九年级化学一对一讲义 第五单元化学方程式.docx

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九年级化学一对一讲义第五单元化学方程式

英杰教育学科教师辅导教案

审查组长：

学员编号：

年级：

九年级课时数：

3课时

学员姓名：

辅导科目：

化学学科教师：

张韦平

授课主题

质量守恒定律、如何正确书写化学方程式

教学目的

1.掌握质量守恒定律的内容及其运用

2.学会如何正确书写化学方程式

教学重点

1.质量守恒定律

2.化学方程式的书写

授课日期及时段

教学内容

课前回顾

1.化学式的书写

单质种类

书写方式

稀有气体

用元素符号表示，如氦写为He，氖写为Ne

金属和固态非金属

习惯上用元素符号表示，如铁写为Fe,碳写为C

非金属属气体

在元素符号右下角协商表示分子中所含原子的数字，如Cl2

2.在书写化合物的化学式时，除啦要知道这种化合物含有那几种元素及不同元素原子个数比之外，还应注意以下几点：

（1）当某种元素原子个数比是1时，1省略不写；

（2）氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方；如CO2；

（3）由金属和非金属组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左边，非金属的元素符号写在右边，如NaCl;

3.化合价口诀：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷，二三铁二四碳

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根

负三记住磷酸根，正一价的是铵根

4.计算物质中某元素的质量分数

计算化肥硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数

（1）NH4NO3的相对分子质量==14+1*4+14+16*3=80

（2）氮元素的质量分数=={（N的相对原子质量*N的个数）∕NH4NO3的相对分子质量}*100%

==（14*2/80）*100%

==35%

课前练习

1.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）

A．分子是保持物质性质的最小粒子

B．原子是最小的粒子，不可再分

C．原子得到或失去电子后形成离子

D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同

2.如图提供的信息，以下判断正确的是（    ）

A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多

B．第二周期的Li，Be和B均为金属元素

C．Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0

D．Na+和Al3+的核外电子数相同

3.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）

A．它们结合其他原子的个数相同

B．它们的质子数不同

C．它们的最外层电子数相同

D．它们的核外电子数不同

4.物质是由原子所组成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。

若以○、●和0分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中带负电的粒子是（）

5、下列叙述中不正确的是（）

A．钠原子失去电子后变成钠离子

B．氯离子失去电子后变成氯原子

C．原子的质量主要集中在原子核上

D．化学变化中分子不能再分

6、右图是某反应的微观示意图，“

”“●”“○”分别表示质子数不同的3种原子，下列有关该

反应的叙述正确的是：

（  ）

A、乙中含有四种元素            

B、反应前后分子个数不变

C、反应的本质是原子进行了重新重合   

D、甲、乙相对分子质量和等于丙、丁相对分子质量之和

7、经测得某溶液中有Cu2+、k+、SO42—、Cl—四种离子，其中k+与Cu2+的个数比为4∶3，那么SO42—与Cl—的个数比可能为（）

A3∶2B1∶3C2∶5D1∶8

8、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）

①②③④

A．它们表示四种不同的元素B．②表示的元素在化合物中通常显+2价

C．①③④表示的元素都是非金属元素D．①④表示的是阳离子

9、下列实验操作指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　）

A

B

C

D

实验

装置

硫在O2中燃烧

测定空气中O2含量

铁丝在O2中燃烧

探究燃烧条件

解释

集气瓶中的水：

吸收放出的热量

量筒中的水：

通过水体积的变化得出O2的体积

集气瓶中的水：

冷却溅落融化物，防止集气瓶炸裂

烧杯中的水：

加热铜片，隔绝空气

10、R元素的最外层电子数是2，下列关于R离子和原子的说法正确的是（）

A．化学性质相同B．电子层数相同

C．相对原子质量相同D．最外层电子数相同

11.人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图：

请根据图示回答下列问题：

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有　　（填序号）．        

A．沉淀     B．过滤     C．煮沸    D．蒸馏    E．吸附        

（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是　．　．                      

（3）自来水厂用ClO2消毒，漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]可用于饮用水消毒．工业上制备漂白粉的化学方程式为：

2Cl2+2Ca（OH）2=X+Ca（ClO）2+2H2O，X的化学式为　　．                

（4）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施　　．  

11、右图是给病人输液用的氯化钠注射液的标签（部分文字）

（1）要配制1000毫升这种注射溶液（密度为1克／厘米3），需氯化钠多少克?

（2）小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液65克；滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后得到沉淀1.435克。

通过计算，判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求。

氯化钠注射液

[规　格]500mL；4.5g

[适应症]各种原因所致的失水等

[用　法]静脉滴注

0.9％　　500mL

新课讲解

一.质量守恒定律:

1、内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

 说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；         

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；         

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后  

 宏观：

反应物、生成物总质量不变；元素种类不变

（1）一定不变      

微观：

原子的种类、数目、质量不变 

  宏观：

物质的种类一定变 

（2）一定改变 

微观：

分子种类一定变 

（3）可能改变：

分子总数可能变 

练习

1.某物质R是一种环境消毒剂，可杀死空气中的SARS病毒，但如果遇到H2S气体就会失效，其反应方程式为6R+5H2S═6HCl+5SO2+2H2O，则R的化学式为（　　）

A．HClOB．HClO3 C．ClO2 D．Cl2O

2.一定条件下，仅由氯化钠的水溶液肯定不能制得的是（　　）             

A．NaOH            B．H2                C．HCl             D．Na2SO4

3.发射神舟六号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：

3Al+3NH4ClO4

Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑，则X的化学式为（　　）        

A．H2O              B．NH3               C．NO2              D．NO

5.镁带在容器中密封（内含空气）加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（　　）                                              

A．

  B．

 C．

 D．

6.在飞船的火箭推进器中常装有液态肼[N2H4]和过氧化氢[H2O2]，它们混合时的反应方程式为：

2H2O2+N2H4═N2+nH2O，则下列说法正确的是（    ）

A．该反应为置换反应 B．反应前后原子总数发生变化

C．该化学方程式中n=4   D．氮是地壳中含量最高的元素

二、化学方程式 

1、遵循原则：

①以客观事实为依据       

② 遵守质量守恒定律 

2、书写：

（注意：

一写、二配、三标、四等 ） 

3、含义：

以2H2+O2点燃2H2O为例 

①宏观意义：

 表明反应物、生成物、反应条件  

氢气和氧气在点燃的条件下生成水 

②微观意义：

 表示反应物和生成物之间分子     

 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个 个水分子 

（对气体而言，分子个数比等于体积之比） 

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 

  每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 

4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；

②通过什么条件反应：

③反应生成了哪些物质（生成物）；

④参加反应的各粒子的相对数量；

⑤反应前后质量守恒等等。

5.化学方程式书写注意事项

（1）化学反应只有在一定条件下才能发生，因此需要在化学方程式中注明反

应条件（例如：

加热、点燃、催化剂等）

（2）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边标上“↑”，但是如果

反应物和生成物中都有气体物质，气体生成物就不标“↑”。

（3）溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体生成物的化学式右边标上“↓”

但是如果反应物和生物中都有固体，则固体生成物也不标“↓”

练习

1.小明从化学方程式4P+5O2

2P2O5中总结的信息有：

①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是 （）

A．①②③      B．①②④      C．①③④       D．②③④

2.化学方程式书写正确的是（　　）

A．4Fe+3O2

2Fe2O3 B．CaCO3→CaO+CO2↑

C．2H2+O2

2H2OD．CO+O2

CO2

3.如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景．他们所描述的化学方程式是（    ）

A．4P+5O2

2P2O5

B．CO2+C

2CO

C．S+O2

SO2

D．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

4.下列化学方程式书写及所属的基本反应类型正确的是（    ）

A. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑     置换反应

B.2KClO 3  催化剂 2KCl+3O 2↑  分解反应

C.3Fe+2 O2  点燃 Fe3O4     氧化反应

D.Fe2O3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 复分解反应

5.在反应aC2H6＋bO2＝mCO2＋nH2O中，各化学式前

的系数之间的关系正确的是（ ）

   A．2m=a          B．3n=2a         C. 6a=n         D．2b=2m+n

课后小结

常见化学方程式

1.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2.CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

3.Cu（OH）2=CuO+H2O（条件：

加热）

4.Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O 

5.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（j加热）

6.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 

7.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

8，NaOH+HCl==NaCl+H2O

课后练习

1.中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得金刚石，化学方程式为：

3CO2+4Na

xR+C（金刚石），则x、R为（　　）

A．1；Na2CO3B．2；Na2CO3C．4；Na2CO3D．2；Na2O2

2.镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代产生镉污染的镉镍电池，镍氢电池的总反应式为：

2NiO（OH）+H2

2Ni（OH）2．则Ni（OH）2中Ni元素的化合价为（　　）

A．+1B．+2C．+3D．+4

3.化学方程式aC2H2+bO2

cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（　　）

A．15B．14C．13D．10

4.已知反应X+3O2

2CO2+2H2O，则X的化学式为（　　）

A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O

5.化学反应前后肯定没有变化的是（）

①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量．

A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤

6.下列说法符合质量守恒定律的是（）

A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量

B、100g冰溶解后得到相同质量的水

C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液

D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了

7.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

X

Y

Z

Q

反应前质量/g

8

2

20

5

反应后质量/g

待测

10

8

13

下列说法正确的是（）

A．反应后X的质量为6gB．该反应的反应物是X、Y

C．参加反应的X、Z的质量比是1：

3D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：

1

8.常用燃烧法测定有机物的组成。

现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。

对该物质的组成有下列推断：

①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：

5⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：

3：

8。

其中正确的是（）

A.①②⑤B.①④⑥C.①③⑤D.①④⑤

9.有A、B、C三种物质各15g，混合加热后，生成新物质Dl0g，C也增加了l0g，A没有剩余：

若反应中再没有其他物质生成时，参加反应的A、B的质量比为（）

A．1：

1B．3：

2C．1：

3D．3：

1

10.右下图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是　　　（）

11.列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（）

A．Al+H2SO4====AlSO4+H2↑　

B．2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑

C.Al+2H2SO4====Al（SO4）2+2H2↑

D.2Al+H2SO4====Al2SO4+H2↑

12.下列化学方程式中，书写正确的是（）

A.

B.

C.

D.

13.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是【】

A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7:

22

14.将25克甲物质跟5克乙物质进行反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁。

若甲、乙、丙、丁的式量分别为30，20，44，18化学式分别为A、B、C、D则下列化学方程式正确的是（）

　　A．A＋B＝C＋DB．A＋2B＝2C＋D

　　C．2A＋B＝2C＋DD．2A＋B＝C＋2D

15.某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（）

A.X由四种元素组成B.X是化合物

C.X中有水D.X不稳定

16配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）

（1）□P+□O2点燃□P2O5

（2）□Fe2O3+□C高温□Fe+□CO2

（3）□KClO3△□KCl+□O2↑

（4）□C2H4+□O2点燃□H2O+□CO2

（5）C3H8+O2

CO2+H2O；

（6）Mg+N2

Mg3N2；

（7）FeS+O2

Fe2O3+SO2

17.用化学用语表示下列物质:

（1）2个氢原子，硝酸根离子，铝离子硫酸钠，氢氧化钾

（2）写出下列反应的化学方程式:

①电解水

②二氧化碳通入水中

18.根据所给信息写出化学反应方程式

（1）一氧化氮是大气的污染物之一。

目前有一种治理的方法是：

400℃左右，在催化剂的作用下，一氧化氮（NO）跟氨气（NH3）反应生成氮气和水。

（2）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学方程式：

①铝粉被氧气氧化成氧化铝。

②高氯酸铵受热分解。

19.现有铁丝、红磷、高锰酸钾、镁带、过氧化氢、硫磺粉等物质，选择适当的物质实现

下列变化的文字表达式（化学表达式也可以）

（1）由一种物质发生分解反应制取氧气

（2）一种物质跟氧气反应，产生大量白烟

（3）一种物质在空气中燃烧发出耀眼的白光

（4）一种物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

（5）一种无色液体加入黑色粉末生成可以助燃的气体气体

20.08江苏宿迁）（8分）已知有如下反应:

A+B→C+D．（答题时需注明必要的反应条件）

（1）若A为Al、B为ZnSO4（溶液）,C、D的化学式分别是、

（2）若A为Fe2O3，写出一个可能的化学方程式

（3）若A为CO2、B为H2O，则该反应的化学方程式是．

（4）若反应为A+2NaOH=C+Cu（OH）2↓，则A和C的相对分子质量之差为

21.08江苏苏州）（9分）完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。

（1）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：

，在该装置中化学能可以直接转变为能。

（2）煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：

．该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应。

（3）钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：

（4）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：

，溶液由无色变为色。

（5）将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐：

，该反应属于反应类型。

22.