高考化学大一轮复习 教案.docx
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高考化学大一轮复习教案
高中三年化学科上学期教学计划
任课教师：
刘春平2014.08.08制定
一、本学期的教学目的、任务：
【教学目的】全面复习基础知识，章节过关
【教学任务】打实双基，消灭知识盲点。
强调“细、全”。
“细”是指复习要全面的基础知识点，不遗漏教材知识和考试说明中的基础知识；“全”，要针对全体学生，尽可能的使全体学生掌握大纲规定的双基。
二、本学期教学的重点、难点：
【教学重点】此轮复习要求学生精读课本，认真阅读课本上的任何内容（包括注释），从而扫除理解上所有的障碍，初步构建高中化学的基本知识框架，提高化学科学素养，为在此轮复习中一定程度上提高学生的能力。
【教学难点】高中化学基础知识框架的构建
三、本学期提高教学质量的主要措施：
1.认真研读《考试大纲》，力求把握高考命脉，把握复习的标高，明确复习的重难点，提高复习的针对性，减轻学生负担，减少练习的盲目性，收到事半功倍的效果。
2．优化教法，提高课堂效率
提高课堂效率是一直以来我们所追求的目标，在复习阶段如何能够提高课堂效率，我们也尝试过很多方法。
例如元素化合物的复习多放手给学生构建自己的知识网络，而对于基本概念、基本理论部分应多引导学生理解并加以应用。
3．强化训练，提高学科能力
对学生进行套题训练和专题训练是提高学科能力的有效方法，强化训练不等于题海战术，所以需做好以下方面：
（1）精选试题，注重高考题研究。
平时训练应从学生实际出发，以中档题为主，穿插高考题中的典型题，易错题训练，提高学生的应试能力，同时解决学生的审题不仔细，表达不完善，不准确，化学用语不规范等问题。
（2）重视解题思路、方法的训练，在训练过程中，注重启发学生分析过程，归纳方法、提倡一题多解，一题多变，力求举一反三，培养学生思维的发散性、灵活性、深刻性和创造性，提高复习的效率和质量。
（3）培养学生总结反思的好习惯，做完题不但要听老师讲评，还要反思解题思路，解法，书写格式，规范答题是提高成绩的有效途径。
我们应严格要求自己，做学生的表率，培养学生严谨认真的科学态度，并将规范性落实在每一天、每一节课，这样才能最大限度的降低或避免学生失分，提高成绩。
长春市一三七中学教学进度安排
化学科高中三年级上学期2014年8月8日制定任课教师：
刘春平
周
节次
课题
备考
一
1——3
物质的量气体摩尔体积
4——5
物质的量在化学实验中的应用
二
1——5
应用及习题（1-3）;物质的分类（4-5）
三
1——5
离子反应（3）;氧化还原反应
（2）
四
1——5
综合应用（1-3）;钠及其重要化合物（4-5）
五
1——5
铝及其重要化合物
六
1——5
用途广泛的金属材料
（2）;综合应用（3）
七
1——5
阶段复习
八
1——5
非金属及其化合物（1-2）;
富集在海水中的元素--氯（3-5）
九
1——5
硫及其化合物（1-2）;氮及其化合物（3-5）
十
1——5
综合应用（1-2）;元素周期表（3-5）
十一
1——5
元素周期律（1-3）;化学键（4-5）
十二
1——5
综合应用（1-2）;
化学反应中的能量变化燃烧热能源（3-5）
十三
1——3
反应热的计算
（1）;原电池化学电源（2-3）
4——5
电解池金属的腐蚀与防护
十四
1——5
综合应用（1-3）;化学反应速率（4-5）
十五
1——5
化学平衡（1-2）;化学平衡的移动（3-5）
十六
1——2
化学反应进行的方向（1-2）;综合应用（3-5）
十七
1——5
弱电解质的电离（1-2）;
溶液的酸碱性酸碱中和滴定（3-5）
十八
1——3
盐类的水解（1-3）;难溶电解质的溶解平衡（4-5）
十九
1——5
综合应用
姓名
月考
期中
期末
庄鹏宇
李伟强
王笛
佟圣鑫
郝文琳
刘璐
丛姗
倪宏洋
周坤
晓裴舫晨
王大明
吕岩
王苗苗
李胜
张微雨
李佳祺
赵梓欣
李海旭
陶林
王子龙
魏鹏宇
于佰鑫
张岩
薛广西
刘航成
马吉男
于东盟
王哲伦
王国嘉
徐斌
王冬壮
吴思瑶
李林
潘龙
熊志鹏
柏文贺
课题：
第一章化学计量在实验中的应用
第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用
教学目标：
知识与技能：
1.准确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义;
2．掌握几种量之间的换算;
3．掌握物质的量
过程与方法：
以“细”和“准”为原则，辨析以物质的量为中心的计算
情感态度和价值取向：
通过以物质的量为中心的计算，培养学生严谨求实的科
学态度。
教学重点：
物质的量、阿伏伽德罗常熟的应用
教学难点：
各物理量之间的计算
教学方法、手段：
讲解、对比、多媒体
教学时数：
2课时
板书设计：
第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用
一、物质的量
1.物质的量
2.阿伏伽德罗常数
二、摩尔质量（M）
三、以物质的量为中心的转化关系
教学过程：
三、以物质的量为中心的转化关系
【说明】一、物质的量
（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：
n，单位为：
摩尔（mol）。
物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。
如1molH，或1mol氢原子。
（2）物质的量的基准（NA）：
以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023mol-1
二、摩尔质量（M）
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。
如果g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。
[阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析]
阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。
分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：
1、温度和压强：
22.4L/mol是在标准状况（0℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：
22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：
常温下是固态；水：
常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
如NO2：
存在与N2O4的平衡。
4、单质组成：
气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：
单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
5、粒子数目：
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。
命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。
。
例题精讲：
【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D．1molNe含有6.02×1024个电子
【例2】（2010福建卷）7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子
C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为mol·L-1
作业：
课时作业1:
1-13
教学反思：
新学期第一节课，上课想跟真的多了，但是跟上的还是很少，习题反馈来看，真正理解的还是原来会的那几个。
要想提高，还得给学生打打气，习题要简单化，让学生学了能作对几道题有成就感，这样才能坚持跟着学。
课题：
第二课时气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律
教学目标：
知识与技能：
（1）准确理解气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律及其推论
（2）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
过程与方法：
通过探因----寻果来理解阿伏伽德罗定律
情感态度和价值取向：
通过阿伏伽德罗定律的复习培养学生勇于探索的科学精神
教学重点：
气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律
教学难点：
阿伏伽德罗定律及其推论的应用
教学方法、手段：
多媒体、讲解、讨论
教学时数：
一课时
板书设计：
第二课时气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律
一、气体的摩尔体积
①定义：
②表示符号：
③单位：
④数学表达式：
二、阿伏伽德罗定律
1．阿伏加德罗定律：
2．阿伏加德罗定律的推论：
教学过程：
一、
气体的摩尔体积
二、阿伏伽德罗定律
1．阿伏加德罗定律：
在同温同压下，同体积的气体含有相同的。
即：
T1=T2；P1=P2；V1=V2
n1=n2
2．阿伏加德罗定律的推论：
原理：
同T、P下，
=
=
①
n=
=
=
②
气体状态方程PV=nRT③
【强调】阿伏伽德罗定律及推论的复习不在于死记硬背，要能够推导，灵活运用。
3、混合气体的平均摩尔质量
（1）已知混合物质的总质量m（混）和总物质的量n（混）：
M（混）＝
（2）已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。
M（混）＝
（3）已知标准状况下混合气体的密度：
4、已知同温同压下与单一气体A的相对密度：
＝
例题精讲：
【例1】判断下列说法是否正确？
并说明理由
1.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
2.在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
3．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA
4．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
5．标准状况下，1L水所含分子数为（1/22.4）NA
6．标准状况下，11.2LSO3中含1.5NA个氧原子
【例2】（2007·全国Ⅰ理综）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）
A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
【例3】标准状况下，mgA气体和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）
A．同体积的气体A和气体B的质量比为m:
n
B．25℃时，1Kg气体A和气体B的分子数之比为n:
m
C．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n:
m
D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n:
m
【例4】由CO、H2和O2组成的混合气体60ml，在一定的条件下恰好完全反应，测得生成物在101KPa，120℃下对空气的相对密度为1.293，则混合气体中H2所含的体积分数为（）
A.
B.
C.
D.
作业：
教学反思：
课题：
第三课时物质的量浓度及其相关的计算
教学目标：
知识与技能：
掌握物质的量浓
度的基本概念及物质的量浓度相关的计算与换算。
过程与方法：
通过实际生活引入物质的量浓度溶液的概念并进而进行复习
情感态度和价值取向：
通过物质的量浓度在实际生活中的应用充分感受化学与生活的密切相关
教学重点：
物质的量浓度及其相关计算
教学难点：
物质的量浓度及其相关计算
教学方法、手段：
多媒体、讲解、讨论
教学时数：
一课时
板书设计：
第三课时物质的量浓度及其相关的计算
一、物质的量浓度
1．定义：
2．表达式：
二、溶质的质量分数
三、溶解度
四、物质的量浓度相关的计算
教学过程：
一、物质的量浓度
1．定义：
以1L溶液里所含溶质B的来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：
cB；单位为：
2．表达式：
cB=
（n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L）
二、溶质的质量分数
质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
ω=
三、溶解度
在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
用S表示。
大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：
Ca（OH）2，气体等）。
四、物质的量浓度相关的计算
1、稀释：
溶质在稀释前后物质的量和质量不变。
c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）m1×A%=m2×B%
2、混合：
混合前后溶质的物质的量和质量不变。
c1V1+c2V2=c（V1+V2）（注：
混合前后体积不变的情况，如果体积改变，为混合后的实际体积）
m1×
A%+m2×B%=（m1+m2）×C%
3、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：
，
4、标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：
例题精讲：
【例1】（2010合肥一模）有硫酸镁溶液500ml，它的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）
A．溶质的质量分数为24.0%
B．溶液的物质的量浓度为2.4mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比为1:
40
D．硫酸根离子的质量分数为19.2%
【例2】已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3，5%的氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）
A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算
【例3（2010四川理综卷，12）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是
A．ρ=
B．W=
C．W=
D．C=
作业：
教学反思：
课题：
第四课时一定物质的量浓度溶液的配制
教学目标：
知识与技能：
了解配制一定物质的量浓度溶液的方法
过程与方法：
通过实验了解一定物质的量浓度溶液的配制方法
情感态度和价值取向：
通过物质的量浓度在实际生活中的应用充分感受化学与生活的密切相关
教学重点：
物质的量浓度溶液的配制及误差分析
教学难点：
误差分析
教学方法、手段：
多媒体、讲解、讨论
教学时数：
一课时
板书设计：
第四课时一定物质的量浓度溶液的配制
一、物质的量浓度溶液的配制步骤：
二、误差分析
教学过程：
1.物质的量浓度溶液的配制步骤：
（1）计算：
如溶质为固体时，计算所需固体的；如溶液是液体时，则计算所需液体的。
（2）称量：
用称出所需固体的质量或用量出所需液体的体积。
（3）溶解：
把称量出的溶质放在中加少量的水溶解，边加水边震荡。
（4）转移：
把所得的溶解液用引流注入容量瓶中。
（5）洗涤：
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
（6）定容：
向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线处，再用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀：
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定并贴好。
2.误差分析：
根据c=
=
来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。
能引起误差的一些操作
因变量
c
m
V
托盘天平
（1）天平的砝码沾有其他物质或已生锈
（2）调整天平零点时，游码放在刻度线的右端
（3）称量易潮解的物质（如NaOH固体）时间过长
（4）用滤纸称易潮解的物质（如NaOH固体）
量筒
（5）用量筒量取液体时，仰视读数
（6）用量筒量取液体时，俯视读数
烧杯及玻
璃棒
（7）搅拌时部分液体溅出
（8）未洗烧杯和玻璃棒
容量瓶
（9）未冷却到室温就注入容量瓶定容
（10）向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
（11）定容时，水加多了，用滴管吸出
容量瓶
（12）定容后，轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
（13）定容时，俯视读刻度数
容量瓶
（14）定容时，仰视读刻度数
（15）配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
作业：
教学反思：
升级会员 