B.W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比X 的强
C.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强
D.Y 分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同
20．下列有关有机物的说法正确的是（）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应
C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
21．有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是（）
A．分子A中所有碳原子均位于同一平面B．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A
C．物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应D．1molB最多可与5molH2发生加成反应
22、已知
（x）、
（y）、
（z） 互 为 同 分异 构 体， 下列说法正确的是（）
A.z的二氯代物有4种
B.x 和y 的所有原子均可能处于同一平面
C.1分子y 与1分子Br2 的加成产物有3 种（不考虑立体异构）
D.x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
23．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是（）
A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体可能是甲烷和乙烯
C．混合气体中一定有乙烷D．混合气体可能是乙烯和乙炔
24、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数Ka（25℃）
1.75×10-5
2.98×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-7
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是（）
A.少量的CO2 通入NaClO溶液中:
CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO
B.少量的SO2 通入Na2CO3 溶液中:
SO2+ H2O +2CO32-==SO32-+2HCO3-
C.少量的SO2 通入人Ca（ClO）2 溶液中:
SO2 +H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO
D.相同浓度的NaHCO3 溶液与NaHSO3 溶液等体积混合:
H+ +HCO3-==CO2 ↑+H2O
25．在Na+浓度为1.0mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。
下列说法不正确的是（）
A．原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-
B．在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g
C．为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液
D．原溶液一定存在K+，c（K+）可能为1.5mol•L-1
二、非选择题
26．（6分）右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：
除去CO中的水蒸气，装置内应盛放；
（2）检验：
证明CO中混有CO2，装置内应盛放；
（3）集气：
若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从端通入。
若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从端通入。
（4）贮气：
若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从端通入。
（5）量气：
若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从_____端通入。
27.（10分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
E
回答下列问题：
（1）检查装置E气密性的操作方法是。
（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→___→___→___→→→→a（填仪器接口的字母编号）。
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；__________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
（4）写出CaH2与水反应的化学方程式_________________________________________；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________。
28.（10分）.常温下，A、B、C、D为中学化学常见单质，B为黄绿色气体，C为无色气体，在一定条件下转化关系如图L4 7（部分生成物略去）；其中F为淡黄色化合物，H为红褐色沉淀。
回答下列问题：
（1）C的化学式为________。
（2）F→G反应的化学方程式：
_____________。
（3）向E溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。
①浅绿色溶液中一定大量存在的离子有H＋、Cl－和________。
②某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂________（填写序号）加以检验。
A．稀硫酸B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．品红溶液
（4）某温度下，将B（设B的化学式为X2）通入NaOH溶液中，反应得到NaX、NaXO、NaXO3的混合液，经测定XO－与XO
的浓度之比为5∶1，则X2与NaOH溶液反应时被还原的X元素原子与被氧化的X元素原子的物质的量之比为________。
（5）少量D在实验室中的保存方法是________________。
（6）B的氢化物的水溶液不与Cu反应。
若再加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为___________________。
29、（14分）绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解
得各种铁的氧化物和硫的氧化物。
已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。
装置B中可观察到的现象是___________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。
装置C的作用是__________________。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。
乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中___________。
（填字母）
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 _______________。
②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________ 。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_______________ ；选用的试剂为_______________。
30、（10分）铈是地壳中丰度最高的稀土元素，可用作催化剂、合金添加剂，也可用于医药、制革、玻璃、纺织等工业。
氟碳铈矿的主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈的重要矿物原料。
氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下图所示。
已知:
焙烧后烧渣中含+4价的铈及十3 价的其他稀土氟化物和氧化物。
请回答下列问题：
（1）CeFCO3 中Ce元素的化合价为______。
（2）“焙烧”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是_____________________________________。
（3）“酸浸I”步骤中CeO2 转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，该过程的离子方程式为___________________。
（4）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，调节溶液pH 可获得Ce（OH）3沉淀，利用pH 试纸测定溶液pH值的实验操作是__________________________________。
当溶液中离子浓度小于1×10-6 mol/L 时视为沉淀完全，常温下，加入NaOH 调节溶液的pH应大于____[已知Ce（OH）3 的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]。
（5）写出“氧化”步骤的化学方程式:
_________________________________________。
2017-2018学年上学期高三化学期末复习卷—必修
、
参考答案
1-5BCABC6-10CACCA11-15ADCCC16-20BBACD21-25BCDBC
26．
（1）浓硫酸；
（2）澄清石灰水（3）B；A；B；（4）A；（5）B
27．（10分）（每空2分）
（1）方法一：
关闭i口，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗中加入蒸馏水，若蒸馏水不能流下，则装置气密性良好。
方法二：
用导管连接i口，并将导管另一端放入水中，微热试管，若导管口有气泡冒出，冷却后导管中形成一段水柱，则装置气密性良好。
（其它方法正确也可得分）
（2）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a
（3）BADC
（4）CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑ （2分）氢化钙是固体，携带方便
28．
（1）O2
（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（3）①Fe2＋、SO
②D （4）5∶3
（5）保存在煤油中
（6）Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
29.
（1）品红溶液褪色；吸收尾气，防止SO2（SO3）等气体扩散到空气中污染环境
（2） BC
（3）①AFGBDH
②把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
（4）药匙；盐酸，KSCN溶液
30.（10分）
（1）+3（1分）
（2）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率（1分）（3）2CeO2+2Cl-+8H+=2Ce3+ +Cl2 ↑+4H2O（2分）
（4）取一张pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对照（2 分） 9.3（2 分）
（5）2Ce（OH）3+NaClO+H2O==2Ce（OH）4 +NaCl（2 分）
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