甘肃省武威市中考化学试题真题Word版+答案+解析.docx
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甘肃省武威市中考化学试题真题Word版+答案+解析
甘肃省武威市2021年中考化学试卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.（2021·武威）2021年3月，我省大部分地区遭受非常严重的沙尘天气。
下列不属于空气污染物的是（ ）
A. 沙尘 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫
2.（2021·武威）2021年4月20日，云南省红河州蒙自市草坝镇袁隆平超级杂交水稻如期进行插秧。
此次插秧预计亩产量1200公斤，将向世界纪录发起冲击。
水稻中富含的营养素是（ ）
A. 油脂
B. 糖类
C. 蛋白质
D. 维生素
3.（2021·武威）垃圾分类，从我做起。
下列可回收垃圾属于金属材料的是（ ）
A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 玻璃瓶 D. 铝制易拉罐
4.（2021·武威）“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是（ ）
A. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症 B. 食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康
C. 不吃霉变或超过保质期的食物
D. 微量元素对人体十分重要，必须大量服用
5.（2021·武威）下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（ ）
A. 2Fe3+：
两个铁离子
B. O2：
一个氧分子中含有两个氧原子
C. 2He：
2个氦元素
D.
：
氧化铜中铜元素的化合价为+2价
6.（2021·武威）下列对事实
微观解释不正确的是（ ）
A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
B. 墙内开花墙外可闻到花香——分子
不断地运动
C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
7.（2021·武威）下列实验操作正确的是（ ）
A. 检查装置气密性
B. 细铁丝在氧气中燃烧
C. 吸取药液
D. 读取液体体积
8.（2021·武威）推理是学习化学的一种方法。
以下推理正确的是（ ）
A. 根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
B. 常温下，酸性溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸性溶液
C. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
9.（2020·广西）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D. 将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
10.（2021·武威）下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验试剂或方法
A
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
取样，分别溶解在水中，比较溶液温度
B
鉴别化肥KCl和NH4Cl
取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
C
除去CO2中混有的CO
点燃
D
除去稀盐酸中少量的H2SO4
加入适量的BaCl2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
二、填空与简答题（本题包括4小题，共25分）
11.（2021·武威）请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氧气 ②氢气 ③小苏打 ④碳酸钙 ⑤氯化钠 ⑥硝酸钾
（1）最清洁的燃料是________。
（2）属于复合肥料的是________。
（3）可用作补钙剂的是________。
（4）厨房里常用的调味品是________。
12.（2021·武威）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。
将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为
，其中X的化学式为________。
（3）为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为________。
生活中常用________的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是________。
电解水的化学方程式为________。
13.（2021·武威）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。
请根据下图回答有关问题。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为________。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为________，表示镁离子的符号为________。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。
图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是________。
MgO中镁元素与氧元素的质量比为________。
价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为________。
14.（2021·武威）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）反应①的基本反应类型是________。
（2）写出反应②的化学方程式________。
（3）E的化学式是________，产生无色气体E的原因是________。
（4）金属C在________的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是________（只写一条）。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共19分）
15.（2021·武威）初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的要求。
（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。
气体
制取方法（或原理）
发生装置
收集装置
O2
方法1：
加热________
均可选择A装置（可根据需要添加棉花）
均可选择________装置（填代号）
方法2：
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
方法3：
利用过氧化氢溶液
均可选择________装置（填代号）
CO2
反应原理：
化学方程式为________
（2）该小组同学将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。
实验方案
实验现象
实验结论
方案1：
将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中
若带火星的木条________
则该瓶气体是O2
方案2：
向两个集气瓶中分别滴入少量的________溶液，振荡
若溶液变浑浊
则该瓶气体是CO2
方案3：
向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液
若紫色石蕊溶液变________色
则该瓶气体
CO2
……
……
……
（3）实验室制取气体的过程主要包括：
a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。
你认为这3个过程的合理顺序应为________（填代号）
16.（2021·武威）某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
（1）【实验过程与分析】
实验1
实验2
实验操作
实验现象
________
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不与硫酸反应
请写出实验1的实验现象。
（2）【实验反思与拓展】
实验1发生反应的化学方程式为________。
（3）某同学认为实验2
结论不正确，他改进了该实验方案：
先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由________色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为________。
（4）由实验2联想到：
把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？
（本实验中忽略CO2溶于水）
①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到________现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：
取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
四、计算题（本题包括1小题共6分）
17.（2021·武威）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。
在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。
现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。
请计算（写出简要的计算过程）：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
答案解析部分
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.【答案】C
【考点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A.沙尘会造成雾霾，污染大气，故A不符合题意
B.一氧化碳有毒，污染大气，故B不符合题意
C.二氧化碳是大气的组成成分，不会污染大气，故C符合题意
D.二氧化硫有毒，，污染大气，故D不符合题意
故答案为：
C
【分析】空气的成分不会污染大气，据此分析
2.【答案】B
【考点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】水稻中主要含有的营养物质是糖类。
故答案为：
B
【分析】根据六大营养物质的食物来源进行分析
3.【答案】D
【考点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A.废旧报纸，不是金属材料，故A不符合题意
B.塑料瓶属于有机合成材料，故B不符合题意
C.玻璃瓶属于无机材料，故C不符合题意
D.铝制易拉罐属于金属材料，故D符合题意
故答案为：
D
【分析】根据金属材料包含纯金属和合金分析
4.【答案】D
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A.人体缺乏维生素A会引起夜盲症，说法正确，故A不符合题意
B.甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能浸泡食物，说法正确，故B不符合题意
C.霉变的食物中含有黄曲霉素，能够致癌，不能食用，说法正确，故C不符合题意
D.尽管微量元素的作用十分重要，但是适量即可，说法错误，故D符合题意
故答案为：
D
【分析】A、根据维生素A的生理功能分析
B、根据甲醛有毒进行分析
C、根据霉变食物中含有黄曲霉素分析
D、根据微量元素的作用分析
5.【答案】C
【考点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.在离子符号前加数字表示离子个数，2个铁离子表示为2Fe3+，表示正确，故A不符合题意
B.O2可以表示一个氧分子带两个氧原子，故B不符合题意
C.2He只能表示两个氦原子，故C符合题意
D.元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是正负号在前，数字在后，故氧化铜中铜元素的化合价为+2价表示为
故答案为：
C
【分析】A、根据铁离子带3个单位正电荷分析
B、根据化学式的意义分析
C、根据在元素符号前加数字表示原子个数分析
D、根据元素化合价的表示方法分析
6.【答案】A
【考点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.蔗糖放入水中溶解 ，是因为蔗糖分子分散到了水分子之间，故A符合题意
B.因为分子是不断运动的，因此墙内开花墙外可闻到花香，故B不符合题意
C.温度升高分子之间的间隔变大，所以水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，故C不符合题意
D.氧气和液氧的分子构成相同，因此化学性质相同，故D不符合题意
故答案为：
A
【分析】根据分子的特性分析：
分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
7.【答案】A
【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用
【解析】【解答】A.检查装置气密性时，将导管的一端放入水中，用手握着试管，若在烧杯中看到有气泡产生，说明装置的气密性良好，故A符合题意
B.铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，因此在集气瓶底部要放少量细沙，故B不符合题意
C.用胶头滴管取用液体时，应该在瓶外捏住胶头放入集气瓶内，故C不符合题意
D.量筒读数时，实现要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故D不符合题意
故答案为：
A
【分析】A、根据装置内气压的变化分析
B、根据铁丝燃烧的现象分析
C、根据胶头滴管的使用方法分析
D、根据量筒读数的方法分析
8.【答案】B
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，质量守恒定律及其应用，有机物的特征、分类及聚合物的特性，从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.氢气和氧气点燃生成水时，化学方程式为
，氢气和氧气的质量比为4:
32=1：
8，因此生成水的质量为9g，故A不符合题意
B.pH小于7的溶液，一定是酸性溶液，故B符合题意
C.含氧和另一种元素的化合物为氧化物，C不符合题意
D.含碳元素的不一定是有机物，如碳酸盐、二氧化碳等，D不符合题意
故答案为：
B
【分析】根据物质的分类及性质进行解答。
9.【答案】D
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A不符合题意；
B.根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B不符合题意；
C.根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙>甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故C不符合题意；
D.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于t1℃时A的溶解度。
将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故符合题意。
故答案为：
D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；
（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
10.【答案】C
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用，物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，可以通过室水温比较两种物质，故A不符合题意
B.氯化铵和熟石灰混合会释放出氨气，氯化钾和熟石灰混合不会释放出氨气，故B不符合题意
C.二氧化碳中混有一氧化碳，不能电热，不能除杂，故C符合题意
D.氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，可以除杂，故D不符合题意
故答案为：
C
【分析】鉴别物质时，根据物质性质选择试剂或方法，只要出现不同的现象就能鉴别，物质除杂时，除杂剂和主要成分不能反应，和杂质反应时，不能产生新的杂质，据此分析
二、填空与简答题（本题包括4小题，共25分）
11.【答案】
（1）②
（2）⑥
（3）④
（4）⑤
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】
（1）氢气燃烧只生成水，因此是最清洁的能源
（2）复合肥是指含有钾、氮、磷三种元素中其中两种或两种以上元素的化肥，硝酸钾属于复合肥。
（3）补钙剂中含有钙元素，因此可以用作补钙剂的是碳酸钙
（4）厨房中常用的调味剂是氯化钠。
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，据此分析
12.【答案】
（1）属于
（2）NaCl
（3）软水；煮沸
（4）氢气（H2）；
【考点】电解水实验，硬水与软水
【解析】【解答】
（1）六大营养物质包含糖类、蛋白质、维生素、油脂、无机盐和水，因此水属于六大基本营养素之一。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的质量和数目不变，反应前有4个氯原子，2个钠原子和4个氧原子，反应后有2个氯原子和2个氧氧原子，则X的化学式为NaCl
（3）区分硬软水，使用肥皂水，加入肥皂水，出现泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水，生活中利用煮沸的方法降低水的硬度
（4）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，故试管a是氢气，化学方程式为
【分析】
（1）根据人体必需的六大营养物质分析
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
（3）根据硬软水的区分及转化方法分析
（4）根据电解水的现象分析
13.【答案】
（1）24.31
（2）12；Mg2+
（3）盐；3﹕2；
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】
（1）元素周期表的一格中，汉字下面的是相对原子质量，则镁原子的相对原子质量为24.31
（2）圆圈中为质子数，有图1可知为12；图2中外层共有10个电子，则镁离子是由原子失去两个电子形成，离子符号为Mg2+
（3）MgCO3为盐；MgO中镁元素与氧元素的质量比=24:
16=3:
2；根据元素守恒推出化学方程式为
【分析】
（1）根据周期表信息进行解答
（2）质子数大于电子数为阳离子，小于电子数为阴离子
（3）根据适量守恒定律解答
14.【答案】
（1）化合反应
（2）
（3）H2；铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量）
（4）潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）；防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）
【考点】金属锈蚀的条件及其防护，反应类型的判定，物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据题意，A为红色金属单质，则A是铜，铜和氧气反应生成B，则B是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成得到X溶液，则X中含有硫酸铜和稀硫酸，C和X溶液反应生成铜、浅绿色溶液和无色气体，则C是铁，D是硫酸亚铁，E是氢气。
（1）反应①是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；
（2）反应②是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为
；
（3）E是氢气，化学式为H2，是由铁和稀硫酸反应生成的；
（4）铁与空气中的氧气和水共同作用生锈，防止生锈的措施有回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等
【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题的题眼是A是红色金属单质，D是浅绿色溶液，结合题中的转化关系进行分析
三、实验与探究题（本题包括2小题，共19分）
15.【答案】
（1）高锰酸钾固体（或KMnO4）；C；B；
（2）复燃；氢氧化钙（或Ca（OH）2）；红
（3）c→a→b（或cab）
【考点】制取气体的反应原理的探究，化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】
（1）制取氧气时，可以加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物或过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，氧气的密度大于空气密度，难溶于水，可以采用排水法或相上排空气法收集，制取二氧化碳的方法是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
，二氧化碳的密度大于空气密度，可以采用向上排空气法；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳能使带火星的木条复燃，二氧化碳和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊变红色。
（3）实验室制取气体的过程主要包括：
明确反应原理。
选择制取装置；验证所得气体，故选c→a→b（或cab）
【分析】
（1）根据制取氧气和二氧化碳的方法及气体的性质进行分析
（2）根据氧气具有助燃性及二氧化碳的性质进行分析
（3）根据制取氧气的方法分析
16.【答案】
（1）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
（2）
（3）红；
（4）气球膨胀；有气泡产生
【考点】实验探究物质的性质或变化规律，化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】
（1）
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，现象是产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色，化学方程式为
；
（3）氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，加入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，现象是溶液由红色变为无色，反应的方程式为
（4）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压变小，外界大气压大于瓶内气压，则可以看到气球膨胀；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是由气泡产生。
【分析】
（1）
（2）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析
（3）根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水分析
（4）根据二氧化碳和氢氧化钠反应及碳酸钠和稀盐酸的反应分析
四、计算题（本题包括1小题共6分）
17.【答案】
（1）解：
根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应前的质量为：
6g+40g+26.2g=72.2g，反应后溶液的质量为70g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：
72.2g-70g=2.2g
（2）解：
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y；
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
106
117
44
x
y
2.2g
解得x=5.3g，y=5.85g。
则样品中碳酸钠的质量为5.3g
（3）解：
反应后所得溶液中溶质为氯化钠，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为
，一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.85g。
则反应后溶质的质量为：
。
溶液的质量为70g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
。
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】
（1）根据质量守恒定律得出生成气体的质量
（2）根据生成二氧化碳的质量，计算参加反应的碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量，进而计算质量分数，主要氯化钠是由两部分组成，生成的氯化钠和反应齐纳碳酸钠中的氯化钠，据此分析
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