沪教版九年级化学第一轮复习讲义3Word格式文档下载.docx
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澄清的石灰水变浑浊。
7.氢气还原氧化铜实验注意事项:
“酒精灯迟到早退”,即
开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);
实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
8.做可燃性气体的实验时,要特别注意安全,点燃可燃性气体(氢气、甲烷和CO等)前,
都一定要先检验气体的纯度。
这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
9.可燃性气体的验纯方法:
用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,若
听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;
听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。
用向下排气法收集氢气,经检验不纯时,要用拇指堵住管口,熄灭管内火焰再验纯,防止引爆反应
瓶内气体。
10.干燥剂:
除去含水物质中的水份(特别是除去气体里的水蒸气)的物质。
常用的干燥剂有:
呈酸性浓硫酸;
呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰(氧化钙)、碱石灰。
注意:
干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
浓硫酸不能干燥碱性的氨气(NH3),能干燥其他气体。
氢气的干燥和除杂质:
实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾,可选用碱石灰、氢氧化钠
把水和酸雾同时除去。
见图中常用的干燥和除杂质装置:
除水的装置接在其他除杂质的装置之后;
证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。
气体进出要求:
长管进短管出大头进小头出
十.元素及其化合物
(一)水
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物
2.污染水质的因素:
工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放,
农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性)通电
①水通电(正极O2负极H2,体积比1:
2)2H2O==2H2↑+O2↑
②证明物质里是否含水方法:
白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
(二)空气
4.空气的成分按体积分数计算:
氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO20.03%
5.环境污染知识:
排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。
(三)氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质:
不易溶于水,密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
8.氧气的用途:
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质:
支持燃烧,有助燃性。
可供呼吸用,是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C+O2
CO2
现象:
发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧S+O2
SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;
放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P+5O2
2P2O5
发出白光,产生大量的白烟,放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。
⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2Mg+O2
2MgO
现象:
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体点燃
⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)2H2+O2
2H2O
纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;
不纯的氢气点燃会爆炸
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
(现象:
绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)
(四)氧气的制法:
10.工业制取氧气的方法:
分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应
实验室制取氧气反应原理:
①加热高锰酸钾2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3
2KCl+3O2↑
实验室制取氧气注意事项:
)其他生成氧气的反应:
通电
③水通电(正极O2负极H2,体积比1:
2)2H2O=2H2↑+O2↑
④加热氧化汞2HgO
2Hg+O2↑
十一、化学之最
金刚石是天然存在的最坚硬的矿物石墨是最软的矿物
氧是地壳中含量最多的(非金属)元素铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气(N2)
密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气(H2)相对原子质量最小的原子是氢原子(H)
相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷(CH4)
在金属活动性顺序中活动性最强的是钾(K)、活动性最弱的是金
形成化合物种类最多的元素是碳(C)原子是化学淡化中的最小粒子
十二、几种气体性质的对比
气
体
物理性质
化学性质
特性
溶解性
密度
H2
难溶于水
比空气小
可燃性、还原性
密度最小的气体
CH4
可燃性
CO
可燃性、还原性、毒性
毒性
N2
不支持燃烧,不能燃烧
CO2
可溶于水
比空气大
不支持燃烧,不能燃烧
可使澄清的石灰水变浑浊
通入石蕊试液,试液变红色
O2
不易溶
助燃性,不能燃烧
使带火星的木条复燃
【课堂练习】
(满分:
60分考试时间:
40分钟)
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5
六、选择题(本题包含20小题,每小题1分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
27.空气中体积分数最大的气体是
A.氮气B.氧气C.氦气D.二氧化碳
28.下列属于物理变化的是
A.木柴燃烧B.水蒸发为水蒸气C.玉米酿酒D.食物腐烂
29.下列选项属于溶液的是
A.矿泉水B.蒸馏水C.泥浆水D.番茄酱
30.牙膏是复杂的混合物,其中的摩擦剂成份有CaCO3和磷酸氢钙(CaHPO4)等,这里的“钙”是指
A.原子B.元素C.分子D.以游离态存在
31.含有+4价硫元素的物质是
A.H2SB.SC.SO2D.SO3
32.吸烟有害健康已经成为一种共识。
香烟烟雾中含有易与血红蛋白结合的物质是
A.水蒸气B.二氧化碳C.一氧化碳D.二氧化硫
33.下列物质的化学式与它的俗名对应正确的是
A.CaO——生石灰B.Ca(OH)2——石灰石
C.NaOH——纯碱D.CaCO3——熟石灰
34.镁带能在CO2气体中燃烧:
2Mg+CO2
2MgO+C,其中还原剂是
A.MgB.CO2C.MgOD.C
35.下列化学实验操作中正确的是
36.意大利罗马大学的科学家最近获得了极具理论研究价值的N4分子。
有关N4说法正确的是
A.1个N4分子由2个N2分子构成B.N4是一种新型的有机物
C.N4和N2互为同素异形体D.N4的式量为56g
37.下列化学实验现象的描述正确的是
A.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光B.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C.磷在氧气中燃烧产生浓厚的白色烟雾D.木炭在空气中燃烧产生白光
38.2011年10月,“碳捕集与封存国际论坛”在中国召开,我国科学工作者介绍了把CO2压缩、液化后封存在泥岩中的方法。
关于封存CO2的必要性和可行性叙述中错误的是
A.CO2分子间有间隔B.CO2气体较易液化
C.CO2是导致酸雨的主要气体D.大气中CO2增加会造成温室效应
39.某化学反应的微观示意图如下,下列说法正确的是
A.甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B.甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物
C.化学反应前后每种原子的种类及个数没有改变
D.甲、乙、丙三种物质都属于单质
40.化学方程式是世界通用的化学语言。
下列化学方程式正确的是
A.Mg+O2
MgO2B.2KClO3
2KCl+3O2↑
C.NaOH+CO2→NaCO3+H2OD.CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+NaCl
41.以下物质的用途主要和其化学性质有关的是
A.干冰用于人工降雨B.用稀硫酸除铁锈
C.氦气用于填充气球D.用水做致冷剂
42.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的除杂方法正确的是
选项
物质
除杂方法
A
CO2(CO)
通过灼热的氧化铜
B
Fe(Cu)
加入稀盐酸
C
CaCO3(CaO)
高温煅烧
D
KNO3(NaCl)
加水溶解、过滤
43.在A+B→盐+水的反应中,A和B不可能是
A.H2SO4和NaOHB.CO2和NaOH
C.HCl与CuOD.H2SO4和BaCl2
44.下列有关叙述正确的是
A.有机物都是含碳元素的化合物,则含碳元素的化合物一定是有机物
B.保持温度一定,往氢氧化钙饱和溶液中加氧化钙,溶质、溶液的质量一定减少
C.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,说明该物质含碳、氢、氧三种元素
D.酸溶液一定显酸性,则显酸性的溶液一定是酸溶液。
45.将3mol碳在2mol氧气中完全反应,最终的生成物是
A.只有COB.只有CO2C.既有CO又有CO2D.不能确定
46.有一包白色粉末,可能含有K2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。
取样溶于足量的水,有白色沉淀产生,过滤,滤液呈无色;
向沉淀中滴加稀盐酸,沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。
由此推断白色粉末的成分是
A.可能有BaCl2
B.可能有Na2SO4
C.肯定只有Na2CO3
D.肯定有K2SO4、Na2CO3、BaCl2,没有CuSO4
七、填空题(共20分)
47.化学与生产和生活密切相关。
(1)请从下列物质中选择适当物质的化学式填空:
活性炭硝酸钾熟石灰氢气
1能够做清洁燃料的气体是
(1);
②能用于改良酸性土壤的是
(2);
③可用于农业生产作复合肥料的是(3);
④可用作冰箱除味剂的是(4)。
(2)酸奶中含有大量的乳酸(C3H6O3)。
乳酸由_(5)__种元素组成,其中(6)元素的质量分数最高;
乳酸的摩尔质量是(7),1mol乳酸分子中含有(8)个碳原子。
48.右图是甲、乙、丙三种物质(其晶体均不含结晶水)的溶解度曲线。
据图回答:
①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是(9)(用>、<或=表示);
②t2℃时将30g甲物质加入到50g水中充分溶解,所得溶液
是(10)(填“饱和”或“不饱和”),溶液质量是(11)g;
③甲中含有少量的乙时,可通过(12)的方法提纯甲。
④将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,均降温到
t1℃,则三种溶液中溶剂的质量大小关系正确的是(13)(填选项)。
A.乙>甲=丙B.甲=乙>丙
C.甲>乙>丙D.丙>乙>甲
49.根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验,回答以下问题。
(1)仪器a的名称是(14),A装置中发生反应的化学方程式为(15),用带火星的木条检验a中的气体,观察到木条复燃,该气体是(16);
(2)将白纸剪的五角星用紫色石蕊试液喷湿,放入集气瓶B中,观察到的现象是_(17);
(3)集气瓶C中的现象:
铁丝在氧气中剧烈燃烧,(18),放出大量的热,有黑色固体生成。
该反应的化学方程式为(19),基本反应类型为(20)。
八、简答题(共20分)
50.下图为学习金属化学性质时所做的四个化学实验,仔细分析后回答下列问题:
(1)描述实验②中的实验现象
(1),其反应的化学方程式为
(2)。
(2)要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序,必须要做的实验是(3)(填实验序号)。
(3)开始反应后④中溶液逐渐变为棕黄色,原因是(4)(用化学方程式表示)。
51.欲测定大理石样品中CaCO3的质量分数。
某同学设计了下图的装置。
(提示:
杂质不与稀盐酸反应;
浓硫酸具有吸水性)。
(1)仪器a的名称是(5),说说其用途(6),
装置A中反应的化学方程式为______(7)__________;
(2)在实验中装置C的作用是(8);
要测定大理石样品中CaCO3的质量分数,除了加入足量的稀盐酸,还需要测量的数据是(9)(填选项);
①大理石样品的质量②浓硫酸实验前后的质量
③氢氧化钠溶液实验前后的质量④稀盐酸的质量分数
(3)实验结果测得CaCO3的质量分数往往偏小,原因是(10)。
52.为探究“酸碱中和反应”,进行了如下研究。
【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中,反应的化学方程式为(11);
【提出问题】实验中未观察到明显现象,同学们对该反应是否发生提出了疑问:
反应后溶液中溶质是什么?
【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠,还可能有:
猜想1:
HCl
猜想2:
NaOH
猜想3:
HCl和NaOH
你认为上述猜想不合理的是(12)。
【实验方案】
(1)某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液,滴加FeCl3溶液,无明显现象,说明烧杯中溶液里一定不含(13);
(2)为了验证其余猜想,各小组进行如下三个方案的探究。
实验方案
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
试纸变色,对比比色卡,pH<7
(14)
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HCl
【推论与分析】上述实验方案中有两处明显错误:
①实验操作中的错误是(15);
②实验结论中也有一个是错误的,错误的原因是(16);
通过对上述实验的正确操作,同学们得出了正确的结论。
你认为【假设猜想】中(17)是正确的。
(3)在20g10%的氢氧化钠溶液中加入25g稀盐酸恰好完全反应。
①计算氢氧化钠的物质的量为(18);
②计算25g稀盐酸中溶质的质量分数(19)(计算结果精确到0.1%)。
(根据化学方程式列式计算)
【家庭作业】