化学综合补课卷二.docx
《化学综合补课卷二.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学综合补课卷二.docx（59页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
化学综合补课卷二
化学综合补课卷
（二）
化学综合补课卷
（二）
一．选择题（共10小题）
1．（2012•株洲）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）
A．
t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．
将t1°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2°C，两溶液仍然都是饱和溶液
C．
温度小于t1°C时，甲的溶解度小于乙的溶解度
D．
将t2°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3°C，两溶液的溶质质量分数都减小
2．（2012•烟台）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．
均一、稳定的液体都是溶液
B．
溶液组成中一定含有水
C．
饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．
融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
3．（2012•黄冈）下列有关溶液的说法，不正确的是（ ）
A．
蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．
硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C．
在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D．
冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
4．（2012•红河州）先配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液50g，下列操作错误的是（ ）
A．
取用氯化钠固体
B．
量取蒸馏水
C．
氯化钠溶液
D．
溶液装瓶贴标签
5．（2012•绍兴）如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（ ）
A．
甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B．
乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C．
丙图中，铁钉水面处部分生锈
D．
丁图中，试纸变蓝色
6．（2012•日照）推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．
碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．
锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．
酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．
溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
7．（2012•广东）下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（ ）
A．
①将饱和石灰水升温
B．
②等体积、等质量分数的H2O2溶液分解
C．
③一定量的锌粉与稀盐酸反应
D．
④相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH溶液
8．（2012•宜昌）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A．
二氧化碳（一氧化碳）﹣﹣将气体点燃
B．
氧化钙（碳酸钙）﹣﹣加入适量的稀硫酸
C．
氯化钠溶液（碳酸氢钠）﹣﹣滴加稀盐酸至恰好完全反应
D．
二氧化碳（氯化氢）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液
9．（2012•株洲）葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为C6H12O6，下列有关它的叙述错误的是（ ）
A．
葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．
一个葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成
C．
葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为6：
1：
8
D．
在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水
10．（2010•湛江）电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．FeCl3溶液也可跟铁发生反应：
2FeCl3+Fe═3FeCl2．现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余．下面有关说法正确的是（ ）
A．
向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+
B．
若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解
C．
剩余固体可能只含有铜
D．
剩余固体中如果有铜，一定也有铁
二．填空题（共2小题）
11．（2012•上海）某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
II．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
I中反应的化学方程式是 _________ ；II中x的值为 _________ ．
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2的质量
相同时间内产生O2的体积
I
50.0g
1%
0.1g
9mL
II
50.0g
2%
0.1g
16mL
III
50.0g
4%
0.1g
31mL
本实验中，测量O2的装置是 _________ （填序号）．
实验结论：
在相同条件下， _________ ，双氧水分解得快．
丙用如图装置进行实验，通过比较 _________ 也能达到实验目的．
12．（2012•上海）“化学…我们的生活，我们的未来”
①“化学使天更蓝，水更清．”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：
2NO+2CO→N2+2CO2该反应涉及的物质中， _________ 在空气中含量最高， _________ 是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是 _________ ．竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的 _________ （填物质名称）相似．
②“化学为人类提供动力．”氢能属于绿色能源，氢气燃烧的化学方程式是 _________ ．可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高．其主要成分为甲烷（CH4），甲烷属于 _________ （填“无机物”或“有机物”）．
③“化学为生命密码解锁．”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一．胞嘧啶由 _________ 种元素组成，6.02×1024个C4H5ON3分子的物质 _________ mol．
三．解答题（共10小题）
13．（2012•南通）某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案．
实验准备：
（1）用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有 _________ ；在稀释时，一定要 _________ ，并不断搅拌．
（2）准备两块表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜．要求两种金属片表面积相同的原因是 _________ ．
【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明 _________ ．
【方案二】
（1）连接仪器组装成如右图所示实验装置．某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？
_________ ．
（2）依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：
_________ ；要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定 _________ ．
【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：
_________ ．
14．（2012•本溪）钢铁是重要的金属材料，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．实验课上，同学们做了验证“铁生锈的条件”及除锈方法的实验．
【试验一】验证“铁生锈的条件”，设计了如下实验：
取3枚无锈的洁净铁钉，如图所示分装在不同条件的试管内．
实验编号
I
II
III
实验条件
铁钉放在用水浸湿的一团棉花球上
试管底放干燥剂，在一团干棉花球上放铁钉，塞紧胶塞
实验图示
（1）请填写实验Ⅱ的实验条件 _________ ．
（2）实验Ⅲ中可以作干燥剂的固体物质是 _________ （任写一种）．
【拓展与迁移】查阅资料得知，铜在氧气、水、二氧化碳的共同作用下也会生锈，借鉴“铁生锈的条件”的验证实验，请设计出验证“铜生锈的条件”应做的实验 _________ （任写出其中的两个实验，要求只写出加入到试管内的物质）．
【实验二】某同学从工厂中找来一些生锈的生铁屑，做除铁锈的实验．
取一定量生锈铁屑放在试管中，并向试管中加入一定量的稀硫酸，除去铁锈．写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式：
_________ ．
【拓展与迁移】反应结束后，发现试管底部有少量黑色固体剩余，同学们又想探究剩余黑色固体的成分，做出了如下猜想：
猜想一：
黑色固体中一定有碳；
猜想二：
黑色固体中一定有铁．
做出猜想一的理由是 _________ ．
假设猜想二正确，请完成下列实验设计方案．
实验操作
预期实验现象
结论
取少量黑色固体放入试管中，加入足量的 _________
_________
猜想二正确
15．（2011•重庆）2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：
（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行 _________
②CO还原Fe2O3的化学方程式为 _________ ③在e处点燃气体的目的是 _________
（2）关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用．
①c瓶中应装 _________ （填序号）．A．澄清石灰水B．水C．石蕊溶液D．浓硫酸
②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、 _________ 结晶．
③该实验这样改进的主要优点是 _________ ．
16．（2012•武汉）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1） _________ ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：
甲 _________ 乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 _________ （填序号，下同）
A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：
托盘天平（带砝码盒）、烧杯和 _________ ．
A．酒精灯B．药匙C．玻璃棒D．漏斗E．铁架台F．量筒G胶头滴管．
17．（2012•天津）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是 _________ g．
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 _________ ．
（3）温度为 _________ ℃时，甲、乙两物质溶解度相同．
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是 _________ ．
（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是 _________ ．
18．（2012•宿迁）
（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：
铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟（选填字母） _________ （A．地壳中金属元素的含量B．金属的导电性C．金属的活动性）关系最大；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 _________ （A．节约金属资源B．合理开采矿物C．防止钢铁生锈）；生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出其中一个反应的化学方程式 _________ ，其反应类型是 _________ ．若要验证银、铁、锌的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 _________ 、 _________ ．
（2）A、B两种固体物质溶解度曲线如图所示．
①t1℃时，A和B的溶解度大小关系是 _________ ．
②把t1时，A和B的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有 _________ ．
③t2℃时，A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 _________ ．
④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是 _________ ．
19．（2012•连云港）如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．
（1）20℃时，KNO3的溶解度是 _________ g，以下实验中：
10mL水
x
y
z
x、y、z中为饱和溶液的是 _________ ．
（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是 _________ 或 _________ ．
（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：
加水溶解、 _________ 、 _________ ，然后过滤、洗涤、干燥．
20．（2012•兰州）下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器名称：
① _________ ；② _________ ．
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 _________ ．利用C装置收集氧气的最佳时刻是 _________ ．用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 _________ （用化学方程式表示）．
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 _________ （从A﹣﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 _________ ，该反应原理用化学方程式表示为 _________ ．若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 _________ 端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：
混合气体→ _________ （用端口字母表示）．
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH _________ （填“＞”、“＜”或“=”）7，对该现象的合理解释为 _________ （用化学方程式表示）．
21．（2012•上海）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：
①操作A的目的是使 _________ ，X溶液中溶质是 _________ ．
②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、 _________ 、 _________ ．实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 _________ ．
③本实验中蒸发是为了除去 _________ （填化学式）．取所得KCl固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈 _________ 色．
④若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量 _________ （填编号）．
a．大于80gb．等于80gc．小于80gd．无法确定．
22．（2012•上海）某混合气体可能含有CO、H2、CO2、H2O（气）中的一种或几种．为验证其组成．同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：
结论
甲
乙
丙
含有CO、H2、H2O（气）
含有CO、H2、CO2
含有CO、H2、CO2、H2O（气）
①仪器a的名称是 _________ ．
②装置D中溶液变浑浊的化学方程式是 _________ ．点燃尾气，火焰呈 _________ 色．
③丁认为，由于他们对装置 _________ （填序号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异．根据碳酸盐可转化为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的．请写出丁的实验操作过程与现象 _________ ．
化学综合补课卷
（二）
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．（2012•株洲）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）
A．
t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．
将t1°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2°C，两溶液仍然都是饱和溶液
C．
温度小于t1°C时，甲的溶解度小于乙的溶解度
D．
将t2°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3°C，两溶液的溶质质量分数都减小
考点：
固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．2013977
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、根据曲线中交点的含义考虑；B、根据升温后溶解度的变化考虑；C、根据物质溶解度的比较方法考虑；D、根据升高温度后溶质和溶剂的变化情况考虑
解答：
解：
A、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A说法正确；
B、将t1°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2°C，甲物质溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，乙溶解度减小，会析出晶体，溶液仍然饱和，故B说法错误；
C、温度小于t1°C时，甲的溶解度曲线在乙的溶解度曲线下边，所以甲的溶解度小于乙的溶解度，故C说法正确；
D、将t2°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3°C，两物质的溶解度都减小，都会析出溶质，所以溶质质量分数都减小，故D说法正确．
故选B．
点评：
解答本题关键是要知道交点的含义，知道根据溶解度的变化来考虑溶液是否饱和的方法．
2．（2012•烟台）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．
均一、稳定的液体都是溶液
B．
溶液组成中一定含有水
C．
饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．
融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
考点：
溶液的概念、组成及其特点．2013977
分析：
A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶液的定义考虑；C、根据饱和溶液是对于某一溶质来说的考虑；D、根据水中加入其它溶质后凝固点的变化情况考虑．
解答：
解：
A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A错；
B、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液是对于某一溶质来说的，故C错；
D、水中加入融雪剂后凝固点降低，沸点升高，所以凝固点要比水的凝固点低，即凝固点低于0℃，故D正确．
故选D．
点评：
解答本题关键是要知道溶液的三个特点：
均一性、稳定性属于混合物；知道饱和溶液的条件限制，水溶液的性质．
3．（2012•黄冈）下列有关溶液的说法，不正确的是（ ）
A．
蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．
硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C．
在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D．
冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
考点：
溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；气体溶解度的影响因素．2013977
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶解度定义考虑；C、根据把水喷向空中的作用考虑；D、根据不饱和到饱和溶液的方法考虑．
解答：
解：
A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确；
B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g，所以131.6g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误；
C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C说法正确；
D、不饱和到饱和溶液的方法：
蒸发溶剂，降温，加入溶质，故D说法正确．
故选B．
点评：
解答本题关键是要知道溶液的特点，溶解度的含义，饱和溶液与不饱和溶液的转化．
4．（2012•红河州）先配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液50g，下列操作错误的是（ ）
A．
取用氯化钠固体
B．
量取蒸馏水
C．
氯化钠溶液
D．
溶液装瓶贴标签
考点：
一定溶质质量分数的溶液的配制．2013977
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、运用取用固体药品不能用手拿要用药匙分析．
B、运用倾倒液体药品两口要紧靠分析．
C、运用玻璃棒搅拌能加快溶解分析．
D、运用配制好的溶液要贴上标签，标签上要注明名称和溶质质量分数分析．
解答：
解：
A、取用固体药品不能用手拿要用药匙，A不正确．
B、倾倒液体药品两口要紧靠，B正确．
C、玻璃棒搅拌能加快溶解，C正确．
D、配制好的溶液要贴上标签，标签上要注明名称和溶质质量分数，D正确．
点评：
配制固体溶质的溶液的配制步骤：
计算﹣称量﹣溶解﹣装瓶，注意装瓶时的标签上要注明名称和溶质质量分数．
5．（2012•绍兴）如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（ ）
A．
甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B．
乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C．
丙图中，铁钉水面处部分生锈
D．
丁图中，试纸变蓝色
考点：
酸的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．2013977
专题：
金属与金属材料；常见的酸酸的通性．
分析：
A、根据浓硫酸的氧化性考虑；
B、根据铁与硫酸铜反应的生成物考虑；
C、根据铁生锈的条件考虑；
D、根据酸使石蕊试纸变色情况考虑
解答：
解：
A、浓硫酸的氧化性很强，能使火柴梗炭化变黑，正确；
B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以铁丝表面出现红色物质，正确；
C、铁生锈的条件是与氧气和水同时解触，所以铁钉水面处部分生锈，正确；
D、浓盐酸挥发出来的氯化氢与石蕊试纸接触，酸能使蓝色石蕊试纸变红，所以D说法错误．
故选D．
点评：
解答本题关键是要知道浓硫酸的氧化性和铁与硫酸铜反应的现象，铁生锈的条件．
6．（2012•日照）推理是化学学习中常见的思
升级会员 