初中化学知识点集锦.docx
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初中化学知识点集锦
初中化学知识点集锦
1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。
人体中含量最多的元素是O
人体中含量最多的金属元素是Ca形成化合物最多的元素是C最简单的有机物是甲烷（CH4）
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的氧化物的化学式为Al203。
3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理想的能源是氢气，它的三大优点是来源丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。
4.常用净水的物质是明矾，用于调味和防腐的是食盐。
5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发出来的氯化氢（CHl）气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。
实验室制取二氧化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。
实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3
+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+
3H2O；Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
工业上再进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物；但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。
其反应方程式为:
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
7.工业上常见的重要的碱：
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2，它们暴露在空气中会吸收空气中的CO2会变质，其变质的化学反应方程式为:
2NaOH
+CO2====Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
。
在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不彻底。
实验室检验CO2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的现象：
澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。
农业
上改良酸性土壤的碱是熟石灰Ca（OH）2.
8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程式为;3Fe+2O2点燃
Fe3O4；其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体；做燃烧实验在瓶底要放少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.实验室常见的指示剂有两种：
紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
紫色石蕊试液：
酸红碱蓝中性紫；
无色酚酞试液：
酸中无色碱里红。
10.在元素的学习中，有两个取决于：
（1）.元素的种类取决于核电荷数（即核内质子数）；如：
氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的核电荷数（即核内质子数）相同；氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的核电荷数（即核内质子数）不同。
（2）.元素的性质取决于最外层电子数。
如：
最外层电子数是8个（氦是2个）是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定；最外层电子数若<4个，一般是金属元素，在化学反应中
一般容易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数若>4个，一般是非金属元素，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。
11.在原子结构的学习中，有两个等式必须记住：
（1）.核电荷数=核内质子数=核外电子数
（2）.相对原子质量=质子数+中子数
12.探究气体的实验室制取要从以下两个方面进行：
（1）.选择气体发生装置必须考虑的两个问题是反应物的状态和反应条件。
若反应物为固-液、反应条件为常温时，应选择不加热装置。
如：
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；用石灰石和稀盐酸制CO2就选用这种装置。
（2）.选择气体收集装置必须考虑的两个问题是气体的密度和水溶性。
如：
收集氧气可选用排水法和向上排空气法，理由是氧气不易溶于水、
13.常见的沉淀：
五白、一蓝、一红褐
五白：
AgCl、BaSO4、（即不溶于水也不溶于酸）BaCO3、CaCO3、（不溶于水但溶于酸并产生气泡）Mg（OH）2一蓝：
Cu（OH）2
一红褐：
Fe（OH）3（不溶于水但溶于酸并不产生气泡）
14.初中化学常见物质俗称：
氯化钠（NaCl）：
食盐碳酸钠（Na2CO3）：
纯碱，苏打氢氧化钠（NaOH）：
火碱，烧碱，苛性钠
氧化钙（CaO）：
生石灰氢氧化钙（Ca（OH）2）：
熟石灰，消石灰二氧化碳固体（CO2）：
干冰氢氯酸（HCl）：
盐酸
碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：
铜绿甲烷（CH4）：
沼气乙醇（C2H5OH）：
酒精乙酸（CH3COOH）：
醋酸
过氧化氢（H2O2）：
双氧水汞（Hg）：
水银碳酸氢钠（NaHCO3）：
小苏打
15.酸碱盐：
“酸”找“氢头（H－）”（不包括水H2O）；
“碱”找“氢氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）；
“盐”找“金头和酸尾”（铵盐为非金属元素组成，是不含金属元素的盐）。
16.构成物质的三种基本微粒是分子、原子、离子。
分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分；化学反应微观的实质是：
分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子。
17.当今世界三大化石（矿物）燃料是煤、石油、天然气、其中比较清洁的燃料是天然气，它燃烧的化学方程式为：
CH4+2O2=CO2+2H2O。
18.燃烧必备的三个条件是：
可然物、氧气、着火点。
根据燃烧的条件导出灭火的方法有：
清除隔离可燃物、隔绝氧气或空气、降温到着火点以下。
要促进燃烧，通常采用的方法有：
增大氧气的浓度、增达可燃物与氧气的接触面积。
19.初中化学中具有可燃性的三种气体是：
氢气（H2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）,它们与空气或氧气混合后点燃可能发生爆炸，因此，在点燃这些可燃气体之前必须检验纯度。
他们燃烧的化学方程式分别为2H2+O2=2H2O
2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O；鉴别这三种气体的方法是观察燃烧产物。
20.工业上的三大强酸是指：
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。
其中有挥发性的是浓盐酸、浓硝酸；不挥发酸是硫酸。
浓硫酸有吸水性，在实验室里常用做干燥剂。
人的胃液中含有极稀的盐酸，可以帮助消化，；当胃酸过多时，可以吃一些含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物，其作用是中和过量的胃酸中和胃酸的化学方程式为：
3HCl
+Al（OH）3====AlCl3+3H2O2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O
21.实验室常用干燥剂有三种:
浓硫酸（H2SO4）、生石灰（CaO）、固体烧碱（NaOH）。
因为他们都有吸水性，常用于除去气体中的水分，得到干燥的气体。
但干燥CO2时决不能用固体烧碱（NaOH），因为固体烧碱（NaOH）能与CO2反应，会使二氧化碳和水同时被除去。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
22.酸的通性：
石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变；氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐；
碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐；还有一些盐遇酸，生成气体或沉淀。
23.初中要记住以下三个重要的试验顺序；
（1）.稀释浓硫酸的顺序是酸入水。
（2）.配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；所用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。
（3）.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；每步都用到的仪器是玻璃棒
24.
酸碱盐的溶解性口诀：
所有酸类都可溶，只有硅酸不能溶；碱能溶五位，钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝四盐溶；盐酸盐不溶银一位；硫酸盐不溶钡和铅；硫酸盐微溶是钙、银。
碳、磷酸盐多难溶，溶者只有钾、钠、铵。
溶解规律用途大，牢牢记住经常练。
25.复分解反应发生的必要条件是：
生成物中有沉淀、气体、水，三者必居其一，否则反应不能发生。
同时，还要求反应物：
有酸参加不须溶，碱盐、盐盐须都溶。
26.初中化学必须记住三种溶液的颜色：
含正2价Cu2+的溶液是蓝色，形成的常见溶液是硫酸铜溶液CuSO4
含正2价Fe2+的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化亚铁溶液FeCl2。
含正3价Fe3+的溶液是黄色，形成的常见溶液是氯化铁溶液FeCl3
27.污染空气的三种主要气体是二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）。
防止空气污染的主要措施有：
（1）减少化石燃料的燃烧、
（2）研制、开发使用清洁能源、（3）在汽车上安装尾气净化装置（4）植树造林、（5）监测空气质量等。
28.污染水源的三个主要原因是：
（1）工业废水
（2）生活污水（3）化肥、农药的不合理使用。
防止水污染的措施有：
（1）工业废水、生活污水先治理后排放
（2）不使用含磷洗涤剂（3）合理使用化肥、农药。
29.目前世界三大环境问题是：
酸雨、全球气候变暖（温室效应）、臭氧层破坏。
导致这三大环境问题的主要原因是煤的燃烧、化石燃料的过渡燃烧、氟氯烃的过度排放。
防止的有效措施有使用脱硫煤、减少含碳燃料的燃烧、寻找新型制冷剂。
30.初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的：
由于吸水而增加的：
氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸；
由于跟水反应而增加的：
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
由于跟二氧化碳反应而增加的：
氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的：
由于挥发而减少的：
浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
31.盐的溶解性各异，其中有四中常见难溶盐必须记住：
AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3。
32.四种离子的检验必须牢记：
（1）.NH4+取样少量加入熟石灰研磨产生刺激性气味证明含有.NH4+。
（2）.CO32-取样，加稀盐酸，生成气体，通入澄清石灰水变浑浊。
（3）.SO42-取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。
（4）.Cl-取样，加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。
33.分子和原子都有四个基本性质，分别是：
（1）分子和原子都在不断运动
（2）分子和原子之间都有间隔（3）分子和原子质量小、体积小（4）同种分子和原子性质相同，不同种分子和原子性质不相同
34.初中化学重要概念，物质分类概念。
（1）.分子：
分子是保持物质不同化学性质的最小粒子
（2）.原子：
原子是化学变化中最小的粒子。
（3）.离子：
离子是带电的原子或原子团。
（4）.元素：
具有相同的核电荷数（即和内质子数）的一类原子的总称。
（5）.单质：
由同种元素组成的纯净物价做单质。
（6）.化合物：
有不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
（7）.氧化物：
由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧元素。
（8）.酸：
电离时生成的阳离子全都是氢离子的化合物叫做酸。
（9）.碱：
电离是生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
（10）.盐：
由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
35.质量守恒定律：
1）在化学反应前后，一定不变的是元素的种类；原子的种类、数目、质量、。
一定改变的是物质的种类、分子的种类。
可能改变的是分子的数目。
2）元素守恒：
推元素种类、算元素质量、定量推算物质的化学式。
3）原子守恒：
推求物质的化学式。
36、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
红色固体：
铜，氧化铁绿色固体：
碱式碳酸铜蓝色固体：
氢氧化铜，硫酸铜晶体紫黑色固体：
高锰酸钾淡黄色固体：
硫磺
无色固体：
冰，干冰，金刚石银白色固体：
银，铁，镁，铝，汞（常温是液体）等金属
黑色固体：
铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）红褐色固体：
氢氧化铁
白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
无色液体：
水，双氧水等大部分溶液蓝色溶液：
硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液：
硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
黄色溶液：
硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液紫红色溶液：
高锰酸钾溶液紫色溶液：
石蕊溶液
（三）、气体的颜色
红棕色气体：
二氧化氮黄绿色气体：
氯气无色气体：
氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
37、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：
酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：
碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3>、显中性的溶液：
水和大多数的盐溶液
38、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：
氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：
氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：
浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：
碳酸钠晶体。
39、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
１、氧气：
带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
２、氢气：
在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，若有则是氢气．
３、二氧化碳：
通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
４、氨气：
湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
５、水蒸气：
通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
６、氢离子：
滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
７、氢氧根离子：
酚酞试液／硫酸铜溶液
８、碳酸根离子：
稀盐酸和澄清的石灰水
９、氯离子：
硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
１０、硫酸根离子：
硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
１１、铵根离子：
氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
１２、铜离子：
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
１３、铁离子：
滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
１４、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
１５、检验生石灰中是否含有石灰石：
滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
１６、检验NaOH中是否含有NaCl：
先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2
溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3（不可先分别滴加AgNO3溶液）
18、淀粉：
加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：
加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖
40、初中化学中的“三”
1、我国古代三大化学工艺：
造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：
爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：
分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：
分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：
质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：
排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：
原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：
生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：
N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：
一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：
镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：
氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：
氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：
可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：
煤，石油，天然气。
（全为混合物）
19、三种黑色金属：
铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：
氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种原料：
铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：
盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：
吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：
火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：
氧化铜，水，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：
浓盐酸，稀硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：
内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：
禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：
搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：
（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，
（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：
计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：
计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：
烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：
浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：
滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：
（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：
（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如KNO3
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，如NaCl（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如Ca（OH）2。
39、影响溶解速度的因素：
（1）温度，
（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：
铁，水，氧气。
41、影响溶解度的三个因素：
溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：
氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：
一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：
一氧化碳（CO）
4、天然气：
甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：
（CaCO3）
6、生铁/钢：
（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：
（C）
8、铁锈：
（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠（NaCl）：
食盐
2、碳酸钠（Na2CO3）：
纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠（NaOH）：
火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙（CaO）：
生石灰
5、氢氧化钙（Ca（OH）2）：
熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体（CO2）：
干冰
7、氢氯酸（HCl）：
盐酸
8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：
铜绿
9、硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）：
蓝矾，胆矾
10、甲烷（CH4）：
沼气
11、乙醇（C2H5OH）：
酒精
12、乙酸（CH3COOH）：
醋酸
13、过氧化氢（H2O2）：
双氧水
14、汞（Hg）：
水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：
小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：
把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（C）:
在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu（Fe）:
加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）:
加入足量的稀硫酸
7、FeSO4（CuSO4）:
加入足量的铁粉
8、NaCl（Na2CO3）:
加入足量的盐酸
9、NaCl（Na2SO4）:
加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl（NaOH）:
加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3（NaCl）:
加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl（KNO3）:
蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：
冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：
通过浓硫酸。
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：
是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：
是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：
是因为分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
）
4、元素种类不同：
是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：
是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：
是因为最外层电子数不同
十一：
有毒的物质
1、有毒的固体：
亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、有毒的液体：
汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）；
3、有毒的气体：
CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：
实验室制法
△
1、实验室氧气：
2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（常用）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
十三：
工业制法
1、O2:
分离液态空气
高温
2、CO2:
高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
高温
3、生石灰：
高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
4、熟石灰：
CaO+H2O==Ca（OH）>2
5、烧碱：
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
一、身边的化学物质：
1．空气
（1）空气的主要成分：
氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：
1
（2）三种主要的气体污染物：
CO、SO2、NO2
（3）空气中体积最大的气体是氮气
（4）易形成酸雨的气体是SO2、NO2。
2．水
（1）电解水：
正氧负氢，H2：
O2体积比为2：
1，氢氧元素的质量比为1：
8。
（2）水是由氢、氧两种“元素”组成的
（3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。
（4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。
3.酸碱盐：
“酸”找“氢头（H－）”（不包括水H2O）；
“碱”找“氢氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）；
“盐”找“金头和酸尾”（铵盐为非金属元素组成）。
4.盐酸的自述：
我是无色的液体，学名叫作氢氯酸；
常有一股刺激味，因为具有挥发性；
氯化氢气冒出来，遇水就有白雾生；
指示剂若遇到我，紫色石蕊变鲜红；
锌粒放在我手中，生成氯化锌和氢；
这种反应叫置换，工业生产大有用；
你的胃中就有我，帮助消化建奇功。
5.酸的通性：
石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变；
氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐；
碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐；
还有一些盐遇酸，生成气体或沉淀。
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