NaB>NaA，由于两溶液均呈碱性且pH相等，则有c（NaA）>c（NaB），C错误；NaA与NaB的混合溶液中，据物料守恒可得：
c（Na＋）＝c（A－）＋c（B－）＋c（HA）＋c（HB），D错误。
5．（2017·贵阳期末）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下：
实验编号
起始浓度/（mol·L－1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：
c（K＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
B．实验①反应后的溶液中：
c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝
mol·L－1
C．实验②反应后的溶液中：
c（A－）＋c（HA）>0.1mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：
c（K＋）＝c（A－）>c（OH－）＝c（H＋）
答案：
B
解析：
一元酸与一元强碱KOH等体积等浓度混合后，溶液pH＝9，显碱性，说明HA为一元弱酸，KA为强碱弱酸盐，KA溶液中：
c（K＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋），A项正确；实验①反应后的溶液中，根据电荷守恒得：
c（K＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），c（OH－）＝c（K＋）＋c（H＋）－c（A－），B项错误；实验②反应后溶液pH＝7，则加入的HA溶液中c（HA）>0.2mol·L－1，根据物料守恒知，反应后c（A－）＋c（HA）>0.1mol·L－1，C项正确；实验②反应后的溶液中，根据电荷守恒得：
c（K＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），又因为pH＝7，即c（H＋）＝c（OH－），即c（K＋）＝c（A－），D项正确。
6．（2017·银川一中考试）室温时，关于溶液的下列说法正确的是（ ）
A．c（H＋）×c（OH－）＝1×10－2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO
一定能大量存在
B．由水电离出的c（H＋）＝10－13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO
、I－一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
增大
D．等物质的量浓度的下列溶液：
①H2CO3 ②Na2CO3③NaHCO3 ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HCO3中c（CO
）的大小关系为②>④>③>⑤>①
答案：
D
解析：
酸性溶液中，H＋与ClO－、CO
不能大量共存，且Ba2＋和CO
不能大量共存，A项错误；由水电离出的c（H＋）＝10－13mol/L的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，NO
与I－不能大量共存，B项错误；往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，HCl溶于水电离出H＋，使溶液中c（H＋）增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，因为温度不变，所以电离平衡常数Ka不变，故
不变，C项错误；Na2CO3溶液中，较少一部分CO
发生水解，（NH4）2CO3溶液中NH
与CO
相互促进水解，NaHCO3和NH4HCO3溶液中的CO
是HCO
电离产生的，且NH4HCO3溶液中NH
与HCO
相互促进水解，H2CO3为弱电解质，其溶液中CO
为第二步电离产生，浓度极小，D项正确。
7．（2017·武汉调研）某化学小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中正确的是（ ）
①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH
物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）>c（HCO
）>c（CO
）>c（H2CO3）
④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2×（10－4－10－10）mol/L
A．①②B．②③
C．①③D．②④
答案：
D
解析：
pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位，①错误；把2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液看成是将1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释得到的，稀释过程中促进NH
水解，所以1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液中含NH
的物质的量大，②正确；pH＝8.3的NaHCO3溶液中HCO
的水解程度大于其电离程度，所以c（H2CO3）>c（CO
），③错误；由物料守恒得c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），由电荷守恒得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），联立两式得c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）＝2×（10－4－10－10）mol/L，④正确。
本题选D。
8．（2017·哈尔滨六中模拟）相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：
物质
Mg（OH）2
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ksp
1.1×10－11
2.3×10－3
1.8×10－10
1.9×10－12
下列有关说法中不正确的是（ ）
A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．向浓度为0.11mol·L－1MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
答案：
B
解析：
浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，浓度均变为0.1mol·L－1，此时c（Ag＋）·c（CH3COO－）＝0.01mol2·L－2,0.01>2.3×10－3，所以一定产生CH3COOAg沉淀，A项说法正确；根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知，在Cl－和CrO
的浓度均为0.001mol·L－1的条件下，开始出现沉淀时Ag＋的浓度分别为1.8×10－7mol·L－1、
mol·L－1，所以将0.001mol·L－1AgNO3溶液分别滴入0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液中先产生AgCl沉淀，B项说法错误；根据Mg（OH）2的溶度积常数可知0.11mol·L－1MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液中OH－的浓度为
mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，因此H＋浓度是1×10－9mol·L－1，则溶液的pH为9，C项说法正确；溶度积常数只与温度有关系，则在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变，D项说法正确。
9．（2017·鄞州高三期中）现有常温下的四份溶液：
①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
①最大
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：
③>④，②>①
D．将②、③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：
②>③
答案：
D
解析：
②③④水的电离程度相同，①中最小；B项中生成H2的量①②④相同；C项中pH①>②；D项中，氨水是弱碱，存在电离平衡，若pH＝7时，消耗溶液的体积②>③。
10．（2017·山东济南外国语学校高三测试）有关下列两种溶液的说法中，正确的是（ ）
溶液①：
0.2mol·L－1CH3COONa溶液
溶液②：
0.1mol·L－1H2SO4溶液
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：
溶液①<溶液②
B．加水稀释溶液①，溶液中
变大
C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（CH3COO－）＋2c（SO
）＝c（Na＋）
D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c（Na＋）>c（SO
）
答案：
D
解析：
A.酸能抑制水的电离，含有弱酸根离子的盐能促进水的电离，故错误。
B.加水稀释溶液①，溶液中
变小，故错误。
C.等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（CH3COO－）＋2c（SO
）>c（Na＋），故错误。
11．（2017·江西重点中学联考）在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示的关系，下列说法中正确的是（ ）
A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：
pH（c）>pH（a）
B．d点对应的溶液中可大量存在：
K＋、Ba2＋、NO
、I－
C．25℃时，Ka（HF）＝3.6×10－4，Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L的CH3COOK溶液相比：
c（Na＋）－c（F－）>c（K＋）－c（CH3COO－）
D．如b点对应的溶液只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：
c（HA－）>c（H2A）>c（H＋）>c（A2－）
答案：
B
解析：
由题图可知，a点对应的是25℃时纯水中离子的浓度，pH＝7，c点对应的是T℃时纯水的离子浓度，pH＝6，故pH（c）、I－都不反应，可以大量共存，B正确；依据所给电离常数可知，HF的酸性强于醋酸的酸性，所以等浓度的NaF溶液和CH3COOK溶液相比F－的水解程度比CH3COO－的水解程度小，故c（F－）>c（CH3COO－），又因为c（Na＋）＝c（K＋），可知c（Na＋）－c（F－）c（H＋）>c（A2－）>c（H2A），D错误。
12．在常温条件下，对下列溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：
c（Na＋）B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，
减小
C．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝c（H＋）－c（OH－）
D．向10.00mL0.1mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），则c点NaOH溶液的体积小于10mL
答案：
C
解析：
本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较、酸碱中和滴定等，意在考查考生对溶液中离子平衡理论的理解和应用能力。
A项，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：
c（H＋）>c（OH－），据电荷守恒知：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），故c（Na＋）＝
，醋酸稀释过程中，c（CH3COO－）减小，但Ka不变，故
减小，正确；C项，据物料守恒知：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）①，据电荷守恒知：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）②，①＋2×②得：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2[c（H＋）－c（OH－）]，错误；D项，若加入10mL0.1mol·L－1NaOH溶液，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则所加NaOH溶液的体积小于10mL，正确。
13．（2017·江西九江十校第二次联考）25℃时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．a点时溶液的pH<1
B．a点到b点的过程中，溶液的导电能力减弱
C．ab段上的点（不包括a点）均满足关系式：
c（NH
）＋c（Na＋）<2c（SO
）
D．b点时离子浓度大小顺序为：
c（Na＋）>c（SO
）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
答案：
D
解析：
a点为0.1mol·L－1NH4HSO4溶液，电离产生的氢离子浓度为0.1mol·L－1，NH
水解呈酸性，所以a点氢离子浓度大于0.1mol·L－1，故A正确；b点加入的氢氧化钠恰好消耗完H＋，离子的物质的量不变，但溶液体积增大，浓度减小，导电能力减弱，故B正确；ab段上的点（不包括a点），根据电荷守恒，均满足关系式：
c（NH
）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO
）＋c（OH－），ab段上的点显酸性c（H＋）>c（OH－），所以c（NH
）＋c（Na＋）<2c（SO
），故C正确；b点恰好消耗完H＋，溶液中的溶质为等物质的量的（NH4）2SO4与Na2SO4，NH
水解，c（Na＋）＝c（SO
）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－），故D错误。
14．（2017·东北师大附中摸底考试）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。
弱酸的化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10－1
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
（1）25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化关系如图所示。
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________。
（2）若保持温度不变，在CH3COOH溶液中通入一定量的氨气，下列量会变小的是________（填字母）。
a．c（CH3COO－）b．c（H＋）
c．Kwd．CH3COOH的电离平衡常数
（3）某温度时，测得0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝11。
在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液呈中性，则VaVb＝________。
答案：
（1）HSCN的酸性比CH3COOH的强，HSCN溶液中c（H＋）较大，故HSCN溶液比NaHCO3溶液的反应速率快
（2）b （3）101
解析：
（1）由Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5和Ka（HSCN）＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同浓度的情况下，HSCN溶液中H＋的浓度大于CH3COOH溶液中H＋的浓度，H＋浓度越大反应速率越快。
（2）通入氨气，促进CH3COOH的电离，则c（CH3COO－）增大，故a项错误；通入氨气，氢氧根离子浓度增大，c（H＋）减小，故b项正确；由于温度不变，则Kw不变，故c项错误；由于温度不变，CH3COOH的电离平衡常数不变，故d项错误。
（3）某温度时，0.01mol·L－1NaOH溶液中c（OH－）＝0.01mol·L－1，pH＝11，则c（H＋）＝1×10－11mol·L－1，Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝0.01×1×10－11＝1×10－13；此温度下pH＝12的NaOH溶液中c（OH－）＝0.1mol·L－1，pH＝2的H2SO4溶液中c（H＋）＝0.01mol·L－1，若所得混合溶液呈中性，则反应后溶液中的n（OH－）＝n（H＋），即0.01mol·L－1·VaL＝0.1mol·L－1·VbL，VaVb＝101。
15．（2017·湖北重点中学联考）已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数，弱酸的电离平衡常数，水的离子积常数，盐的水解平衡常数，难溶电解质的溶度积常数。
（1）有关上述常数的说法正确的是________。
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh
（2）25℃时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH
）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________。
（3）25℃时，H2SO3
HSO
＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下pH＝3、c（HSO
）＝0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）＝________。
（4）高炉炼铁中发生的反应有：
FeO（s）＋CO（g）==Fe（s）＋CO2（g） ΔH<0
该反应的平衡常数表达式K＝________；
已知1100℃时，K＝0.25，则平衡时CO的转化率为________；
在该温度下，若测得高炉中c（CO2）＝0.020mol·L－1，c（CO）＝0.1mol·L－1，则此时反应速率是v正________（填“>”“<”或“＝”）v逆。
（5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10－38、1.0×10－
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