高一必修2知识点复习总结.docx
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高一必修2知识点复习总结
化学必修2基础知识复习
一．元素周期律
1.原子中：
质量数（A）＝，原子序数=核电荷数=质子数=
离子Xm±中：
核外电子数=
例：
10g的D216O中电子数=，质量数=，质子数=。
2.元素、核素、同位素
元素：
具有相同的同一类原子的总称。
核素：
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：
的同一元素的不同原子互称为同位素。
例：
下列说法正确的是
A.元素的相对原子质量就是原子的相对原子质量
B.元素的相对原子质量与该原子的质量数相等
C.元素有多少种，核素就有多少种
D.H、D、T互为同位素
3.电子排布原则：
P的原子结构示意图为Ca的原子结构示意图为
4.将前4个周期中的主族元素的符号填入表中。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
二
三
四
5.填表
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
主要化合价
氢化物的化学式
---
---
---
最高价氧化物的水化物的化学式
6.元素周期律
同一周期从左至右原子半径金属性非金属性，同主族从上至下原子半径金属性非金属性。
7.金属性的强弱比较方法：
a
bc
de
8.非金属性的强弱比较方法：
a
bc
de
例：
比较各项顺序。
碱性：
NaOHMg（OH）2Al（OH）3氢化物稳定性：
SiH4PH3H2SHCl
酸性：
H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4离子半径：
O2-F-Na+Mg2+Al3+
9.化学键
键型
离子键
共价键
概念
阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
本质
成键粒子
存在范围
10.分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质如稳定性。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。
11.像、、这样分子之间存在着一种比
的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
12.写出下列微粒的电子式：
NaCl、MgO、MgCl2、Na2O、NaOH、Na2O2、NH4Cl、H2、Cl2、O2、N2、HCl、H2O、NH3、CH4、H2O2、CO2、HClO、NH4+______、OH-______、羟基、乙烯。
13.判断下列分子是极性分子还是非极性分子。
H2O、NH3、CH4、H2O2、CO2、乙烯。
二．化学反应与能量
1.若反应物总能量＞生成物总能量，为反应。
若反应物总能量＜生成物总能量，则为反应。
常见的放热反应：
①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：
C＋CO2
2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：
①大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
②铵盐和碱的反应如Ba（OH）2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）。
2.原电池原理
（1）概念：
把直接转化为的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：
外电路：
电子流动：
内电路：
离子移动：
（3）原电池的构成要件：
ab
cd
（4）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作极。
②根据电流方向或电子流向：
（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：
阳离子流向原电池极，阴离子流向原电池极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：
发生反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：
发生反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（5）电极反应式的书写方法：
电极与电解液反应型：
如Zn｜H2SO4｜Cu负极正极
Al｜NaOH｜Mg负极正极
电极与电解液不反应型（吸氧腐蚀型）：
Al｜海水｜空气负极正极
Fe｜NaCl｜C负极正极
燃料电池型：
H2｜KOH｜O2负极正极
CH4｜KOH｜O2负极正极
可充电池：
Pb｜H2SO4｜PbO2负极正极
（6）原电池的应用：
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的腐蚀。
4．化学反应的速率
（1）计算公式：
v（B）＝
①单位：
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：
（
）速率之比＝方程式系数比（
）变化量之比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：
（主要因素）。
外因：
①温度：
升高温度，反应速率
②催化剂：
一般反应速率（正催化剂）
③浓度：
增大浓度，反应速率，改变固体量对反应速率无影响。
④压强：
增大压强，反应速率（适用于有气体参加的反应）
5．化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到相等时，各组分浓度，这种状态就是化学平衡状态。
同时也是这个反应所能达到的最大限度。
（2）化学平衡状态的特征：
逆、动、等、定、变、同。
（3）判断化学平衡状态的标志：
①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③气体的平均密度不变（前提：
容器恒容和气体总质量不变不能同时满足）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：
反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用）
例：
在一定条件下，对于恒容容器中进行的可逆反应A（g）＋3B（g）
2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）
A．容器内气体平均分子量不变B．单位时间生成nmolA同时生成3nmolB
C．A、B、C的浓度相等D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
E．v（A正）=3v（B逆）F．容器内气体密度不变
三．有机化学
1．几种重要有机物的性质。
完成下表，化学性质部分写出代表物的反应方程式。
有机物
代表物
通式
官能团
化学性质
烷烃
----
氧化
取代
分解
烯烃
氧化
加成
加聚
苯及其同系物
----
氧化
取代
加成
饱和一元醇
置换
氧化
取代
消去
饱和一元酸
酸的通性
酯化（取代）
饱和酯类
水解（取代）
醛类
-----
-CHO
氧化
还原
2.典型有机物的制法
A．乙烯的制法：
1.乙醇的消去
2.石油的裂解3.卤代烃的消去：
C2H5Br→C2H4+H2O（条件：
NaOH醇溶液，加热）
B．乙醇的制法：
1.乙烯水化
2.乙醛还原
3.溴乙烷的水解
4.乙酸乙酯水解
5.葡萄糖的酒化
3.系统命名法
例：
CH2=C（CH3）2CH2BrCHBrCH3
CH3CHOHCH3CH2=CCH3COOC2H5
4.同分异构体
A．减碳法（骨架确定方法）B.一取代物（如：
一卤代、烯烃、醇、羧酸）C.酯类
5.糖类、油脂和蛋白质
糖类的特征反应：
油脂的特征反应：
蛋白质的特征反应：
四．资源利用
1.金属的冶炼
（1）电解法：
适用于一些非常活泼的金属。
（2）热还原法：
适用于较活泼金属。
（常用的还原剂：
焦炭、CO、H2、Al）
（3）热分解法：
适用于一些不活泼的金属。
2.证明海水中含碘的核心反应为：
海水中提取溴的核心反应为：
，
3.煤的综合利用：
煤的干馏、煤的气化、煤的液化
焦炉气的主要成分：
，水煤气的成分：
4.石油的加工：
石油的分馏、催化裂化、裂解
裂化的目的：
，裂解的目的：
5.环氧乙烷的制法
a.
b.
典型题:
一．选择题
1.我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘，因此我国政府规定：
国内销售的食盐必须加碘。
关于加碘盐的下列叙述中不正确的是
A.加碘食盐开袋后，不宜长期放置后再食用
B.加碘食盐中加入的是单质碘
C.加碘食盐中加入的是碘酸钾
D.加碘食盐在使用过程中，不宜长时间高温加热
2.下列物质保存方法正确的是
A．锂保存在煤油中
B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中
C．浓硫酸保存在细口试剂瓶中（玻璃塞）D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存
3.在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。
导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。
下列说法正
确的
A.
Nd、
Nd和
Nd互为同素异形体
B.
Nd、
Nd和
Nd的化学性质不同
C.
Nd原子中含有60个质子和142个中子
D.
Nd、
Nd和
Nd都是钕元素的不同核素
4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂
5．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药
6．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸
C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸
7.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
A.单质的熔点逐渐降低B.卤素离子还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐
渐增强D.单质氧化性逐渐增强
8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体
C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
9．锂离子电池因其工作电压高（3.6V）、无污染等优点倍受市场青睐。
最常见的一种锂离子电池工
作原理是：
C6＋LiCoO2Li1—xCoO2+LixC6下列有关这种锂离子电池的说法错误的是
A．电池内部运载电荷的是Li+
B．负极材料是填充了金属锂的石墨（LixC6）
C．锂离子电池电解质溶液是Li+盐的水溶液
D．放电时的正极反应为Li1—xCoO2+xLi++xe—=LiCoO2
12.下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化
钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3
取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗
下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
13.我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是
A、氨基酸B、蛋白质C、油脂D、糖
14.已知甲酸HCOOH可以写成CO（H2O），在50——600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。
则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成
A、COB、CO2C、CO和CO2D、C2O3
17.下列关于煤的叙述中不正确的是
A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
B．煤的干馏过程属于化学变化
C．煤是由多种有机物组成的混合物
D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。
18.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：
①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：
A.CO过量B.CO与铁矿石接触不充分
C.炼铁高炉的高度不够D.CO与Fe2O3的反应有一定限度
19.“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：
负极：
2H2＋4OH－－4e－＝4H2O
正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
该电池工作时,下列叙述正确的是
A.氢气发生还原反应B.每转移4摩电子,电池内增加4摩水
C.负极附近溶液的PH值降低D.正极附近[H+]增大
20.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是
A、16B、26C、36D、46
21.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是
A、纤维素、脂肪B、淀粉、油脂C、蛋白质、高级烃D、蛋白质、水
22.铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝有
A．两性B．良好导电性
C．熔点低D．还原性，在反应中放出大量热
23.下列说法正确的是
①11H、21H、31H为三种不同的核素
②11H、21H、31H互为同位素
③11H、21H、31H互为同素异形体
④11H、21H、31H同系物
⑤11H、21H、31H同分异构体
⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置
⑦互为同位素的原子性质相同
A、①②⑥B、①②③⑥
C、①②⑥⑦D、①②③⑥⑦
24.仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应：
Fe-2e-=Fe2+还原反应：
2H++2e-=H2↑则下列正确的是
①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成
氧化反应：
Fe-2e-=Fe2+还原反应：
2Fe3++2e-=2Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
氧化反应：
2Cl--2e-=Cl2↑还原反应：
MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-
氧化反应：
H2S-2e-=S↓+2H+还原反应：
Cl2↑+2e-=2Cl-
A、③B、②③C、①②D、①②③
25.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是
A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
26.下列关于蛋白质的叙述正确的是
A．天然蛋白质的组成元素只有磷、氢、氧、氮
B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高
C．向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性
D．用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象
28.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是
A．铜片是负极
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
29.可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A．酒精和碘B．苯和水
C．乙酸和水D．溴和四氯化碳
30．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
31．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是
A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解
C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应
32．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯
33．下列化学用语表达正确的是
A．一氯乙烷的结构式CH3ClB．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式
34．下列对能量转化的认识中，不正确的是
A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
35．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是
A．化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
36．下列各组物质中，均能发生水解反应的是
A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质
C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖
37.下列各组物质中，互称为同分异构体的是
A．水与冰B．O2与O3
C．
D．
38.已知下列元素的原子半径：
元素
N
S
O
Si
原子半径/1010m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是
A．0.80×1010mB．1.10×1010m
C．1.20×1010mD．0.70×1010m
39.汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。
下列关于此反应的说法中，正确的是
A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率
C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响
40.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）＋3B（g）
2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A．生成C的速率与C分解的速率相等
B．A、B、C的浓度相等
C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
41．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
二.填空题（填空题部分为选做部分,有时间的同学可以尝试）
1.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为__________
。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
_____＞_____＞______＞______。
1.
（1）Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O。
（2）
（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。
（4）HCl＞H2S
2.分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。
为了合成该物质，某实验室的科
技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）A物质的结构简式
（2）C物质的官能团名称
（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）；
（4）写出反应④、⑤、⑥的化学方程式：
④
⑤
（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：
①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH2COOCH3；
（1）
（2）羟基、羧基；（3）②⑤⑥
（4）④
⑤
（5）
3．菠菜是一种高效的补铁剂。
长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法。
某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
①菠菜是否含有丰富的铁？
②菠菜是否含有草酸类物质？
③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？
该同学通过上网查询，获得以下资料：
草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。
他们设计的实验步骤如下：
Ⅰ.
Ⅱ.取菠菜根ag使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象。
Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2~3min，冷却后滤去菠菜，得滤液。
向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。
请回答以下问题：
（1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要_________,_______,_______，
操作②的名称是____________；
（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是______________________；
（3）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质。
由于滤液中含有CO32-，故需加入试剂X排除CO32-的干扰。
则X是______________（写化学式）。
（4）你认为“菠菜不能与豆腐同食”的原因是______________________________________
（1）坩埚、坩埚钳、泥三角过滤
（2）步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深
（3）CH3COOH（4）菠菜中的草酸与豆腐中的Ca2+反应生成草酸钙
BCDCBDBDCCBBCDCDDDDDBBDCBDBBDCAD
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