高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析讲解.docx

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高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析讲解

2015高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析

7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是（）

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P2O5不可用作食品干燥剂

C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

解析：

考察化学与生活。

硅胶、P2O5、具有吸水性的植物纤维可以作为食品干燥剂，CaCl2·6H2O没有吸水性，不能作为干燥剂。

选择C。

8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）

A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5

解析：

考察酯的水解反应和原子守恒。

C原子数：

18-2×2=14，H原子数：

26+2×2-2×

6=18，O原子数：

5+2-2=5，分子式为C14H18O5，选择A。

9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电

子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述

错误的是（）

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

解析：

考察元素推断与元素周期律。

a－的电子层结构与氦相同，a是H，b和c的次外层

有8个电子，最外层电子数为6、7，b是S、Cl，c－和d+的电子层结构相同，d是K。

根

据元素周期律，元素的非金属性：

Cl>S>H；H与S可以形成H2S，H与Cl可以形成HCl，

属于共价化合物，H与K形成离子化合物KH；K与H形成KH，与S形成K2S，与Cl

形成KCl都属于离子化合物，H的最高和最低化合价的代数和为0，S的最高和最低化合

价的代数和为4，Cl最高和最低化合价的代数和为6，选择B。

10．NA代表阿伏加德

罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．235g核素

U发生裂变反应：

U+

Sr+

U+10

n净产生的中子（

n）数为10NA

解析：

考察阿伏加德罗常数问题。

A，CH3CH2CH2OH～11共价键，应该为11NA；B，

根据物料守恒，HCO3－、CO32－离子数和H2CO3之和为0.1NA；C，根据Na～e－，转移

电子数为1NA；D，净产生的中子（

n）数为9NA。

选择C。

11．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

考察有机同分异构，变为C4H9COOH有多少种。

根据等效H法和换元法，4种。

选择B。

12．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

解析：

考察海水综合利用。

A，Cl2＋2Br－===Br2＋2CI－，说法正确；B，粗盐经过除杂后，蒸发结晶，说法错误；C，沉淀Mg2＋用NaOH；D，结合A，SO2＋Br2＋H20===2HBr＋H2SO4，说法正确。

选择B。

13．用右图所示装置进行下列实验：

将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A．

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B．

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C．

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

解析：

考察化学反应原理与实验现象的关系。

A，HCl先与NaOH反应，再与碳酸氢钠

反应，不立即产生气体；Al与浓硝酸发生钝化，不产生红棕色气体；C，Al3＋滴入浓NaOH

溶液，先生成AlO2－，不产生白色沉淀；草酸还原高锰酸钾，溶液逐渐褪色。

选择D。

26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物

，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：

溶解度/（g/100g水）

温度/℃

化合物

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-17

10-39

回答

下列问题：

（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zng。

（已经F=96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：

加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。

继续加碱调节PH为，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。

若上述过程不加双氧水的后果是，原因是。

参考答案：

（1）MnO2＋e—＋NH4＋＝MnOOH＋NH3；

Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋2MnOOH＋NH3；

（2）0.05g

（3）重结晶；碳粉、MnOOH；在空气中灼烧；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2

或4MnOOH＋O2

4MnO2＋2H2O；C＋O2

CO2；

（4）Fe3＋；2.7；8；Zn2＋和Fe2＋分离不开；Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近

解析：

考察原电池原理，电子守恒原理、分离方法和沉淀溶解平衡知识。

（1）正极得到电子，MnO2＋e—＋NH4＋＝MnOOH＋NH3；总反应为

Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋2MnOOH＋NH3；

（2）根据：

Zn～2e－，m（Zn）=

×65=0.5g；

（3）根据溶解度曲线，ZnCl2溶解度受温度的影响大，NH4Cl溶解度受温度的影响大，可以采用重结晶的方法分离；滤渣中含有MnO2、碳粉和MnOOH；利用在空气中灼烧，MnOOH→MnO2，C→CO2；可以书写方程式回答。

4MnOOH＋O2

4MnO2＋2H2O；

C＋O2

CO2；

（4）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；2Fe2＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；Fe→Fe3＋；根据Ksp，

完全沉淀Fe3＋的C3（OH－）=10-39/10-5，C（OH－）=10-11.3，PH=2.7；Zn2＋开始沉淀的

C（OH－）=

=10-8，PH=8，如果没有加双氧水，Zn2＋和Fe2＋分离不开；原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近。

27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H1

②CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H2

③CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）

△H3

回答下列问题：

化学键

H-H

C-O

C≡O

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3=kJ·mol-1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是

。

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。

a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。

图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

参考答案：

（1）—99；＋41

（2）

；a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；

（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高

解析：

考察热化学知识和平衡理论。

（1）根据△H与键能的关系，△H1=E（C≡O）+2E（H-H）-3E（C-H）-E（C-O）-E（O-H）=1076+2×436-3×413-343-465=-99kJ·mol-1；根据盖斯定律，△H3=△H2-△H1=-58+99=+41

kJ·mol-1；

（2）①的平衡常数表达式

；反应①为放热反应，随着温度升高，K减小，a曲线正确；

（3）随着温度升高，反应①逆向移动，反应③正向移动，CO的转化率降低；随着压强增大，反应①正向移动，反应③不移动，CO的转化率升高。

28．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为。

②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。

a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝

2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。

②玻璃液封装置的作用是。

③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。

④测得混合气中ClO2的质量为g.。

（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______填标号）。

a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁

参考答案：

（1）2：

（2）①NH4Cl＋2HCl

3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c

（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②使ClO2充分反应，避免碘的逸出③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变

④0.2700

（4）d

解析：

（1）根据电子守恒原理，有：

2KC1O3～Na2SO3；

（2）根据流程信息，电解总反应为NH4Cl＋2HCl

3H2↑＋NCl3；X存在的离子有

Cl—、OH—；除去ClO2中的NH3可选用的试剂是浓硫酸，水、碱石灰可以与ClO2反应；

（3）ClO2具有氧化性，会氧化KI，2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O；玻璃液封装置的作用是使ClO2充分反应，避免碘的逸出；氧化还原滴定，选择淀粉作为指示剂，滴定终点的是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变；根据2ClO2～5I2～

10Na2S2O3，m（ClO2）=0.1000×20.00×10—3×

×67.5=0.2700g.

36.【化学——选修2：

化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：