山西省三区八校学年高三暑假末结业考试化学试题 Word版含答案.docx

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山西省三区八校学年高三暑假末结业考试化学试题Word版含答案

山西三区八校2017-2018学年联考化学试题

一、选择题：

每题3分，42分。

1、表示下列变化的化学用语正确的是（）

A．Na2CO3的水解：

CO32－+H2O

H2CO3+2OH－

B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：

2Cu2+＋4OH－

2Cu＋O2↑＋2H2O

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：

O2＋2H2O＋4e-=4OH－

D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：

2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

2、在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确的是（　　）

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a

、d两点对应的溶液均显中性

3、．往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（    ）

A                  B                 C                  D

4、现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含amol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（   ）

 （提示：

NH4++OH一=====NH3+H2O）

 A．（0.5b-0.5a）mol/L        B．

C．

         D．（5b-5a）mol/L

5、设NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（）

   A．18gH2O含有10NA个质子          

   B．25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA

   C．标准状况下

，22.4L氨水含有NA个NH3分子 

   D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

6、某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）

A．NH4＋、Mg2＋     B．Mg2＋、Fe2＋      C．NH4＋、Fe2＋       D．Mg2＋、Al3＋ 

7、2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。

“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测。

“玉兔”号用

Pu作为热源材料。

下列关于

Pu的说法正确的是（）

A．

Pu与

Pu具有相同的最外层电子数B．

Pu与

Pu互为同素异形体

C．

Pu与

U具有完全相同的化学性质D．

Pu与

U互为同位素

8、常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：

c（Na+）+c（H+）=2c（）+c（）+c（OH－）

B.当加入20mL盐酸时，混合溶液的pH约为8

C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6

D.在A点：

c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH－）>c（H+）

9、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（   ）

A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等

B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应

D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个

10、将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡．该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．反应2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜

0、△H＜0

B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B

C．体系中c（CH3OCH3）：

c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）

D．逆反应速率v逆：

v逆（状态Ⅰ）＜v逆（状态Ⅲ）

11、实验室有一包白色固体，

可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）

A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（　　）

A．X与Y只能形成一种化合物

B．原子半径：

r（Y）＜r（W）＜r（Z）

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

13、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（　　）

A．酒精B．食盐C．葡萄糖  D．醋酸

14、已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能存在的离子组是（　　）

A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣B．Mg2+、Ba2+、Br﹣

C．MnO4﹣、Na+、I﹣、 D．Na+、NH4+、Cl﹣

二、计算题：

24分

15、（12分）将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变。

请用详细的过程，求：

（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积；

（2）取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度。

16、（12分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：

4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，取足量12mol·L-1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L。

计算（写出具体计算过程）

（1）被氧化的HCl的物质的量；     

（2）参加反应的MnO2的质量。

三、综合题：

36分

17、（11分）A~H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物为标出）.已知:

A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。

按要求回答问题:

（1）写出下列物质的化学式:

A        ，B        ，写出B的一种危害          。

（3分）

（2）写出下列反应的化学方程式:

E→F（）；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式:

（）；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：

（）。

（6分）

（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法________________________。

（2分）

18、（8分）科学家从蛋白质的水解液中分离出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸，进行分析时，从1.995g该氨基酸中得到168mＬ（标准状况）的氮气；另取26.6g该氨基酸恰好与1.6mol·L-1250mL的NaOH溶液完全反应。

（1）求该氨基酸的摩尔质量。

（2）试确定此氨基酸的结构简式。

19、（17分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式__________________________。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是____________________。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式

为______________________________________________________________________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从__________（填“A”或“B”）通入。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为__________________、__________________、__________________。

（5）取一定量的X晶体分解，若生成F1mol，则必同时生成__________物质__________mol。

参考答案

一、选择题

1、【答案】C

【解析】

试题分析：

CO32-是弱酸阴离子，分步水解，A项错误；用石墨（惰性电极）电解硫酸铜溶液，阳极是水电离出的OH－放电，所以离子方程式为2Cu2+＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋,B项错误；钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：

O2＋2H2O＋4e-=4OH－，C项正确；草酸是弱酸，写化学式，D项错误；选C。

考点：

考查化学用语的正误判断。

2、C

3、【答案解析】C解析：

n（CO2）=

=0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中通入二氧化碳先后发生的反应是：

通入CO2，发生：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。

选C。

4、D

5、A

6、【答案】C

【解析】

试题分析：

加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，镁离子转化为沉淀后再与盐酸反应生成镁离子，二者离子浓度不变；而铵根离子与NaOH反应生成氨气，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则二者离子浓度减小，答案选C。

考点：

考查离子的共存判断

7、【答案解析】【解析】A  解析：

A、元素一定则核电荷数一定，核外电子排布相同，

Pu与

Pu具有相同的最外层电子数，故A正确；B、

Pu与

Pu互为同位素，故B错误；C、

Pu与

U不是同种元素，不具有相同的化学性质，故C错误；D、

Pu与

U只是质量数相同，故D错误；

故答案选Ａ

8、【答案】D

【解析】A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，根据电荷守恒可得

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH－），故A正确；B.当加入20mL盐酸时，碳酸钠恰好完全成为碳酸氢钠，碳酸氢钠水解，混合溶液的pH约为8，故B正确；C.常温下CO2溶于水形成碳酸，其饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；D.在A点：

c（CO32-）≈c（HCO3-），由于CO32-的水解程度大于HCO3-，所以c（CO32-）

9、【答案】C

【解析】莽草酸的六元环并不是苯环，羟基是醇羟基；鞣酸中的羟基是酚羟基。

10、【考点】化学平衡的影响因素．

【分析】A、方程式中反应物气体的物质的量为8mol，生成物为4mol，故△S＜0；根据B曲线，升高温度，CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故正向放热；

B、初始量乙是甲的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A曲线是乙，B曲线为甲；

C、若恒温恒压下，乙的初始量是甲的二倍，为等效平衡，c（CH3OCH3，状态Ⅱ）=2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），现为恒温恒容，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，故c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）；

D、对于B曲线，随温度升高速率增大．

【解答】解：

A、方程式中反应物气体的物质的量为8mol，生成物为4mol，故△S＜0；根据B曲线，升高温度，CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，正向放热，故A正确；

B、初始量乙是甲的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A曲线是乙，B曲线为甲，故B错误；

C、若恒温恒压下，乙的初始量是甲的二倍，为等效平衡，c（CH3OCH3，状态Ⅱ）=2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），现为恒温恒容，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，故c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），故C错误；

D、对于B曲线，随温度升高速率增大，故D正确；

故选AD．

11、【考点】几组未知物的检验．

【分析】A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；

B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；

C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；

D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳

酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况．

【解答】解：

A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；

B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；

C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；

D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=1.786g＜3.8g，所

以还含有氯化钠固体，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查有关化学方程式的计算和物质的推断，主要是利用差量法、物质的性质的应用解决问题，难度较大．

12、【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．

【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为

=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．

【解答】解：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为

=6，故Y为O元素，W为S元素，

A、X为H元素，Y为O元素，二者可以形成水和过氧化氢，故A错误；

B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即r（Y）＜r（W）＜r（Z），故B正确；

C、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；

D、Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，根据原子序数及Y与W同族确定二者在周期表中位置，再结合X的原子半径小于Y，推断X是H元素是推断的关键．

13、【考点】葡萄糖的性质和用途．   

【专题】有机反应．

【分析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红

色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答．

【解答】解：

A．乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故A错误；

B．氯化钠和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故B错误；

C．葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故C正确；

D．氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查葡萄糖的检验，难度不大，注意氢氧化铜和葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行．

14、【考点】离子共存问题．

【专题】离子反应专题．

【分析】根据复分解反应的条件，即离子之间不能结合成沉淀、气体、水的才可以共存来分析解答；

【解答】解：

A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣，中的CH3COO﹣能与H+、结合成弱电解质的醋酸，故A错误；

B．Mg2+、Ba2+、Br﹣中的Ba2+能与SO42﹣、

结合成硫酸钡沉淀，

故B错误；

C．H+、NO3﹣，中含有硝酸，硝酸具有强氧化性可以把I﹣氧化，故C错误；

D．H+、SO42﹣、NO3﹣中的离子与Na+、NH4+、Cl﹣中的离子不会发生反应可以大量共存，故D正确；

故选：

D．

【点评】本题不仅限定在选项中的离子，还要看他们与题干中的离子能否发生反应，来分析解答．

二、计算题

15、【答案】

（1）2.24L （3分）

（2）C（HCl）=2mol/L（4分）

【解析】

试题分析：

（1）锌完全反应，则生成氢气的物质的量按锌的量进行计算。

Zn的物质的量是6.5g/65g/mol=0.1mol，Zn与氢离子反应生成氢气，对应的关系式是Zn～H2，所以0.1molZn完全反应生成氢气的物质的量是0.1mol，标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

（2）20mL的溶液与硝酸银反应生成氯化银的物质的量是5.74g/143.5g/mol=0.

04mol，则氯离子的物质的量也是0.04mol，所以200mL的原溶液中氯离子的物质的量是0.4mol，则

HCl的物质的量浓度是0.4mol/0.2L=2mol/L。

考点：

考查化学方程式的计算

16、【答案】

（1）0.4mol     

（2）17.4g

考点：

物质的量的有关计算

三、综合题

17、【答案】

（1）NH4HSO3；SO2；酸雨（每空1分）；

（2）4NH3+5O2

4NO+6H2O；

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O；

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；

（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。

（每空2分）

【解析】

试题分析：

由于A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，G是红棕色气体，G是NO2，H是HNO3，逆推可知F是NO，E是NH3，A是NH4HSO3。

（1）物质A的化学式是NH4HSO3，物质B化学式是SO2；B的一种危害是会导致酸雨的形成；

（2）E→F化学方程式是4NH3+5O2

4NO+6H2O；红热的木炭与浓硫酸发生反应产生SO2、CO2、H2O，反应的方程式是C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O；铜与浓硝酸反应，产生硝酸铜、NO2和水，反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）A中阳离子是NH4+，检验某溶液中是否含A中阳离子的方法是取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。

考点：

考查元素及化合物的推断、化学方程式额离子

方程式的书写及离子检验方法的知识。

18、 

（1）133g·mol

-1。

（2）

19、【答案】

（1）Al2O3+2OH-

2+H2O

（2）第三周期，第ⅥA

（3）Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O，B。

（4）生成白色沉淀、生成刺激性气味的气体、沉淀又逐渐溶解

（5）SO2    3

【解析】本题考查无机化合物的性质。

（1）A是一种高中常见氧化物，且能溶于强酸和强碱，说明A是氧化铝，它和强碱反应的离子方程式为Al2O3+2OH-

2+H2O；

（2）D溶于水得强酸，已知高中常见含氧的强酸有硝酸和硫酸，B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，可推得B、D分别是SO2、SO3，硫元素处于元素周期表的第三周期，第ⅥA族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可推得E是NH3，实验室利用熟石灰和氯化铵共热制取氨气：

Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气密度比空气小，所以收集氨气时导管应短进长出，所以选择B进入；（4）由于X类似明矾，所以X存在铝离子，铵根离子，所以加入氢氧化钠，观察到的现象为生成白色沉淀、生成刺激性气味的气体、沉淀又逐渐溶解；（5）E是单质F的氢化物，可推得F是氮气，当生成1mol氮气时，失去6mol电子，根据得失电子守恒，可知生成3molSO2。