全国百强校山西省怀仁县第一中学两校区学年高一下学期期末考试化学试题.docx

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全国百强校山西省怀仁县第一中学两校区学年高一下学期期末考试化学试题

绝密★启用前

【全国百强校】山西省怀仁县第一中学（两校区）2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

87分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、对于下列事实的解释正确的是（   ）

A．氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性

C．常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D．氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

2、某同学设计如下元素周期表，己知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。

以下说法正确的是

A．X、Y、Z元素分别为N、P、O

B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C．原子半径：

Z>X>Y

D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：

X的氢化物

3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn（OH）2。

下列说法中错误的是（   ）

A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大

D．负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2

4、在C（s）+CO2（g）=2CO（g）的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。

其中能够使反应速率增大的措施是（   ）

A．①④          B．②③⑤          C．①③          D．①②④          

5、下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（   ）

A．NH4Cl

NH3↑+HC1↑                              B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2                              D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

6、将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。

则反应中消耗的硝酸的物质的量为（   ）

A．0.09mol          B．0.1.mol          C．0.11mol          D．0.12mol          

7、在一定温度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：

3M（g）+N（g）

XP（g）+2Q（g），5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，己知Q的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，下列说法错误的是（  ）

A．X的值为1                              B．M的平均反应速率为0.15mol•L-1·min-1

C．M的转化率为60%                              D．平衡时P的浓度为0.25mol•L-1

8、下列变化的实质相似的是（   ）   

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A．只有②③④                              B．只有⑤⑦

C．只有③④⑥⑦                              D．全部

9、在一定温度下的恒容容器中.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：

A（s）+3B（g）

2C（g）+D（g）己达平衡状态的是（   ）

A.混合气体的压强   B.混合气体的密度

C.3v逆（C）=2v正（B）   D.气体的平均相对分子质量

10、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件己略去）（   ）

A．只有反应①②④均属于氧化还原反应

B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：

1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

4

11、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（     ）

选项

括号内为杂质

除杂试剂

除杂操作

A

Fe（A1）粉

NaOH溶液.

在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤

B

Na2O2（Na2O）固体

O2

在纯氧气中加热

C

FeCl2（FeCl3）溶液

Fe粉

加入过量Fe粉，充分反应后过滤

D

Na2CO3（NaHCO3）溶液

CO2

通入过量的CO2

A.A   B.B   C.C   D.D

12、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（  ）

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物

13、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是（   ）

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D．图中所涉及的盐类物质均可与Ca（OH）2发生反应

14、下列说法正确的是（   ）

①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应

②根据反应SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强

③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸

④二氧化硅常被用来制造光导纤维

A．①②          B．②③          C．③④          D．①④          

15、下列物质性质的递变关系正确的是（   ）

A．酸性强弱：

HC1O3>H2SO3>H3PO4                              B．碱性：

NaOH>KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2

C．稳定性HCl>H2S>PH3                              D．氧化性Na+>Mg2+>Al3+

16、下列实验装罝或操作不符合实验要求的是（  ）

A．A          B．B          C．C          D．D          

17、下列反应的离子方程式，正确的是（  ）

A．Fe溶于稀盐酸：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．用小苏打治疗胃酸过多：

CO32-+2H+=CO2+H2O

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

18、镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（   ）

A．在化合物中呈+2价                              B．单质能与水反应放出H2

C．它的氢氧化物为强碱                              D．镭元素的金属性比钡元素的弱

19、四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族

20、己知25C、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.51kJ/mol；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），△H="-395.41kJ/mol"可以得出的结论是（  ）

A.金刚石比石墨稳定   B.1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低

C.金刚石转变成石墨是物理变化   D.石墨和金刚石都是碳的同位素

21、下列叙述中不正确的是（  ）

A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

B．鸡蛋白可以水解得到氨基酸

C．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油

22、下列叙述中正确的是（  ）

A．如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火

B．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化

C．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应

D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

23、下列图示变化为吸热反应的是（   ）

A．

                              B．

C．

                              D．

24、下列说法正确的是（ ）

A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色

B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2

C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸

D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）互为同分异构体

25、下列化学用语正确的是（  ）

A．甲烷分子的比例模型：

                              B．二氧化碳的电子式：

C．Cl-的结构示意图为：

                              D．HClO的结构式：

H-O-C1

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、实验题（题型注释）

26、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：

在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：

（己知：

乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：

_______________。

（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？

原因是___________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。

（6）写出C→D反应的化学方程式________________。

评卷人

得分

三、简答题（题型注释）

27、当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一。

（1）利用海水脱琉可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。

其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是___________________，氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放。

该操作的主要目的是_________________。

（2）利用氯碱工业产品来处理含SO2的烟气的流程如图所示：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_____________________。

②上述流程中循环利用的物质是____________________。

（3）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

①通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是______________________；

②反应③中每生成3molBr2，转移电子的物质的量为__________mol；

③为了除去工业Br2中微量的C12，可向工业Br2中_____________（填字母）。

a.通入HBr   b.加入NaBr溶液

c.加入Na2CO3溶液   d.加入Na2SO3溶液

（4）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子。

对母液进行一系列的加工可制得金属镁：

①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________________；

②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。

下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_____________（填字母）。

A．Ar

B．CO2

C．空气

D．O2     E.水蒸气

28、A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。

请回答：

（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。

（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。

在2L密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC，—定条件下，2min达平衡时生成0.4molA2，则用BC表示的反应速率为________。

下列关于该反应的说法中正确的是__________________。

A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率

B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度

C.A2是一种高效优质新能源

D.若生成1molA2，转移2mol电子

（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：

负极____________，正极_________________。

评卷人

得分

四、推断题（题型注释）

29、物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A是_______________，D是___________   ，K是_______________。

（2）写出反应“C→F”的离子方程式：

_______________________。

（3）写出反应“F→G”的化学方程式：

_______________。

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。

（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：

_____________________。

参考答案

1、D

2、A

3、B

4、C

5、C

6、C

7、C

8、B

9、A

10、B

11、D

12、D

13、C

14、C

15、C

16、A

17、D

18、D

19、B

20、B

21、C

22、C

23、A

24、D

25、D

26、 防止烧瓶中液体暴沸 先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡 否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底 饱和碳酸钠溶液 硫酸 分液 蒸馏 蒸馏 除去乙酸乙酯中混有的少量水 2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH

27、 2H2SO3＋O2==2H2SO4 NaOH与硫酸发生中和反应 SO2＋OH-===HSO3- NaCl 富集溴 5 b 沉淀Mg2＋ A

28、 

  0.1mol/（L·min） C、D H2-2e-+2OH-=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH-

29、 Al H2 Fe（OH）3 Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 取少量溶液B于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液

【解析】

1、试题分析：

氢氟酸是弱酸，故A错误；浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性，故B错误；常温下浓硫酸使铝钝化，故C错误；氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性，故D正确。

考点：

本题考查C、N、S的性质。

2、A项，根据该同学设计的元素周期表的形式和位置可知：

X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B项，白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；C项，同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；D项，非金属性：

O＞N＞P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此最稳定的是H2O，故D错误。

点睛：

本题元素周期表的结构及元素周期律的应用，通过该同学设计的元素周期表推出X、Y、Z的原子序数，从而确定所代表的元素种类，变的是元素周期表的表现形式，不变的是元素周期律。

3、根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正极反应为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；溶液中OH-向负极极移动，K+、H+向正极移动；在负极区，OH－被消耗，溶液碱性减弱，pH减小，溶液中的OH－作定向移动到负极来补充，正极区生成OH－，溶液碱性增强，pH增大。

综上ACD正确，B错误。

4、反应有气体参加和生成，增大压强，反应速率加快，故①正确；增加炭的量，不影响化学反应速率，故②错误；通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故③正确；恒容下充入N2（无关气体），反应物的浓度不变，反应速率不变，故④错误；恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故⑤错误。

综上，①③正确，选C。

点睛：

本题考查反应速率的影响因素，把握影响反应速率的常见因素为解答的关键，如温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等，注意压强对反应速率的影响实质是：

改变压强引起浓度改变，从而影响化学反应速率。

5、A项，没有离子键形成，故A错误；B项，没有离子键断裂，故B错误；C项，NaBr中离子键断裂、Cl2中共价键断裂、NaCl中离子键形成、Br2中共价键形成，C正确；D项，没有共价键断裂和形成，D错误。

6、1.92g铜与一定量浓硝酸反应，Cu恰完全反应，生成气体为NO、NO2中的一种或二者混合物；反应的硝酸一部分表现氧化性，一部分表现酸性；根据原子守恒表现氧化性的硝酸物质的量=n（NOx）=1.12L÷22.4L∙mol-1=0.05mol，表现酸性的硝酸物质的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×1.92g÷64g∙mol-1=0.06mol，所参加反应硝酸物质量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，故选C。

点睛：

本题考查铜和硝酸反应的计算问题，注意运用守恒法简化运算过程，此类题目常用到原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等，本题运用原子守恒：

参加反应的硝酸的物质的量=表现氧化性的硝酸的物质的量+表现酸性的物质的量。

7、A项，因为5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，所以该反应是气体分子数减小的反应，故X=1，A正确；B项，B项，Q的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，速率之比=化学计量数之比，所以M的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，B正确；C项，5min内反应的M为0.15mol•L-1•min-1×5min×2L="1.5"mol，故转化率为50%，C错误；D项，Q的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，速率之比=化学计量数之比，所以P的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1，故平衡时Ｐ的浓度为0.05mol•L-1•min-1×5min="0.25"mol•L-1，D正确。

8、①硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是因为浓硫酸的吸水性，后者是因为浓盐酸的挥发性，变化的实质不同；②二氧化硫的漂白作用是因为发生化合反应，具有不稳定性，HClO的漂白作用是因为发生氧化反应，漂白效果稳定，变化的实质不同；③二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应：

SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，变化的实质不同；④两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：

H2SO4+2HI＝I2+SO2↑+2H2O，变化的实质不同；⑤两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相似；⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：

4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，变化的实质不同；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，都是酸性氧化物与碱的反应，变化的实质相似。

综上，⑤⑦正确，选Ｂ。

9、A项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C项，根据化学反应方程式系数可得2v正（B）=3v正（C），又因为3v逆（C）=2v正（B），所以v正（C）=v正（C），反应达到了平衡状态，故C正确；D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。

点睛：

本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

10、A项，①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰和水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故A错误；B项，⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；C项，③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：

2，故C错误；D项，反应①4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

2，故D错误。

点睛：