山东省聊城市四县六校学年高二下学期期末联考 化学试题 Word版含答案.docx
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山东省聊城市四县六校学年高二下学期期末联考化学试题Word版含答案
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山东省聊城市“四县六校”2012-2013学年下学期高二期末联考化学试题
考试时间：
100分钟；
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题
1．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③
三份溶液中的c（Na＋）：
③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：
c（Na+）=2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）
C．右图中pH＝7时：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）＋2c（CH3COOH）
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是
A．硫酸与氢氧化钡中和：
H++OH－=H2O
B．碳酸氢钠的水解：
HCO3－+H2O
H3O++CO32-
C．碳酸钠的水解：
CO32－+2H2O
H2O+CO2+2OH－
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
3．下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是（）
A.
B.
C.
D.
4．下列说法正确的是
A．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为
。
该有机物的结构简式为
B．按系统命名法，化合物
的名称为3-甲基-2-乙基己烷
C．七叶内酯（
）和东莨菪内酯（
）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物
D．S-诱抗素的结构简式为：
，则1molS-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3molNaOH
5．乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为
A．和乙酸共热时，断裂①键
B．和金属钠反应时，键①断裂
C．和P2O5共热时，键②⑤断裂
D．在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂
6．下列实验能达到目的的是
A．证明酸性：
盐酸＞碳酸＞苯酚B．石油蒸馏
C．实验室制硝基苯D．实验室制乙酸乙酯
7．有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是
A．二者不可能是同系物
B．二者一定是同分异构体
C．二者最简式相同
D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等
8．某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是
A．苯有毒，大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染
B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸
C．有人提出可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的
D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟污染空气，所以该办法未被采纳
9．结构为
的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：
①
②
③
④
，
生成这四种有机物的反应类型依次为：
A．取代、消去、酯化、加成B．酯化、消去、缩聚、取代
C．酯化、取代、缩聚、取代D．取代、消去、加聚、取代
10．经检验，“毒豆芽”中含有一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如下图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是
A．不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱
B．分子式为C19H22FN3O3
C．该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应
D．该物质的一氯代物共有9种
11．25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）
A.c（NH4+）=c（SO42－）
B.c（NH4+）＞c（SO42－）
C.c（NH4+）＜c（SO42－）
D.c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋）
12．常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）
A.c（HCOO－）＞c（Na+）
B.c（HCOO－）＜c（Na+）
C.c（HCOO－）=c（Na+）
D.无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系
13．在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+下列说法正确的是（）
A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小
C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）、c（CH3COO-）均减小
D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大
14．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为（ ）
A．（V2－V1）/V1B．V1/V2
C．V1/（V2－V1）D．V2/V1
15．已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol。
下列说法或表达正确的是：
A．金刚石比石墨稳定
B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H＝＋1．5kJ/mol
C．△H1＜△H2
D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
17．等物质的量浓度的下列溶液中，c（
）最大的是（）
A.NH4HCO3B.NH4NO3C.（NH4）2CO3D.NH4HSO4
18．温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3。
若起始时n（N2）=xmol、n（H2）=ymol、n（NH3）=zmol（x、y、z均不为0），平衡时n（N2）=0.1mol、n（H2）=0.3mol、n（NH3）=0.08mol。
下列有关判断不合理的是：
A．N2、H2的转化率不相等B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:
2
C．x:
y=1:
3D．x的取值范围为0＜x＜0.14
19．下列说法中正确的是
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
20．1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的
粒子轰击极簿的金箔。
为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。
下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的
粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（）
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题
21．（6分）150℃时，只含C、H、O三种元素的有机物A 8.8 g 在一定量的O2中燃烧，生成的混合气体缓慢通过盛有足量无水CuSO4的干燥管，干燥管中的固体增重10.8g，剩余的气体通入盛有足量澄清石灰水的试剂瓶，试剂瓶中的物质增重8.8g，最后的气体缓慢通过盛有灼热CuO的硬质试管，硬质试管中的物质质量减少4.8g。
请通过计算和分析回答下列问题：
⑴写有机物的分子式
⑵本题中，A和O2反应的化学方程式为；
⑶若A的结构满足下列条件：
能和Na反应但不能和NaOH反应；能进行催化氧化但不能发生消去反应。
则A的结构简式为；
22．水体中重金属铅的污染问题备受关注。
水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb（OH）＋、Pb（OH）2、Pb（OH）
、Pb（OH）
，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
（1）Pb（NO3）2溶液中，
________2（填“>”“＝”或“<”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，
增加，可能的原因是________________________________。
（2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子（Na＋除外）有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。
（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离 子
Pb2＋
Ca2＋
Fe3＋
Mn2＋
Cl－
处理前浓度/（mg·L－1）
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
处理后浓度/（mg·L－1）
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。
（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过要发生的反应程中主为：
2EH（s）＋Pb2＋
E2Pb（s）＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为（ ）
A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12
评卷人
得分
三、实验题
23．（16分）．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。
（一）溴乙烷的制备及产物的检验：
设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）仪器A的名称是
（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是 。
（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是____________
（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：
乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等
①检验副产物中是否含有溴化氢：
熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。
B、C中应盛放的试剂分别是 、
②检验副产物中是否含有乙醚：
通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚。
请你对该同学的观点进行评价：
（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。
（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（二）溴乙烷性质的探究：
用右图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：
在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡。
II：
将试管如图固定后，水浴加热。
（1）观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。
A试管中的水的作用是，若无A试管，B试管中的试剂应为。
24．（13分）中和热的测定是高中重要的定量实验。
取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是。
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于___________。
（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：
________。
（从下列选出）。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：
________。
（从下列选出）。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（6）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值
（t2－t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。
则中和热ΔH＝__________（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
评卷人
得分
四、简答题
25．（15分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。
A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式；F离子电子排布式。
（2）写出X的化学式
（3）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：
。
（4）CE、FA的晶格能分别为786KJ/moll、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：
。
（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是________________（只要求列出算式）。
参考答案
1．D
2．D
3．B
4．A
5．D
6．C
7．C
8．A
9．B
10．C
【答案】B
【答案】C
13．BD
【答案】C
15．B
16．D
17．C
18．C
19．C
20．D
21．⑴C5H12O⑵C5H11OH＋6O2→2CO2＋3CO＋6H2O
⑶
【答案】
（1）> Pb2＋与Cl－反应，Pb2＋浓度减少
（2）Pb2＋、Pb（OH）＋、H＋ Pb（OH）＋＋OH－
Pb（OH）2
（3）Fe3＋ （4）B
23．（16分）（16分）
（一）
（1）三颈烧瓶（2分）
（2） abc （2分） （3）Br2（2分）
（4）① 苯（或四氯化碳等有机溶剂）（1分）、硝酸银或石蕊试液（答出一种即可）（1分）
②不正确（1分）溴乙烷中也含乙基（1分）
（5） c（2分）
（二）
（1）液体不分层（2分）。
（2）吸收乙醇（1分），溴水（1分）
24．（13分）
（1）环形玻璃搅拌棒（1分）；
小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（1分）
（2）隔热，减少热量的损失（1分）（3）不相等（1分）；相等（1分）
（4）C（1分）（5）D（1分）
（6）①3.4（1分）②-56.8kJ/mol（2分）③abc（3分）
25．
（1）2s22p4（2分）1s22s22p63s23p6（2分）
（2）Na3AlF6（2分）
（3）2Al2O3为离子晶体（或者；离子化合物）而AlCl3为分子晶体（或共价化合物）（3分）
（4）CaO晶体中Ca2+、O2-的带电荷大于NaCl晶体中Na+、Cl－的带电荷。
（2分）
（5）CaF2（1分）
（3分）
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