高考化学离子反应离子共存题型总结.docx
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高考化学离子反应离子共存题型总结
高考化学离子反应离子共存题型总结_
1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0molL-1的KNO3溶液：
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液：
K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na+、K+、CO32-、NO3-
解析：
本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2-不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
答案：
C
2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.c（H+）=1.010-13mol/L溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+
解析：
饱和氯水具有强氧化性，能将SO32-氧化成SO42-，A中不能大量共存;c（H+）=1.010-13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存;S2-和Cu2+可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存;pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3+与碱不能大量共存。
所以正确的答案是B。
答案：
B
3.（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、I―、NO3―、SiO32-B.Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3―D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
解析：
本题考察离子共存问题。
SiO32-属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确;Ag+与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确;在碱性溶液中NH4+和HCO3-均与OH-结合分别形成氨水和CO32-，因此D也不正确，所以答案是C。
答案：
C
4.（2011全国II卷11）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
解析：
SiO32-与CO2反应;OH-与CO2反应;C6H5O-与CO2反应。
答案：
B
5.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-
C丙溶液含有Cl-D.丁溶液哈有Mg2+
解析：
可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2;0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L，什么乙是硫酸;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。
答案：
D
6.（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+
解析：
溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）;加氯水和淀粉无明显现象排除I-、S2-。
所以必需含有SO42-，故不能有Ba2+。
Na+无法排除。
答案：
A
7.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应：
3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-
解析：
本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。
正确的方程式是：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;
B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。
C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。
正确的方程式是：
CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2;
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al（OH）3+HCO3-，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。
正确的方程式是：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-。
答案：
B
8.（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A.用NaS去除废水中的Hg2+：
Hg2++S2-=HgS
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：
CO+NOC+NO2
C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+
D.用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：
解析：
S2-和Hg2+易结合形成难溶性物质，A正确;NO的氧化性强于CO，反应的方程式为
2CO+2NON2+2CO2，因此B不正确;明矾在溶液中电离出的Al3+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确;碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。
答案：
B
9.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D.大理石溶于醋酸中：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
解析：
硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确;NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3，B不正确;SO2不足产物应该是SO32-，C不正确。
所以答案是D。
答案：
D
10.（2011海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A.NaHCO3和Al（OH）3B.BaCl2和NaCl
C.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3
[答案]D
命题立意：
基本化学性质化学反应的考查
解析：
根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。
A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。
关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。
如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。
11.（2011上海21）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+Fe（OH）2
B.NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Fe（OH）3+NH3H2O
C.2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Fe（OH）3
D.3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O
解析;复盐NH4Fe（SO4）2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确;又因为NH4Fe（SO4）2还可以形成（NH4）2SO4Fe2（SO4）3的形式，因此当Ba（OH）2不足时选项C也有可能发生。
答案：
BC
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