高考化学复习专题14实验设计与实验方案评价专题卷.docx
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高考化学复习专题14实验设计与实验方案评价专题卷
专题14实验设计与实验方案评价
1．下列试管实验的方案中，一定能达到实验目的是
A．制备乙酸丁酯：
加入正丁醇和乙酸，再滴加几滴浓硫酸，振荡，水浴加热
B．检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞：
按图所示上升纸上层析法实验
C．检验醛基：
加入CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL，振荡，加入乙醛溶液，煮沸
D．比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性：
乙酸和纯碱反应产生的气体通入苯酚钠溶液中
【答案】B
考点：
考查实验基本操作、实验方案设计与评价等
2．为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是
A．可用稀盐酸代替稀硫酸
B．量气管中液体为水
C．反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积
D．实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温
【答案】D
【解析】：
A、稀盐酸挥发，引起误差，错误；B、二氧化碳溶于水，量气管中液体不应为水，错误；C、生成的气体体积即为读取量气管体积数，零刻度在上面，正确；D、热胀,CO2体积变大，NaHCO3-----CO2,碳酸氢钠质量分数偏高正确。
考点：
考查实验等相关知识。
3．某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是
A．取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体
B．取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C．取a克混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b克固体
D．取a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为VL（标况）
【答案】A
考点：
考查实验方案的定量分析有关问题。
4．下列根据实验及现象得出的结论不正确的是
实验
现象
结论
A
液体X
试管
（1）中紫色消失，试管
（2）中紫色没有消失
甲苯中苯环使甲基的活性增强
B
试管内壁有
银镜生成
X具有还原性，一定含有醛基
C
先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀
Fe（OH）3是比Mg（OH）2
更难溶的电解质
D
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】A、正确，苯环使甲基变得容易被氧化；B、不正确，X具有还原性，不一定含有醛基。
C、正确，溶解度大的转化成溶解度小的。
D、正确，Fe3＋＋6SCN―
Fe（SCN）63―，增加Fe3＋的浓度，平衡正向移动。
选B。
考点：
化学基本实验
5．下列实验方案不可行或结论不正确的是
①用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯
②将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素
③分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：
醋酸＜盐酸
⑤向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：
Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]
A．①②B．①③⑤C．②④D．③④⑤
【答案】A
④、醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。
则向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，醋酸产生的气体体积多，所以通过比较产生H2的体积判断可以两种酸的电离程度是醋酸＜盐酸，④正确；
⑤、由于沉淀容易向生成更难溶的方向进行，所以向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1mol/L的KI溶液，如果产生黄色沉淀，则可以证明：
Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，⑤正确，答案选A。
考点：
考查化学实验基本操作、实验方案设计与评价等
6．下列实验不能达到目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
向5mL0．1mol/LAgNO3溶液中滴加3滴0．1mol/L
NaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0．1
mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生
验证Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B
向适量样品溶液中滴加KSCN溶液
检验FeSO4溶液是否被氧化
C
向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液
检验Na2SO3溶液是否被氧化
D
向Na2SiO3溶液中通入CO2
验证非金属性：
碳>硅
【答案】A
考点：
考查化学实验设计，元素化合物性质。
7．下列叙述不正确的是
A．实验I:
反应开始时反应速率由慢变快,再变慢
B．实验II:
滴加几滴浓H2SO4后,溶液颜色由黄色变为橙色
C．实验III:
由该实验可以验证催化剂的催化效果
D．实验IV:
能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
【答案】C
【解析】：
A、实验I中酸性高锰酸钾溶液氧化草酸的还原产物Mn2＋能做催化剂，加快反应速率。
但随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率又变慢，A正确；B、实验Ⅱ中铬酸钾溶液存在平衡2CrO42－（黄色）+2H+
Cr2O72－（红色）+H2O，浓硫酸溶于水，增大溶液中氢离子的浓度，平衡向正反应方向移动，因此溶液颜色由黄色变为橙色，B正确；C、由于实验III中两个试管中均加入了催化剂，所以由该实验不能验证催化剂的催化效果，C不正确；D、向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液生成白色沉淀氯化银，然后向沉淀中加入硫化钠溶液，又可以生成黑色沉淀，因此实验IV能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀，D正确，答案选C。
考点：
考查实验方案设计、评价以及反应原理的有关判断
8．直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3－n/2]m（n>2,m≤10）的实验流程如下：
已知：
盐基度=n（OH－）/3n（Fe）×100%。
式中n（OH－）、n（Fe）分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。
所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为8.0%~16.0%。
（1）实验加入硫酸的作用是。
取样分析Fe2+浓度，其目的是。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。
若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数。
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是。
（4）聚合反应的原理为m[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]
[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为。
（5）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ称取mg固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。
Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。
Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为cmol·L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为Vml。
Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。
然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0ml。
①达到滴定终点的现象为。
②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度（w）的计算表达式为。
【答案】
（1）抑制Fe2+水解;确定氧化Fe2+所需H2O2的量
（2）将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照;偏低
（3）温度过低，反应太慢；温度过高，H2O2分解加快，导致氧化剂用量增加。
（4）Fe2（SO4）3+nH2O
Fe2（OH）n（SO4）3-n/2+（n/2）H2SO4
（5）①加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且30s内不变色。
②w=
（5）加入的盐酸与聚合硫酸铁中的OH-反应，
反应的盐酸n（HCl）=cV0×10-3-cV×10-3mol=n（OH-）
聚合硫酸铁中铁的物质的量n（Fe）=mw1÷56=mw1/56mol
盐基度=n（OH－）/3n（Fe）×100%=
考点：
本题以工业流程为背景综合考查了流程过程中条件的控制、水解原理、实验操作、滴定的计算等知识。
9．以下进行性质比较的实验设计，不合理的是
A．比较Cu、Fe2+的还原性：
Cu加入FeCl3溶液中
B．比较氯、溴非金属性：
氯气通入溴化钠溶液中
C．比较镁、铝金属性：
镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L¯1NaOH溶液中
D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：
高锰酸钾中加入浓盐酸
【答案】C
【解析】：
若溶液变蓝，说明氯化铁能腐蚀单质铜，则Cu是还原剂、Fe3+是氧化剂、Fe2+是还原产物，由于该反应中还原剂的还原性大于还原产物，因此能比较Cu、Fe2+的还原性，故A合理；若无色溶液变为淡黄色，说明氯气能从盐中置换出单质溴，则氯气是氧化剂、溴离子是还原剂、单质溴是氧化产物，由于该反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则单质氯的氧化性大于单质溴，所以氯元素的非金属性比溴强，故B合理；元素金属性强弱可以从其单质与酸反应置换出氢的难易程度，因此将镁、铝（除氧化膜）分别放入稀盐酸或稀硫酸中，根据置换出氢的难易程度可以比较镁、铝金属性，故C不合理；若产生黄绿色气体，说明高锰酸钾能氧化HCl，则高锰酸钾是氧化剂、HCl是还原剂、氯气是氧化产物，由于该反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此能比较高锰酸钾、氯气的氧化性，故D合理。
考点：
考查化学实验方案的设计与评价，涉及铁盐的氧化性、卤素单质的氧化性、镁铝的金属性、高锰酸钾和氯气的氧化性等。
10．下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
C
确定磷、砷两元素非金属性的强弱
测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
【答案】AC
考点：
考查化学实验方案的设计与评价，涉及用钠与乙酸、乙醇反应的快慢比较羟基氢的活泼性、如何检验CH2=CHCHO分子中的碳碳双键、测定最高价含氧酸盐的pH确定元素非金属性的强弱、除去苯中混有的苯酚等实验操作、预期实验现象和结论的辨别。
11．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象与结论
A
向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体。
则溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2
B
向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液
先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀。
说明样品溶液中一定含有SO42－
C
向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热
红色加深。
说明盐类水解是吸热反应
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热
无砖红色沉淀生成。
表明淀粉没有水解生成葡萄糖
【答案】BC
考点：
考查化学实验方案的设计与评价，涉及硝酸亚铁与稀硫酸反应的原理及现象、硫酸根离子的检验、盐类水解、淀粉是否水解等。
12．如下实验操作正确且能达到实验目的的是
A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集
B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水
C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液
D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物
【答案】C
考点：
考查考生对常见单质及化合物的性质的掌握程度；考查考生对物质的加热、量取、分离、提纯等基本实验操作知识和技能的掌握程度。
13．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是
A．用图①所示实验装置排空气法收集H2气体
B．图②装置可以用来验证化学能转化为电能
C．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色
D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
【答案】BC
【解析】：
氢气比空气轻，浮在空气上面，则短进长出排空气时可以收集密度比空气小的气体，故A正确；图②装置不是锌铜原电池，因为没有形成闭合回路，应该用盐桥将两烧杯的溶液连接起来，故B错误；铁片不能溶解，因为常温下浓硫酸能使铁片钝化，酸性高锰酸钾溶液也不能褪色，故C错误；导管口有气泡逸出，硅酸钠溶液中有白色胶状沉淀产生，前者说明硫酸的酸性比碳酸强，后者说明碳酸的酸性比硅酸强，非金属元素的最高价含氧酸酸性越强，非金属性就越强，故D正确。
考点：
考查化学实验方案的评价或设计，主要涉及常见气体的收集方法、原电池的构成、验证铁或浓硫酸的主要性质、硫酸碳酸硅酸的酸性强弱比较等知识。
14．下列实验方法正确的是
A．除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液
B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准浓度的溶液滴定
C．用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体
D．用KSCN溶液和氯水鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl2
【答案】C
考点：
考查化学实验基本操作，涉及萃取、滴定管的使用、NO的制备和收集方法、检验亚铁离子的方法等。
15．（双选）下列实验方法正确的是
A．用无水乙醇提取碘水中的碘单质
B．加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42－
C．可用FeCl3溶液一次性鉴别CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液
D．玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同
【答案】CD
【解析】：
乙醇与水混溶不分层，不适合作碘水的萃取剂，应选择四氯化碳或苯，故A错误；稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，且银离子与氯化钡反应生成的白色氯化银沉淀不溶于稀硝酸，因此可溶性银盐溶液、亚硫酸盐溶液、硫酸盐溶液都能产生相同的现象，应先滴入适量盐酸无明显变化，后滴入少量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明待测溶液中一定含有硫酸根离子，故B错误；向四种待测溶液中分别加入适量氯化铁溶液，出现分层现象的是四氯化碳，溶液变为紫色的是苯酚溶液，溶液由无色变为褐或黄色的是碘化钠溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，因为四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯酚遇氯化铁溶液变紫色，铁离子将碘离子氧化为单质碘，故C正确；配制一定物质的量浓度溶液时，玻璃棒其搅拌、引流作用，粗盐提纯过程中，玻璃棒先后起搅拌、引流作用，故D正确。
考点：
考查化学实验方案的设计与评价，涉及选择碘水的萃取剂、硫酸根离子的检验、物质的鉴别、玻璃棒在配液和粗盐提纯中的用途，硝酸的强氧化性、苯酚的显色反应、铁离子的氧化性、碘离子的还原性、单质碘的溶解性等。
16．下列有关实验操作的叙述正确的是
A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
C．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上端倒出
D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
【答案】A
考点：
考查化学实验基本操作，涉及配制能水解的盐溶液的方法、焰色反应、钠元素的焰色反应、萃取、四氯化碳与水的密度关系、酸碱中和滴定、锥形瓶的使用方法等。
17．下列实验能达到目的的是
A．用锌与稀硝酸制备H2
B．用酸性KMnO4溶液鉴别1-戊烯和甲苯
C．用丁达尔效应鉴别鸡蛋白溶液和食盐水
D．用水来除去NO2中少量的NO
【答案】C
【解析】：
锌是氢前金属，与非氧化性酸发生置换反应，放出氢气，而稀硝酸是氧化性酸，与锌反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，故A错误；1-戊烯属于烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯是苯的同系物，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能选择酸性高锰酸钾溶液鉴别，应选择Br2的CCl4溶液，故B错误；鸡蛋白溶液属于胶体，食盐水是溶液，前者具有明显的丁达尔效应，后者无丁达尔效应，故C正确；NO不溶于水，而NO2易溶于水，发生反应生成硝酸和NO，因此不能用水除去NO2中混有少量的NO，故D错误。
考点：
考查化学实验基本操作，涉及氢气的制法、烯烃和苯的同系物的性质、丁达尔效应、混合物的分离与提纯等。
18．下列实验不能达到目的的是
A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al（OH）3
B．用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合加热制备NH3
C．用NaOH溶液除去苯中的溴
D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
【答案】D
考点：
考查化学实验方案的设计与评价，涉及氢氧化铝的制备、氨气的实验室制法、除去苯中的溴、除去氯化亚铁中的氯化铁等。
19．下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。
（1）硫酸铜溶液一般呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是________（用离子方程式表示）。
写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：
______________（电解过程中，始终无氢气产生）。
（2）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。
细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为________________（写出一点即可）。
（3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。
电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。
而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。
下面是关于棕褐色溶液成分的探究：
①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？
________（填“正确”或“不正确"），原因是__________
资料1:
一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的Fe元索）的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。
资料2:
CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸。
②猜想：
棕褐色溶液中可能含有的离子是________（填3种主要离子符号）。
③验证猜想：
完成实验方案（配制棕褐色溶液）。
取少量________固体于试管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，观察现象。
④已知电解前，U形管中加入了________100mL0.5mol.L－1CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为________mol。
【答案】
（1）酸（1分）；Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+（1分）；2CuSO4+2H2O
电解
=
2H2SO4+2Cu+O2↑（2分）
（2）节约能源、环保、设备简单、操作方便．工艺条什易控制、投资少、成本低（或适宜处理贫矿、废矿、尾矿、炉渣等）（或其他合理答案）（2分）
（3）①不正确（1分）；阴极不会产生氯气（2分）
②Cu2+、Cu+、Cl-、[CuCl2]-（只要写前三个即可）（2分）
③氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜（所加|式剂顺序不对扣1分）（各1分）
④0.01（2分）
考点：
本题以电解产物进行相关的探究，考查元素及化合物知识、电解原理、氧化还原理论和化学计算等相关问题。
20．某铜矿石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________（填离子符号），验证所含离子所用的试剂是______________。
（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。
制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。
某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。
如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→i。
其中与i相连漏斗的作用是______________。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是
_________（填编号）
（3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：
a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。
则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为_____________。
【答案】（11分）
（1）Fe2+、Fe3+；酸性高锰酸钾溶液、KSCN溶液。
（4分，各1分，其他合理答案也得分）
（2）①a→g、h→e、d→i（2分），防止倒吸（1分）；②A（2分）（3）88.8%（2分）
②用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，因此需要分液漏斗。
反应不需要加热，且氨气用向下排空气法收集，所以正确的答案选A。
（3）消耗盐酸的物质的量是0.01L×0.5mol/L＝0.005mol，则根据方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O可知，与盐酸反应的氢氧化钠是0.005mol。
氢氧化钠的物质的量是0.1L×0.25mol/L＝0.025mol，则与硫酸铜反应的氢氧化钠是0.025mol－0.005mol＝0.020mol。
则根据方程式2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4可知，硫酸铜的物质的量是0.020mol÷2＝0.010mol，所以根据原子守恒可知，铜矿石中Cu2（OH）2CO3的物质的量是0.010mol÷2＝0.005mol，所以Cu2（OH）2CO3质量分数为
×100%＝88.8%。
考点：
考查离子检验、氨气制备、物质含量的测定以及实验方案的设计与评价等
21．2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。
在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。
为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。
I．氧化还原法：
甲同学拟采用下图所示的装置进行实验：
（1）该实验需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同学应称量I2g（精确到0.001），选择_______mL的容量瓶进行配制。
该实验所涉及的氧化还原反应原理为（用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的性。
（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因.
Ⅱ．重量法：
乙同学拟用右图
所示简易装置进行实验。
实验操作如下：
按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。
在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg。
（3）取样处空气中SO2含量为mg/L（精确到0.001）。
（4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。
有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0．1mol／LBaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可
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