北京市人大附中学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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北京市人大附中学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案
人大附中2013-2014学年度高一第二学期期中化学试题
2014年4月22日
命题人:
臧春梅审题人:
贺新
本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷,共有32题,共8页,考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Ca-40
第I卷(选择题部分共50分)
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共计50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列化学用语表达正确的是
A.二氧化碳的电子式:
B.氯离子的结构示意图:
C.乙烯的结构简式:
C2H4D.质量数为18的氧原子:
2.下列各组物质中,互为同分异构体的是
A.O2和O3B.
C和
CC.正丁烷和异丁烷D.苯和甲苯
3.下列化学用语表示正确的是
A.CO2的比例模型:
B.铝离子的结构示意图:
C.次氯酸的结构式:
H-O-ClD.甲基的电子式:
4.已知:
下列说法不正确的是
A.①和②变化过程中都会放出热量
B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D.NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键
5.下列有关元素化合物的说法正确的是
A.CO和SiO2都不能和水反应,所以它们都不是酸性氧化物
B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程
C.Na2O2是离子化合物,含有极性键和离子键
D.氢氧化铝是两性氢氧化物,既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸
6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A.在一定条件下通入H2B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中
C.通入足量溴水中D.分别进行燃烧
7.结合下图判断,下列叙述不正确的是(把两容器中电解质溶液连通形成回路)
A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移,均是把化学能转化为电能
C.随着反应的进行,Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
D.取a中溶液,加足量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,有沉淀产生
8.X、Y、Z、W为四种短周期元素,已知X、Z同主族,Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同,下列正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
HX>HZB.原子半径:
W>Y>Z>X
C.阴离子的还原性:
X—>Z—D.金属性:
Y>W
9.下列说法中不正确的是
A.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D.凡是放热反应不需要加热就能发生
10.下列叙述不正确的是
A.根据金属活动性顺序表,可以推测冶炼金属时可能的方法
B.根据元素周期表中元素的位置,可以寻找合适的半导体材料
C.根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量
D.根据酸、碱、盐的溶解性,可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
11.在容积固定的密闭容器中发生反应:
2NO+O2
2NO2,则达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥B.②④⑥C.①③④⑤D.①④⑤⑥
12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示:
甲是
A.Mg2+B.NH4+C.AlD.SO2
13.下列各组中的性质比较,正确的是
A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.稳定性HCl>H2S>PH3 D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+
14.下表是元素周期表的一部分,有关说法的组合中正确的是
族
周期
A
A
A
A
A
A
A
2
a
b
3
d
e
f
g
h
i
a、b、e、f四种元素原子半径:
e>f>b>a
h、i两种元素阴离子的还原性:
h>i
a、g两种元素氢化物稳定性:
a>g
d、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强
八种元素中d元素的单质还原性最强,i元素的单质氧化性最强
A.
B.
⑤C.②
D.①
……
15.某氢氧燃料电池,电极为多孔镍,电解液为30%的KOH溶液,下列有关叙述正确的是
①负极反应为:
4OH--4e-=O2↑+2H2O②负极反应:
H2+2OH--2e-=2H2O
③工作时正极区pH升高,负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极
A.③④B.②③C.②④D.①④
16.常温下,两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O,下列关于该混合气体的说法正确的是
①一定有甲烷②可能有乙烷③一定没有乙烷④可能有乙烯
A.①②B.①②④C.①③④D.②④
R
T
X
Y
Z
17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是
A.气态氢化物稳定性:
Y>T
B.五种元素中原子半径最大的是Z
C.R位于元素周期表中第二周期第IVA族
D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
18.下列反应中,属于取代反应的是()
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烷在空气中燃烧
C.乙烯使氯水褪色D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅
19.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断,下列叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.075
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+5、-3
+6、-2
-2
A.离子半径:
L2+>T2-
B.氢化物的还原性:
H2T>H2R
C.M与T形成的化合物只能与酸反应
D.一定条件下,T的单质可将Q从其氢化物中置换出来
20.1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。
它在光照的条件下反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是
21.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是
A.该烃分子里碳氢原子个数比为1:
2
B.该烃能使酸性KMnO4溶液褪色
C.该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
D.该烃容易与溴水发生加成反应,且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质
22.在一2L密闭容器中充入一定量的SO2和O2,化学方程式是2SO2+O2
2SO3。
经
测定反应开始后3s末O2的浓度减小了0.75mol/L,则前3s内SO2的平均反应速率为
A.0.25mol/(L·s)B.0.75mol/(L·s)C.0.83mol/(L·s)D.0.5mol/(L·s)
23.在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0molZ、1.0molX、0molY开始反应,X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图,在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol,下列说法正确的是
A.前5min内,Z的平均反应速率是0.9mol/(L·s)
B.该反应的化学方程式可表达式:
2Y=3Z+X
C.在第2min时,Y和Z的物质的量浓度相等,表明反应处于平衡状态
D.第5min后,X、Y、Z的浓度保持不变,正反应速率等于逆反应速率
24.某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是
A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
C.原子半径:
Z>X>YD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是:
X的氢化物
25.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确的是
A.化合物YZ3极易溶解于水
B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物
C.12g14X中含有中子的物质的量为8mol
D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
人大附中2013-2014学年度高一第二学期期中化学试题
Ⅰ卷
总分
题号
26
27
28
29
30
31
32
Ⅱ卷
得分
第II卷(非选择题部分共50分)
二、填空
26.(8分)按要求填写下列空格。
(1)
按系统命名法命名为:
。
(2)分子式为C5H12的烃的同分异构体共有种。
写出其中一种的结构简式。
(3)写出实验室制取溴苯的化学方程式:
。
27.(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
A
有三个电子层,K、M层电子数之和等于L层电子数
B
短周期中金属性最强
C
常温下单质为双原子分子,氢化物的水溶液呈碱性
D
元素最高正价是+7价
(1)用化学用语回答下列问题:
①A元素在周期表中的位置;②C单质分子的电子式;
③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程:
。
(2)元素D与元素A相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填选项序号)。
a.常温下D的单质和A的单质状态不同
b.D的氢化物比A的氢化物稳定
c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d.A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质
(3)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质,能经下图所示的过程转化为
(其他条件略去)。
①若Y是有刺激性气味的无色气体,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加适量H2O2溶液,有白色沉淀生成,生成该白色沉淀的化学方程式为:
;
②若Z是红棕色气体,则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
28.(8分)综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是__________。
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2。
原理是:
在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐;平衡后加热至700℃,反应逆向
进行,放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是:
。
(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A:
已知:
反应Ⅰ中反应物总键能生成物总键能。
(填大于、等于或小于)
反应Ⅱ是_________反应。
(填“吸热”或“放热”),原因是。
29.(8分)某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。
反应装置如下:
通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。
继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。
继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色。
(1)KI溶液变为黄色说明氯元素的性强于碘,
从原子结构解释原因。
该反应的离子方程式是。
(2)已知I2+I-
I3-,I2、I3-在水中均呈黄色。
为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验。
操作
实验现象
a
取2~3mL黄色溶液,加入足量CCl4,振荡静置。
CCl4层呈紫红色,水层显浅黄色。
b
取2~3mL饱和碘水,加入足量CCl4,振荡静置。
CCl4层呈紫红色,水层近乎无色。
①实验b的目的是。
②根据实验a中现象,推测水层中含有的粒子有。
(不用写H2O、H+、OH-)
30.(4分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
装置如图所示。
(1)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。
(2)为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌
反应物外,还可采取的合理措施是、。
(写出两条)
31.(6分)把1.0molX和1.0molY气体混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
2X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g)
已知2min末,生成0.4molW,以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L·min)。
(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率为。
(2)2min末时Y的浓度为
(3)n=。
32.(4分)标准状况下,1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。
(1)燃烧产物中水的质量为______________g。
(2)若原气体是单一的烃类气体,经计算推断它的化学式为______________________。
(3)若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物,请写出它们的分子式(要求写出两组):
和。
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
C
C
B
C
B
C
D
C
A
D
C
B
B
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
C
D
D
B
D
D
D
A
C
二、填空题
26.(8分)
(1)2,2,4—三甲基戊烷
(2)3略
(3)
—Br
(或写FeBr3)
27.(12分)
(1)①第三周期第VIA族②N2电子式③Na2S形成过程
(2)Clb、d、e
(3)①BaCl2+SO2+H2O2==BaSO4↓+2HCl②1:
2
28.(8分)
500℃
(1)ab
700℃
(2)CO2+Li4SiO4
Li2CO3+Li2SiO3
(3)①小于吸热反应物总能量低于生成物总能量
29.(8分)
(1)非金属性氯与碘同一主族,最外层电子数相同,从上到下电子层数增多,原子半径增大,原子得电子能力减弱。
2I-+Cl2=2Cl-+I2
(2)①对比实验,证明实验a中水层显浅黄色不是单一的I2浓度降低所导致的。
②I2、I-、I3-、Cl-、K+
30.(4分)
(1)品红、溴水或KMnO4溶液;溶液颜色很快褪色。
(2)增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度(答其中二条即可)
31.(6分)
(1)0.1mol·L-1·min-1
(2)0.4mol/L
(3)2
32.(4分)
(1)2.7g
(2)C2H4
(3)CH4、C3H4和C2H2、C2H6