有机化学和化学反应原理试题.docx

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有机化学和化学反应原理试题

2013-2014学年度?

?

?

学校7月月考卷

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

1、选择题

1．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）

A.反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止

B.升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快

C.经过足够长时间后，A和B可以完全转化为C

D.2s时物质A转化了1.2mol

2、下列说法不正确的是（）

A．水解反应NH4+＋H2O

NH3·H2O＋H+达到平衡后，

升高温度平衡正向移动

B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、

洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，该现象不足以说明Ksp（BaSO4）

与Ksp（BaCO3）大小关系。

C．明矾水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

3．已知

一紫罗兰酮的结构简式是

，关于该有机物的说法正确的是

A．其分子式为C13H18O

B．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色

C．属于芳香族化合物

D．能发生加成反应、取代反应、水解反应

4．P（g）十Q（g）

R（s），对此反应来说，下列能影响其反应速率的因素是：

①温度②压强③生成物的浓度（）

A．只有①B．①和②C．①和③D．②和③

5、某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4

＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

6．分子式与苯丙氨酸

相同，且同时符合下列两个条件：

①含有两个取代基的苯环②有一个硝基直接连在苯环上，这样的同分异构体数目有

A．3个         B．5个           C．10个           D．6个

7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键说法不正确的是（）

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③

C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

8苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（　　）。

①苯不能使KMnO4（H＋）溶液褪色　②苯分子中碳原子之间的距离均相等　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷　④经实验测得邻二甲苯仅一种结构　⑤苯在FeBr3存在的条件下与液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

9．“可燃冰”是天然气的水合物，目前世界许多国家都在寻找、开采海底的“可燃冰”，以缓解能源日趋减少的问题。

“可燃冰”中含有的有机物是

A．COB．CH4C．H2D．C2H6

10．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取六氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的总的物质的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是六氯乙烷）（　　）。

A．取代，4molCl2B．加成，2molCl2

C．加成、取代，3molCl2D．加成、取代，5molCl2

11．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述错误的是

A．生物柴油由可再生资源制得

B．生物柴油是不同酯组成的混合物

C．动植物油脂是高分子化合物

D．“地沟油”可用于制备生物柴油

12．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量为bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－4bkJ·mol-1

B．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=2bkJ·mol-1

C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－2bkJ·mol-1

D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=bkJ·mol-1

13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡

常数（25℃）

Ki＝1.77×10－4

Ki＝4.9×10－10

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

下列选项正确的是（　　）。

A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者

D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

14、下列说法正确的是（）

A．按系统命名法，化合物的名称是2，5，5—三甲基—3—乙基庚烷

B．将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2

C．向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基

D．、、三种氨基酸脱水，最多可生

成6种二肽。

15．现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是

编号

①

②

pH

12

2

溶液

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

A．两种溶液中水的电离程度：

①=②

B．两种溶液的浓度：

c（NaOH）﹥c（CH3COOH）

C．两种溶液等体积混合后：

c（CH3COO-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）

D．加水稀释相同倍数后：

c（Na+）﹥c（CH3COO-）

16、下列浓度关系正确的是（）

A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：

c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）

B．0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：

c（K+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）

C．0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：

c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

二、填空题

17．

（1）一定条件下某烃与H2按物质的量之比1:

2加成生成

，则该烃的结构简式为______________________________；

（2）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的分子式为__________。

若1molX与浓溴水反应时消耗了3molBr2，则X的结构简式为____________________。

（3）分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3:

1，请写出符合条件的所有物质的结构简式

（4）下列括号内为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和方法填写在横线上。

①溴乙烷（乙醇）____________________________________________________________

②苯酚（苯）______________________________________________________________________

写出②操作中涉及到的反应的化学方程式________________________________________

（5）已知：

，如果要合成

所用的原始原料可以是（）

A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔D．1，3-戊二烯和2-丁炔

18已知：

A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下

图（部分产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）B中所含化学键的类型是______________；

（2）常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式____________________。

（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________；

②B与D反应的离子方程式为__________________________。

（4）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：

a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。

（5）将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的

＝2.5×

。

现将该沉淀放入0.5mol·

的BaCl2溶液中，其

________（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________mol·

。

19．2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH＝－99kJ·mol－1。

请回答下列问题：

图中A、C分别表示________________、________________，

E的大小对该反应的反应热有无影响？

______________。

（2）图中ΔH＝____________kJ·mol－1；

（3）反应速率v（SO2）为0.05mol·L－1·min－1，则v（O2）＝____________mol·L－1·min－1、

v（SO3）＝____________mol·L－1·min－1；

（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的ΔH=________。

20．咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。

现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：

已知：

B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：

；

回答下列各题：

（1）物质B的名称：

_______（系统命名法）。

（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为______；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1mol咖啡酸与足量钠反应生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：

______；

（3）写出下列反应的类型：

④_____、⑧_____。

（4）写出反应③的化学方程式：

_______。

（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_____种。

①含有两个羧基②苯环上有三个取代基

三、实验题

21．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。

电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。

其原理如下图所示。

I.实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。

（1）电解过程中，X极是极，电极反应是。

（2）电解过程中，Y极放电的有。

（3）生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是。

II.若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。

（1）铅蓄电池总的化学方程式为：

2H2O＋2PbSO4

Pb＋PbO2＋2H2SO4，则它在充电时的阳极反应为

。

（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：

正极：

2NiOOH＋2H2O＋2e－＝2Ni（OH）2＋2OH－

负极：

Cd＋2OH－－2e－＝Cd（OH）2

则它在放电时的总反应的化学方程式为。

（3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

已知在25℃、101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是；

肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是。

（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：

C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O。

写出该电池正极的电极反应：

。

（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是。

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：

A、反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，化学平衡是动态平衡，反应仍在继续，故A错误；

B、减小浓度，反应速率减小，故B错误；

C、反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故C错误。

故选D。

考点：

化学平衡状态的判断化学平衡的影响因素化学平衡的计算

点评：

本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0。

2．A

【解析】在氯碱工业中，发生反应的方程式为：

；所以，氯碱工业中，与铁丝网连接的是电源的负极；

3．B

【解析】

试题分析：

A、根据

一紫罗兰酮的结构简式可知其分子式为：

C13H20O，错误；B、

一紫罗兰酮含碳碳双键，所以能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，正确；C、

一紫罗兰酮不含苯环，不属于芳香族化合物，错误；D、

一紫罗兰酮含有的官能团为碳碳双键、羰基，能发生加成反应和取代反应。

但不能发生水解反应，错误。

考点：

本题考查有机物的结构与性质。

4．B

【解析】

5．AB

【解析】本题要求全面、熟练地掌握淀粉和纤维素的重要性质。

着重考查对同分异构体概念、多糖的水解反应、纤维素的酯化反应理解的深度。

选项A和B是正确的，其中A指出淀粉和纤维素分子式中的n值不同之外，对淀粉或纤维素本身来说，淀粉分子之间n值不同，纤维素分子之间n值也不同。

选项C的叙述不正确，淀粉和纤维素虽分子大小不同，但最简式相同——葡萄糖单元：

“C6H10O5”，则碳元素的百分含量必定相同。

选项D的叙述也不正确，淀粉溶液中的淀粉分子不能透过半透膜、淀粉溶液是胶体，这两点是正确的；但纤维素不溶于水，也不是胶体，选项D中关于纤维素的叙述是不正确的。

6．D

【解析】

7．A

【解析】

8．D

【解析】一个国家石油化学工业水平的高低是由乙烯的产量决定的，所以乙烯是从石油裂解获取的。

A错，乙醇脱水制乙烯是乙烯的实验室制法；B错，石油的分馏主要是制备汽油、煤油、柴油等轻质油；C错，煤的干馏产物为：

出炉煤气、煤焦油、焦炭；D正确，石油裂解可获得乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。

9．B

【解析】可燃冰的主要成分是甲烷，B正确。

答案选B。

10．A

【解析】聚乙烯不可发生加成反应，B不正确；糖类中的单糖不能发生水解反应，C不正确；C5H12属于烷烃，其同分异构体仅有三种。

11．C

【解析】

试题分析：

A、生物柴油其原料取自可再生的动植物资源，正确；B、生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同脂肪酸甲酯组成的混合物，正确；C、动植物油脂的相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，错误；D、“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，正确，答案选C。

考点：

考查油脂的性质、组成、结构，高分子化合物的概念

12．A

【解析】

试题分析：

A、根据参加反应的物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4bkJ·mol-1，正确；B、焓变的符号错，C、焓变的数值错，D、焓变的符号和数值都错。

考点：

考查热化学方程式的正误判断。

13．B

【解析】根据电离常数可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，A错误，B正确；等浓度时，NaCN的水解程度大于HCOONa的水解程度，因此NaCN溶液的pH大于HCOONa溶液的pH，C错误；等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，各自的体积未知，消耗的NaOH的量也就不确定，D错误。

14．BC

【解析】2个－CH3，说明己烷中没有支链，所以一氯代物是3种。

3个－CH3，说明含有1个支链，若是2－甲基戊烷，则一氯代物是5种；若是3－甲基戊烷，则一氯代物是4种。

4个－CH3，说明含有2个支链，可以是2，2－二甲基丁烷，其一氯代物是3种；也可以是2，3－二甲基丁烷，其一氯代物是2种。

所以答案是BC。

15．A

【解析】

试题分析：

A．计算出①与②中，由水电离出的c（H+）=10-12。

所以A正确。

B．①中c（OH-）=10-2mol/L,c（NaOH）=10-2mol/L，②中c（H+）=10-2mol/L,c（CH3COOH）﹥10-2mol/L，C．pH之和的酸与碱等体积混合问题。

弱酸与强碱混合后溶液显酸性。

c（H+）﹥﹥c（OH-）。

所以应为c（CH3COO-）﹥c（Na+）﹥c（H+）﹥c（OH-）。

D．加水稀释前c（Na+）=c（CH3COO-）=10-2mol/L。

稀释相同倍数过程中醋酸会继续电离使得c（CH3COO-）﹥c（Na+）。

考点：

同pH强弱电解质的比较（电离、稀释、离子浓度大小比较）

16．CD

【解析】

正确答案：

CD

不正确，无论平衡与否，反应一开始进行，容器内A、B、C、D四者共存；

不正确，应为2VA（正）＝VB（逆）；

正确，反应前后体积不同；

正确，符合正反应速率等于逆反应速率。

17．

②加足量NaOHaq，分液，向下层液体中通入CO2，静置后再分液，取下层液体

（5）AC

【解析】

试题分析：

（1）一定条件下某烃与H2按物质的量之比1:

2加成生成

，则该烃含2个双键或1个三键，结构为

或

。

（2）可与FeCl3溶液发生显色反应，则说明含有酚羟基，又X相对分子质量小于110，氧元素的质量分数为14.8%，故其分子式为C7H8O；若1molX与浓溴水反应时消耗了3molBr2，说明甲基在羟基的间位，结构为

；（3）分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3:

1，说明分子中存在两种氢原子，且个数比为3:

1，故可能的结构为：

或

；（4）溴乙烷不溶于水，而乙醇易溶于水，故可用水用分液的方法分离二者；苯酚中的苯可以先加足量NaOH溶液，苯酚变为苯酚钠，分液，然后向下层液体中通入CO2，使苯酚钠重新生成苯酚，静置后再分液，取下层液体。

（5）根据所给信息可知用2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔或2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔进行双烯合成即可得到所需产物。

考点：

考查有机物的结构与性质。

18．CH

4CH4C3H6C2H2CH4

【解析】等质量的物质中体积最大的就是摩尔质量最小的CH4。

同质量的以上物质完全燃烧时耗去氧气的量最多的是含氢量最大的CH

4。

同状况、同体积的CxHy完全燃烧时耗氧量最多的是x+y/4最大的：

C3H6。

等质量的以上五种物质完全燃烧时，生成二氧化碳最多的是含碳量最大的C2H2，生成水最多的是含氢量最多的CH4。

19．

（1）反应物能量生成物能量没有影响

（2）－198（3）0.0250.05

（4）－1185kJ·mol－1

【解析】

试题分析：

（1）有图可以知道，A为反应物能量，B为生成中间物的能量，C为生成物能量，且E的大小对该反应的反应热没有影响，但是对反应速率有影响，

（2）中，1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH＝－99kJ·mol－1，所以2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）的

ΔH＝－198_mol·L－1·min－1；（3）v（SO2）为0.05mol·L－1·min－1，v（O2）＝0.05/mol·L－1·min－12=0.025mol·L－1·min－1、v（SO3）＝v（SO2）=0.05mol·L－1·min－1，（4）又S（s）生成SO3（g），要经过两部，一步是S（s）生成SO2（g），一步是SO2（g）氧化为1molSO3（g），

即S（s）＋O2（g）

SO2（g）ΔH1=-296kJ·mol－1，

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）ΔH2＝－99kJ·mol－1，即由S（s）生成3molSO3（g）的

ΔH=ΔH1×3+1.5ΔH2=（-296×3+1.5×－99）kJ·mol－1=－1185kJ·mol－1。

考点：

化学反应速率盖斯定律

点评：

本题考查了化学反应速率以及盖斯定律，前面的题目比较容易，最后一个空有一定的难度，特别是很多学生认为硫可以一步转化为三氧化硫。

20．

（1）HOOC—CHOH—CHOH—COOH　3　4

（2）消去反应;加成反应、取代反应

（3）C4H6O3　HOOC—CH

CH—CH2OH、

HOOC—CHOH—CH

CH2、

（4）C2H5OOC—CHOH—CH2—COOC2H5+2H2O

HOOC—CHOH—CH2—COOH+2C2H5OH

【解析】n（A）=0.01mol,所以1molA中含有2mol—COOH,结构简式为HOOCCH（OH）CH2COOH;由A、E的分子式可知E比A多一个—OH,B、C、D、E分别为HOOC—CH

CH—COOH、HOOC—CHBr—CHBr—COOH、NaOOC—CHOH—CHOH—COONa、HOOC—CHOH—CHOH—COOH;由①、②可知M为CH3CH2OH、G为C2H5OOC—CHOH—CH2—COOC2H5,F为C2H5OOC—CHO;（3）含有—COOH、C

C,含有2mol—OH,由分子式C4H6O3可知一分子中含有一个—COOH、一个醇羟基,即可写出符合条件的结构简式

【答案】Ⅰ.

（1）阴；2H＋＋2e－=H2↑。

（2）Fe和OH－（3）Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O

Ⅱ.

（1）PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42－＋4H＋

（2）Cd＋2NiOOH＋2H2O=Cd（OH）2＋2Ni（OH）2

（3）N2H4

（1）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（l）△H=－624kJ/mol

N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑

（4）O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

（5）10:

10:

5:

1

【解析】I.

（1）X和电源的负极相连，所以是阴极，溶液中的氢离子放电，方程式为2H＋＋2e－=H2↑。

（2）Y和电源的正极相连，作阳极。

由于Y是铁，所以铁失去电子，发生氧化反应。

根据实验现象可判断，在阳极上溶液中的OH－也