中考化学复习第2编主题复习模块1课时8盐化肥精讲检测.docx
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中考化学复习第2编主题复习模块1课时8盐化肥精讲检测
2019-2020年中考化学复习第2编主题复习模块1课时8盐化肥精讲检测
年份
题型
题号
考查知识点及内容
分值
xx
选择题、非选择题
6；35（探究三）
盐的化学性质；化肥
2＋6
xx
选择题、非选择题
5B；6B；34
（2）
盐的化学性质；NaCl的提纯
0.5＋0.5＋5
xx
非选择题
30
（2）；35
（2）
盐的化学性质；盐与酸反应
2＋3
xx
选择题、非选择题
6；34（4）
化学肥料；常见的盐及其性质
2＋1
xx
非选择题
36
（2）；40（拓展）
化学肥料；分离CaCl2和NaCl
1＋2
盐及化学肥料是贵阳中考的常考内容，分值为3～10分，主要以选择题、填空题、推断题题型进行考查，涉及内容有：
①盐的性质；②盐的用途；③粗盐提纯；④化肥种类的判断；⑤使用化肥注意事项。
预计xx年会将盐的用途与化肥的种类（判断）以选择题或填空题的形式综合考查，化肥的检验插在实验题中考查。
贵阳五年中考真题演练）
常见盐的性质和用途
1．（xx贵阳6题2分）某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验。
则下列说法正确的是（ B ）
A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
2．（xx贵阳35题6分）生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水。
请你完成下列探究。
探究：
溶质在水中的溶解与结晶。
【查阅资料】①20℃时，五种物质的溶解度如下表：
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5
②相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。
【提出问题】20℃时，将11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出（温度仍为20℃）。
析出的晶体是什么？
【设计实验】设计方案，并进行实验。
（1）取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象。
实验目的是__证明晶体不是氯化铵__。
（2）取少量晶体于试管中，加入__盐酸__，现象为__有无色气体产生__。
【实验结论】（3）析出的晶体是__NaHCO3__，晶体的质量为__7.2__g。
【实验拓展】（4）析出晶体的原因是__NaCl和NH4HCO3溶于水未达到饱和，故不可能以晶体析出。
它们在水中解离出Na＋、Cl－、NH
、HCO
，阴阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度较大，未达到饱和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已达饱和，故过多的NaHCO3以晶体形式析出__。
3．[xx贵阳35
（2）题3分]由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与。
（NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇）
【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究。
【实验探究】进行实验，按如图所示装置加入药品后进行实验。
A中发生反应的化学方程式为__2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑__，B装置的作用是__除去氯化氢__，C中观察到的现象是__溶液变浑浊__。
4．[xx贵阳34
（2）题5分]探究酸、碱和盐的性质及应用。
为了除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案进行实验。
（1）Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有__漏斗、烧杯、玻璃棒__。
（2）甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液。
写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生反应的任意一个化学方程式__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__。
甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O__。
乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是__若B溶液中只有NaOH和NaCl，滴入几滴酚酞，再加入盐酸至溶液由红色变为无色；若B溶液中有Na2CO3、NaOH和NaCl，加入盐酸开始不产生气体，继续加入盐酸至不再产生气体为止__。
（3）丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是__甲所加试剂不引入新杂质，且节约药品__。
粗盐中难溶性杂质的去除
5．（xx贵阳5题2分）下列实验描述正确的是（ D ）
A．在进行粗盐提纯的过滤操作时，滤液应高于滤纸边缘
B．验证二氧化碳与水发生反应，可将二氧化碳通入石蕊溶液中
C．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．实验室用高锰酸钾制氧气，停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
化肥种类的判断
6．[xx贵阳36
（2）题1分]（多选）化学就在我们身边。
家乡味土豆片
（每100g中含量）
蛋白质
2.3g
糖类
20g
多种维生素
50mg
Ca、P、Fe
120mg
油脂
1.1g
……
土豆等农作物的生长需要化肥。
下列化肥中属于氮肥的是（ AC ）
A．NH4Cl B．K2CO3
C．CO（NH2）2D．Ca3（PO4）2
7．（xx贵阳6题2分）对下列问题和事实的解释合理的是（ B ）
选项
问题和事实
解释
A
电解水生成氢气和氧气
水由氢分子和氧分子组成
B
施肥时氯化铵和熟石灰不能混合施用
氯化铵和熟石灰反应生成氨气，降低肥效
C
可用水润湿的pH试纸测雨水的酸碱度
雨水也会润湿pH试纸，故无影响
D
硫在氧气中燃烧时，集气瓶中先加少量水
以防止集气瓶炸裂
8.[xx贵阳30
（2）题2分]农作物的增产依赖化学。
如常用的化肥NH4Cl、KCl、Ca（H2PO4）2等，其中属于氮肥的是__NH4Cl__，氮肥和磷肥可根据其外观颜色的不同加以区别，这里“外观颜色”属于__物理__（选填“物理”或“化学”）性质。
中考考点清单）
生活中常见的盐
1．盐：
由__金属离子__和__酸根离子__构成的化合物。
如NaCl、NH4HCO3等。
【特别提醒】不是所有的盐都会有金属元素，如铵盐中就不含有金属元素，但NH
可以看作金属离子。
2．几种常见的盐
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗名
食盐
__纯碱__、
苏打
__小苏打__
__石灰石__
颜色
状态
白色
固体
白色
固体
白色
固体
白色
固体
溶解性
易溶
易溶
能溶
不溶
水溶液
酸碱性
中性
弱__碱性__
弱__碱性__
续表
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
主要
用途
食用调味品，配制生理盐水，农业上用来选种等
生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂、化工原料等
焙制糕点、治疗胃酸过多
建筑材料、作补钙剂、牙膏、颜料、填充剂等
3.其他盐及盐的统称
（1）经常用到的盐：
KMnO4、K2MnO4、KClO3、Na2SO4、CaSO4、NaNO3等。
高锰酸钾（K
nO4）中锰元素的化合价为＋7价，而锰酸钾中（K2
nO4）中锰元素的化合价为＋6价，虽然组成它们的元素相同，但性质上有很大的区别。
（2）有毒性的盐：
亚硝酸钠（NaNO2），它的外观和味道与NaCl极为相似，所以多次出现误食NaNO2中毒事件。
（3）含有的阴离子相同的盐归为一类，给予统称：
如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐。
含有相同的阳离子的盐归为一类，如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3统称为铵盐。
（4）常见盐的溶解性
①记忆口诀
钾、钠、铵、硝都可溶，
盐酸盐中银不溶，
硫酸盐钡不溶，银盐是微溶，
碳酸盐中多不溶，铝、铁、铜无，镁微溶，
说明：
“铝、铁、铜无，镁微溶”指铝、铁、铜的碳酸盐不存在，碳酸镁微溶。
②需要熟记的常用的难溶的五碱、五盐：
五碱：
Mg（OH）2 Al（OH）3 Cu（OH）2（蓝色）
Fe（OH）2 Fe（OH）3（红褐色）
五盐：
AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3
【方法指导】熟记难溶性的七碱、八盐更好，便于写化学方程式时备用。
七碱：
Mg（OH）2 Al（OH）3 Cu（OH）2 Fe（OH）2
Fe（OH）3 Zn（OH）2 Mn（OH）2
八盐：
AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 ZnCO3 FeCO3 MnCO3
微溶于水的碱和盐：
用得较多的是Ca（OH）2、CaSO4，
用得较少的是Ag2SO4
【特别提醒】含有Cu2＋的水溶液呈蓝色，含Fe2＋的水溶液呈浅绿色，含有Fe3＋的水溶液呈黄色。
盐的化学性质
反应物
通性
反应类型
与金属
（强换弱）
通式
金属＋盐―→（新）金属＋（新）盐
置换反应
化学方程式
Fe＋CuSO4===__FeSO4＋Cu__
Cu＋2AgNO3===__Cu（NO3）2＋2Ag____
与酸
反应
通式
酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸
复分解反应
化学方
程式
CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__
AgNO3＋HCl===__AgCl↓＋HNO3__
与碱
反应
通式
盐＋碱―→（新）碱＋（新）盐
化学方
程式
CuSO4＋2NaOH===
__Cu（OH）2↓＋Na2SO4__
Na2CO3＋Ca（OH）2===
__2NaOH＋CaCO3↓__
与盐
反应
通式
盐＋盐―→（新）盐＋（新）盐
化学方
程式
BaCl2＋Na2SO4===__BaSO4↓＋2NaCl__
AgNO3＋NaCl===__AgCl↓＋NaNO3__
【特别提醒】①盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须可溶；②碳酸盐（含有CO
、HCO
）与酸反应，生成物中有H2CO3，而分解为H2O和CO2，即生成物中是盐＋水＋二氧化碳。
复分解反应
1．定义：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种__化合物__的反应。
2．反应表示：
AB＋CD→AD＋CB。
3．特点：
在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。
4．反应类型
（1）盐＋酸→新酸＋新盐
（2）盐＋碱→新碱＋新盐
（3）盐＋盐→新盐＋新盐
（4）酸＋金属氧化物→盐＋水
5．反应条件：
只有当两种化合物交换成分后有__气体__或有__沉淀__或有__水__生成时，复分解反应才可以发生。
实验突破：
粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验仪器：
烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平（砝码）、坩埚钳、铁架台（铁圈）
2．实验用品：
滤纸、剪刀、火柴、粗盐
3．实验装置
4．实验操作顺序
实验
步骤
操作示意图
操作方法
玻璃棒
的作用
溶解
称量粗盐5g，量取水10mL，将粗盐慢慢加入到水中，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止
搅拌加快溶解速率
续表
实验
步骤
操作示意图
操作方法
玻璃棒
的作用
过滤
装配好过滤装置，将食盐水引流到过滤器中
引流
蒸发
装配好仪器，将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加边用玻璃棒搅拌，当有较多量固体析出，停止加热，利用余热将其蒸干
搅拌使其受热均匀，防止液滴飞溅
计算
产率
①用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到纸上称量；②将提纯得到的精盐倒入指定的容器；③计算产率＝
×100%
5.操作中的现象分析
（1）过滤后滤液浑浊，产生此现象的原因：
①滤纸破损；②倒入的液体高于滤纸边。
（2）计算的产率低[得到的精盐的质量少于常温下（20℃）10g水溶解NaCl形成饱和溶液中溶质的质量]
原因：
①粗盐本身含有的不溶性杂质多；②溶解倒入粗盐时，有固体洒出来；③过滤时有液体泼洒出来；④蒸发时有固体飞溅出来；⑤转移固体有精盐洒出来。
6．注意事项
（1）溶解时，将粗盐倒入水中，要慢慢倒入，边倒入，边搅拌，边观察不再溶解时[形成常温下（20℃）的饱和溶液]停止倒入，搅拌时，玻璃棒沿着一个方向搅动。
（2）过滤操作：
规范的实验操作是实验成功的保证，过滤时要按照“一贴二低三靠”进行操作。
一贴：
滤纸紧贴漏斗的内壁；二低：
滤纸的边要低于漏斗的边，滤液面要低于滤纸的边；三靠：
烧杯的出口要靠住玻璃棒，玻璃棒的下端要靠住滤纸的三层处，漏斗的下端管口要靠住烧杯的内壁。
（3）蒸发：
①加热后的蒸发皿要放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿放在实验桌上，以免烫坏实验台；②加热过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止由于液体局部温度过高，造成液滴飞溅；③当蒸发皿中有较多量固体时，立即停止加热，利用余热将液体蒸干。
化学肥料
1．几种常见的氮、磷、钾肥及作用
种类
作用
现象判断
氮肥
常见氮肥
含氮量
促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提供蛋白质。
生长过程中的主要作用：
长叶
叶色发黄，缺氮肥
NH4HCO3
17.7%
NH4Cl
26.2%
（NH4）2SO4
21.2%
NH4NO3
35%
CO（NH2）2
46.7%
Ca（NO3）2、NH3·H2O、NaNO3等
磷肥
名称
化学式
促进作物生长，根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力。
生长过程中的主要作用：
长根
抗寒、抗旱能力差，说明根系短小，缺磷肥
磷矿粉
Ca3（PO4）2
过磷酸钙
Ca（H2PO4）2
和CaSO4
钙镁磷肥
钾肥
名称
化学式
促进作物生长，茎秆粗硬，增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。
生长过程中的主要作用：
长茎
叶边发黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱缺钾肥
硫酸钾
K2SO4
氯化钾
KCl
碳酸钾
K2CO3
复合肥（含有N、P、K中的两种或两种以上）
名称
化学式
同时提供多种营养素
硝酸钾
KNO3
磷酸二氢铵
NH4H2PO4
2.铵盐（固态）氮肥的检验
（1）与碱性固体物质混合研磨，产生有刺激性气味的气体。
例如：
2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
利用此性质，实验室用铵盐与熟石灰共热制取氨气。
【特别提醒】铵和碱性肥料不能混合使用，因为铵盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。
（2）氮、磷、钾肥的简易鉴别
①取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：
磷肥为灰白色粉末，氮肥和钾肥为白色晶体。
②取氮肥（铵盐）和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。
产生有刺激性气味的是氮肥，另一种为钾肥。
3．使用化肥和农药
（1）利：
提高农作物的产量，满足人们对粮食的需求。
（2）弊：
不合理施用会污染自然环境、危害人体健康。
中考重难点突破）
盐的化学性质
【例1】（xx杭州中考）测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式__________________________。
（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果________。
（选填“偏低”“偏高”或“不变”）
【解析】氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，从而导致硫酸钡的质量偏小。
（1）过程中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成沉淀的化学方程式为：
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl；
（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，导致硫酸钡的质量偏小，从而导致氯化钡质量偏小，这会使x的测定结果偏高。
【答案】
（1）BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl；
（2）偏高
1．（xx衢州中考）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。
小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。
图线AB段对应的实验现象是__产生白色沉淀__，C点处溶液中的溶质有__Mg（NO3）2和MgSO4__。
复分解反应的应用
【例2】（xx杭州中考模拟）酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具，请完成：
离子
OH－
Cl－
CO
SO
H＋
—
溶
溶
溶
Na＋
溶
溶
溶
溶
Ca2＋
微
溶
不
微
Ba2＋
溶
溶
不
不
（1）碳酸钠和碳酸钾的化学性质相似，是因为其溶液中都含有________（填符号）；检验方法和现象是：
____________________________________________________________________________________________。
（2）从表中选择离子组成两种化合物，按要求写化学方程式：
①一个同时有沉淀和气体生成的复分解反应________________________；
②一个碱与盐的反应____________________________________________。
【解析】根据碳酸钠、碳酸钾的构成可以找出相同的离子，是它们化学性质相似的原因；根据反应要求以及化学方程式的写法来分析。
（1）碳酸钠、碳酸钾中都含有碳酸根，则在它们的溶液中都有碳酸根离子，检验碳酸根离子的方法是：
将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子；
（2）①碳酸钡与硫酸发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀、二氧化碳和水；②碳酸钠与氢氧化钙或氢氧化钡发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙或碳酸钡。
【答案】
（1）CO
；将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子；
（2）①BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；②Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH（答案合理即可）
2．（巴中中考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ C ）
A．在硝酸铵溶液中：
Na＋、Cu2＋、OH－
B．在稀盐酸中：
Ba2＋、CO
、Zn2＋
C．在氯化钠溶液中：
K＋、Ca2＋、NO
D．在氢氧化钠溶液中：
H＋、Mg2＋、Cl－
粗盐中难溶性杂质的去除
【例3】（xx邵阳中考）在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：
溶解、过滤、蒸发、计算产率。
下列各步骤中的一些做法正确的是（ ）
A．溶解：
用玻璃棒搅拌以加速溶解
B．过滤：
直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：
等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D．计算产率：
将粗盐直接转移到天平的托盘上称量
【解析】A.溶解：
用玻璃棒搅拌以加速溶解；B.过滤：
将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中；C.蒸发：
等蒸发皿中剩余少量水时，或有大量晶体析出时，便停止加热；D.计算产率：
在托盘上称量固体时，通常在托盘两边各放一张质量相同的纸。
【答案】A
3．（xx长宁二模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）加入过量的BaCl2溶液目的是__除尽硫酸钠__。
（2）加入试剂X发生反应的化学方程式是__Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__。
（3）加入试剂Y的化学式是__HCl__，请分别分析：
Y不足量或过量时，对本实验是否有影响？
请说明理由。
__不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质；过量时，由于氯化氢在蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响__。
化肥种类的判断
【例4】（xx绥化中考）合理使用化肥是农业增产的重要手段。
下列属于复合肥的是（ ）
A．NH4HCO3B．KNO3
C．Ca（H2PO4）2D．K2CO3
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A.NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错；B.KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确；C.Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错；D.K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故D错。
【答案】B
【方法归纳】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
4．（广东中考）公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。
建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是（ B ）
A．NH4HCO3B．KNO3
C．Ca（H2PO4）2D．（NH4）3PO4
铵态氮肥的检验与使用
【例5】小明的邻居张大爷种植蔬菜，现在他有点苦恼，去年购买的化肥，由于外包装上的字迹看不清，只记得该化肥是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种。
小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥：
【实验步骤】取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨。
【实验现象】嗅到氨味。
【实验结论】小明由上述实验推断该化肥不是__________________。
请你根据上述实验结论，设计一个简单的实验方案来进一步证明该化肥可能是什么。
实验步骤
实验现象
结论或有关化学反应方程式
【解析】根据氮肥的简易鉴别方法：
往氮肥中加入碱，有氨味的是含有氨的氮肥，无氨味的是尿素进行分析解答本题。
【答案】
【实验结论】硫酸钾；
实验步骤
实验现象
结论或有关化学
反应方程式
取少量样品放于试管中，加入少量稀盐酸
产生气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊
该化肥是碳酸氢铵
（或HCl＋NH4HCO3===NH4Cl＋H2O＋CO2↑
CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O）
取少量样品放于试管中，加入少量硝酸银溶液
产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
该化肥是氯化铵
（或NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3）
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