高中化学必修二知识点总结.docx
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高中化学必修二知识点总结
从实验学化学一、化学实验安全AgCl↓1、
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进=BaSO4↓行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧四.除杂掉或作适当处理。
注意事项：
为了使杂质除尽，加入的试剂不能是
（2）烫伤宜找医生处理。
“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）后续操作中便于除去。
中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用五、物质的量的单位――摩尔干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
的物理量。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后2.摩尔（mol）:
把含有6.02×1023个粒子的任用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲何粒子集体计量为1摩尔。
洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后3.阿伏加德罗常数：
把6.02X1023mol-1叫作阿伏再用硼酸溶液淋洗。
加德罗常数。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速数n=N/NA用湿抹布扑盖。
5.摩尔质量（M）
（1）定义：
单位物质的量的物质二．混合物的分离和提纯所具有的质量叫摩尔质量.
（2）单位：
g/mol或分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应g..mol-1（3）数值：
等于该粒子的相对原子质量或用举例相对分子质量.过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）粗盐的提纯六、气体摩尔体积蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液1.气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：
单位物质的量的体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
（2）单位：
凝管中水的流向如石油的蒸馏L/mol萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的3.标准状况下,Vm=22.4L/mol溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列七、物质的量在化学实验中的应用要求：
和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解1.物质的量浓度.度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、
（1）定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质碘的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质分液分离互不相溶的液体
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周期序数12短周期345长周期67不完全第七周期原子序数个位数=最外层电子族
主族副族Ⅷ族零族碱金属
周期类别
第一章物质结构元素周期律同一横行周期序数=电子层数起止元素包括元素种数核外电子层数H—He21Li—Ne82Na—Ar83K—Kr184Rb—Xe185Cs—Rn326Fr—112号（118）26（32）7114116118113115117ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数（或:
主族序数=最外层电子数）18个纵行（7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族（8,9,10三个纵行））
AB
7个7个
1个有3个纵行
由短周期元素和长周期元素共同构成
完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素非常不活泼
1个
稀有气体元素
锂,钠,钾,铷,铯,钫（Li,Na,K,Rb,Cs,Fr）因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1价,结构密度逐渐增大逐渐升高物理性质熔沸点逐渐降低（反常）原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,化学性质失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,金属越活泼氟,氯,溴,碘,砹（F,Cl,Br,I,At）卤素因最外层都有7个电子,易得到电子,显-1价,结构逐渐增大密度逐渐升高（正常）熔沸点物理性质气态~液态~固态颜色逐渐加深颜色状态溶解性逐渐减小原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,化学性质得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属越不活泼剧烈程度:
F2>Cl2>Br2>I2与氢气反应氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HIHF同一元素的各种同位素化学性质几乎相同,物理性质不同特性
在天然存在的某种元素中,不论是游离态,还是化合态,各种同位素所占的丰度（原子百分比）一般是不变的
层序数电子层符号离核远近能量各层最多容纳的电子数
一,原子核外电子的排步123KLM
4N
由近到远由低到高
5O
6P
7Q
2×1=2
2
2×2=8
2
2×3=18
2
2×4=32
2
2×5=50
2
2×6=72
2
2×7=98
2
非金属性与金属性（一般规律）:
电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4易失金属性非金属元素>4易得非金属性金属的金属性强弱判断:
非金属的非金属性强弱判断:
水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼与氢气化合越易,生成氢化物越稳定越活最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼元素周期律:
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做元素周期律1A,越左越下,金属越活泼,原子半径越大,最外层离核越远,还原性越强.越易和水（或酸）反应放H2越剧烈,最高价氧化物的水化物的碱性越强B,越右越上,非金属越活泼,原子半径越小,最外层离核越近,氧化性越强.越易和H2化合越剧烈,最高价氧化物的水化物的酸性越强2,推断短周期的元素的方法（第二,第三周期）框框图:
A第二周期CBD第三周期ZZ+7
族元素氧化物水化物酸碱性
若A的质子数为z时若A的最外层电子数为a2+a10+a
VAPP2O5H3PO4酸VIASSO3H2SO4强酸
Z+8
IANaNa2ONaOH强碱
Z+9
IIAMgMgOIIIAAlAl2O3
9+a
IVASiSiO2H2SiO4弱酸
11+a
VIIAClH2SO4HClO4最强酸
Mg
碱
Al
两性
第2页
2.元素的性质与元素在周期表中位置的关系
周期族
ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA
金属性逐渐增强非金属性逐渐增强
0
非金属性逐渐增
1234567
BAl
SiGe
AsSb
TePoAt
金属性逐渐增强
元素化合价与元素在周期表中位置的关系:
对于主族元素:
最高正价=族序数原子中:
化学键离子键:
阴,阳离子间通过静电作用所形成的化学键共价键:
原子间通过共用电子对所形成的化学键非极性共价键:
同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）极性共价键:
不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）He,Ar,Ne,等稀有气体是单原子分子,分子之间不存在化学键离子化合物有离子键可能含共价键共价化合物有共价键一定不含离子键第二章第一节化学能与热能反应时旧化学键要断裂,吸收能量在反应后形成新化学键要形成,放出能量∑E（反应物）>∑E（生成物）——放出能量∑E（反应物）<∑E（生成物）——吸收能量两条基本的自然定律质量守恒定律能量守恒定律常见的放热反应常见的吸热反应
氧化,燃烧反应中和反应铝热反应
Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2OCO2+C==2CO
最高正化合价+∣最低负价∣=8
元素周期表中:
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数;原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数金属与非金属原子间两种非金属原子间
两种相同的非金属原子间两种不同的非金属原子间
NH4NO3溶于水（摇摇冰）第二节化学能与电能Zn+2H+=Zn2++H2↑
负极
Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极2H++2e-=H2↑（还原反应）电子流向Zn→Cu电流流向Cu→Zn组成原电池的条件原电池:
能把化学能转变成电能的装置①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极,活泼的作负极失电子②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应③两极相连形成闭合电路二次电池:
可充电的电池二次能源:
经过一次能源加工,转换得到的能源干电池铅蓄电池银锌电池镉镍电池燃料电池（碱性常见电池第3页
第三节化学反应的速率和极限
化学反应速率的概念:
用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.
表达式v（B）=△C/△t同一反应中:
用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比
单位:
mol/（Ls）或mol/（Lmin）
影响化学反应速率的内因（主要因素）:
参加反应的物质的化学性质
外因浓度压强温度催化剂颗粒大小越小表面积越大变化大高高加入快速率影响快快快快化学反应的限度:
研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）反应所能达到的限度:
当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反应物与生成物浓度不在改变,达到表面上静止的一种"平衡状态".影响化学平衡的条件浓度,压强,温度
化学反应条件的控制尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率,通常需要考虑两点:
一是燃烧时要有足够的空气;二是燃料与空气要有足够大的接触面第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物—甲烷CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）氧化反应CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl取代反应烷烃的通式:
CnH2n+2n≤4为气体,所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻碳原子数在十以下的,依次用甲,乙,丙,丁,戊,己,庚,辛,壬,癸同系物:
结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体:
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体:
同种元素形成不同的单质同位素:
相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子乙烯C2H4含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色
氧化反应加成反应加聚反应
2C2H4+3O2→2CO2+2H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrnCH2=CH2→[CH2-CH2]n
先断后接,变内接为外接高分子化合物,难降解,白色污染
石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色,有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂苯的结构特点:
苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键2C6H6+15O2→12CO2+6H2O氧化反应
取代反应加成反应溴代反应硝化反应
+Br2→+HNO3→+3H2→
-Br+-NO2+
HBrH2O
第4页
第三节生活中两种常见的有机物乙醇物理性质:
无色,透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发.良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应氧化反应
完全氧化不完全氧化
乙酸CH3COOH
弱酸性,比碳酸强
2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OCu作催化剂官能团:
羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸.
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应.原理酸脱羟基醇脱氢.
酯化反应
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四节基本营养物质糖类:
是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源.又叫碳水化合物CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO葡萄糖多羟基醛C6H12O6单糖果糖多羟基酮
无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
有醛基水解生成两分子葡萄糖淀粉无醛基n不同不是同遇碘变蓝水解最终产物为葡萄（C6H10O5）n多糖分异构糖纤维素无醛基油脂:
比水轻（密度在之间）,不溶于水.是产生能量最高的营养物质双糖C12H22O11植物油
C17H33-较多,不饱和
蔗糖麦芽糖
液态
C17H35,C15H31较多脂肪固态蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种蛋白质的性质盐析:
提纯变性:
失去生理活性显色反应:
加浓硝酸显黄色灼烧:
呈焦羽毛味
油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油）,油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
误服重金属盐:
服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途:
组成细胞的基础物质,人类营养物质,工业上有广泛应用,酶是特殊蛋白质
电解法热还原法热分解法
第四章化学与可持续发展开发利用金属资源MgCl2=Mg+Cl2K-Al很活泼的金属Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Zn-Cu比较活泼的金属3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3铝热反应2HgO=Hg+O2Hg-Au不活泼的金属
海水资源的开发和利用
海水淡化的方法制盐提钾镁盐晶提取氯碱工业
提溴用氯气
蒸馏法提碘
电渗析法
离子交换法
提取铀和重水,开发海洋药物,利用潮汐能,波浪能
Mg2+-----Mg（OH）2-------MgCl22NaCl+2H2O=H2↑+2NaOH+Cl2↑第5页
化学与资源综合利用煤由有机物和无机物组成主要含有碳元素
干馏液化
煤隔绝空气加强热使它分解C（s）+H2O（g）→
煤焦油CO（g）+H2（g）
焦炭
CO（g）+2H2→CH3OH汽化CO,H2,CH4,C2H4CO,H2焦炉气水煤气甲烷水合物"可燃冰"水合甲烷晶体（CH4nH2O）天然气烷烃,环烷烃和环烷烃所组成主要含有碳和氢元素石油利用原油中各成分沸点不同,将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程.分馏在一定条件下,把分子量大,沸点高的烃断裂为分子量小,沸点低的烃的过程.裂化不合理开发和利用自然资源,工农业和人类生活造成的环境污染环境问题废气,废水,废渣三废:
水富营养化N,PSO2,,NOx,臭氧层空洞:
氟氯烃赤潮,水华酸雨:
绿色化学是指化学反应和过程以"原子经济性"为基本原则只有一种产物的反应
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