溶液 溶解度解题技巧及练习测试题word.docx

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溶液溶解度解题技巧及练习测试题word

溶液溶解度解题技巧及练习测试题（word）

一、溶液选择题

1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液

B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

C．20℃时，100g水中加入20g甲得到不饱和溶液

D．50℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数

【答案】D

【解析】A、20℃时，甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液，与甲乙溶液的总质量有关，错误；

B、20℃时，乙物质的溶解度为30g，含义是20℃时，100g水中最多可溶解乙的质量为30g，可得乙的质量分数为

=23.1%，小于30%，故20℃时，不可配制到溶质质量分数为30%的乙溶液，错误；

C、20℃时，甲的溶解度小于20g，故向100g水中加入20g甲，甲不能完全溶解，得到饱和溶液，错误；

D、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数，正确。

故选D。

2．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。

下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变

C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A不正确；

B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故B不正确；

C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C正确；

D、20g的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于120g，故D不正确。

故选C。

3．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（　　）

A．t2℃时，把40gKNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：

9

B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3

C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象

D．KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯

【答案】B

【解析】

【详解】

A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是40g，所以把40gKNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为20g：

70g＝2：

7，故A错误；

B、t1℃时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3，故B正确；

C、t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误；

D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。

故选：

B。

4．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。

下列说法错误的是

A．t℃时该物质的溶解度为40g

B．N点表示溶液中溶质的质量分数为20%

C．加溶质能使M点的溶液达到饱和状态

D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：

N＜M＜P=Q

【答案】B

【解析】A．由图示可知t℃时该物质的溶解度为40g，故A正确；B．N点表示100g水中溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为

≠20%，故B错误；C．M点为80g水中溶解了20克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态，故C正确；D．P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出N＜M，由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它们的关系是：

N＜M＜P=Q，故D正确；答案为B。

点睛：

准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是t℃时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；P点100g水中溶解40g溶质的饱和溶液；Q点这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题。

5．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，50g克水中溶解甲最多能形成65克溶液

C．t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液

D．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大

【答案】B

【解析】A.溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解的大小；B.t1℃时，甲的溶解度等于30g，50g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g，形成等于65克溶液；C.t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶解度变小，溶质析出，得到的仍是饱和溶液；D.将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变。

点睛：

在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质

的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度

6．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水

B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液

C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等

D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

【答案】C

【解析】A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：

-100g=150g，故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。

7．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．温度低于40℃时，KNO3的溶解度一定小于KCl的溶解度

B．将等质量的KNO3和KCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体的质量KNO3大于KCl

C．将10℃时KNO3、KCl的饱和溶液升温至60℃，KNO3溶液中溶质的质量分数比KCl大

D．将20℃时100gKCl的饱和溶液升温至60℃，需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和

【答案】B

【解析】

A、在30℃-40℃时，两条曲线有交点，此时KNO3的溶解度和KCl的溶解度相等，故错误；

B、将等质量的KNO3和KCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，KNO3的溶解度比KCl的溶解度变化大，析出晶体的质量KNO3大于KCl，故正确；

C、将10℃时KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数公式

可知，将10℃时KNO3、KCl的饱和溶液溶质质量分数KCl大于KNO3，升温至60℃，KNO3、KCl的溶解度都增大，但溶液的成分都没有变化，KNO3溶液中溶质的质量分数比KCl小，故错误；

D、20℃时，KCl的溶解度为34.0g，60℃时，KCl的溶解度为45.5g，如果水为100g饱和溶液从20℃时升温至60℃，需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和，但是题干中为100g溶液，故错误。

点睛：

固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：

1．点：

溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。

即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。

温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。

溶解度曲线上的点有三个方面的作用：

（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；

（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。

2．线：

溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。

溶解度曲线也有三个方面的应用：

（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。

一般规律是：

大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。

（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。

（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。

3．面：

对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。

如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：

第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。

4．交点：

两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。

8．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是

A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液

C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数

D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

【答案】D

【解析】

A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C错误；D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。

点睛：

根据题目信息和溶解度曲线可知：

甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g。

9．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多

C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多

【答案】A

【解析】

A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=

×100%。

t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。

故选A。

点睛：

一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=

×100%。

10．列表和作图是常用的数据处理方法．结合材料所绘图表判断下列说法正确的是（　　）

A．表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律

B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响

C．40℃时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液

D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成

【答案】A

【解析】A．通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B．由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C．40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D．40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选D。

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

11．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

则下列说法正确的是（）

A．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

B．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液

C．若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数相等

D．若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.由图看出，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。

t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯②中有固体剩余，说明烧杯②中溶解的固体少，则烧杯②中加入的是硝酸钾，烧杯①的溶液是氯化钾溶液，选项A错误；

B.因为题中没有提供t1℃时氯化钾的溶解度，也没有说明具体加入的溶质质量，所以根据烧杯①中无剩余固体的现象，只能得出它可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液的结论，选项B错误；

C.t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，氯化钾在t1℃时就全部溶解，而温度升高氯化钾的溶解度继续增大，虽然t1℃时硝酸钾有剩余，但随着温度的升高溶解度增大，到t2℃时两种物质的溶解度相等，所以等质量的硝酸钾和氯化钾在t2℃时，都全部溶解，因此溶质的质量分数相等，选项C正确；

D.t1℃时，烧杯①中的物质完全溶解，升温到t2℃时，氯化钾的溶解度增大，能溶解的氯化钾增多，而t2℃时，氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，因此若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部的固体物质全部溶解，选项D错误。

故选C。

12．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是（）

A．物质A的溶解度大于B的溶解度B．36˚C时，A的饱和溶液溶质量分数为60％

C．若A中含少量的B杂质，可通过降温结晶提纯AD．18˚C时，A、B的饱和溶液中所含溶质的质量相等

【答案】C

【解析】

A.根据物质的溶解度分析解答；

B.根据饱和溶液溶质质量分数解答；

C.根据A、B的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；

D.根据饱和溶液溶质质量分数解答。

解：

A.由图可知，温度不同，物质的溶解度不同。

故说法错误；

B.36℃时，A的饱和溶液溶质质量分数为

=37.5％。

故错误；

C.由于A物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质。

正确；

D.18℃时，A、B的溶解度相等，但A、B的饱和溶液中所含溶质的质量不一定相等。

故错误。

13．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

下列分析正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B．t2℃时，把30g甲放入50g水中能得到80g甲的饱和溶液

C．将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙

D．将t2℃时的乙溶液降温到t1℃时，一定有晶体乙析出

【答案】C

【解析】

【分析】

甲、乙两种物质的溶解度随温度增加而增大，交点表示两种物质的溶解度相同。

【详解】

A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，如果甲、乙两物质的饱和溶液的溶液质量相等，则所含的溶质质量相等，但是如果溶液质量不等，则溶质质量不等，故A不正确；

B、t2℃时，甲的溶解度为50g，把30g甲放入50g水中能溶解的质量为

，把30g甲放入50g水中能得到50g+25g=75g甲的饱和溶液，故B不正确；

C、将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液仍是饱和溶液，甲、乙的溶解度相同，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙，故C正确；

D、t2℃时的乙溶液可能是饱和溶液，也可能不是饱和溶液，如果是饱和溶液，降温到t1℃时，才有晶体乙析出，故D不正确。

故选C。

【点睛】

固体物质的溶解度是指在一定的温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量，故分析有无晶体析出，要看溶液是否饱和。

14．10%的KNO3不饱和溶液100g，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是（）

A．再加入12.5gKNO3溶解完

B．再加入10gKNO3溶解完

C．再加入100g10%的KNO3溶液

D．恒温蒸发掉45g水

【答案】A

【解析】

【详解】

A、如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x，则

×100%＝20%，x＝12.5g

加入12.5g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%，故可行；

B、加入10g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%，故不可行；

C、加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%，故不可行；

D、如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y，则

×100%＝20%，y＝50g。

蒸发掉45g水后所得溶液中溶质质量分数小于20%，故不可行。

故选A。

15．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．10℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲

B．20℃时，甲、乙饱和溶液中含有的甲、乙质量相同

C．30℃时，将50g甲加入50g水中，可以得到80g甲饱和溶液

D．要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用恒温蒸发溶剂的方法

【答案】B

【解析】

【详解】

A、10℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲，故A正确；

B、20℃时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有的甲、乙质量不能确定，故B错误；

C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将50g甲加入50g水中，可以得到80g甲饱和溶液，故C正确；

D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用恒温蒸发溶剂的方法，故D正确。

故选：

B。

16．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A．40℃时，甲饱和溶液质量大于乙的饱和溶液质量

B．20℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等

C．升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

D．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量为20g

【答案】C

【解析】

【详解】

A、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，但是饱和溶液的质量不能确定，故A错误；

B、20℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故B错误；

C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故C正确；

D、40℃时甲的饱和溶液的质量不能确定，所以将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量不能确定，故D错误。

故选C。

17．烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算）

A．1/81B．1/400C．1/820D．1/1681

【答案】D

【解析】

【详解】

根据NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算，0.5mL氯化钠溶液即0.5g；20mL蒸馏水的质量为20g

假设原氯化钠溶液的质量分数为a，

经过第一次洗涤后溶液的质量分数=

×100%=

；

再进行第二次洗涤，洗涤后溶液的质量分数=

×100%=

；

经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的1/1681；

故选D。

18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲

B．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲＝丙

C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

D．t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量相等

【答案】B

【解析】

在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%

A.由图可知，t2℃100g水形成的甲物质饱和溶液中含有60g甲B.t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温结晶的方法

D.t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量不相等，由于甲的溶解度差值大，甲析出晶体比乙多。

故选B

19．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）

A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:

4

B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等

C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液

D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：

100g=1：

4，故A正确；

B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；

C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液，故C错误；

D、三种物质饱和溶液的质量没有确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，丙没有析出，但析出的甲和乙质量不能确定，故D错误．

20．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A．50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大

B．60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃,氯化钾析出的晶体质量多

C．70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:

100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:

2

D．80℃时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解

【答案