D.简单离子半径：
W>Z
11.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V3++H2O
VO2++V2++2H+。
以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。
下列说法错误的是
A.全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O
B.图中a电极为阴极，N物质是H2
C.全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+
D.电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
12.25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中lg
随n（ NaOH）的变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A.HX 为强酸，HY 为弱酸B.b点时溶液呈中性
C.水的电离程度：
d>cD.c点时溶液的pH=4
13.氧化铅（ PbO）是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为
H2C2O4
CO↑+CO2↑H2O。
某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示（已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒）。
下列说法正确的是
A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B.实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯
C.实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯
D.尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶
26.（14分）CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。
以含钴废渣（主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质） 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol/L-1计算）：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Co2+
7.6
9.4
Al3+
3.0
5.0
Zn2+
5.4
8.0
（1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式。
（2）“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为，形成沉渣时发生反应的离子方程式为。
（3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）
ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是。
（4）“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因。
（5）在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2 的体积为0.672 L（标准状况），则该钴氧化物的化学式为。
27.（14 分）为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
[实验一]氯气的制取
（1）该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应（夹持仪器略去，下同）。
每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正。
[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。
在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2
2Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置（装置可以重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
（2）实验装置的合理连接顺序为：
A→→E。
（3）假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是。
请设计实验方案验证你的假设。
（4）简述将F中的固体配成溶液的操作方法。
[实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究
（5）在不同实验条件下KClO3可将KI 氧化为I2 或KIO3。
下面是该小组设计的一组实验数据记录表（实验控制在室温下进行）：
试管标号
1
2
3
4
0.20mol·L-1KI溶液/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO3（s）/g
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0mol·L-1H2SO4溶液/mL
0
3.0
6.0
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
3.0
0
实验现象
①该组实验的目的是。
②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式。
28.（15分）石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。
请回答下列问题：
（1）COS的电子式是。
（2）已知热化学方程式：
①2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） △H=-362 kJ·mol-1
②2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l） △H2=-1172 kJ·mol-1
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为。
（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数
为。
（已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15）
（4）在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。
该反应反应的化学方程式为。
（5）COS的水解反应为COS（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2S（g） △H<0。
某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS（g）的平衡转化率随不同投料比[n（H2O）/n（COS）]的转化关系如图1所示。
其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：
①该反应的最佳条件为:
投料比[n（H2O）/n（COS）]____,温度
②P点对应的平衡常数为 。
（保留小数点后2 位）
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS（g）的水解转化率降低；猜测可能的原因
是。
35.[化学- 选修3：
物质结构与性质]（15 分）
元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：
（1）参照下图B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O 三种元素的相对位置。
（2）碳的一种单质的结构如图（a）所示，则碳原子的杂化轨道类型为。
（3）二卤化铅PbX2 的熔点如图（b）所示，可推断：
依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键
的离子性（ 填“增 强”、“不变”或“减弱”， 下 同 ）， 共价性。
（4）NH3和F2 在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2
NF3+3NH4F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____ （填序号）。
写出基态铜原子的价电子排布式。
a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体
（5）BF3与一定量水形成（H2O）2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体R 中含有的化学键包
括。
（6）水杨酸第一级电离形成离子
，相同温度下，水杨酸的Ka2苯酚
（
）的Ka（填“>”“=”或“<”），其原因是。
（7）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为；其晶胞参数为1.4 nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶体的密度为g·cm-3。
（只需列出式子）
36.[化学- 选修5：
有机化学基础]（15 分）
白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：
（1）写出B中含氧官能团的名称。
（2）写出A→B的化学方程式。
（3） C的分子式为。
C→D、E→F的反应类型分别为和。
（4）白花丹酸分子中混有
，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分 异构体的结构简式。
①分子中有四种不同化学环境的氢原子；②与FeCl3 溶液能发生显色反应，且1mol 该物质最多能与3 mol NaOH 反应。
（5）某物G 是A的同分异构体，满足下列条件的G的同分异构体有种。
①与三氯化铁溶液发生显色反应。
②苯环上有两个取代基
（6） 已知：
，根据已有知识并结合相关信息写出以
为原料制备
的合成路线流程图 （合成路线流程图示例参考本题题干）。
7.B8.C9.D10.A11.C12.C13.
26.（14分）
（1）Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O（2分）
（2）5.0～5.4（2分）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）
（3）分液漏斗，烧杯（2分）；向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层（2分
（4）Na2CO3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生Co（OH）2（2分）
（5）Co3O4（2分）
27.（14分）
（1）②中试剂换为饱和氯化的溶液，③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管（答案合理即可）（3分）
（2）D→B→F→D（2分）
（3）Fe2O3（1分），取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴KSCN溶液，呈现红色。
（2分）
（4）先把F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释（2分）
（5）①探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响（2分）
②ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（2分）
28（15分）
（1）
（2分）
（2）2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632kJ·mol-1（3分）
（3）1.0×103（2分）
（4）COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O（2分）
（5）①10：
1，160℃（2分）②0.05（2分）
③催化剂活性降低，平衡向逆反应方向移动（2分）
35.[化学-选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）
（1分）
（2）sp2（1分）
（3）减弱（1分）；增强（1分）
（4）abd（2分）3d104s1（1分）
（5）离子健、共价键、配位键（2分）
（6）<（1分）；
中形成分子内氢键，使其更难电离出H+（1分）
（7）K3C60（2分）
（2分）
36.[化学选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）醚健醛基（2分）
（2）
（2分）
（3）C15H20O3（2分）；氧化反应，取代反应（或水解反应）（2分）
（4）
（2分）
（5）6（2分）
（6）
（3分）
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