浙江省金华市十校届高三上学期期末联考化学试题.docx

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浙江省金华市十校届高三上学期期末联考化学试题

不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于碱的是（

A．肥皂水B．石灰水C．双氧水D．氯水6．下列过程中，发生吸热反应的是（

B．生石灰溶于水

A．碘的升华

C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl

D．盐酸和氢氧化钠溶液混合

B．金属铜具有良好的导电性,可用来制作导线

7．下列物质的性质与应用关系不正确的是（

A．常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸

C．

MgO、Al2O3的熔点很高,可用做耐高温材料

D．SO2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白

8．下列化学用语表述正确的是（

A．

HCl的电子式：

B．甘氨酸的结构简式：

H2NCH2COOH

C．丙烷分子的比例模型：

D．明矾的化学式：

Al2（SO4）3

9．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（

A．NH4ClB．Na2CO3C．NaHSO4D．CH3CH2OH

10．下列说法正确的是（）

A．制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不斷搅拌

B．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤

C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中

D．根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在

11．下列说法不正确的是（）

A．C60和纳米碳管互为同素异形体B．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷

C．乙醇和丁烷都存在同分异构体D．甲烷与新戊烷互为同系物

12．在一定条件下发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）,将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容

器内温度不变,5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。

则下列说法正确的是（）

A．0~5min,O2的生成速率v（O2）=0.06mol·L-1·min-1B．若起始时充入3molSO3,起始时SO3分解速率不变

C．若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25molO2,则表明该反应达到了平衡状态

D．达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等

13．下列离子方程式不正确的是（）

+2

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：

2H2SO3+O2=4H++2SO42-

B．纯碱容液显碱性的原因：

CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D．成分为盐酸的洁厕灵与“84消毒液混合使用易中毒：

”Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

14．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,

甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是（）

A．丙与戊的原子序数相差25B．气态氢化物的稳定性：

庚＜己＜戊

C．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维D．常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应

15．下列说法不正确的是（）

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃

C．芳香族化合物是指含有苯环结构的物质,不一定有芳香气味

D．等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多

16．下列说法正确的是（

A．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应

B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水

C．鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性

D．煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理化学变化,得到苯、甲苯、二甲苯等

17．某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。

下列说法正确的是（）

A．在电池工作过程中,溶液中的SO42-向正极移动B．随着反应的进行,正极区域附近溶液的pH变小

C．当转移4mol电子时,溶液中的CH3COOH分子数为NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

D．负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+

18．下列说法正确的是（）

A．含有OH-的溶液一定呈碱性B．pH为3的盐酸的c（H+）是pH为1的盐酸的100倍

C．Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同

消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一

D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时

定相同

19．25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（）

-1

A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-282.9kJ·mol

B．相同条件下,1molC（8）和0.5molO2（g）总能量高于1molCO（g）的能量

1

C．由C→CO的热化学方程式2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.2kJ·mol-1

D．CO2（g）分解为C（s）和O2（g）是吸热反应

20．下列说法正确的是（）

A．某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体

B．硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,晶体类型相同

N2分子间作用力强

C．HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大D．氮气很稳定是因为

21．已知：

2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。

25℃时,调节初始浓度为1.0mol·L-1

的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c（Cr2O72-）和c（H+）,获得如下曲线。

下列

说法不正确的是

2

A．平衡时,pH越小,c（Cr2O72-）越大

B．A、B两点c（CrO42-）之比为5：

2

C．B点CrO42-的平衡转化率为40%

D．平衡时,若溶液中c（CrO42-）=2c（Cr2O72-）,则c（H+）=1.0×10-7mol·L-1

22．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A．11gC3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA

B．标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA

C．4.6gNa与100mL1mol·L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA

D．常温下,1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA

-1

23．H2S酸为二元弱酸。

20℃时,向0.100mol·L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S

的挥发）。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A．通入HCl气体之前c（S2-）><（HS-）>c（OH-）>c（H+）

B．pH=7的溶液中：

c（Cl-）>c（HS-）+2c（H2S）

C．c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：

c（Cl-）+c（HS-）>0.100mol·L-1+c（H2S）

D．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：

c（OH-）-（H+）=c（H2S）-（S2-）

24．根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是（）

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+）,加入的药品顺序为：

NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加

盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

D．从第④步到第⑤步的目的是富集Br2

25．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分,某同

学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色

④向乙溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀

分析以上实验现象，下列结论正确的是（）

A．X中一定不存在FeO

B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种

C．Z溶液中一定含有K2CO3

D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末X中含有KCl

非选择题部分

（本大题共7小题,共50分）

26．（6分）已知A为石油裂解的主要产物,相对分子质量为28。

B为气体,在标准状况下的密度为1.965g·L-1。

D

F互为同分异构体,F是环状化合物。

G的结构简式为：

。

请回答：

（1）E中所含官能团名称

（2）B与F反应生成G的反应类型（3）C→D的化学方程式

（填编号）

请回答：

（1）A的化学式。

（2）反应①的离子方程式。

（3）将C与过量浓NaOH溶液混合加热,有F生成。

写出反应的化学方程式。

28．（4分）某兴趣小组制备肥皂的过程如下：

（1）加入乙醇的目的是;“后续操作”指。

（2）证明牛油已反应完全的方法是。

29．（4分）已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL6.0mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,测得

ClO-0.20mol、ClO3-0.30mol（忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化）。

回答下列问题。

（1）所得溶液中c（Cl-）为mol·L-1。

（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）∶n（H2）=。

30．[加试题]（10分）硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。

（1）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为

2H2S（g）2H2（g）+S2（g）△AH

H2S（g）H2（8）+S（g）△AH1

2S（g）S2（g）△H2

H=（用含△H1、△H2的式子表示）。

（2）在容积2L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解：

2H2S（g）2H2（g）+S2（g）。

H2S的起始物质的量均

1mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。

曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不

H2S的转化率。

2H2S（g）2H2（g）+S2（g）是放热还是吸热，判断并说理由。

H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是。

985℃时,该反应经过5s达到平衡,则该反应的平衡常数为。

在图2中画出985℃时,0～6s体系中

S2（g）浓度随时间的变化曲线。

（3）工业上常用NaOH溶液吸收H2S废气,吸收后所得溶液进行电解（装置如图3所示）,在阳极区可生成Sx,写出生

成Sx2-离子的电极反应式：

31．【加试题】（10分）五氧化二钒（V2O5,摩尔质量为182g·mol-1）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化

工等行业。

V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。

某研究小组将

从某粗钒（主要含有V2O5,还有少量

NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。

2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O请回答：

32．

【加试题】（10分）某蓝色荧光材料D的合成路线如下：

（1）①的反应类型为。

（2）反应②的另一产物为甲醇,其化学方程式为

①含苯环;②1H-NMR谱表明分子中有2种氢原子。

选）。

一、选择题（每小题2分，共50分）

1-5CBADA6-10CDBCD11-15BABCD16-20ADCAB21-25CADBC

二、非选择题

26．（共6分）

（1）羧基（1分）

（2）加聚反应（1分）

催化剂

（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2（2分）（4）ABD（2分）

27．（共6分）

（1）Na2S2O3（2分）

（2）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（2分）（不写“↓”“↑”或未配平总扣1分）

（3）3S+6NaOH△Na2SO3+2Na2S+3H2O（2分，条件未写或未配平总扣1分）

28．（共4分）

（1）溶解牛油，利于后续反应。

（1分）

用药匙将固体物质取出,用滤纸或纱布沥干，挤压成块。

（过滤、烘干也给分）（1分）

（2）用玻璃棒蘸取黏稠液，滴入装有热水的试管中，振荡，无若油滴浮在水面上，证明牛油已反应完全。

（2分）

29．（共4分）

（1）5.0（2分）

（2）15∶4或3.75∶1（2分）

30．（共10分）

（1）2△H1+△H2（1分）

（2）

（2分）

①吸热反应，H2S的平衡转化率随温度的升高而逐渐增大

②温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（2分）

③0.044（1分）

（3）xS2--2（x-1）e-=Sx2-或[S2--2e-=S↓，（x-1）S+S2-=Sx2-（2分）

31．（共10分）

（1）B（1分）

（2）让AlO2-转化为Al（OH）3沉淀，避免VO3-的沉淀（2分）

（3）AD（2分）

（4）若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率（2分）

（5）SO2+V2O5=2VO2+SO3（1分）

（6）89.9%（2分）

32．（共10分）

（1）取代反应（1分）

（5）