3＋、Cl－、SO

D．Na2S溶液中：

SO

、K＋、Cu2＋、Cl－

2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）=K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1

已知：

碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1

2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）=2KNO3（s）ΔH3=bkJ·mol－1

S（s）＋2K（s）=K2S（s）ΔH2=ckJ·mol－1，则x为（）

Ａ．a＋b－cB．c－3a－bC．3a-b+cD．c－a－b

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．滴入酚酞显红色的溶液：

Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B．滴入KSCN显红色的溶液：

Na+、Cu2+、Br-、SO42-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：

H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：

Na+、K+、Cl-、HCO3-

4.某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示：

Zn+2MnO2+2NH4Cl（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]Cl2（aq），其正极反应式是（）

A.2MnO2+2NH4++2e-=2MnO（OH）+2NH3B.Zn-2e-=Zn2+

C.[Zn（NH3）2]2++2e-=Zn+2NH3D.Mn4++e-=Mn3+

5.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。

例如：

①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574kJ·mol－1

②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160kJ·mol－1

下列说法不正确的是（）

A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

B．CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）ΔH<－574kJ·mol－1

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为0.8mol

6.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。

CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；CuH跟盐酸反应能产生气体。

以下有关推断中不正确的是

A.“另一种反应物”在反应中表现还原性

B.CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂

C.CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2==CuCl+HCl

D.CuH与盐酸反应生成的气体是H2

7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－

C．Al3＋、Na＋、Cl－、OH－D．K＋、Cu2＋、OH－、SO42－

8.K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是

A.在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B.室温下K（HCN）<K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大

C.25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

D.2SO2＋O2==2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

9.下列关于N2＋3H2

2NH3的反应说法错误的是

A.升高温度能加快反应速率

B.增大压强能加快反应速率

C.使用恰当的催化剂能加快反应速率

D.提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3

10.常温下，下列有关叙述正确的是（）

A.NaB溶液的pH＝8，c（Na+）–c（B–）＝0．99×10–5mol/L

B.Na2CO3溶液中，2c（Na+）＝c（CO32–）＋c（HCO3–）＋c（H2CO3）

C.pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：

①=②＞③

D.10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

11.反应A→C分两步进行：

①A→B，②B→C。

反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列说法正确的是

A.两步反应的ΔH均大于0B.加入催化剂能改变反应的焓变

C.三种物质中C最稳定D.A→C反应的ΔH＝E4－E1

12.下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是

A.加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网

B.除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液

C.将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4·5H2O

D.配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl

13.下图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙（不参与反应），b处塞有小块钠。

从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾。

不正确的说法是

A.水可能参与二个氧化还原反应

B.Cl2可能参与四个氧化还原反应

C.氧元素参与的反应一定是氧化还原反应

D.氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程

14.某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：

当A与B组成原电池时,A为电池的正极；当B与C组成原电池时,电流方向为由B到C,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为

A.A＞B＞CB.A＞C＞BC.C＞B＞AD.B＞C＞A

15.下列反应的离子方程式正确的是

A.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：

2H＋＋CO32－→CO2↑＋H2O

B.铁片溶于稀硫酸中：

2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：

Al3＋＋3OH－→Al（OH）3↓

D.氢氧化铜溶于稀盐酸中：

Cu（OH）2＋2H+→2H2O＋Cu2+

16.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48L。

下列推断中不正确的是（　　）

A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.4mol

C.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2

17.截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

下列叙述中正确的是（）

A.N型半导体为正极，P型半导体为负极

B.制氢装置溶液中电子流向：

从B极流向A极

C.X2为氧气

D.工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

18.在所给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是（　　）

A.在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：

NH4+、Al3+、Fe3+、NO3﹣

B.pH值为1的溶液：

Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣

C.水电离出来的c（H+）=10﹣3mol/L的溶液：

K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+

D.溶有NaHSO4的溶液中：

K+、SO42﹣、NO3﹣、Al3+

19.下列说法正确的是

A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D.要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂

20.物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（）

A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZ

C.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX

21.已知分解1molH2O放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为:

H2O2+I-→H2O+IO-慢

H2O2+IO-→H2O+O2+I-快

下列有关反应的说法正确的是（）

A.反应活化能等于98kJ·mol-1B.IO-也是该反应的催化剂

C.反应的速率与I-的浓度有关D.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

22.可逆反应A（g）＋3B（g）

2C（g）＋2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

A.v（A）＝0.15mol/（L·min）B.v（B）＝0.6mol/（L·min）

C.v（C）＝0.3mol/（L·min）D.v（D）＝0.1mol/（L·min）

23.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：

下列判断正确的是:

A.X元素一定为非金属元素

B.X元素可能为Al

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②不一定为氧化还原反应

24.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）

A.可逆反应B.任何反应C.溶液间反应D.气体间反应

25.以下反应均可生成O2，下列有关说法正确的是

①二氧化碳分解生成氧气：

2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）ΔH1＝+566kJ·mol-1

②过氧化氢分解生成氧气：

2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g）；ΔH2＝－196.4kJ·mol-1

③光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：

2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH3＝+483.6kJ·mol-1

A.反应①为放热反应

B.反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能但不能改变ΔH2

C.反应③将化学能转化为光能

D.反应CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）；ΔH＝-82.4kJ·mol-1

26.下列有关物质分类的结论正确的是

A.依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸

B.依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C.依据组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等

D.依据在反应过程中的得电子数目．将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂

27.某温度下，恒压装置中N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H=－92.4kJ·mol－1，。

N2的平衡转化率（

）与体系总压强（P）的关系如图所示。

下列说法正确的是：

A.平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）

B.上述反应在达到平衡后，充入He气，H2的转化率减小

C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

D.将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

28.下列说法不正确的是：

A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C.催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

D.非活化分子也有可能发生有效碰撞

第II卷（非选择题）

二、解答题

29.七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。

硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等）。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）3

Mn（OH）2

Mg（OH）2

pH值

4.7

3.2

9.7

10.4

11.2

表2两种盐的溶解度（单位为g/100g水）

温度/℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

—

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下

根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：

（1）在酸溶过程中，想加快酸溶速度，提出两种可行的措施_______________。

（2）沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸（H3BO3），硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式_____________________

（3）经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用离子方程式解释产生二氧化锰原因：

__________________。

（4）加入硼镁泥调节pH=5～6目的是________________。

（5）得到的沉淀C的组成是_________________（填化学式），过滤Ⅲ需趁热过滤，原因是___________。

（6）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是____________。

30.在2L密闭容器内，800℃时反应：

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：

K=________________________。

已知：

＞

，则该反应是________热反应。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是_____________________。

用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_____________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________________。

a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度

c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂

31.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=_____，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是_____。

（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为_____。

（4）体积相同、c（H＋）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____（填序号）。

（5）已知，H＋（aq）+OH－（aq）==H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol。

实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。

32.金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。

以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。

请回答下列问题。

（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为____________________。

（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_________________________，此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。

常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氢氧化物

Fe（OH）2

TiO（OH）2

Mg（OH）2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg（OH）2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。

（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为________。

Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。

除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是__________________。

参考答案

1.A2.C3.B4.A5.D6.C7.A8.D9.D10.C

11.C12.C13.C14.C15.D16.A17.D18.D

19.D20.C21.C22.B23.A24.A25.B26.B27.B28.D

29.加热、搅拌或将固体粉碎（任写两条）H3BO3+H2O

H++[B（OH）4]-Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-使溶液中的Al3+和Fe3+完全转化为沉淀而折出CaSO4•2H2O或CaSO4趁热过滤有利于分离CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在温度低时结晶析出取过滤Ⅱ后的溶液1~2ml丁试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液显红色，证明滤液中有Fe3+、否则无。

30.

放热b1.5×10-3mol·L－1·s－1bcc

31.

HSO3－的电离程度大于其水解程度＜CO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－①>②=③CH3COOH（aq）

CH3COO－（aq）+H＋（aq）ΔH＝+0.3kJ/mol

32.FeTiO3FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O防止Fe2+氧化10TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+TiO2+2C+2Cl2 

 TiCl4+2CO隔绝空气稀盐酸