九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质习题新版新人教版.docx
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九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质习题新版新人教版
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2019-2020九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质习题新版新人教版
______年______月______日
____________________部门
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
01 知识管理
1．金属与氧气的反应
镁和铝：
镁和铝在__常温__下就能与氧气反应。
点 拨：
铝在空气中与__氧气__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的__抗腐蚀性能__。
铁和铜：
铁和铜在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁、铜在高温时能与氧气反应。
金 ：
金在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。
结 论：
__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，__金__最不活泼。
2．镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属
现象
反应的化学方程式
盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应，有__大量气泡__产生
__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__
__Mg＋H2SO4
===MgSO4＋H2↑__
锌
反应较剧烈，有__较多气泡__产生
__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__
__Zn＋H2SO4
===ZnSO4＋
H2↑__
铁
反应，且有__少量气泡__产生，溶液由无色变为__浅绿__色
__Fe＋2HCl===FeCl2＋
H2↑__
__Fe＋H2SO4
===FeSO4＋H2↑__
铜
__无现象__
结 论：
根据反应时是否有H2产生将金属分为两类：
能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属，如__镁、锌、铁__；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属，如__铜__。
根据铁、镁、锌、铜和盐酸或稀硫酸反应时的__难易及剧烈程度__不同可得出：
镁、锌、铁、铜的金属活动性依次__减弱__。
3．置换反应
定 义：
由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__与另一种__化合物__的反应叫做置换反应。
表达式：
A＋BC―→B＋AC。
02 基础题
考点1 金属与氧气的反应
1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。
常言道：
“真金不怕火炼”主要是指（D）
A．熔点高B．延展性好
C．有金属光泽D．化学性质稳定
2．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是（D）
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A．①和③B．只有③
C．③④⑤D．③和⑤
3．（20xx·河南）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
答：
铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化。
考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
4．（20xx·郴州）下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（A）
A．CuB．ZnC．MgD．Fe
5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（D）
A．铁B．氯化铁
C．氯化亚铁D．碳
6．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象画了一幅形象的卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体（如图所示）。
（1）A、B、C三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是__A>B>C__。
（2）B是生活中常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
考点3 置换反应
7．下列反应类型中，一定有单质参加的是（C）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．还原反应
8．（20xx·潍坊）下列属于置换反应的是（D）
A．2H2O2H2↑＋O2↑
B．S＋O2SO2
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
03 中档题
9．下列金属各2g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（A）
A．AlB．Mg
C．FeD．Zn
10．下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（C）
A．红热的铁丝在空气中能燃烧
B．各种金属在常温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
11．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是（A）
①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应
③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻
A．①③B．①④
C．②D．①③④
12．（20xx·河南）2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（B）
A．镁B．铝
C．碳D．钠
13．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。
使用时，撕去它的保护膜贴在贴身衣物上，不久便会产生热量。
已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出发生反应的化学方程式：
①__C＋O2CO2__；②__3Fe＋2O2Fe3O4__。
14．欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：
取合金样品10g放入烧杯中，将60g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成气体质量/g
0.08
m
0.04
请回答下列问题并计算：
（1）第二次实验时生成气体质量m＝__0.08__g；
（2）计算该合金样品中铜的质量分数。
解：
三次实验共生成H2的质量为0.08g＋0.08g＋0.04g＝0.2g
设该合金样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
652
x0.2g
＝ x＝6.5g
铜的质量为10g－6.5g＝3.5g
该合金样品中铜的质量分数为×100%＝35%
答：
该合金样品中铜的质量分数为35%。
04 拓展题
15．（20xx·自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价）。
则下列说法中错误的是（C）
A．金属活动性：
乙＞甲＞丙
B．生成氢气的质量：
甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：
乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的质量：
甲＞乙＞丙
16．（20xx·河南）相同质量的镁、铝、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）的大小关系有以下几种猜测：
①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。
其中合理的个数为（C）
A．5个B．4个
C．3个D．2个
请写出下列反应的化学方程式：
镁和稀盐酸反应：
______________________________，镁和稀硫酸反应：
______________________________，
铁和稀盐酸反应：
______________________________，铁和稀硫酸反应：
______________________________，
铝和稀盐酸反应：
______________________________，铝和稀硫酸反应：
______________________________。
第2课时 金属活动性顺序
01 知识管理
1．金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫
酸铜溶液中
铝丝表面覆盖了一层__红色__的固体，溶液的__蓝__色变__浅__
__2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu__
铜片浸入硝
酸银溶液中
铜片表面覆盖了一层__银白色__的固体，溶液由__无色__慢慢变为__蓝色__
__Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag__
铜片浸入硫
酸铝溶液中
__无现象__
结 论：
综合以上实验现象可得出：
铝、铜、银的金属活动性依次__减弱__。
2．金属活动性顺序
常见金属在溶液中的活动性顺序：
说 明：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越__靠前__，它的活动性就__越强__。
（2）在金属活动性顺序里，位于__氢前面__的金属能__置换__出盐酸（或稀硫酸）中的__氢__。
（3）在金属活动性顺序里，位于__前面__的金属能把位于__后面__的金属从它们化合物的溶液里__置换__出来。
02 基础题
考点1 金属和某些化合物溶液的反应
1．（20xx·新疆）如图是探究铁和铜金属活动性实验，下列关于此实验的说法，错误的是（B）
A．铁丝需用砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：
Fe＞Cu
D．化学反应方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
2．（河南中招）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释。
答：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
考点2 金属活动性顺序
3．（20xx·荆州）下列金属中，金属活动性最强的是（B）
A．铁B．镁C．锌D．铜
4．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（D）
A．铝在地壳中含量比铁高
B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀
D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
5．（20xx·菏泽）现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，将Y投入Z的化合物溶液中，Y的表面没有发生变化，则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是（B）
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞X
C．X＞Z＞YD．Y＞Z＞X
6．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3===3Ag＋X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（B）
A．该反应是置换反应 B．X可能是铁
C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出
7．根据金属活动性顺序，回答下列问题：
（1）写出将锌放入硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中发生反应的化学方程式：
__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__。
（2）将铁粉和铜粉的混合物放入稀硫酸中，可以除去其中的铁粉，写出该反应的化学方程式：
__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
（3）在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤可以得到较为纯净的FeCl2，写出该反应的化学方程式：
__CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu__。
03 中档题
8．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（A）
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
A．①②B．①③C．②③D．①②③
9．（20xx·广州）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
下列说法不正确的是（D）
甲 乙 丙
A．由实验甲可知金属活动性：
Al＞Cu
B．由实验乙可知金属活动性：
Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：
Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
10．（20xx·娄底）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：
将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为R＋2HCl===RCl2＋H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是（A）
A．R＋MgSO4===RSO4＋Mg
B．R＋CuSO4===RSO4＋Cu
C．R＋H2SO4===RSO4＋H2↑
D．2Al＋3RSO4===Al2（SO4）3＋3R
11．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属，已知：
①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B（NO3）2＋2D。
请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动性顺序中排在氢__前面__（填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是__A＞B＞D__（用字母填写）。
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C是日常生活中常见的金属，C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为__锌__，反应③的化学方程式为__Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag__。
12．（20xx·河南）在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式。
答：
Zn＋2AgNO3===Zn（NO3）2＋2Ag[或Zn＋Cu（NO3）2===Zn（NO3）2＋Cu]
（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。
答：
有气泡产生。
04 拓展题
13．（20xx·咸宁）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。
已知：
2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O
（1）操作①的名称是__过滤__。
（2）写出滤液②中金属阳离子符号__Fe2＋__。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu（或Fe＋H2SO4===FeSO4__＋H2↑）__。
（4）Cu、Ag、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序依次是__Ni＞Cu＞Ag__。
请写出下列反应的化学方程式：
铝和硫酸铜溶液反应：
__________________________，锌和硫酸铜溶液反应：
__________________________，
铜和硝酸银溶液反应：
__________________________，铝和硝酸银溶液反应：
__________________________，
铁和硫酸铜溶液反应：
__________________________，铁和硝酸银溶液反应：
__________________________。
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