全国百强校word安徽省六安市第一中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx

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全国百强校word安徽省六安市第一中学学年高一上学期期末考试化学试题

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【全国百强校word】安徽省六安市第一中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

63分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。

某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是（ ）

A．原溶液中c（Fe3+）="0.2"mol•L-1

B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在

D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：

取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

2、下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）

①取a克混合物充分加热，减轻b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

A．只有①②④          B．①②③④          C．只有①③④          D．只有①②③          

3、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）

A．（2b-a）mol/L          B．（10b-5a）mol/L          C．（

）mol/L          D．（

）mol/L          

4、下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：

mol）（）

A．图1:

n（HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体

B．图2:

n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：

n（NaAlO2）=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况

D．图4:

n（AlCl3）="1mol,"Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

5、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+

B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：

H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

C．稀硝酸中加入过量的铁粉：

Fe＋4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

6、CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）

A．5.6g          B．11.2g          C．22.4g          D．33.6g          

7、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）

①Al②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3

A．①②③⑤          B．①②④⑥          C．①②⑤⑥          D．②③④⑥          

8、下列氯化物中既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ）

A．CuCl2          B．FeCl2          C．FeCl3          D．AlCl3          

9、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。

它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。

下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）

A．A          B．B          C．C          D．D          

10、将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物质量可能是（）

A．2g          B．4g          C．10g          D．12g          

11、等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）

A．第一块钠失去电子多          B．两块钠失去电子一样多          C．第二块钠的反应产物质量大          D．两块钠的反应产物质量一样大          

12、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）

A．A          B．B          C．C          D．D          

13、用下列装置进行相应实脸，不够达到实验目的的是（ ）

A．图1所示装置可用于制备氢氧化亚铁

B．图2所示装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量

C．图3所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性

D．图1所示装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体

14、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是（ ）

A．分散质粒子直径与分散系种类：

B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：

D．Na与O2反应的产物：

15、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同

B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA

C．任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

16、下列表述不正确的是（ ）

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B．硅是制造太阳能电池的常用材料

C．四氧敏化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料

D．分散系中分散质粒子的直径：

Fe（OH）3恳浊液>Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

17、

（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为______。

（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______ 

（3）Fe（OH）2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______ 

（4）实验时制备Al（OH）3时，常用可溶性铝盐（如Al2（SO4）3与氨水反应进行制备。

某课外小组在实验时不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al（OH）3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

18、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。

已知：

AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________。

（2）完成以下实验步骤：

组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。

接下来的实验操作是________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。

打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是_______________。

（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________________。

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）步骤③的操作是__________。

A1N的纯度是___________（用m1、m2表示）。

评卷人

得分

四、计算题（题型注释）

19、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L；

（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为______将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为_______g。

评卷人

得分

五、简答题（题型注释）

20、I．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：

①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。

下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

（填序号）

（1）提取碘水中的碘______。

（2）除去食盐溶液中的水______。

（3）淡化海水______。

（4）KCl中含有KClO3______。

II．根据以下装置图，回答下列问题：

写出仪器名称②______③______；仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）。

III．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是______。

（2）装置I是制备纯净的______（填化学式）。

则装置I中最适宜的试剂组合是__（填字母）。

a.稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石

（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2。

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是______；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是______。

评卷人

得分

六、推断题（题型注释）

21、某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。

已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。

从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）_______。

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是_____；_____；第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是______。

（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______（保留一位小数）

（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______。

参考答案

1、B

2、B

3、B

4、C

5、A

6、C

7、B

8、D

9、B

10、B

11、B

12、C

13、C

14、D

15、D

16、C

17、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

18、防止倒吸关闭K1，打开K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置C装置出口处连接一个干燥装置CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓过滤、洗涤

19、2.0Na2CO3和NaHCO313.7g

20、④②③⑤冷凝管分液漏斗③④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑CO2bc除去未充分反应的CO2水与Na2O2反应生成氧气

21、【答题空1】炼铁原料、用作涂料、油漆等【答题空2】Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【答题空3】SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【答题空4】Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【答题空5】65.4%【答题空6】Al2O3+3Cl2+3C

2AlCl3+3CO

【解析】

1、向100ml溶液中加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，则原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，得到的1.6g固体为氧化铁，可计算氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，不确定为Fe3+或Fe2+，原溶液中一定无CO32-；滤液焰色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；滤液通入足量二氧化碳无现象，则原溶液中一定没有Al3+；

滤液加入足量BaCl2和稀盐酸，生成4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，可计算硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；可根据电荷守恒进一步确定是否存在氯离子。

A项错误，不确定原溶液中是Fe3+还是Fe2+；B项正确，根据该流程，已确定的阳离子所带正电荷至少为：

0.02mol+2×0.02mol="0.06mol，已确定的阴离子所带负电荷为：

2"×0.02mol=0.04mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在氯离子且至少为0.02mol；C项错误，根据上述分析，Na+不一定存在；D项错误，检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈红色，则含有Fe2+，先加氯水不合适。

点睛：

本题考查了常见离子的检验方法、离子共存问题，注意掌握常见离子的性质及检验方法，B项为难点、易错点，注意根据电荷守恒（溶液呈电中性）判断氯离子存在。

2、①正确，发生反应2NaHCO3

  Na2CO3+H2O+CO2↑，固体质量减轻为H2O和CO2，由此可求得NaHCO3的质量，进而求得NaHCO3质量分数；②正确，bg固体为NaCl，设Na2CO3和NaHCO3分别为xmol、ymol，根据Na原子守恒可得：

58.5（2x+y）=b，106x+84y=a，可解得x、y，进而求得NaHCO3质量分数；③正确，由题意知：

碱石灰增重b克是CO2的质量，设Na2CO3和NaHCO3分别为xmol、ymol，可得：

106x+84y=a，根据C原子守恒可得：

44（x+y）=b，可解得x、y，进而求得NaHCO3质量分数；④正确，由题意知：

C元素全部转化为BaCO3，且BaCO3为bg，设Na2CO3和NaHCO3分别为xmol、ymol，可得：

106x+84y=a，根据C原子守恒可得：

197（x+y）=b，可解得x、y，进而求得NaHCO3质量分数。

综上所述，选B。

点睛：

本题考查物质含量的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果，注意把握物质的性质以及实验方案的原理。

3、由题意，涉及的反应为：

2NaOH+NH4HCO3="Na"2CO3+NH3↑+H2O，HCl+NH4HCO3=NH4Cl+H2O+CO2↑，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，

n（NH4HCO3）=

 n（NaOH）=

 amol，所以与NH4HCO3反应的HCl为

 amol，因此与Na2CO3反应的HCl为（b−

 a）mol，所以c（Na+）=（b−

 a）mol÷0.1L=（10b-5a）mol∙L-1，A、C、D项错误，符合题意的选项为B。

点睛：

该题属于中等难度的题目，关键是根据反应的方程式找出已知量和未知量之间的关系，然后借助于守恒法计算即可。

4、A项错误，K2CO3加入到含n（HCl）="1mol"的HCl溶液中，开始会有CO2生成，消耗0.5molK2CO3时生成CO2最多为0.5mol，如果继续加入K2CO3，在敞口容器中CO2不会减少；B项错误，因为CO2通入到NaOH溶液中开始生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3；C项正确，1molAlO2−消耗1molHCl，生成1molAl（OH）3，1molAl（OH）3消耗3molHCl，生成1molAl3+；D项错误，Na2O2加入AlCl3溶液首先发生反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，所以开始就有气体产生。

综上所述，符合题意的选项为C。

点睛：

本题以图像的形式旨在考查元素化合物间的反应。

掌握好元素化合物性质，理解反应原理是解题关键。

A项注意，敞口容器不能考虑CO2与K2CO3溶液的反应。

5、A项正确，NaAlO2和HCl按物质的量之比4:

7反应：

4NaAlO2+H2O+7HCl=4NaCl+AlCl3+3Al（OH）3↓，所以离子方程式为：

4AlO2－＋7H+＋H2O=3Al（OH）3↓＋Al3+；B项错误，应为：

2H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋2OH－=H2O＋BaSO4↓；C项错误，应为：

3Fe＋8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O；D项错误，应为：

Al3+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+。

综上所述，B、C、D项错误，符合题意的选项为A。

点睛：

本题从反应物的用量方面考查离子方程式书写正误判断，注意用量的不同导致反应原理不同。

特别注意B项氢氧化钡溶液中Ba2＋和OH－离子配比为1:

2，与硫酸氢钠反应使溶液呈中性需H+计量数为2。

6、由题意知，n（SO42-）=0.1L×6mol∙L-1=0.6mol，因为CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液中阳离子的浓度相同，所以有n=n（Cu2+）=n（Fe3+）=n（H+），根据电荷守恒知：

2n+3n+n=2×0.6mol，解得n=0.2mol，Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则有n（FeSO4）=0.6mol，又根据铁原子守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol−0.2mol=0.4mol，质量为0.4mol×56g/moL=22.4g。

综上所述，A、B、D项错误，符合题意的选项为C。

点睛：

根据离子方程式的计算问题，注意运用守恒思想，电荷守恒：

溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，原子守恒：

化学反应前后原子是不变的，所以原子的质量、物质的量等是不变的。

7、①正确，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al（OH）4]＋3H2↑；②正确，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al（OH）4]；③错误，Ca（OH）2不能与氢氧化钠溶液反应；④正确，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]；⑤错误，Na2CO3不能与氢氧化钠溶液反应；⑥正确，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。

综上所述，A、C、D项错误，符合题意的选项为B。

点睛：

中学阶段，既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有：

①Al②Al2O3③Al（OH）3④弱酸的酸式盐，如NaHCO3等⑤弱酸的铵盐，如NH4HCO3等 。

8、A项错误，Cu不与稀盐酸反应；B项错误，Fe与Cl2化合生成FeCl3；C项错误，Fe与HCl反应生成FeCl2；D项正确，Al与氯气和稀盐酸均反应，且在化合物中Al只有+3价。

综上所述，符合题意的选项为D。

点睛：

本题考查金属与酸反应规律和氯气的强氧化性。

1.在金属活动性顺序表中排在H前面的金属能够与酸反应产生氢气；2.氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成较高价态的金属氯化物。

9、A项正确，例如：

Na与水反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解熔融的NaCl可得金属钠；B项错误，例如：

Al与氧气反应生成Al2O3，而Al2O3不能一步转化为Al（OH）3；C项正确，例如：

Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，FeCl2溶液与Zn反应可得Fe；D项正确，例如：

Cu与浓硫酸加热反应生成CuSO4，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成CuCl2，CuCl2溶液与Zn反应可得Cu。

综上所述，符合题意的为B项。

点睛：

本题考查重要金属及其化合物的转化，属于基础知识，学习过程中应重视落实，形成知识体系，做到熟练答题。

10、三种金属与稀硫酸反应离子方程式为：

Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑、Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑、

Al＋2H+=

Al3+＋H2↑，由此可得：

产生标准状况下相同体积的氢气，消耗锌的质量最大，消耗铝的质量最少。

标准状况下2.8LH2的物质的量为n（H2）=

 =0.125mol，假设金属全部为Zn时可求得金属的质量为：

0.125mol×65g·mol-1=8.125g；假设金属全部为Al时可求得金属的质量为：

0.125mol×

×27g·mol-1="2."25g，则金属实际质量应介于2.25g～8.125g之间，所以A、C、D项错误，B项正确。

综上所述，符合题意的为B项。

点睛：

不同金属混合物与酸反应产生氢气的计算问题，可通过极值分析的方法解决。

注意铝的化合价为＋3价，而镁、锌的化合价为＋2价。

11、反应化学方程式为：

2Na＋O2

 Na2O2，4Na＋O2=2Na2O，两个反应中钠元素的化合价都由0→＋1，所以等量的钠完全反应失去电子一样多，所以A项错误，B项正确；由方程式可知，第一块钠生成Na2O2，质量大，第二块钠生成Na2O，质量小，所以C、D两项均错误。

综上所述，应该选B。

点睛：

本题考查钠与氧气的反应情况，涉及对失电子、产物的分析，题目不难，注意钠与氧气反应，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。

12、A项正确，该溶液也有可能含有Ag+生成AgCl白色沉淀；B项正确，Fe3+与KSCN溶液混合显红色，故滴入溴水后发生反应Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性可得，氧化性：

Br2＞2Fe3+；C项错误，因为久制的Na2O2变质会产生Na2CO3，滴加盐酸也能产生无色气体CO2；D项正确，铝的熔点660℃左右酒精灯或者酒精喷灯可以使其熔化，而铝箔表面的氧化膜熔点在2600℃以上，