届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟试题二.docx
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届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟试题二
2018届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟试题
（二）
7．化学在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是（）
A．棉、麻的主要成分为多糖
B．食用添加有抗结剂K4[Fe（CN）6]的食盐可达到补铁效果
C．与PM10.0相比，PM2．5对人体的危害更大
D．将餐饮废弃油制成生物航煤，可有效减少碳的排放
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（）
A．mg苯乙烯中所含碳氢键的数目为
B．0.1mol羧基（—COOH）中所含电子的数目为2．3NA
C．当反应3BrF3+5H2O==Br2+HBrO3+O2↑+9HF转移3mol电子时，参与反应的Br的数目为1.5NA
D．0℃、101kPa时，22．4L甲烷与44．8LC12充分反应后，生成CH2C12分子的数目为NA
9．下列关于有机物的叙述不正确的是（）
A．用植物油萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色
B．硬脂酸（C17H35COOH）与软脂酸（C15H31COOH）一定互为同系物
C．2-丙酰吡咯
是一种食用香料，其分子式为C7H9NO
D．分子式为C5H8O2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有9种（不考虑立体异构）
10．X、Y、Z、W四种物质中均含有同一种短周期主族非金属元素，其转化关系如图所示（部分反应物和产物已略去），其中Y和Q是单质，且二者的组成元素位于同一主族。
下列叙述正确的是（）
A．Z溶液可与反应①的气体产物反应
B．单质Y在自然界中主要以游离态存在
C．Y比Q更难与氢气化合
D．化合物Z、W中所含化学键的类型完全相同
11．过硫酸铵[（NH4）2S2O8]作为氧化剂和漂白剂被广泛地应用于蓄电池工业。
以硫酸氢铵稀溶液为原料，加入一定量的添加剂，可电解生产过硫酸铵，其原理如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．石墨端的电极反应式为2SO42-－2e-===S2O82-
B．当外电路中通过2mol电子时，可收集到22．4LH2
C．为避免阳极端有副产物O2生成，可向电解液中加入析氧抑制剂
D．电解过程中，SO42-向阳极室迁移
12．某溶液中可能含有下表所示离子中的几种，取少量该溶液进行如下实验：
I．用pH试纸测得溶液的pH=2；
Ⅱ．向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，生成无色气体和白色沉淀，过滤后得滤液1；
III．向滤液I中加入过量NaOH溶液，生成无色气体和沉淀，过滤后得滤液2。
下列说法正确的是（）
A．步骤I中的测定方法为用pH试纸直接蘸取溶液，待试纸变色后与标准比色卡对比
B．步骤Ⅱ中无色气体在空气中变为红棕色，步骤III中沉淀为红褐色
C．向滤液2中通入适量CO2，生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Al3+
D．步骤Ⅱ和III中生成的气体会污染空气，应用NaOH溶液进行处理
13．常温下，H2C2O4的pKa1=1．23，pKa2=4．19（Ka为电离平衡常数，pKa=－lgKa）。
现用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20．00mL相同物质的量浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图所示。
下列叙述不正确的是（）
A．滴定过程中出现了一次pH突变，指示剂可选用酚酞溶液
B．b点溶液中c（Na+）>c（HC2O4-）＞c（H+）>c（OH-）
C．b点时水的电离程度大于d点时水的电离程度
D．d点溶液中c（HC2O4-）=c（OH-）－2c（H2C2O4）－c（H+）
26．（14分）已知CuC12易潮解。
某研究小组利用下图所示实验装置（部分夹持装置已略去）制备无水CuC12并对CuC12的性质进行探究。
请回答下列问题：
（1）上述装置合理的连接顺序为___→___→____→____→____→____→____→_____→____。
（填装置接口处的小写字母）
（2）仪器A的名称为__________；实验结束后，仪器A中得到NaHSO4和MnSO4，则仪器A中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
（3）实验时，应先打开分液漏斗的活塞，点燃装置工中的酒精灯，当观察到__________时，点燃装置Ⅱ中的酒精灯；若实验过程中，发现装置Ⅳ中长玻璃管内的液面迅速上升，可能的原因是________________________________________________。
（4）在本实验中，用装置VI替换装置V________（填“可行”或“不可行”），原因是_______________________________________。
（5）将制备的无水CuCl2配制成溶液的方法是____________________________________；在溶液配制过程中，随着加水量的增大，现象为___________________________________
___________________________________________________________________________，原因为____________________________________________________________________。
{已知：
[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4C1-
[CuC14]2-（黄色）+4H2O}
27．（14分）碘位于元素周期表中第五周期第VIIA族，是卤族元素之一，其单质和化合物在生产、生活中具有广泛的应用。
（1）从海藻中提取I2时，可用C12将I-氧化为I2，若C12过量，生成的I2会被氧化为+5价的含碘化合物。
写出I2被过量C12氧化的离子方程式：
____________________________
_______________________________。
（2）碘仿（CHI3）常用作防腐剂，可由丙酮（CH3COCH3）和次碘酸钾（KIO）合成。
反应的离子方程式为CH3COCH3+3IO-===CH3COO-+CHI3+2OH-。
用电化学法制备碘仿的装置示意图如下，该装置以石墨为电极，CH3COCH3和KI的水溶液为电解液。
碘仿的电子式为__________，生成IO-的电极为_____（填“a”或“b”）极，生成IO-的电极反应式为_______________________________________________。
（3）碘化银可用于人工降雨。
将相对密度为1．1的碘化钾溶液加入装有相对密度为1.1～1.2的硝酸银溶液的反应器中，边剧烈搅拌边缓慢滴加，至碘化钾溶液略过量，生成黄色碘化银沉淀；静置、过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀，再经离心分离，在70℃以下干燥后，制得碘化银成品。
①洗涤沉淀的具体操作为_____________________________________________________
____________________________________。
②上述实验应在暗室中进行的原因是__________________________（用化学方程式表示）。
③T℃时，AgI的溶解平衡曲线如图所示。
AgI的不饱和溶液可能对应图中的______（填“x”“y”或“z”）点，分析可知图中a=_________。
（4）碘量法是一种氧化还原滴定法。
现以碘为氧化剂，测定维生素药片中维生素C（分子式为C6H8O6）的含量，操作步骤如下：
准确称取2片药片，质量为0．2408g，将其置于250mL的碘量瓶中，然后加入100mL新煮沸并冷却的蒸馏水，使药片溶解，用醋酸调节溶液的pH为3，再加入5mL淀粉溶液，立即用0.04825mol·L-1的I2标准溶液进行滴定，达到终点时，C6H8O6被氧化为C6H6O6，消耗标准镕液的体积为23.92mL，则药片中维生素C的质量分数为_________（计算结果精确到0.01％）。
28．（15分）CO在工业废气中的含量很高，因其有毒不能直接排放，需做好净化回收工作。
经提纯后的CO可作为制备甲酸甲酯（HCOOCH3）和甲酸（HCOOH）的原料。
相关反应如下。
反应i：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH
（1）
反应ii：
2CH3OH（g）
HCOOCH3
（1）+2H2（g）
反应iii：
HCOOCH3
（1）+H2O
（1）
HCOOH
（1）+CH3OH
（1）
（1）CO的组成元素中非金属性：
C______（填“>”“=”或“<”）O，下列叙述能证明该判断的是________（填字母）。
a．碳元素与氧元素位于同一周期，原子半径：
Ob．热稳定性H2O>CH4
c．沸点：
H2O>CH4
d．O2比C更容易与H2化合
（2）已知：
4H2（g）+2C（s）+O2（g）====2CH3OH
（1）△H1=－401.32kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）==2CO（g）△H2=－221.04kJ·mol-1则反应i的△H=______。
（3）恒温恒压条件下，在密闭容器中发生反应ii2CH3OH（g）
HCOOCH3（g）+2H2（g）△H>0，图中曲线I、Ⅱ表示不同加料方式下气体混合物中CH3OH的物质的量分数[
（CH3OH）]与反应时间（t）的变化关系。
①80min时，体系I具有的特点为_________（填字母）。
A．反应不再进行B．混合气体的密度保持不变
C．
保持不变D．H2和CH3OH的物质的量相等
②90min时，改变体系Ⅱ的一个外界反应条件，CH3OH的物质的量分数的变化情况如曲线III所示，则改变的反应条件可能为________________。
③HCOOH溶于水不能完全电离。
常温下，将1Lxmol·L-1的HCOOH溶液与1Lymol·L-1的NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=7，此时溶液中的溶质为_________，HCOOH的电离平衡常数Ka=______（用含有x、y的代数式表示）。
已知常温下，Ka（CH3COOH）＜Ka（HCOOH），将1Lxmol·L-1的CH3COOH溶液与1Lymol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________。
（忽略溶液混合过程中的体积变化）
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A的简单阴离子比简单阳离子多2个电子，基态B原子的最高能级有3个未成对电子，C是人体内含量最多的元素，基态E原子的核外电子占据8个能级，且最高能级只含有一个电子，D与C同主族，F与B同主族。
（1）基态F原子的核外电子排布式为________________________，该元素位于元素周期表的_____________区。
（2）由A、B两种元素形成的化合物BA3中B原子的杂化方式为_________，BA3与B的最高价含氧酸形成的盐中含有的化学键类型为_____________________________；由A、D两种元素形成的BA4+的空间构型为__________________。
（3）酸性：
A2DC3_____（填“>”“<”或“=”）A2DC4，请解释原因：
_________________________
__________________________________________________________________________________________；写出
与互为等电子体的一种微粒：
___________（填化学式）。
（4）由元素E和F形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物是一种半绝缘高阻材料，熔点为1237℃，其化学式为___________，若晶胞中，F原子和与其最近的E原子之间的距离为
cm，则该晶体的密度为_____g·cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含有a、NA的代数式表示）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
以苯和茴香脑（对丙烯苯甲醚）为原料制备医药中间体E的合成路线如下：
（1）茴香脑中所含官能团的名称为___________；反应②的反应类型为__________________。
（2）C的结构简式为___________________________________。
（3）已知D可与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，则D的化学名称为_____________。
（4）反应①的化学方程式为____________________________________________。
（5）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。
①苯环上有两个取代基②能与氢氧化钠反应③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱中有四组峰的同分异构体的结构简式为_______________________。
（6）结合流程图中的信息，设计以丙烯（CH3CH==CH2）为原料（无机试剂任选）制备乙酸甲酯的合成路线：
_________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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