江苏省苏州市吴中区届九年级教学质量调研测试一模化学试题.docx
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江苏省苏州市吴中区届九年级教学质量调研测试一模化学试题
吴中区初三年级教学质量调研测试
化学2017.4
本试卷分选择题和非选择题两部分,选择题第1页至第5页,非选择题第5页至第7
页;共32题,满分100分;考试用时100分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、学校、考试号用0.5mm黑色墨水签字笔填写在答题卷相对应的位置上。
2.考生答题必须用0.5mm黑色墨水签字笔做在答题卷指定的位置上,凡不在答题卷上规定的区域内答题、在试卷上答题或用其他笔作答的一律无效。
可能用到的相对原子质最:
H1C12O16Na23S32C135.5Ca40Cu64Ba137
选择题(共50分)
单项选择题(包括25题,每题2分,共50分。
每题只有一个选项符合题意。
)
1.2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量,推动绿色发展”。
下列做法不利于保护环境的是
A.燃烧煤炭供热B.发展清洁能源
C.街道洒水降尘D.选择绿色出行
2.
谷氨酸钠是生活中常用的调味料味精的主要成分。
下列属于谷氨酸钠化学性质的是
A.易溶于水
B.略有甜味或咸味
C.白色晶性
D.光照条件下不分解
3.分类是化学学科的基本思想方法之一,在利用高锰酸钾制备氧气的化学方程式中,没有涉及到的物质类别是
A.单质B.酸C.盐D.氧化物
4.为检验塑料片中是否含有碳元素,可选用下列哪些实验仪器
A.②③④B.①②③C.①②D.②④
5.下列加点元素化合价代数和为零的是
A.HClOB.NaHSO4C.Cu(NH3)2ClD.NH4NO3
6.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是
A.橡胶轮胎B.纯棉帽子C.黄金首饰D.陶瓷花瓶
7.下列方法可使海水转化为饮用水的是
A.蒸馏B.静置沉淀C.活性炭吸附D.过滤
8.科学家发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断,当一种元素的原子经过放射变化后,结果变成了另一种元素的原子。
它一定是放射了
A.电子B.中子C.质子D.该原子的原子核
9.下列关于溶液的叙述正确的是
A.在氯化钠的饱和溶液中加入硝酸铵,硝酸铵不溶解
B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
C.将某溶液降温后,其溶液的溶质质量分数可能不变
D.在一定温度下,物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化
10.下列装置应用于实验室二氧化碳的制备、干燥、收集,验满的实验,不能达到实验目的的是
11.食品安全无小事。
下列做法符合食品安全要求的是
A.物尽其用,用聚氯乙烯塑料包装食品
B.预防缺铁性贫血,在酱油中加适量的“铁”
C.提倡节约,用霉变花生生产食用油
D.防止海产品变质,用甲醛溶液浸泡海产品
12.下列物质在空气或氧气中燃烧时,现象描述正确的是
A.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,产生二氧化碳气体
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四溅,放出热量,生成红色粉末
C.镁条在空气中燃烧,冒出少量的白烟,放出热量,生成白色固体
D.硫在氧气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,产生无色无味的气体
13.
科学家最近在
℃的低温下合成了一种化合物X,此分子的模型如图所示,其中下列说法中不正确的是:
A.该分子的化学式C5H4
B.该分子中碳元素的质量分数为93.75%
C.该物质属于有机化合物
D.等质量的该物质和甲烷,燃烧时甲烷消耗的氧气更多
14.铁及其合金在生产、生活中应用广泛。
下列关于铁及其合金的说法中正确的是
A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素
B.不锈钢的抗腐蚀性好,可用于制造医疗器械
C.钢的熔点比纯铁的熔点高
D.铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生剧烈氧化的过程
15.下列有关说法中不正确的是
A.为防治佝偻病,可适量补钙
B.食用富含维生素D的鱼肝油,可降低细胞老化的速度
C.人误食重金属盐中毒后,可服用蛋清解毒
D.糖类食品能为人体提供能量,剩余部分在体内可转化为脂肪
16.以下实验方法不能达到目的的是
A.用淀粉溶液检验某食盐是否为加碘食盐
B.用湿润的蓝色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体
C.用灼烧法区别合成纤维和蚕丝
D.用高锰酸钾溶液区别二氧化碳和二氧化硫
17.下图所示为实验室模拟粉尘爆炸试验。
连接好装置,在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末,点燃蜡烛,快速鼓入大量的空气,肯定观察不到爆炸现象的是
A.煤粉B.面粉C.镁粉D.大理石粉
18.某溶液中含有NaOH和Na2CO3,下列物质在该溶液中能大量存在的是
A.KNO3B.FeCl3C.NH4ClD.CaCl2
19.把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。
根据以上现象,下列判断滤渣中的成分正确是
A.只有CuB.只有Zn
C.一定有Cu,可能有ZnD.一定有Zn和Cu
20.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的少量O2;通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CaO中的少量CaCO3;加入足量稀盐酸,充分反应
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2;加入适量NaOH溶液,过滤
D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3;加入足量铜粉,充分反应后过滤
21.下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、
A.
B.
C.
D.
22.在一定质量的某Na2SO4溶液中加入足量BaCl2溶液,所得沉淀质量等于原Na2SO4溶液质量的1/2。
则原Na2SO4溶液中溶质的质量分数接近于
A.l0%B.20%C.30%D.40%
23.课本上有8个“基础实验”,以提升同学们的实验能力,以下叙述正确的是
A.“氧气的制取与性质”实验中,做实验时要戴上护目镜
B.“酸与碱的化学性质”实验中,将实验废液直接倒入下水道
C.“溶液的酸碱度”实验中,将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D.“粗盐的初步提纯”实验中,持续加热食盐溶液直至水分蒸干
24.某兴趣活动小组的四位同学,用连线的方法对所学知识进行整理,其中完全正确的是
选项
内容
整理
A
物质与粒子的关系
金属银——离子构成;氧气——原子构成;
氯化钠——分子构成
B
物质与其用途
氖气——光电源;氧气——能助燃、作燃料;
干冰——人工降雨
C
人体必要的营养素
通过相关食品摄入
糖类——大米、面粉;蛋白质——牛肉、鸡蛋;
油脂——菜油、猪油
D
污染源——污染物
质——解决策略
新装修房屋—黄曲霉素—通风或使用无毒、无污染原料
长期吸烟——尼古丁、CO——戒烟
霉变食物——甲醛、苯等——不食用
25.已知:
草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解,
。
将12.8gCaC2O固体高温加热一段时间后剩余7.8g固体。
下列说法不正确的是
A.剩余固体为混合物
B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸,产生2.2gCO2
D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中,生成10.0g固体
非选择题(共50分)
26.(4分)请选用氢、氧、氮三种元素,写出满足下列条件的化学式。
(1)酸;
(2)碱;
(3)盐;(4)液态氧化物。
27.(4分)化学与生活密切相关,在厨房里蕴藏着许多化学知识。
(1)加钙牛奶中的“钙”是指(填“元素”或“原子”)。
(2)厨房中能用来除去水壶中水垢(主要成分CaCO3)的物质是。
(3)用洗洁精清洗餐具上的油污,是因为洗洁精对油污具有。
(4)下水道疏通剂的主要成分是NaOH,可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞,主要利用NaOH的(填“潮解性”、“水溶性”或“腐蚀性”)。
28.(10分)写出下列反应的化学方程式并在括号里注明反应的基本类型:
(1)碳在空气中不完全燃烧;
(2)由相应的酸和碱反应生成硫酸钡,(反应);
(3)绿色植物光合作用;
(4)在高温条件下,用H2与FeCl2反应,可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体,写出该反应的化学方程式,(反应)。
29.(10分)下表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度(单位:
g/100g水)。
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
3.3
7.3
13.9
23.8
37.5
56.3
(1)20℃时,NaCl的溶解度为;40℃时,将20gKClO3放入100g水中,所得溶液溶质质量分数为(精确到0.1%)。
(2)“海水晒盐”利用的方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”);
(3)工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾,主要流程如下:
①上述流程中,氯化钠溶液中的水是否参与第I步化学反应?
(填“是”或
“否”),你的判断依据是。
②写出第III步中发生反应的化学方程式。
③溶液A中的溶质除NaCl外,还含有(填化学式)。
30.(10分)按照右图的生产流程可以制得氧化铁(铁红颜料)和硫酸钾。
(1)写出铁与氧两种元素所形成化合物的化学式、、。
(2)沉淀池甲中反应后生成碳酸亚铁、硫酸铵、水和一种温室气体,写出该反应的化学方程式。
(3)该流程中加硫酸酸化的目的。
(4)在沉淀池乙中还要加入有机溶剂丙醇,其原因可育提。
(5)滤液X中含有KCl和(NH4)2SO4,在农业上的用途是。
31.(6分)某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究如图1所示,小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸,一会儿会发现忘记了滴加指示剂,因此,他们停止滴加稀硫酸,并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。
(1)小组同学设计了以下实验方案:
实验步骤
实验现象
实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读溶液的pH
pH7
(填“>”、“=”,或“<”)
稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应,且稀硫酸过量了
(2)写出该反应的化学方程式:
。
(3)同学们经过讨论一致认为,不用上述方法,用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应,于是分成甲、乙两组继续试验:
甲组实验:
探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】如图2,向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象,再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。
【实验结论】通过以上实验操作及现象,你认为用CuSO4溶液(填“可以”或“不可以”)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
乙组实验:
探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】如图3,向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象,再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
【实验结论】通过以上实验操作及现象,你认为用BaCl2溶液(填“可以”或“不可以”)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应,理由是。
32.(6分)H2在加热的条件下可以还原CuO(
)。
某兴趣小组同学在一份资料中了解到:
铜有CuO和Cu2O(红色)两种常见的氧化物,Cu和Cu2O均为红色,故他们猜测,在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。
(1)该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中,不断通入足量的H2,在加热条件下进行还原,如果产物只有Cu,其质量应为。
(2)该小组在H2还原CuO时,当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时,停止加热,冷却后称得固体质量为6.8g。
此红色固体中氧元素的质量为,以此推得Cu2O的质量为。
(3)将
(2)中所得的6.8g固体放入烧杯中,加入48.0g过量稀盐酸(Cu2O与稀盐酸的反应为:
Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O),充分搅拌,除有红色固体外,还发现溶液变成蓝绿。
试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数(精确到0.01%)。
化学参考答案
单项选择题
1-10ADBBCAACCB
11-20BCDBBADADD
21-25CCACD
非选择题
26.
(1)HNO3
(2)NH3·H2O(3)NH4NO3(4)H2O
27.
(1)元素
(2)食醋(3)乳化(4)腐蚀性
点燃
28.
(1)2C+O2=2CO
(2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O复分解
光能
叶绿体
(3)6CO2+6H2O→C6H12O6+5O2
高温
(4)H2+FeCl=Fe+2HCl置换
29.
(1)36.0g12.2%
(2)蒸发结晶
(3)①是元素守恒
②NaClO3+KCl=NaCl+KClO3
③KCl、KClO3
30.
(1)Fe2O3、FeO、Fe3O4
(2)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
(3)是为了除去过多的NH4HCO3
(4)K2SO4易溶于水,难溶于有机溶剂丙醇
(5)可作复合肥料
31.
(1)﹤
(2)2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O
(3)甲组实验:
可以
乙组实验:
不可以硫酸也会和氯化钡溶液反应,生成白色沉淀
32.
(1)6.4g
(2)0.4g
(3)6.75%