20.对3H2（g）+N2（g）
2NH3（g），其反应速率可以表示为…………………………（）
（A）
（B）
（C）
（D）
21.下列电对中E值最大的是…………………………………………………………（）
（A）E（Ag+/Ag）（B）E（Ag（NH3）
/Ag）
（C）E（Ag（CN）
/Ag）（D）E（AgI/Ag）
22.
33.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是……………………………………（）
（A）Ag2O（B）AgH2PO4
（C）Ag3PO4（D）Ag2HPO4
23.用0.20mol·L-1HAc和0.20mol·L-1NaAc溶液直接混合（不加水），配制1.0L
pH=5.00的缓冲溶液，需取0.20mol·L-1HAc溶液为…………………………………（）
（pKa（HAc）=4.75）
（A）6.4⨯102mL（B）6.5⨯102mL
（C）3.5⨯102mL（D）3.6⨯102mL
24.在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，应加入等体积的…………………………………………………………………………………………（）
（A）1mol·L-1NaCl溶液（B）1mol·L-1AgNO3溶液
（C）H2O（D）2mol·L-1NaNO3水溶液
25.缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一个因素决定的…………………………………（）
（A）共轭对的平衡常数（B）共轭对双方的浓度比
（C）溶液的温度（D）共轭对双方总浓度
26.下列叙述中正确的是…………………………………………………………………（）
（A）含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀
（B）凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀
（C）某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀
（D）当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解
27.在0.20mol·L-1Na[Ag（CN）2]溶液中，加入等体积水稀释，下列哪种粒子的浓度变为0.10mol·L-1…………………………………………………………………………………（）
（A）Na+（B）[Ag（CN）2]-（C）Ag+（D）CN-
28.
29.硝酸钠的氧化性表现较强的状态是……………………………………………………（）
（A）与所处的状态无关（B）高温时熔融状态
（C）水溶液状态（D）在碱性溶液中
29.
31.由Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选用的试剂是………………………………………（）
（A）H2O2（B）C12（C）浓HNO3（D）KOH（s）和KC1O3（s）
34.30.下列叙述中正确的是……………………………………………………………………（）
（A）反应物的转化率不随起始浓度而变
（B）一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异
（C）平衡常数随起始浓度不同而变化
（D）平衡常数不随温度变化
31.35.对于催化剂特性的描述，不正确的是…………………………………………………（）
（A）催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
（B）催化剂不能改变平衡常数
（C）催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变
（D）加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
32.32.将Mn2+转变为
，可选用的氧化剂为（）
（A）NaBiO3（B）Na2O2（C）K2Cr2O7（D）KC1O3
二、填空题（每空1分，共28分）
1.某配合物的化学式为CoCl3·4NH3·H2O，内界为正八面体构型配离子。
1mol该化合物溶于水中，加入过量AgNO3，有2molAgCl生成。
它的结构式是________________，按无机化合物系统命名原则，命名为_________________________________________。
2.下列物质
，
，Ac-中，属于质子酸的是______________，其共轭碱是________________。
属于质子碱的是________________，其共轭酸是_________________。
3.分体积是指在相同温度下,组分气体具有和____________________________时所占有的体积。
每一组分气体的体积分数就是该组分气体的___________________________。
5.原子序数为24的元素，其名称为，元素符号为，价层电子构型为。
6.亚磷酸（H3PO3）是元酸，次磷酸（H3PO2）是元酸，这两种酸及其盐的水溶液都具有较强的性。
7.反应2A+B
2D的K
，升高温度使平衡逆向移动，则正反应是_______热反应。
增大压力，平衡将向_____________方向移动。
8.Na+和Ag+的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是。
9.Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol·L-1，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。
Ksp（PbCrO4）=1.77⨯10-14Ksp（BaCrO4）=1.17⨯10-10Ksp（Ag2CrO4）=9.0⨯10-12
10.[Co（NH3）6]3+的磁矩μ=0B.M，说明中心离子采取杂化。
该配离子的几何构型是，是型配合物（填内轨或外轨）。
[CoF6]3-的磁矩μ=4.5B.M，说明中心离子采取杂化。
11.反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的速率方程为v=k（H2）（I2），根据该速率方程，______（填能或不能）肯定该反应是基元反应；______（填能或不能）肯定该反应是双分子反应。
12.电镀时，被镀的物件作为_________极；作为金属镀层的金属为________极，并发生________________反应；电镀液中必须含有________________________。
三、完成并配平下列反应方程式（每小题２分，共１０分）
1.Hg（NO3）2（aq）+KOH（aq）
2.2P+3I2+6H2O
3.
+
+H+
4.PbS遇H2O2变白；
5.Pb3O4+HCl
四、问答题
1.（5分）漂白粉为什么在潮湿的空气中易失效？
写出其相应的化学方程式。
2.（5分）为什么LiF在水中的溶解度比AgF小，而LiI在水中的溶解度比AgI大。
3.（10分）通过杂化轨道理论说明SiCl4、PCl3、OF2分子的几何构型，并解释各分子中键角的变化。
4.（１０分）已知：
2H++2e-
H2E=0.00V
O2+4H++4e-
2H2OE=1.229V
Mn2++2e-
MnE=-1.18V
Ag++e-
AgE=0.799V
Co3++e-
Co2+E=1.808V
根据上述标准电极电势，判断下列各个物种Mn2+、Mn、Ag+、Ag、Co3+、Co2+分别置于c（H+）=1.0mol·L-1的水溶液时能否稳定存在？
不能稳定存在的，则写出有关反应式。
五、判断题
1.（１０分）将等物质的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液里充分反应后：
（1）若取出部分溶液，加入一滴KSCN溶液，呈血红色，则溶液中存在的离子有哪些？
（2）若溶液呈蓝色，加入KSCN溶液不显血红色，则溶液中存在的离子有哪些？
可能存在的金属粉末物质是什么？
（3）若加入的铁粉质量反应前后没有改变，那么溶液中存在的离子有哪些？
（4）若加入的金属里Zn粉还有剩余，则溶液中存在的离子有哪些？
2.（10分）有一橙红色固体A受热后得绿色的固体B和无色的气体C，加热时C能与镁反应生成灰色的固体D。
固体B溶于过量的NaOH溶液生成亮绿色的溶液E，在E中加适量H2O2则生成黄色溶液F。
将F酸化变为橙色的溶液G，在G中加BaCl2溶液，得黄色沉淀H。
在G中加KCl固体，反应完全后则有橙红色晶体I析出，滤出I烘干并强热则得到的固体产物中有B，同时得到能支持燃烧的气体J。
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J各代表什么物质?
六、计算题
1.（10分）若溶液中[
]=[Mn2+]问：
（1）pH=3.00时，
能否氧化Cl-，Br-，I-?
（2）pH=6.00时，
能否氧化Cl-，Br-，I-?
已知：
E（
/Mn2+）=1.51V，E（Cl2/Cl-）=1.36V
E（Br2/Br-）=1.08V，E（I2/I-）=0.54V
2.（10分）已知气相反应N2O4（g）
2NO2（g），在45℃时向1.00L真空容器中引入6.00mmolN2O4，当平衡建立后，压力为25.9kPa。
（1）计算45℃时N2O4的解离度α和平衡常数K；
（2）已知该反应
=72.8kJ·mol-1，求该反应的
；
（3）计算100℃时的K和
。
3.（10分）已知：
Ka（HCOOH）=1.8⨯10-4，Ka（HAc）=1.8⨯10-5，
Kb（NH3·H2O）=1.8⨯10-5。
（1）欲配制pH=3.00缓冲溶液，选用哪一缓冲对最好？
（2）缓冲对的浓度比值为多少？
（3）若有一含有c（Mn2+）=0.10mol·L-1中性溶液10mL，在其中加10mL上述缓冲液，通过计算说明是否有Mn（OH）2沉淀。
（Ksp（Mn（OH）2）=4.0⨯10-14）
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