第二章 化学反应速率化学平衡单元测试题及答案欢迎大家踊跃下载.docx

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第二章化学反应速率化学平衡单元测试题及答案欢迎大家踊跃下载

第二章化学反应速率化学平衡单元测试题

第一部分选择题（共90分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）

2．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

3．过程的自发性的作用是

A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生

C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应

4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:

2A（g）+B（g）

2C（g）+D（g）。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol

5．一定条件下反应2AB（g）

A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）

2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）

2B（g）和2A（g）

B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小

8．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

9．已知反应A2（g）+2B2（g）

2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

乙

甲

10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：

（N2O4

2NO2△H＞0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂

12．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）

Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度B．加大X的投入量

C．加催化剂D．增大体积

13．下列能用勒沙特列原理解释的是

A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

14.在密闭容器中进行如下反应：

X2（g）+Y2（g）

2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L

15．反应：

L（s）＋aG（g）

bR（g）达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：

图中压强p1＞p2，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应

Ｃ．a＞bD．a＜b

16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：

2NO2（g）

N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A．不变B．增大C．减小D．无法判断

17．反应4A（g）+5B（g）

4C（g）+6D（g）△H＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A．单位时间里生成nmolC，同时生成1.5nmolD

B．若升高温度最终能生成更多的C和D

C．单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成

D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:

5:

4:

6

18．在密闭容中发生下列反应aA（g）

cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大D．a＜c＋d

19．反应PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g）①

2HI（g）

H2（g）＋I2（g）②

2NO2（g）

N2O4（g）③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大

20．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）＋3B（g）

2C（g）达到平衡，此时测得n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。

若保持温度不变，以n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

A.刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B.平衡不发生移动

C.平衡向逆反应方向移动D.物质C的质量分数增大

第二部分非选择题（共60分）

三、（本题包括3小题，共30分）

21．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：

铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。

这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。

为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：

仪器（略，凡是实验需要的都有）

药品：

3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片（纯度＞99.5%）

实验过程:

往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。

结果如下：

反应进程（分钟）

1

2

5

15

20

3.0mol/L盐酸

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

1.5mol/L硫酸

均无明显现象（无气泡产生）

3.0mol/L硫酸

均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________

_____________________________________________________________________________。

（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪

些假设或猜想（列出两种即可）？

假设一：

________________________________________________________________________

假设二：

________________________________________________________________________

22．（16分）

（1）（6分）对于下列反应：

2SO2+O2

2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。

如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_____________。

（2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：

2SO2+O2

2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

（3）（4分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。

解释曲线变化原因

。

23．（6分）⑴反应mA＋nB

pC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是

_______________。

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

四、（本题包括3小题，共30分）

24．（12分）将1molI2（g）和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I2（g）+H2（g）

2HI（g）；△H＜0，并达平衡。

HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。

则甲条件可能是，则乙条件可能是。

（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；

②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。

25．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。

26.（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.

2SO2+O2

2SO3

下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

体系

c（SO2）mol/L

c（O2）mol/L

c（SO3）mol/L

反应方向

（1）

0.0600

0.400

2.000

（2）

0.0960

0.300

0.500

（3）

0.0862

0.263

1.020

试判断各体系中反应进行的方向：

体系

（1）

体系

（2）

体系（3）。

第三章水溶液中的离子平衡单元测试题

第Ⅰ卷（选择题共88分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）

1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）

A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D.强电解质在固态或液态时，可能不导电

2、下列电离方程式中，正确的是（）

A、CH3COOH=CH3COO-+H+B、NaOH=Na++OH-

C、KClO3

K++ClO3-D、BaSO4=Ba2++S2-+4O2-

3、下列化合物属于弱电解质的是（）

A.HClO4B.Ba（OH）2C.CO2D.HF

4、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）

A.0.5mol/L的HClB.0.5mol/L的CH3COOH

C.蒸馏水D.0.5mol/L的氨水

5、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）

A.c（CH3COOH）B.c（H+）C.c（OH－）D.c（CH3COO－）

6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。

下列叙述中正确的是（）

A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

B.HCl、HNO3中放出H2的量相等

C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等

D.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

7、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（）

A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断

8、pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）

A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.H3PO4

9、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—B.CO32—、PO43—、K+、Na+

C.Na+、SO42—、NO3—、Cl—D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+

10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。

则两种溶液的体积比是（）

A.10:

1B.1:

10C.1:

2D.2:

1

11、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）

A.pH＞7B.pH＜7C.pH＝7D.无法判断

12、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中

c（OH—）之比为（）A.大于10B.小于10C.等于10D.无法确定

13、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）

A.两溶液物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C.两溶液中OH－离子浓度相同D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等

14、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：

A、c（NH4+）＞c（Cl–）＞c（H+）＞c（OH–）B、c（NH4+）＞c（Cl–）＞c（OH–）＞c（H+）

C、c（Cl–）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH–）D、c（Cl–）＞c（NH4+）＞c（OH–）＞c（H+）

15、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）

A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.淀粉KI试纸D.pH试纸

16、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、Fe2+D．Na+、NH4+、Cl—

二、选择题（本题包括8小题，每小题5分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意）

17、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）

Ac（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）Bc（K+）+c（S2—）=0.3mol/L

Cc（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）Dc（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）

18、下列说法正确的是（）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:

10

B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO

）之比为2:

1

C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:

1

D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C（SO42-）=0

19、下列说法正确的是（）

A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大

B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡

D.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2

20、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）

A．pH=12的Ba（OH）2B．pH=12的氨水

C．0.005mol/LNaOHD．0.05mol/LBaCl2

21、室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液（）

A.可能是酸性溶液B.可能是碱性溶液

C.可能是中性溶液D.不能判断

22、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）

A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液

23、可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）

①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热

A.①②③④B.②③④C.③④D.③④⑤

24、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（）

A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失

B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作

C.滴定时达到滴定终点时仰视读数

D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

第II卷（非选择题部分，共62分）

三、填空题

25、（4分）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系为

26、（16分）

（1）Cu（NO3）2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），

原因是（用离子方程式表示）：

；实验室在配制AgNO的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：

____________。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

27、（8分）常温下有pH为12的NaOH溶液100mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。

（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液_________mL；

（2）若用pH=2的盐酸，应加入盐酸___________mL；

（3）若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1mL，则V1的取值范围是：

___________；

（4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液V2mL，则V2的取值范围是：

___________。

四、实验题

28、（14分）完成以下四个小题：

（1）请完成下列各空：

①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2（填“>”或“<”）

②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH7（填“>”或“<”）

（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：

一是：

；

二是：

。

（3）请你根据以上原理提出写两种不同方案，证明HA酸是弱电解质：

（只需简明写出方案，不需写出具体步骤）

①

②

（4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质

请你评价：

该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：

29、（12分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）.滴定结果如下：

NaOH起始读数

NaOH终点读数

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1.

（2）达到滴定终点的标志是

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E.未用标准液润洗碱式滴定管

五、计算题（8分