B.X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
C.X、Y形成的最简单化合物的电子式为
D.Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物
11、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象及结论
A
将AlC13溶液加热蒸干
得到白色固体，成分为纯净的AlC13
B
将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质
C
用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数
所量取的浓硫酸体积偏大
D
向FeI2溶液中通入少量C12
溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+
12、以二甲醚（CH3OCH3）酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
已知：
a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，下列说法不正确的是
A.b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+
B.试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液
C.阳极生成1mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜
D.阴极生成1mol气体时，理论上导线中流过2mole-
13、化学上常用AG表示溶液中的lg
。
25℃时，用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
A.D点溶液的pH=11.25
B.B点溶液中存在c（H+）-c（OH-）=c（NO2-）-c（HNO2）
C.C点时，加入NaOH溶液的体积为20mL
D.25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5
二．选择题（本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14.关于力和运动,下列说法正确的是
A.一物体做竖直上抛运动,上升过程中物体处于超重状态,下降过程处于失重状态
B.若物体的速度很大,则其所受合外力也一定很大
C.一个具有初速度的物体,如果所受合外力大小恒定、方向始终与速度方向垂直,其运动轨迹不一定是圆
D.一个做曲线运动的物体,如果所受合外力恒定,其轨迹一定是抛物线
15.如图所示,直线OO'的左侧有垂直纸面向里的匀强磁场B1,右侧有垂直纸面向里的匀强磁场B2,且B1>B2,一总阻值为R的导线框ABCD以OO'为轴做角速度为ω的匀速转动,导线框的AB边长为l1,BC边长为l2。
以图示位置作为计时起点,规定导线框内电流沿A→B→C→D→A流动时为电流的正方向。
则下列图像中能表示线框中感应电流随时间变化的是
A.
B.
C.
D.
16.下列说法正确的是
A.
与
是同位素,具有放射性,所以它们的化合物的性质并不相同
B.核力是原子核内质子与质子之间的力,中子和中子之间并不存在核力
C.在裂变反应
中,
的结合能比
和
都大,但比结合能没有
和
大
D.α、β、γ三种射线都是带电粒子流
17.我国将于2017年11月发射“嫦娥五号”探月卫星,计划执行月面取样返回任务。
“嫦娥五号”从月球返回地球的过程可以简单分成四步,如图所示第一步将“嫦娥五号”发射至月球表面附近的环月圆轨道Ⅰ,第二步在环月轨道的A处进行变轨进入月地转移轨道Ⅱ,第三步当接近地球表面附近时,又一次变轨,从B点进入绕地圆轨道Ⅲ,第四步再次变轨道后降落至地面,下列说法正确的是
A.将“嫦娥五号”发射至轨道Ⅰ时所需的发射速度为7.9km/s
B.“嫦娥五号”从环月轨道Ⅰ进入月地转移轨道Ⅱ需要加速
C.“嫦娥五号”从A沿月地转移轨Ⅱ到达B点的过程中其动能一直增加
D.“嫦娥五号”在第四步变轨时需要加速
18.如图所示电路中,M、N是构成平行板电容器的两金属极板,两极板长度都为d,M、N极板间距也为d。
将开关K闭合,带正电的粒子a从靠近M板边缘处以速度v0平行于极板射入电场中,恰好能从N板的边缘射出。
现将N板向下移动
并且调节滑动变阻器,粒子a仍从靠近M板边缘处以速度v0平行于极板射入电场中,发现带电粒子仍然恰好从N板的边缘射出,不计带电粒子的重力,下列说法正确的是
A.两次在电容器中运动的时间之比为1:
1
B.两次电容器内电场强度之比为1:
2
C.两次射出电场时的动能之比为1:
2
D.两次电容器的带电荷量之比为3:
2
19.如图所示,水平面上固定一倾角为45°的斜面,一带正电的物块静止在斜面上,该空间内存在着竖直向上的匀强电场,现将匀强电场的方向缓慢逆时针旋转90°,在这个过程中物块始终处于静止状态,斜面对物块的摩擦力为f,斜面对物块的支持力N,关于f和N,下列说法可能正确的是
A.f先减小后增大,N先增大后减小
B.f先增大后减小,N一直增大
C.f先减小后增大再减小再增大,N一直增大
D.f先减小后增大,N一直增大
20.如图甲所示,质量为m2的长木板静止在光滑的水平面上,其上静置一质量为m1的小滑块。
现给木板施加一随时间均匀增大的水平力F,满足F=kt（k为常数,t代表时间）,长木板的加速度a随时间t变化的关系如图乙所示。
已知小滑块所受到的最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
下列说法正确的是
A.在0~2s时间内,小滑块与长木板间的摩擦力不变
B.在2~3s时间内,小滑块与长木板间的摩擦力在数值上等于m2的大小
C.m1与m2之比为1:
2
D.当小滑块从长木板上脱离时,其速度比长木板小0.5m/s
21.如图甲所示,MN与PQ为光滑的平行导轨,导轨间距为l,导轨的上部分水平放置,下部分倾斜放置且与水平面的夹角为θ,导轨足够长。
两条导轨上端用导线连接,在导轨的水平部分加一竖直向上的匀强磁场B1,其磁感应强度随时间t变化的关系如图乙所示;在导轨的倾斜部分加一垂直于导轨平面向上的匀强磁场,磁感应强度始终为B0。
在t1时刻从倾斜轨道上某位置静止释放导体棒a,导体棒开始向下运动,已知导体棒的质量为m、电阻为R,不计导轨和导线的电阻,重力加速度为g,则下列说法正确的是
A.刚释放导体棒a时,其加速度一定最大
B.整个运动过程中,导体棒a的最大速度为
C.在t1~t2时间内,导体棒a可能先做加速度减小的加速运动,然后做匀速直线运动
D.若在t3时刻,导体棒a已经达到最大速度,则在t1~t3时间内,通过导体棒的电荷量为
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题，考生根据需求作答。
）
（一）必考题：
共129分
22.（7分）某兴趣实验小组的同学利用如图所示装置测定物块与木板AD、DE间的动摩擦因数μ1、μ2;两块粗糙程度不同的木板AD、DE对接组成斜面和水平面,两木板在D点光滑连接（物块在此处运动不损失机械能）,且AD板能绕D点转动。
现将物块在AD板上某点由静止释放,滑块将沿AD下滑,最终停在水平板的C点;改变倾角,让物块从不同的高度由静止释放,且每次释放点的连线在同一条竖直线上（以保证图中物块水平投影点B与接点D间距s不变）,用刻度尺量出释放点与DE平面的竖直高度差h、释放点与D点的水平距离s,D点与最终静止点C的水平距离x,利用多次测量的数据绘出x-h图像,如图所示,则
（1）写出x-h的数学表达式（用μ1、μ2、h及s表示）;
（2）若实验中s=0.5m,x-h的横轴截距a=0.1,纵轴截距b=0.4,则μ1=,μ2=。
23.（8分）小明同学为描绘小灯泡的伏安特性曲线,准备了如下器材:
A.电压表V（量程0~3V,内阻约2Ω）
B.电流表A（量程0~0.6A,内阻约0.5Ω）
C.滑动变阻器R0（全阻值5Ω,额定电流2A）
D.电池组E（电动势4.5V,内阻r=1.0Ω）
E.小灯泡（3V,1.0W）
F.开关S,导线若干
（1）根据所提供的实验器材,在答题纸的虚线框内画出实验原理图;
（2）按照原理图在实物图上连成测量电路;
（3）实验中描绘出小灯泡的伏安特性曲线如图所示,若将小灯泡与定值电阻R1（阻值为R1=15Ω）并联后再与定值电阻R2（阻值为R2=14Ω）串联后直接接到电池组E两端,则小灯泡实际消耗的功率为P=W。
（结果小数点后保留两位）
24.（14分）有一内壁光滑的圆管竖直放置,圆管底部封闭,上端开口且足够长,圆管内有两个小球A与B,A的质量为m1=0.1kg,B的质量为m2=0.2kg,两小球直径略小于管的直径。
某时刻当B球向下运动至离圆管底面高度h=1m处时与向上运动的A球发生弹性碰撞,碰后B球向上运动至最大高度又返回到原来高度h=1m处,再次与已经和底面做完弹性碰撞后反弹回来的小球A相碰,如此反复,做周期性运动,问要完成这种反复运动小球A与B碰前的速度应是多少?
（g取10m/s2）
25.（18分）如图所示,在平面坐标系xOy的第一象限内有一半圆形区域,其半径为R,半圆的一条直径与x轴重合,O为该直径的一个端点。
半圆内存在垂直纸面向里的匀强磁场,半圆外存在垂直纸面向外的匀强磁场,半圆内外磁场的磁感应强度大小都为B0,在坐标原点O处有一粒子源,沿x轴正方向不断发射出质量为m、带电荷量为+q的粒子,粒子的发射速度为大于零的任意值（不考虑相对论效应）。
已知半圆形边界处存在特殊物质,当粒子由半圆内向半圆外运动时,粒子不受任何影响,但当粒子由半圆外向半圆内运动时,粒子就会被边界处的特殊物质吸收。
不计粒子的重力和粒子间的相互作用力。
（1）求从O点发射的所有粒子中,不会从y轴正半轴射入第二象限的粒子的速度的取值范围;（已知:
）
（2）证明最终打在半圆形边界且被特殊物质吸收的粒子,在磁场中运动的总时间都相等,并且求出该时间;
（3）若第一象限内半圆形外区域的磁场存在一上边界y=a,要想使所有粒子都不会从磁场上边界射出,则a至少为多大。
26、（14分）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）；
相关信息如下表所示：
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g•cm-3）
水溶性
TiCl4
-25
136
1.5
易水解，能溶于有机溶剂
CC14
-23
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：
（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_____________（填仪器接口字母）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检査装置气密性后，装入药品；_____________
（按正确的顺序填入下列操作的字母）。
A.关闭分液漏斗活塞B.停止加热，充分冷却
C.打开分液漏斗活塞D.加热装置D中陶瓷管
实验时，当观察到______________时，开始进行步骤D。
（3）装置A中导管m的作用为_______________________。
（4）装置C的作用为___________________________________________。
（5）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________________________。
（6）设计实验证明装置F中收集到的液体中含有TiCl4：
______________________________________________。
（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_________________。
27、（14分）某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物）制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：
已知：
相关数据如表1和表2所示
表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）
物质
Ksp
物质
Ksp
Fe（OH）3
4.0×10-38
CuS
6.3×10-34
Fe（OH）2
1.8×10-16
ZnS
1.6×10-24
Al（OH）3
1.0×10-33
PbS
8.0×10-28
Ni（OH）2
2.0×10-15
NiS
3.2×10-18
表2原料价格表
物质
价格/（元•吨-1）
漂液（含25.2%NaClO）
450
双氧水（含30%H2O2）
2400
烧碱（含98%NaOH）
2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）
600
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是________________________________。
（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是________________________。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。
（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6mol•L-1，需“调节pH”至少为_______________。
（5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。
（6）整个流程中，可回收的金属化合物为____________________________________（填化学式）。
（7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni（OH）2+M，当导线中流过2mol电子时，理论上负极质量减少__________g。
充电时的阳极反应式为_______________________________________________。
28、（15分）1,2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯（CH2=CHCH2C1），反应原理为
i.CH2=CHCH,3（g）+Cl2（g）
CH2ClCHClCH3（g）ΔH1=-134kJ•mol-1
ii.CH2=CHCH,3（g）+Cl2（g）
CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）ΔH2=-l02kJ•mol-1
已知：
相关化学键的键能数据如下表所示：
化学键
C—C
C—C
C—Cl
Cl—Cl
E/（kJ•mol-1）
611
x
328
243
请回答下列问题：
（1）由反应i计算出表中x=_____________。
（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。
（3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1molCH2=CHCH2C1和2molHC1，只发生反应CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）
CH2ClCHClCH3（g）ΔH3。
5min反应达到平衡，测得0〜5min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率v（CH2ClCHClCH3）=0.016mol·L-1•min-1。
①平衡时，HCl的体积分数为__________________（保留三位有效数字）。
②保持其它条件不变，6min时再向该容器中充入0.6molCH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1molCH2ClCHClCH3，则起始反应速率v正（HCl）______________（填“>”“<”或“=”）V逆（HCl）.
（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12发生反应ii。
设起始的
=w，平衡时Cl2的体积分数（φ）与温度（T）、w的关系如图甲所示。
W=1时，正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图乙所示。
①图甲中，w2__________（填“>”“<”或“=”）1
②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为____________（填“A”或“B”），理由为________________。
③T1K下，平衡时a（Cl2）=________________。
（5）起始时向某恒容绝热容器中充入1molCH2=CHCH3和1molCl2发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
二、非选择题
29.（10分）我国土地面积的1/5受到重金属的污染，镉盐因溶解度高，在水中多以离子状态存在，对水生植物的影响尤为严重。
某科研小组研究不同浓度的镉对水生植物紫萍生理的影响，结果见下图。
对实验数据分析时发现MDA（膜脂分解最重要的产物之一）的含量与镉浓度呈正相关。
请回答下列问题。
（1）由图可知，该实验的自变量为，由图甲得出的结论是。
（2）可溶性蛋白含量是衡量植物总体代谢的重要指标。
图乙中，在O〜5mg/kg镉浓度条件下，植物中可溶性蛋白含量呈上升趋势，进而植物的代谢增强，原因可能是少量的镉被紫萍吸收后，贮存在（填细胞器）中，不会对主要生理过程产生危害；镉浓度超过5mg/kg时，通过破坏可溶性蛋白的使其溶解性下降，因此对光合作用中阶段的影响更大。
（3）由MDA含量与镉浓度的关系可推测：
镉可能是通过破坏（结构）影响反
应阶段，降低光合速率；同时也可能通过破坏影响呼吸作用第三阶段的进行。
30.（8分）动物多食少动易引起肥胖，近期有科学家揭示肥胖还可能与肠道菌群有关。
如图为肥胖症发生机理的部分示意图。
请回答相关问题。
（1）物质A是微生物（填呼吸方式）的产物，当物质A增多时会引起神经兴奋，分泌
作用于胃黏膜分泌细胞，促进饥饿素的产生，饥饿素产生的调节方式属于调节。
营养物质的摄入量增多又会使微生物产生物质A的量增加，说明①过程属于调节。
（2）④⑤⑥过程属于调节，物质B为，⑥过程通过，从而引起肥胖。
（3）饥饿素可以使下丘脑的摄食中枢兴奋，一方面增加动物的摄食量，另一方面降低下丘脑分泌的激素，减少甲状腺激素的分泌，导致肥胖。
31.（10分）小鼠的毛色灰色（B）对黑色（b）为显性。
控制小鼠毛色的基因可能位于性染色体（Ⅰ区段为X、Y的同源区段，Ⅱ1、Ⅱ2分别为X、Y的特有区段）。
现有两个纯合品系，一个种群雌雄均为灰身，一个种群雌雄均为黑身。
某兴趣小组为探究B、b基因的位置进行了实验。
请回答下列问题。
（1）根据种群中小鼠的表现型，该小组认为b、b基因不位于Ⅱ2区段，原因是。
（2）该小组欲通过一次杂交确定B、b位于Ⅰ区段还是Ⅱ1区段，可选择杂交，观察后代的表现型及比例。
（3）若另一小组欲通过杂交实验（包括测交），确定B、b基因位于Ⅰ区段还是常染色体。
实验步骤：
①黑色雌鼠与灰色雄鼠杂交；
②；
③统计后代的表现型及比例。
结果分析：
①若后代的表现型及比例为，则B、b位于Ⅰ区段；
②若后代的表现型及比例为，则B、b位于常染色体上。
32.（11分）据环保学家统计，现在地球陆地面积的
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