学年河南省豫南九校学年上期第二次联考化学试题.docx

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学年河南省豫南九校学年上期第二次联考化学试题

河南省豫南九校2020－2021学年上期第二次联考

（考试时间：

90分钟试卷满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24S32K39Cr52Ag108

一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。

每个小题只有一个选项符合题意）

1.Pd－Co－硅藻土可作NaBH4释氢时的催化剂，则向释氢反应

NaBH4＋2H2O

4H2↑＋NaBO2△H＝－75kJ·mol－1中加入该催化剂后△H将

A.增大B.减小C.不变D.无法判断

2.一种利用蓝绿藻制氢贮氢及氢气应用的图示如下。

下列说法正确的是

A.能量的转化方式只有2种B.氢气液化过程吸收能量

C.蓝绿藻分解水产生H2，同时释放能量D.能量利用率：

燃料电池比H2直接燃烧高

3.某反应A＋B＝C＋D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A.△H<0，△S>0B.△H>0，△S>0C.△H<0，△S<0D.△H>0，△S<0

4.《本草纲目·29卷·杏》中对药物浸出过程有如下叙述：

“药液釜盛之，釜上安盆，盆上钻孔，用弦悬车辖至釜底，以纸塞孔，勿令泄气，初着糠火，一日三动车辖，以衷其汁”下列实验与文中叙述最接近的是

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol·L－1NaHSO4溶液：

Mg2＋、K＋、Cr2O72－、NO3－

B.滴入酚酞呈红色的溶液：

Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C.0.1mol·L－1KNO，溶液：

H＋、K＋、SO42－、I－

D.0.1mol·L－1Na2S2O3溶液：

H＋、Na＋、Cl－、SO42－

6.H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A.反应①、反应②均为放热反应

B.反应①、反应②均为氧化还原反应

C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D.反应①、反应②的焓变之和为△H＝－218k·mol－1

7.在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）达到平衡的标志是

①反应速率v（N2）：

v（H2）：

v（NH3）＝1：

3：

2②各组分的物质的量不变

③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变（相同状况）

⑤体系的温度不再发生变化⑥2v正（N2）＝v逆（NH3）

⑦单位时间内3molH－H键断裂的同时2molN－H键也断裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

8.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。

下列热化学方程式书写正确的是

A.2H＋（aq）＋SO42－（aq）＋Ba2＋（aq）＋2OH－（aq）＝BaSO4（s）＋2H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1

B.KOH（aq）＋

H2SO4（aq）＝

K2SO4（aq）＋H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1

C.C8H18（l）＋

O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－5518kJ·mol－1

D.2C8H18（g）＋25O2（g）＝16CO2（g）＋18H2O（l）△H＝－5518kJ·mol－1

9.P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如下表所示。

则反应

S8（s）＋P4（s）－P4S3（s）的△H为

A.（a＋b－c）kJ·mol－1B.（c－a－b）kJ·mol－1

C.（3a＋3b－6c）kJ·mol－1D.3（2c－b－a）kJ·mol－1

10.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）

HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A.HNC比HCN稳定B.该异构化反应的△H＝－59.3kJ·mol－1

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

11.－定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A（g）＋2B（g）

3C（g）。

反应过程中的部分数据如表所示：

下列说法正确的是

A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L－1·min－1

B.该反应在10min后才达到平衡

C.平衡状态时，c（C）＝0.6mol·L－1

D.物质B的平衡转化率为20%

12.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。

O3可溶于水，在水中易分解，产生的『O』为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。

常温常压下发生的反应如下：

反应①O3（g）

O2（g）＋『O』△H>0，平衡常数为K1；

反应②『O』＋O3（g）

2O2（g）△H<0，平衡常数为K2；

总反应为2O3（g）

3O2（g）△H<0，平衡常数为K。

下列叙述正确的是

A.降低温度，总反应的K减小B.K＝K1＋K2

C.适当升温，可提高消毒效率D.压强增大，K2减小

13.某密闭容器中发生如下反应：

X（g）＋Y（g）

2Z（g）△H<0。

如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是

A.t2时一定加入了催化剂B.t3时减小了压强

C.t5时可能升高了温度D.t4～t5时间内转化率最低

14.尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3（g）＋CO2（g）

CO（NH2）2（s）＋H2O（l）是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n（NH3）：

n（CO2）的关系如图甲所示。

当氨碳比n（NH3）：

n（CO2）＝4：

1时，CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示。

下列说法不正确的是

A.生产过程中n（NH3）：

n（CO2）的最佳配比为2：

1

B.若开始投料按照n（NH3）：

n（CO2）为2：

1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c（NH3）比压缩前小

C.A点的逆反应速率小于B点的正反应速率，

D.由图乙可知在该条件下NH3的平衡转化率为30%

15.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I（s）＝NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）

H2（g）＋I2（g）。

达到平衡时，c（H2）＝0.5mol·L－1，c（HI）＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为

A.9B.16C.20D.25

16.2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H<0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是

A.乙中SO3的体积分数大于丙B.转化率：

α甲（SO2）＋α乙（SO3）＝1

C.乙和丙中的SO2的生成速率相同D.甲和丙中反应的化学平衡常数相同

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，共52分。

第17～20题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第21～22题为选考题，考生根据要求作答。

）

（一）必考题（共37分）

17.（6分）甲醇可由CO2和H2合成：

3H2（g）＋CO2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49.0kJ·mol－1。

恒压下，0.2molCO2与0.6molH2在催化剂作用下发生反应，CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）压强P1（填“<”或“>”）P2。

（2）在P1、100℃条件下，b点对应的v正（填“<”或“>”）v逆。

（3）在P1、100℃条件下，平衡常数KP＝（KP为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，列出计算表达式）。

（4）将a点对应的混合物通入1L0.15mol·L－1NaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有（填化学式）。

18.（7分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）.上图是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：

。

（2）已知下列数据

试根据表中及图中数据计算N－H的键能为kJ·mol－1。

（3）用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（g）△H1＝－akJ·mol－1

②N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H2＝－bkJ·mol－1

求：

若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3＝kJ·mol－1（用含a、b的式子表示）。

19.（12分）某小组进行实验：

向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。

查阅资料知体系中存在两个主要反应：

反应i：

H2O2（aq）＋2I－（aq）＋2H＋（aq）＝I2（aq）＋2H2O（l）△H1＝－247.5kJ·mol－1

反应ii：

I2（aq）＋2S2O32－（aq）＝2I－（aq）＋S4O62－（aq）△H2＝－1021.6kJ·mol－1

（1）H2O2与S2O32－反应的热化学方程式为。

（2）下列实验方案可证实上述反应过程。

将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01mol·L－1）。

湖此①向酸化的H2O2溶液中加入溶液，溶液几秒后变为蓝色。

②向①中蓝色溶液中加入溶液，溶液立即褪色。

（3）探究c（H＋）对反应速率的影响，实验方案如下表所示。

（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01mol·L－1）

①将实验b补充完整，X＝、Q＝。

②对比实验a和实验b，t1（填“>”或“<”）t2。

③结合

（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：

。

④利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32－反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示），mol·L－1·s－1。

20.（12分）反应aA（g）＋bB（g）

＝cC（g）（△H<0）在恒容条件下进行。

改变其它反应条件，在I、II、III阶段中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

（1）化学方程式中a：

b：

c＝。

（2）A的平均反应速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）从大到小的排列顺序为。

（3）B的平衡转化率aI（B）、aII（B）、aIII（B）中最小的是，其值是（保留2位有效数字）。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向（填“左”或“右”）移动，采取的措施是。

（5）其他条件不变，只改变温度，则第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低T2T3（填“<”“>”或“＝”），判断的理由是。

（二）选考题（共15分。

请考生从给出的2道试题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

）

21.（15分）随着现代工业的发展，副产物HCl的产量越来越大，有人提出利用O2将其转化为重要化工原料Cl2，达到“变废为宝”的目的。

回答下列问题：

（1）已知：

①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－483.2kJ·mol－1

则反应4HCl（g）＋O2（g）＝2Cl2（g）＋2H2O（g）△H＝kJ·mol－1。

（2）Deacon发明的直接氧化法为4HCl（g）＋O2（g）

2Cl2（g）＋2H2O（g）。

如图为刚性容器中，投料浓度比『c（HCl）：

c（O2）』分别为1：

1、4：

1、7：

1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

图中表示1：

1的曲线是（填“a”“b”或“c”），设HCl初始浓度为c0，根据投料浓度比c（HCl）：

c（O2）＝4：

1的数据计算K（400℃）＝（列出计算式），若向平衡体系中再加入浓度均为c0的各物质，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动；为了提高HCl的转化率，可采取的措施有（填字母）。

A.适当增大n（HCl）/n（O2）B.适当增加n（O2）

C.选用高效催化剂D.适当增大压强

（3）随着石墨烯在电池领域的大量使用，有人提出利用石墨烯的吸附性设计HCl－O2酸性燃料电池，则通HCl的电极为电源的极，该电极反应式为。

22.（15分）某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。

I.实验原理：

MnO4－＋H2O2＋H＋＝Mn2＋＋H2O＋O2↑（未配平）。

II.实验步骤

（1）移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。

（2）移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（3）读取盛有0.10mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。

液面位置如图所示，则此时的读数为mL。

（4）滴定。

本实验是否需要选定指示剂（填“是”或“否”），当时，停止滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。

重复滴定3次。

III.实验记录

IV.数据处理与讨论

（5）某学习小组在处理数据时计算得：

平均消耗的溶液的体积

V＝

mL。

请指出他们计算的不合理之处：

。

若数据处理合理，可得过氧化氢的浓度为mol·L－1。

（6）在本实验的滴定过程中，若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果（“偏高”“偏低”或“不变”）。

——★参*考*答*案★——