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总复习基础知识

欢喜庄中学初中化学基本实验复习　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

常用仪器的使用和基本操作

一、常用仪器

二、基本操作

（1）常用仪器的使用和注意事项．

（2）药品的取用：

固体药品取用、液体药品取用

（3）药品的称量：

液体用量筒量取，固体用托盘天平称量．

（4）物质的加热（5）仪器的连结（6）装置气密性的检查（7）仪器的洗涤

（8）物质的溶解、过滤和蒸发（9）浓酸浓碱的使用

物质的制取和性质三大气体的制取原理、装置、步骤、收集方法，三大气体的除杂方法、验证方法，设计实验组装装置以及定性分析与定量分析相结合的综合实验题．题型主要是综合实验题．

物质的分离和提纯一、基本原理

（1）提纯：

某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质从而得到纯净的某物质．提纯时要注意以下几点：

　①不能引入新的杂质；

　　②选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应；

　　③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来．

（2）分离：

是将混合物分离而得到纯净物，具体原则与提纯大同小异，故下面主要论述提纯．

二、基本方法

　　必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法．

（1）物理方法①过滤法：

适用于不溶于液体的固体与液体的分离．②结晶法：

适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质．具体方法有两种：

　　蒸发结晶：

适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的提纯．

　　冷却热饱和溶液（或称降温结晶）：

适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的提纯．

（2）化学方法

　　化学原理：

通过发生化学反应将混合物分离或除去组分中的杂质，达到提纯目的的方法．操作时应注意：

所选的试剂一般应是只与杂质起反应，而不能与被分离或提纯的物质反应．①气化法：

采用加热或加入某种气化剂，使杂质转化为气体（气化剂通常为稀盐酸或稀硫酸）．如：

除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可选用稀盐酸．再如：

KCl中混有少量的KClO3，可用加热法除去KClO3．

　　②沉淀法：

在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法．使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质．如：

NaCl溶液中混有少量的Na2SO4，可用适量的BaCl2溶液除去（不能选用Ba（NO3）2除去NaCl溶液中混有少量的Na2SO4）．

　　③溶解法：

用酸或碱把杂质转化成液体而除去．如：

Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去．

④转化法：

通过反应将杂质转化为被提纯的物质．如：

加适量的Ba（NO3）2可除去HNO3中混有的H2SO4；加适量的盐酸可除去NaCl中混有的Na2CO3．

　⑤加热法：

通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质．如：

CaO中混有CaCO3；CuO中守恒有Cu．

　⑥置换法：

用活泼的金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的．如：

Zn（NO3）2溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入过量的Zn粉后过滤，再用溶解法把过量的Zn除去．

⑦吸收法：

常用来除去气体中的杂质．选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的．

 物质的鉴别与检验

一、物质的检验方法及步骤

物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型．鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理，判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等．

物质检验的操作步骤：

（1）物理方法：

依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论．

（2）化学方法：

一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：

①"先取样，后操作"如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；

②要"各取少量溶液分别加入几支试管"进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；

　　③要"先现象，后结论"，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为"有气泡产生"或"有无色气体放出"，不能说成"碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳"，或"有无色二氧化碳气体放出"．

二、常见物质的主要物理特性

（1）固体物质的颜色　

1白色固体：

CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等

2红色固体：

Cu、Fe2O3

3黑色固体：

C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉

4蓝色固体：

CuSO4·5H2O

5绿色固体：

Cu2（OH）2CO3

6淡黄色固体：

S

（2）沉淀的颜色

①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4

②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3

　　③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg（OH）2、　　　　　Zn（OH）2、Al（OH）3

　　④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2

　　⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3

（3）溶液的颜色

　　①蓝色溶液：

含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）．

　　②黄色溶液：

含Fe3＋的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液．

　　③浅绿色溶液：

含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液．

　　④无色溶液一般是不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液．

（4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3．

（5）酸碱盐的溶解性表．

三、几种常见气体的检验

在综合实验题中，H2，CO经常用下列装置进行检验（如图）

　　4．常见离子的检验

三.制取气体的实验设计

主要思路：

1、反应原理：

药品、条件（化学方程式）；

2、反应装置：

仪器及组装；

3、气体的收集、检验及验满；

4、尾气处理：

有毒、有害气体都必须要设计尾气处理。

四.综合实验

综合设计实验的基本要求是：

根据实验目的确定实验方法，根据化学反应选择合适的试剂，然后确定实验仪器和装置，并由此制定操作步骤．方案的设计要科学合理，安全可靠，操作简便，现象明显，结论可信。

典型例题

【例1】实验时，如果没有说明用量，液体药品一般取（）

　　A．1～2mL　　　 B．3～4mL　　　C．5mL　　　　 D． 10mL

分析本题考查液体药品的取用常识、酒精灯使用及胶头滴管使用等一类操作内容，这些内容可以单独考，也可以综合考，考生应对这些知：

识进行必要的记忆．

答案A

【例2】下列化学实验基本操作中，正确的是（）

A．把氢氧化钠固体放在天平右盘的纸上称量

B．给试管中的固体加热，试管口应稍向下倾斜

C．用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁

D．稀释浓硫酸时，把水迅速地倒入浓硫酸中

分析这是一道综合考查化学实验基本操作的试题．这种题的特点是将多种具体操作分别放在不同选项中，让考生判断正误，是多年前判断正误题型的改进．以达到用一道题考查多种操作（基本操作难度不大）的目的．

答案B

【例3】一位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转，这时他应该（）

A．减少药品　 B．向右盘中加砝码

C．移动游码　 D．调节天平的平衡螺

分析托盘天平是化学实验常用的仪器，应该熟练使用．本题的测试目的是检查考生是否用过天平，是否掌握了用天平称药品的操作．此题导向考生要进实验室做实验，以帮助记忆，否则很容易将“称一定质量的药品与称未知质量的药

A

【例4】实验室制二氧化碳常用的方法是（　　）

A．木炭在氧气中燃烧　　　　　B．高温煅烧石灰石

C．大理石跟稀盐酸反应　　　　D．石灰石跟稀硫酸反应　

分析有CO2生成的反应不一定就能用于制CO2．命题人抓住了这一考点命题，主要考查考生是否掌握了制备气体的反应要具备“速率适中、操作简便、气体纯净”（混有其他气体也不行）等特点．

答案C

【例5】实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，有如下操作步骤：

①加热 ②检验装置的气密性 ③装药品 ④用排水集气法收集气体 ⑤从水槽中取出导气管 ⑥熄灭酒精灯 ⑦连接仪器．其操作顺序正确的是（　　）

A．⑦②③①④⑤⑥　　　B．①⑦③②⑤④⑥

C．⑤⑦③②①④⑥　　　D．⑦③①②④⑥⑤

分析氧气的制取是初中化学实验的重点．制取氧气的操作顺序是每年中考必考的内容，考生必须熟练掌握．其中操作顺序容易颠倒的是检查气密性与装药品的先后及结束实验时熄灭酒精灯与从水槽中取出导气管的先后顺序．另外，还必须理解为什么这样操作，不这样操作会产生哪些不良后果．

答案A

【例6】除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（　　）

A．把混合气体点燃

B．把混合气体通过澄清石灰水

C．把混合气体通过浓硫酸

D．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末

分析气体除杂所选用的方法应考虑既要除去杂质（CO），又不能消耗有用的气体（CO2）．另外还需注意不能引入新的杂质．这是中考的考点．本题的氧化碳，但会因为引入了更难除去的空气而使实验失败．

答案D

【例7】氯化钠溶液中混有少量碳酸钠．为了除去碳酸钠，可加入适量（　　）

A．氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　　　B．稀硫酸

C．盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　D．氢氧化钙溶液

分析除去溶液中的杂质是初中化学实验除杂内容的重点之一．中考常从选择试剂是否合理的角度进行考查．答本题时应考虑不要引入新杂质——OH－和

，要用所选的试剂将碳酸根离子除掉．

答案C

【例8】除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）

物质　　　　　　　　　杂质　　　　 除杂所用试剂和方法

A．H2SO4　　　　　　HCl　　　　　 AgNO3溶液、过滤

B．KNO3　　　　　　　K2SO4　　　　Ba（NO3）2溶液、过滤

C．Cu　　　　　　　　　CuO　　　　　　盐酸、过滤

D．CaCO3　　　　　　 CaO　　　　　　H2O、过滤

分析除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去．此类问题是中考的考点．需要引起注意的是所加试剂不能跟非杂质反应．

答案C

【例9】区别氢气、二氧化碳、氧气三种气体，应采用的方法是（　　）

A．将气体分别通入水中

B．将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶中

C．将气体分别通入澄清石灰水

D．将气体分别通入紫色石蕊试液

分析本题的考点是测试考生是否掌握了氢气、二氧化碳、氧气检验的相关化学反应及方法．测试考生能否灵活运用这些知识区分三种气体．用燃着的木条检验可产生不同的、易于观察的现象——在氧气中木条燃烧更旺；在二氧化碳中火焰熄灭；在氢气中可将气体点燃．

答案B

【例10】在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的是（　　）

A．NaOH、Ba（OH）2、HCl　　　　B．NaOH、HCI、NaCl

C．H2SO4、Na2SO4、NaCI　　　　D．NaOH、NaNO3、NaCl

用指示剂检验酸碱溶液是初中化学实验经常采用的方法，也是中考题的热点之一．用指示剂检验酸碱的水溶液现象明显，操作简单，因而是一种首选的实验方法．在解答本题时，必须注意：

必须是酸、碱、盐（水溶液呈中性）三种溶液才能使用酚酞试液区分．

答案B

【例11】不用其他任何试剂就可以鉴别①NaOH　②H2SO4 ③CuSO4 ④NaCl四种溶液．则鉴别出来的先后顺序正确的是（　　）

A．①②③④　　　　　　　　　　　　　　　　B．②①③④

C．③①②④　　　　　　　　　　　　　　　 D．③②①④

分析综观近年中考题，不用试剂的鉴别题几乎都是（极个别题利用溶液间的相互反应）用观察法找出一种易于分辨（颜色、气味等）的试剂，然后再以此为试剂进行鉴别．本题的首要任务是找出CuSO4溶液，然后再找出与之反应有明显现象的溶液．

答案C

注意.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

补充、常见干燥剂的使用：

（1）浓硫酸可以干燥除氨气以外的酸性或中性气体，如氢气、氧气、氮气、二氧化碳、甲烷等，但不能干燥硫化氢气体。

（2）固体氢氧化钠和氧化钙，可以干燥除酸性气体以外的碱性或中性气体，如氨气、氢气、氧气、氮气、甲烷。

但不能干燥二氧化碳等气体，是因为和碱反应。

掌握几种重要气体的除杂和验证原理，如除去水蒸气

一般是浓硫酸（水溶液显碱性气体除外），证明水蒸气一般选用无水硫酸铜；除去二氧化碳一般选用NaOH溶液，证明二氧化碳一般选用Ca（OH）2溶液；除去H2中的HCl气体一般选用NaOH溶液或水；除去CO2中的HCl气体一般选用NaHCO3溶液。

掌握气体验证和除杂的顺序。

如证明CO2和H2O存在时，一般先验证水，后验证CO2；除去CO2和H2O时，一般先除去CO2，后除去水

欢喜庄中学化学基础知识复习提纲（5月4日）

一、应掌握的知识点

1、分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。

例如：

稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

18.具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸的pH<7；如：

HCl、H2SO4、CO2通入水中；

碱的pH>7；如：

NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

中性溶液pH=7。

如：

水、NaCl

25.

某原子的原子结构示意图+12282，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

26.可燃物燃烧的两个条件是

（1）可燃物与氧气充分接触；

（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

30.化合价口诀：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

（其他口诀也可）

31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。

硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。

在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。

烟是固体。

39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40.实验室制取氧气所用的药品是

（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；

（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。

41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42.氢气的用途有

（1）冶炼金属（还原性）；

（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。

43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。

可用来切割玻璃。

46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然气、沼气的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。

56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。

57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。

浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。

氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。

固体二氧化碳的俗称是干冰。

氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。

碳酸钠的俗称是纯碱。

氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是

Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。

其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。

加热时常用酒精灯。

67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。

氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。

二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。

实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。

70.最简单的有机物是甲烷。

71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。

二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20℃时，食盐的溶解度为36克。

就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度。

影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。