化学山东省滨州市惠民县学年高一下学期期末.docx
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化学山东省滨州市惠民县学年高一下学期期末
山东省滨州市惠民县2014-2015学年高一下学期
期末化学试卷
一、选择题（本体包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列不属于未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能．
A．①②④B．⑤⑥⑦C．③⑤⑥D．③⑤⑦
考点：
清洁能源．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
根据资源是否丰富、反应的生成物是否对环境有影响、能否再生判断．
解答：
解：
天然气、煤、石油燃烧后有二氧化碳生成，能产生温室效应，煤、石油中含有氮、硫等元素，燃烧后有二氧化氮、二氧化硫生成，这些气体污染环境；且资源有限不能再生，故选A．
点评：
本题考查了清洁能源，分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”，即可正确判断．
2．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）
A．淀粉B．蚕丝C．纤维素D．聚氯乙烯
考点：
有机高分子化合物的结构和性质．
专题：
糖类与蛋白质专题．
分析：
高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．
解答：
解：
A、淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A不选；
B、蚕丝为蛋白质，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故B不选；
C、纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C不选；
D、聚氯乙烯是利用加聚反应生成的合成高分子化合物，为合成高分子化合物，故D选；
故选D．
点评：
本题考查合成材料等内容，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
3．下列关于原电池的说法正确的是（）
A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
B．电子流出的一极是正极
C．任何化学反应都能设计成原电池
D．原电池中的阳离子向正极移动
考点：
原电池和电解池的工作原理．
分析：
A．原电池中的电极可能由导电的非金属和金属组成；
B．原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应；
C．原电池负极发生氧化反应、正极发生还原反应；
D．原电池放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．
解答：
解：
A．原电池中的电极可能由导电的非金属和金属组成，如Zn、石墨和稀硫酸构成的原电池，故A错误；
B．原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故B错误；
C．自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C错误；
D．原电池放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，从而形成内电路，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查原电池原理，知道正负极的反应、判断方法、离子移动方向，注意原电池中电极不一定是金属，如燃料电池中电极材料为石墨，易错选项是D．
4．下列反应不属于取代反应的是（）
A．CH2=CH2+H2
C2H6
B．
+HNO3
+H2O
C．CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
D．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
考点：
取代反应与加成反应．
分析：
取代反应：
有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；
消去反应：
有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；
加成反应：
有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应；
氧化反应：
有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；
根据以上反应的概念进行判断
解答：
解：
A．CH2=CH2中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个H原子，生成C2H6，属于加成反应，故A正确；
B．C6H6中苯环上的氢原子被羟基取代生成硝基苯，属于取代反应，故B错误；
C．CH3COOH上的羟基被CH3CH2O﹣取代生成CH3COOCH2CH3，属于取代反应，故C错误；
D．CH4中氢原子被氯原子取代生成CH3Cl，属于取代反应，故D错误；
故选：
A．
点评：
本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机反应的概念、反应原理，明确取代反应与加成反应、消去反应、氧化反应的区别为解答本题的关键．
5．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）
①MgF2②NaClO③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥N2．
A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①③⑤
考点：
离子化合物的结构特征与性质．
分析：
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键一定不含离子键，据此分析解答．
解答：
解：
①MgF2中镁离子和氟离子之间只存在离子键，故错误；
②NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，次氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，故正确；
③NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故正确；
④NH4Cl中氯离子和铵根离子中存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故正确；
⑤CO2中碳原子和氧原子之间存在共价键，故错误；
⑥N2中氮原子和氮原子之间存在共价键，故错误；
故选B．
点评：
本题考查了化学键的判断，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，如氯化铝中只存在共价键，不存在离子键．
6．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl溶液的酸性比H2S溶液强
③HCl的稳定性比H2S强
④还原性：
Cl﹣＜S2﹣
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS．
A．①③④⑤B．②④⑥⑦C．③④⑥⑦D．全部
考点：
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
分析：
元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，所以可以根据元素的非金属性判断，非金属性强弱的比较方法：
①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）；⑤单质得电子的能力比较非金属性强弱等，以此来解答．
解答：
解：
①物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性及得电子能力无关，所以HCl的溶解度比H2S大，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故①错误；
②不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故②错误；
③元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故③正确；
④阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性：
Cl﹣＜S2﹣，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故④正确；
⑤元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是最高价氧化物对应的水化物，所以不能比较非金属性，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑤错误；
⑥元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑥正确；
⑦单质与同种金属反应生成的产物的价态越高，说明氧化性越强，则非金属性越强，所以Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑦正确；
故选C．
点评：
本题考查元素原子得电子能力的比较，可以从非金属性的角度判断，题目难度中等，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．
7．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（）
A．从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族
B．某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25
C．VIA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性增强
D．53号元素位于周期表中第5周期VIIA族
考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A．元素周期表族从左向右的排序是IA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、VⅡB、VⅢ（三列）、IB、ⅡB、ⅢA、ⅣAVA、ⅥA、VⅡA、0；
B．IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+1、x+11、x+25；
C．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
D.53号元素的原子结构示意图为：
，元素原子的核外电子层数与其周期数相等，主族元素的最外层电子数与其族序数相等．
解答：
解：
A．元素周期表族从左向右的排序是IA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、VⅡB、VⅢ（三列）、IB、ⅡB、ⅢA、ⅣAVA、ⅥA、VⅡA、0，所以从左向右，元素周期表中的第十五列为VA族，故A正确；
B．IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+1、x+11、x+25，所以某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25，故B正确；
C．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以第VIA族元素中，随着原子序数增大，其原子半径逐渐增大，但非金属性逐渐减小，则其氢化物稳定性逐渐降低，故C错误；
D.53号元素的原子结构示意图为：
，元素原子的核外电子层数与其周期数相等，主族元素的最外层电子数与其族序数相等，所以该元素位于第5周期第VIIA族，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查了元素周期表的有关知识，明确元素周期表的结构是解本题关键，注意族序数的排列规则、主族元素族序数与其最外层电子数的关系，注意第四周期开始，同一周期元素中，第IIA族和第IIIA之间原子序数不再相差1，为易错点．
8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）
YZ
XW
A．原子半径：
X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：
X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y＞W
考点：
真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．
分析：
Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答．
解答：
解：
Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误；
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确；
D．Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y＜W，故D错误；
故选C．
点评：
本题为山东2015届高考题，侧重位置、结构与性质的考查，把握原子序数的关系推断元素为解答的关键，注意元素性质的比较方法，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
9．砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）
A．砷在通常情况下是固体
B．可以存在﹣3、+3、+5等多种化合物
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强
D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定性差
考点：
同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
分析：
A、根据同主族元素的元素周期律判断；
B、根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；
C、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱．
D、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氢化物的稳定性．
解答：
解：
A、同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A不选；
B、N元素有﹣3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价，故B不选；
C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C选；
D、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，PH3的稳定性比AsH3强，故D不选．
故选C．
点评：
本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握程度．
10．常温下，把10mL2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液分别加到4个盛有不同体积、不同浓度的醋酸溶液的烧杯中，丙加水稀释到50mL，其中反应速率最大的是（）
A．30mL30mol•L﹣1B．25mL2mol•L﹣1
C．10mL1mol•L﹣1D．18mL4mol•L﹣1
考点：
化学反应速率的影响因素．
分析：
加水稀释到50mL，最后体积相同，则选项中醋酸的物质的量越大，其浓度越大，所以反应速率就越大，以此解答该题．
解答：
解：
加水稀释到50mL，最后体积相同，则选项中HAc的物质的量越大，其浓度越大，所以反应速率就越大，
A．n（HAc）=0.03L×3mol/L=0.09mol；
B．n（HAc）=0.025L×2mol/L=0.05mol；
C．n（HAc）=0.01L×1mol/L=0.01mol；
D．n（HAc）=0.018L×4mol/L=0.072mol；
显然A的反应速率最大，
故选A．
点评：
本题考查化学反应的影响因素，明确浓度越大反应速率越大，注意最后体积相同，分析选项中的物质的量是解答的关键，题目难度不大．
11．某学生用如图所示装置对化学反应：
2X+Y═2Z进行能量变化情况的研究．当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降．关于该反应的下列叙述：
①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．其中正确的是（）
A．仅②B．仅①③C．仅①②D．仅①②③
考点：
化学能与热能的相互转化．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降．可以根据大气压强原理以及气体热胀冷缩的性质来回答；
解答：
解：
当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降．，说明该反应是吸热反应，吸收热量，温度降低热使得集气瓶中气压降低而出现该现象，故①错误，在吸热热反应中，反应物的能量低于生成物的能量，故②正确；该反应过程可以看成是X、Y吸收热量转变成Z的能量，故③错误．
故选：
A；
点评：
本题是一道关于吸热反应和放热反应知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
12．某有机物的结构为
，这种有机物不可能具有的性质是（）
A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生酯化反应D．能发生水解反应
考点：
有机物的结构和性质．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
有机物中含有C=C、﹣COOH以及﹣OH等官能团，根据官能团的性质解答该题．
解答：
解：
A．含有﹣COOH，具有酸性，可与NaOH反应，故A正确；
B．有机物中含有C=C，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C．含有、﹣COOH以及﹣OH，在一定条件下可发生酯化反应，故C正确；
D．含有C=C、﹣COOH以及﹣OH等官能团，都不有水解的性质，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握常见有机物官能团的性质，有机物官能团决定有机物的主要性质．
13．图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用
浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
考点：
气体发生装置；气体的收集．
专题：
实验题．
分析：
该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体（或液体）与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水．
解答：
解：
A、浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A错误；
B、浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，故B错误；
C、氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气和水反应，故C错误；
D、用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了气体的发生装置和收集装置，难度不大，明确该反应是不需加热且收集的气体不与水反应是解本题的关键．
14．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）
A．有部分H2SO4，被蒸馏出来了
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了
D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了
考点：
乙酸乙酯的制取．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
由于乙酸、乙醇易挥发，在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸馏出来，乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，硫酸难挥发，该温度下不能被蒸馏出来．
解答：
解：
A、浓硫酸是难挥发性酸，在该温度下不能蒸馏出来，故A错误；
B、乙醇易挥发，蒸馏出的乙酸乙酯含有乙醇，但乙醇不与碳酸钠反应，故B错误；
C、乙酸易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D、蒸馏出的乙酸乙酯不与碳酸钠反应生成二氧化碳，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查乙酸乙酯的制备，难度不大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理．
15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，现向一密闭容器中充入N2和H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（）
N2+3H2
2NH3．
A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化时，反应达到平衡
D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2时，反应达到化学平衡
考点：
化学平衡状态的判断；化学反应的可逆性．
分析：
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：
A、可逆反应是反应物和生成物共存的体系，不可能完全转化，故A错误；
B、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故B错误；
C、N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化时，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等，故C正确；
D、单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2时，都反映的逆向，未体现正与逆的关系，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等
，但不为0．
16．下列除杂方法（括号内为杂质）操作正确的是（）
A．乙醇（水）加新制的生石灰，过滤
B．乙烷（乙烯）通过溴的四氯化碳溶液，洗气
C．溴（苯）加水，振荡，静置后分液
D．乙酸乙酯（乙酸）加饱和Na2CO3溶液，振荡，静置后分液
考点：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
分析：
A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
B．乙烯与溴发生加成反应，而乙烷不能；
C．溴不易溶于水，易溶于苯；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层．
解答：
解：
A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，不能选过滤法，故A错误；
B．乙烯与溴发生加成反应，而乙烷不能，则通过溴的四氯化碳溶液、洗气可除杂，故B正确；
C．溴不易溶于水，易溶于苯，则应选蒸馏法分离，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
二、（共52分）
17．下列共有十二种化学符号：
①
H2②
C③
Li④
Na⑤
H2⑥
O2⑦
Mg⑧
O3⑨
Li
⑩
⑪
⑫
其中：
（1）表示核素的符号共有5种；
（2）互为同位素的是③⑨（填序号，以下相同）
（3）中子数相等，但质子数不相等的是④⑦；
（4）互为同素异形体的是⑥⑧；
（5）互为同分异构体的是⑩⑫．
考点：
同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体．
分析：
（1）核素是具有一定数目质子数和一定数目中子数的一类原子；
（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子间互为同位素；
（3）中子数=质量数﹣质子数；
（4）同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；
（5）同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物之间的互称．
解答：
解：
（1）具有一定数目质子数和一定数目中子数的原子属于核素，如②③④⑦⑧⑨，故答案为：
5；
（2）③⑨质子数相同，质量数不同，而中子数=质量数﹣质子数，所以中子数不同，③⑨互为同位素，故答案为：
③⑨；
（3）中子数=质量数﹣质子数，④⑦的中子数均为12，但质子数不相等，故答案为：
④⑦；
（4）⑥和⑧是同种氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故答案为：
⑥⑧；
（5）⑩⑫是分子式相同而结构不同的有机物，互称同分异构体，故答案为：
⑩⑫．
点评：
本题主要考查学生化学中的有关概念和质量数的计算，涉及同分异构体、同位素、同素异形体等，难度不大．
18．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．．
（1）图中a～f六中元素所形成的气态氢化物最稳定的是HF（填分子式）
（2）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族
（3）据图判断下列说法中错误的是AD
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键
D．单质与水反应的剧烈程度：
e＞d＞c
（4）b、c、d形成的简单离子，半径由大到小的顺序是F﹣＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）
（5）共价键的性质通常用键长、键能等参数来描述，下表为部分非金属元素与氢元素形成共价键的键长与键能数据：
共价键H﹣FH﹣ClH﹣OH﹣SH﹣NH﹣P
键长（pm）9212798135101321
键能（
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