热化学方程式 中和热.docx

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热化学方程式中和热

A组—基础巩固

1．已知热化学方程式2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH2的说法正确的是（　　）

A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数

B．该反应的ΔH2大于零

C．该反应的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

D．该反应的ΔH2可表示36g水分解时的热效应

解析　热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，ΔH2与ΔH1数值相等，符号相反，ΔH2＝＋571.6kJ·mol－1可表示36g液态水分解时的热效应。

答案　B

考查内容　热化学方程式的含义

2．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－142.9kJ/mol

B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－142.9kJ/mol

C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ/mol

D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝＋571.6kJ/mol

解析　书写热化学方程式要注意反应热的数值与反应物的物质的量和物质的聚集状态有关。

答案　C

考查内容　热化学方程式的书写

3．（双选）下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2SO2＋O2

2SO3　ΔH＝－196.6kJ/mol

B．H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ/mol

C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ

D．C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ/mol

解析　选项A中的热化学方程式中未注明物质的状态，选项C中ΔH的单位错误。

答案　BD

考查内容　热化学方程式的书写

4．已知充分燃烧ag乙烯气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

A．C2H4（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝－2bkJ/mol

B．C2H4（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝＋2bkJ/mol

C．2C2H4（g）＋6O2（g）===4CO2（g）＋4H2O（l）

ΔH＝－2bkJ/mol

D．2C2H4（g）＋6O2（g）===4CO2（g）＋4H2O（l）

ΔH＝＋bkJ/mol

解析　乙烯燃烧是放热反应，ΔH为负值，通过定性判断，排除B、D两项，生成1molCO2时，放热bkJ，故生成2molCO2时，放热2bkJ。

答案　A

考查内容　热化学方程式的书写

5．反应A＋B―→C（ΔH<0）分两步进行：

①A＋B―→X（ΔH>0），②X―→C（ΔH<0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

解析　因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。

选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，错。

答案　D

考查内容　吸放热反应的实质

6．（双选）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：

H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（　　）

A.

B2H6（g）＋O2（g）===

B2O3（s）＋H2O（g）

ΔH＝－677.7kJ/mol

B．B2H6（g）＋3O2（g）===B2O3（s）＋3H2O（g）

ΔH＝－2165kJ/mol

C．B2H6（g）＋3O2（g）===B2O3（s）＋3H2O（g）

ΔH＝－2033kJ/mol

D．B2H6（g）＋3O2（g）===B2O3（s）＋3H2O（l）

ΔH＝－2033kJ/mol

解析　本题考查热化学方程式的书写。

需要注意的是题干中所给的生成物的聚集状态：

水为液态，三氧化二硼为固态。

若写成水为气态，则需考虑水汽化时的吸热。

答案　AC

考查内容　热化学方程式的书写

7．运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL2.08mol/LNaOH溶液的试管中分五次加入1－5mL未知浓度的H2SO4溶液（边加边振荡，每次加入1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是（　　）

A．20.8mol/L　　　　　　B．6.9mol/L

C．5.2mol/LD．4.16mol/L

解析　滴加H2SO4时溶液的最高温度为NaOH和H2SO4恰好中和，此时用去H2SO4为4mL。

设H2SO4的物质的量浓度为cmol/L，则20×10－3L×2.08mol/L＝c×4×10－3L×2，c＝5.2mol/L。

答案　C

考查内容　中和热的测定

8．根据下图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。

（1）反应过程（Ⅰ）的热化学方程式：

__________________________。

（2）反应过程（Ⅱ）的热化学方程式：

______________________。

（3）Q与Q1的关系：

Q________Q1（填“大于”“小于”或“等于”）。

解析　由图（Ⅰ）可知，A2（g）与B2（g）化合生成C（g）为放热反应，而图（Ⅱ）中C（g）分解生成A2（g）和B2（g）为图（Ⅰ）反应的逆反应，故二者的ΔH数值相等，符号相反，即Q＝Q1。

答案　

（1）A2（g）＋B2（g）===C（g）　ΔH＝－QkJ/mol

（2）C（g）===A2（g）＋B2（g）　ΔH＝＋Q1kJ/mol

（3）等于

考查内容　热化学方程式的书写及ΔH的比较

9．长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知：

0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0kJ的热量。

（1）该反应的热化学方程式为__________________________。

（2）则16g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________。

解析　

（1）N2H4（肼）与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O，反应方程式为：

N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O。

1mol肼反应生成气态水时放出的热量为

＝640kJ，故其热化学方程式为：

N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－640kJ/mol。

（2）16g液态肼与H2O2完全反应生成2mol气态水时放出

＝320kJ热量。

（3）反应产物是N2和水。

对环境不会造成污染。

答案　

（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）

ΔH＝－640.0kJ/mol

（2）320　（3）对环境无污染

考查内容　热化学方程式的书写及计算

B组—能力提升

10．（2014·合肥模拟）化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是（　　）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA—A键和1molB—B键时能放出xkJ的能量

C．断裂2molA—B键时需要吸收ykJ的能量

D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

解析　由图示可知：

1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故该反应为放热反应，A、D项错误；断裂化学键时需要吸收能量，B项错，C项正确。

答案　C

考查内容　能量变化与反应本质的关系

11．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）

ΔH＝＋285.8kJ·mol－1

D．稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，

若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

解析　物质在气态能量高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，A项不正确。

金刚石生成石墨属于放热反应，即金刚石的能量高于石墨的，而能量越高越不稳定，B项错误。

氢气燃烧是放热反应，ΔH小于0，C项错误。

由于浓氢氧化钠溶于水会放热，所以当生成1mol水时实际放出的热量要大于57.3kJ。

答案　D

考查内容　反应热的综合考察

12．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示1mol甲醇燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。

________________________________________________。

（3）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________________。

解析　

（1）由题意知，1gCH3OH燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放热22.68kJ。

M（CH3OH）＝32g·mol－1，则1molCH3OH燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出热量为725.76kJ。

（2）M（NO2）＝46g·mol－1。

23gNO2的物质的量为n＝

＝0.5mol。

则生成1molNO2吸收热量为33.9kJ。

（3）由ΔH＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键放出的总能量及N2＋3H2===2NH3，得ΔH＝3×436＋946－6×391＝－92kJ/mol。

答案　

（1）CH3OH（l）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－725.76kJ/mol

（2）N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH＝＋67.8kJ/mol

（3）N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）　ΔH＝－92kJ/mol

考查内容　热化学方程式的综合应用

C组—高分突破

13．（2014·海南）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。

下列热化学方程式正确的是（　　）

A．H2O（g）===H2＋

O2（g）　ΔH＝－485kJ·mol－1

B．H2O（g）===H2（g）＋

O2（g）

ΔH＝＋485kJ·mol－1

C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）

ΔH＝＋485kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）

ΔH＝－485kJ·mol－1

解析　化学反应的焓变等于反应物总键焓与生成物总键焓的差，由此可确定D项正确。

答案　D

考查内容　焓变与键能的关系，热化学方程式的书写

14．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

___________________________________。

解析　由已知条件首先推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、O、Na、S、Cl。

根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2,2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－2akJ·mol－1。

答案　2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－2akJ·mol－1

考查内容　热化学方程的书写等基本理论知识