届九年级化学下册全一册 教案 新版新人教版Word文档下载推荐.docx

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【教师点拨】

1．金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

2．含有金属元素的物质不一定是金属材料。

如Fe3O4、NaCl等，因为它们不具有金属的特征。

【跟进训练】

1．下列关于金属物理性质的描述正确的是（　C　）

A．常温下所有金属都是固体

B．铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体

C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性

D．金属都具有银白色金属光泽

2．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是（　B　）

A．硬度很大，熔点很高

B．有良好的导电性、导热性

C．是银白色的固体

D．易与酸反应产生氢气知识点二　物质的性质和用途的关系

1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

制作菜刀、镰刀、锤子等所选用的金属硬度要大，因而选择硬度较大的铁，而不用硬度较小的铅。

2．银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？

虽然银的导电性比铜好，但制电线一般选用铜而不选用银，主要原因是银的价格要比铜高很多，且银的密度比铜稍大。

3．为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？

如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，是因为钨是熔点最高的金属，高温时不易熔化，锡的熔点较低，如果使用锡制灯丝易熔化断开。

4．为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？

如果镀金会怎样？

水龙头镀铬是因为铁在潮湿的空气中容易生锈，铬是硬度最大的金属，镀在铁的表面既美观，又耐磨、防锈，能延长水龙头的使用寿命；

如果在水龙头表面镀金，虽然会使水龙头更美观，但会增加成本，且由于金的硬度较小，容易磨损，使水龙头易生锈，缩短了水龙头的使用寿命。

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。

还需考虑价格高低、资源是否丰富、是否美观、使用是否便利、废料是否容易回收和对环境的影响等多种因素。

1．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（　B　）

A．金属的硬度

B．金属的导热性

C．金属的耐腐蚀性

D．金属价格与硬币面值的吻合度

2．下列金属材料的用途与性质不相符的是（　D　）

A．导热性　　B．导电性

C．延展性　　D．密度小

知识点三　合金

阅读教材第4～5页的有关内容，完成下列填空：

1．在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

故合金一定是混合物。

2．钢和生铁是含碳量不同的两种铁合金，它们的主要成分是铁。

生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。

合金是指金属跟金属或金属跟非金属加热熔合而成的具有金属特征的物质。

合金中一定含有金属，但不一定含有两种金属；

合金中的元素是以单质的形式存在的，彼此没有发生化学反应，合金属于混合物。

1．“共享单车”，既节能环保又方便出行。

如图所示单车中下列部件的制作材料不是合金的是（　C　）

A．钢圈B．钢丝

C．轮胎D．链条

2．试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据，判断不能制得合金的是（　B　）

金属

Na

K

Al

Cu

Fe

熔点/℃

97.8

63.6

660

1083

1535

沸点/℃

883

774

2200

5952

2750

A．K－Na合金　　B．K－Fe合金

C．Na－Al合金　　D．Fe－Cu合金

3．下列有关合金的叙述中，正确的是③④⑤⑥（填序号）。

①合金中至少含两种金属；

②合金中的元素以化合物形式存在；

③合金中一定含有金属；

④合金一定是混合物；

⑤生铁是含杂质较多的铁合金；

⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等更好。

知识点四　合金与其组分金属相比具有的优良性能

阅读教材第5～7页的有关内容，并分组完成相关实验活动，然后完成下列填空：

1．在实验8－1中，黄铜片和硬铝片的颜色比较鲜艳，铜片和铝片的表面有划痕。

由该实验可得结论：

（1）合金的颜色比较鲜艳；

（2）合金的硬度比其组分金属的硬度大。

2．观察下表提供的数据，写出得到的启示（焊锡和武德合金都是由铅、镉、铋、锡组成的合金）。

纯金属

合金

铅

镉

铋

锡

焊锡

武德合金

熔点/oC

327

321

271

232

183

70

启示

合金的熔点低于组成它们的金属

3．合金与其组分金属相比，合金的抗腐蚀性能更好。

4．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能：

熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好。

钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；

其熔点高、密度小，可以用来制造航天飞机外壳；

其抗腐蚀性能好，可以用来制造船舶。

合金为什么能被广泛地应用？

在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。

合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。

1．下列合金（金属）的比较，其中不正确的是（　D　）

A．含碳量：

生铁＞钢

B．抗腐蚀性：

不锈钢＞纯铁

C．硬度：

钢＞铁

D．熔点：

焊锡＞锡

2．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。

下列说法中不正确的是（　D　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作为汽车、飞机和火箭的制作材料

D．钛合金的熔点高、密度大，常用作导弹和通讯设备的制作材料

练习设计

完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

课题2　金属的化学性质

第一课时　金属与氧气和稀酸的反应

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识金属活动性顺序和置换反应。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。

（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

（2）培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

镁、铝、锌、铁、铜等与氧气、稀盐酸和稀硫酸间的化学反应。

镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸和稀硫酸间的化学反应。

知识点一　金属与氧气的反应

阅读教材第9页的有关内容，完成下列填空：

1．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

2．镁、铝在常温下能与氧气发生反应，反应的化学方程式分别为：

2Mg＋O2

2MgO、4Al＋3O2

2Al2O3；

铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，反应的化学方程式分别为：

3Fe＋2O2

Fe3O4、2Cu＋O2

2CuO；

“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

由此可得出结论：

镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

1．对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能是哪些原因导致这三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？

（1）氧气的浓度；

（2）金属与氧气的接触面积；

（3）金属与氧气反应时的反应条件，比如加热、点燃、高温等；

（4）金属本身的化学性质（金属的活泼性）。

2．黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？

物理方法：

将黄铜片与黄金相刻画，有划痕的是黄金。

化学方法：

分别灼烧黄铜片与黄金，无明显变化的是黄金，变黑的是黄铜。

1．铁只能在纯氧中被点燃，在空气中不燃烧；

金即使在高温下也不与氧气反应。

2．大多数金属都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已。

3．相同的物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物也可能不同。

如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而铁在空气中可与氧气发生缓慢氧化生成氧化铁。

1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。

常言道：

“真金不怕火炼”主要是指（　D　）

A．熔点高　　B．延展性好

C．有金属光泽　　D．化学性质稳定

2．小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。

其主要原因是（　D　）

A．铝不易发生化学反应

B．铝的氧化物容易发生还原反应

C．铝不易被氧化

D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

3．下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（　C　）

A．细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点

B．镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为Mg＋O2

MgO2

C．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性

D．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生知识点二　金属与盐酸、稀硫酸的反应

阅读教材第10～11页的有关内容，并分组完成相关实验探究，然后完成下列填空：

金属与盐酸、稀硫酸的反应如下表所示：

现象

反应的化学方程式

稀盐酸

稀硫酸

镁

反应剧烈，产生气泡，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰，反应后溶液仍为无色

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

锌

反应较快，产生气泡，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰，反应后溶液仍为无色

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

铁

反应缓慢，产生气泡，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰，溶液由无色逐渐变成浅绿色

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

铜

无明显现象

不反应

结论：

（1）镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应。

（2）与酸反应时，能生成H2的金属活动性强；

否则，活动性就较弱。

（3）镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度不同。

镁反应最剧烈，其次是锌，最后是铁。

（4）金属与酸反应越剧烈，金属的活动性就越强。

金属活动性由强到弱的顺序：

镁＞锌＞铁＞铜。

1．金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。

2．铁与酸反应时，溶液由无色变成浅绿色（亚铁离子是浅绿色），故只能生成FeCl2或FeSO4，其中铁元素显＋2价。

1．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　C　）

①铁钉表面产生气泡；

②液体由无色逐渐变为浅绿色；

③铁钉的质量减轻；

④液体的质量减轻。

A．②③　　B．①②④

C．①②③　　D．①②③④

2．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（　B　）

A　　　BC　　　D

3．下图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。

（1）写出其中一种金属与盐酸反应的化学方程式：

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑（或Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑或Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑）。

（2）实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选Zn最好，理由是反应速率适中，容易控制。

知识点三　置换反应

阅读教材第11页的有关内容，完成下列填空：

在金属与盐酸、稀硫酸的反应实验中，镁、铁、锌分别与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，试着写出这些反应的化学方程式：

Mg＋2HCl

MgCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4

MgSO4＋H2↑

Fe＋2HCl

FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4

FeSO4＋H2↑

Zn＋2HCl

ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑

这些反应中，都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。

1．置换反应的表达式为A＋BC→B＋AC，可简记为“一换一”。

2．置换反应中一定存在化合价变化的元素。

3．有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4＋2O2

CO2＋2H2O；

有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2。

下列属于置换反应的是（　B　）

A．2H2O

2H2↑＋O2↑

B．H2＋CuO

Cu＋H2O

C．S＋O2

SO2

D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

第二课时　金属与盐溶液的反应　金属活动性顺序

（1）通过实验探究金属与盐溶液发生置换反应的规律。

（2）了解金属活动性顺序表及其应用。

（1）初步学会根据盐溶液与金属的反应规律推测金属的活动性顺序。

（2）初步学会根据金属活动性顺序表判断置换反应发生的条件。

（3）通过观察化学反应，培养学生比较、分类、归纳、概括的能力。

培养学生由特殊到一般的推理方法。

常见金属活动性顺序表的应用。

金属与盐溶液间的反应判断。

知识点　金属与盐溶液的反应

阅读教材第11～12页的有关内容，并分组完成相关探究活动，然后完成下列填空：

1．铝、铜、银的活动性探究：

实验内容

实验现象

（1）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察

铝丝上有红色物质析出，硫酸铜溶液蓝色变淡

2Al＋3CuSO4

Al2（SO4）3＋3Cu

（2）把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察

铜丝上有银白色物质析出，溶液呈浅蓝色

Cu＋2AgNO3

Cu（NO3）2＋2Ag

（3）把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察

—

活动性强的金属能够将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

综合以上实验现象可以得出三种金属的活动性顺序为铝＞铜＞银。

2．常见金属在溶液中的活动性顺序：

在金属活动顺序里，①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

金属活动性顺序表有什么作用？

可以作为金属能否在酸或盐溶液中发生置换反应的一种判断依据。

1．在金属活动性顺序表中，两金属相隔越远，就越容易发生置换反应。

例如：

将锌和铜的混合物放入硝酸银溶液中，先发生反应的是锌和硝酸银，当锌反应完后，铜再与硝酸银溶液反应。

2．K、Ca、Na不能把它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

因为钾、钙、钠的活动性太强，能与水发生反应生成碱和氢气。

1．下列现象或事实，可用金属活动性作出合理解释的是（　B　）

①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别；

②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；

③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器；

④铜的导电性比铁强。

A．②④B．①③

C．②③D．①②③

2．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。

则三种金属的活动性顺序是（　B　）

实验步骤

（1）把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中

甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化

（2）再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中

A．甲＞乙＞丙　　B．乙＞甲＞丙

C．丙＞甲＞乙　　D．丙＞乙＞甲

3．三名同学为验证铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，分别设计方案，所用试剂如下：

甲同学：

铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液

乙同学：

铝丝、铁丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液

丙同学：

铝丝、铜丝、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液

（1）甲同学的方案不能达到实验目的，说明原因：

不能证明铝的金属活动性比铁强，也不能证明铜的金属活动性比银强。

（2）乙同学要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序，写出实验操作及现象：

取少量稀盐酸于两支试管中，分别插入铝丝和铁丝，铝丝表面生成气泡的速率比铁快，证明了铝比铁活泼。

丙同学观察到实验现象后，将废液倒入同一烧杯中，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定有银，滤液中一定有的溶质是硝酸铝和硝酸亚铁。

课题3　金属资源的利用和保护

第一课时　铁的冶炼

（1）知道常见的金属矿物；

了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

（2）会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。

（1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。

（2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。

通过化学知识与生产、生活相联系，引导学生关注身边的化学，增强社会责任感。

铁的冶炼和化学方程式中有关杂质问题的计算。

化学方程式中有关杂质问题的计算。

知识点一　金属资源的概况

阅读教材第14～15页的有关内容，完成下列填空：

1．地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。

2．金属元素在地壳中含量最多的是铝，其次是铁。

3．常见的矿石有：

赤铁矿，主要成分的化学式为Fe2O3；

磁铁矿，主要成分的化学式为Fe3O4；

菱铁矿，主要成分的化学式为FeCO3；

铝土矿，主要成分的化学式为Al2O3。

铁矿石有多种，在炼铁时常用磁铁矿或赤铁矿，而很少用黄铁矿或菱铁矿，为什么？

黄铁矿含铁量低，并且含有对环境有害的元素硫，在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁；

菱铁矿中铁元素的质量分数小于磁铁矿和赤铁矿中铁元素的质量分数，所以工业炼铁最好选择磁铁矿或赤铁矿。

1．用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是（　A　）

A．辉铜矿（主要成分Cu2S）

B．赤铁矿（主要成分Fe2O3）

C．磁铁矿（主要成分Fe3O4）

D．铝土矿（主要成分Al2O3）

2．常见的铁矿石有：

磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·

3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。

其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为磁铁矿、赤铁矿。

理由为含铁量较大，矿石中不含硫，冶炼过程中不易产生有害的SO2气体。

知识点二　铁的冶炼

阅读教材第15～16页的有关内容，完成下列填空：

1．炼铁的原理：

利用一氧化碳与氧化铁的反应。

2．实验室炼铁的步骤：

要先点燃酒精灯的目的是除尾气防止污染空气；

然后再通入CO的目的是除掉装置中的空气；

过一会再点燃酒精喷灯（温度可达到1000℃），反应条件是高温；

加热一会儿看到玻璃管中的现象是红色物质变成黑色，该反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2，看到澄清的石灰水变浑浊，化学反应方程式为CO2＋Ca（OH）2

CaCO3↓＋H2O。

3．工业炼铁的原料：

铁矿石、焦炭、石灰石。

石灰石的作用将二氧化硅变为炉渣；

焦炭的作用：

作为燃料、产生高温、与氧气反应生成一氧化碳；

焦炭在高炉中发生的两个化学反应的方程式：

C＋O2

CO2、C＋CO2

2CO；

高炉炼铁的原理的化学反应方程式：

Fe2O3＋3CO

在高炉炼铁的反应中，还原剂是焦炭还是一氧化碳？

高炉炼铁是利用焦炭燃烧产生的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来的过程，故还原剂是一氧化碳。

在实验室模拟炼铁的实验中，需要注意的事项：

（1）实验开始先通纯净的CO，再加热氧化铁。

防止CO与空气混合加热发生爆炸。

（2）实验结束时要先停止加热，继续通CO直到玻璃管冷却。

其目的是防止高温下的铁与氧气接触重新被氧化，同时还可以防止石灰水倒吸。

（3）CO有剧毒，应将尾气点燃或收集处理，防止污染空气。

1．下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（　D　）

A．炼铁用的设备是高炉

B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石

C．炼铁得到的生铁仍为混合物

D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去

2．用“W”型玻璃管进行微型实验（如图所示）。

下列说法正确的是（　B　）

A．a处的化学方程式为：

3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2

B．b处澄清的石灰水变浑浊

C．尾气可以不经处理就直接排放

D．使用该微型装置进行实验优点只有节约药品

3．下图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。

实验步骤如下：

Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；

Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；

Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。

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