高考化学二轮测试综合评估二化学基本理论.docx

高考化学二轮测试综合评估二化学基本理论.docx

《高考化学二轮测试综合评估二化学基本理论.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮测试综合评估二化学基本理论.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高考化学二轮测试综合评估二化学基本理论

综合评估二化学基本理论　

（时间：

90分钟　满分：

100分）

第Ⅰ卷　选择题

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是（　　）

①甲单质能与乙的盐溶液反应　②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数　④两单质分别与氯气反应时甲失去的电子数比乙失去的电子数多

A．全部可以B．仅②不可以C．仅②④不可以D．仅③可以

2．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。

A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。

则下列叙述正确的是（　　）

A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族

B．四种元素的原子半径：

A

C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

3．（2010·上海，17）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：

2CO2（g）＋6H2（g）

CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述错误的是（　　）

A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

4．全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。

下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。

（选项中的物质都由下表中的元素组成）

由以上信息可推断下列说法正确的是（　　）

A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成

B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质

C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源

D．若潘多拉星球上存在

b，地球上此元素主要以

b形式存在，

b比

b少一个质子

5．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　）

①生成物的质量分数一定增加　②生成物的物质的量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④平衡时反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥一定使用了催化剂

A．①②⑤B．②⑤C．④⑥D．③④⑤

6．t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：

K＝

，有关该平衡的说法正确的是（　　）

A．若正反应为吸热反应，则升高温度，正反应速率变大，逆反应速率变小

B．增大压强，Y（g）物质的量分数减小

C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应为放热反应

D．增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

7．（2010·全国Ⅱ，9）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）

8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）

2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示新课标第一网

的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的结论正确的是（　　）

A．该反应的ΔH<0

B．达到平衡时B2的转化率大小为：

b>a>c

C．若T2

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

9．（2010·天津理综，6）下列各表述与示意图一致的是（　　）

A．图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n（Mn2＋）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2==CH2（g）＋H2（g）―→CH3CH3（g）　ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

10．下列说法中正确的是（　　）

A．用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大

B．25℃时,pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH＝7

C．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO

）>c（NH

）>c（Fe2＋）>c（H＋）>c（OH－）

D．pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同

11．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

①

②

③

④

浓度c/mol/L

0.1

0.1

0.1

0.1

溶液

氨水

CH3COONa溶液

醋酸

盐酸

A.在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如右图

B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：

2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

C．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：

c（Cl-）>c（NH

）>c（H+）>c（OH-）

D．用④滴定①，滴定曲线如下图，可用酚酞作指示剂

12．（2010·课标全国卷，12）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（　　）

A．2Ag（s）＋Cd2＋（aq）===2Ag＋（aq）＋Cd（s）

B．Co2＋（aq）＋Cd（s）===Co（s）＋Cd2＋（aq）

C．2Ag＋（aq）＋Cd（s）===2Ag（s）＋Cd2＋（aq）

D．2Ag＋（aq）＋Co（s）===2Ag（s）＋Co2＋（aq）

13．（2010·四川理综，10）有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（　　）

A．溶液中水电离出的H＋个数：

②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：

②>①

C．①溶液中：

c（CO

）>c（H2CO3）

D．②溶液中：

c（HCO

）>c（H2CO3）

14．（2010·重庆，13）pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（　　）

A．x为弱酸，Vx

B．x为强酸，Vx>Vy

C．y为弱酸，Vx

D．y为强酸，Vx>Vy

15．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

总反应的化学方程式为：

Zn＋2MnO2＋H2O===Zn（OH）2＋Mn2O3，下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．电池正极的电极反应式为：

2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH－

16．下图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na＋通过。

已知充、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。

下列说法正确的是（　　）

A．放电时，Na＋从右到左通过离子交换膜

B．放电时，负极反应为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋

C．充电时，A极应与直流电源正极相连接

D．放电时，当有0.1molNa＋通过离子交换膜时，B极上有0.15molNaBr产生

第Ⅱ卷　非选择题

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．（10分）新华社2009年10月15日报道：

全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。

可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101kPa时：

C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝－126.4kJ/mol

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ/mol

H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝－44kJ/mol

则在25℃、101kPa时：

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝______________。

（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO（s）＋CO（g）

Fe（s）＋CO2（g）　ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

②1100℃时测得高炉中，c（CO2）＝0.025mol/L，c（CO）＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？

______（填“是”或“否”），其判断依据是__________。

（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－49.0kJ/mol。

现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol

CO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　　　　　　　　　　；

②下列措施能使

增大的是　　　　　　（填符号）。

A．升高温度

B．再充入H2

C．再充入CO2

D．将H2O（g）从体系中分离

E．充入He（g），使体系压强增大

18．（8分）请回答下列有关问题：

（1）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为__________。

（2）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为__________。

（3）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为____________。

（4）现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

①取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其pH大小关系为：

pH（甲）________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。

③各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：

V（甲）______V（乙）。

④取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na＋）、c（CH3COO－）的大小关系为：

c（Na＋）______c（CH3COO－）。

19．（6分）已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：

化学式

颜色

Ksp

AgCl

白色

2.0×10－10

AgBr

浅黄色

5.4×10－13

AgI

黄色

8.3×10－17

Ag2S

黑色

2.0×10－48

Ag2CrO4

红色

2.0×10－12

（1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是：

_______________________________________________________________________。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，

＝__________。

（3）测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是________。

A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4

20．（7分）某化学过程的示意图如图所示。

在装置工作过程中，甲池的总反应式为：

2CH3OH＋3O2＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O。

试回答下列问题：

（1）甲池溶液中的Na+移向　　　（填“a”或“b”）电极，乙池溶液中的Na+移向　　　（填“A”或“B”）电极。

（2）电极A的名称：

　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）电极b上发生的电极反应式为______________________________________________。

（4）乙池中发生的电池反应式为________________________________________________。

（5）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗O2　　　　mL（标准状况下）。

21．（8分）（2010·山东理综，28）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ.2HI

H2＋I2

Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是________。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程产生1molO2的同时产生1molH2

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。

0～2min内的平均反应速率v（HI）＝______________。

该温度下，H2（g）

＋I2（g）

2HI（g）的平衡常数K＝________。

相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3　　　　b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3

（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－572kJ/mol

某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

22．（13分）（2010·天津理综，7）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为__________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。

该族二～五周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是________（填字母代号）。

a．＋99.7kJ/mol　　b．＋29.7kJ/molc．－20.6kJ/mol　　d．－241.8kJ/mol

（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。

写出阳极生成R的电极反应式：

______________；由R生成Q的化学方程式：

_____________________________________________________________。

答案1．D2．D3．B4．C5．B6．C7．C8．D9．B10．C11．D12．A

13．C14．C15．C16．D

17．

（1）115.4kJ/mol

（2）①增大　②否　因为Qc=

=0.25

（3）①0.225mol/（L·min）　②BD

18．

（1）m>n　

（2）mn

（4）①向右　减小　②小于　③大于　④小于

19．

（1）Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S

（2）2.7×10－3　（3）D

20．

（1）b　B　

（2）阳极

（3）O2+2H2O+4e-===4OH-

（4）2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-

（5）112

21．

（1）c　

（2）0.1mol/（L·min）　64　b　（3）向右　b　（4）80%

22．

（1）O　第三周期第ⅢA族　Al>C>N>O>H

（2）

（3）34　H2SeO4　b

（4）Al＋3HCO

－3e－===Al（OH）3↓＋3CO2↑[或Al－3e－===Al3＋，Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑]　2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O